1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 电离平衡常数的应用电离平衡常数的应用 一、单选题（本大题共 26 小题，共 52 分） 1. 常温下， HF的电离常数Ka = 6.61 10;4， NH3 H2O的电离常数Kb= 1.78 10;5。 下列说法正确的是( ) A. NH4F溶液中lg c(OH;) c(H:) 0 B. NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C. NH4F溶液中F;的水解平衡常数Kh(F;) = 1.51 10;11 D. NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH4 :) c(F;) + c(Cl;) 2. 根据下表提供的数据
2、，判断下列离子方程式或化学方程正确的是( ) 化学式 电离常数 HClO K = 3 10;8 H2CO3 K1= 4 10;7K2= 6 10;11 A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3 2; + 2Cl2+ H2O = 2Cl;+ 2HClO + CO2 B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水： 2HCO3 ;+ Cl2= Cl;+ ClO;+ 2CO2+ H2 O C. 向 NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+ NaClO + H2O = NaHCO3+ HClO D. 向 NaClO 溶液通少量CO2：CO2+ 2NaClO + H2O = Na2CO3+ 2HClO 3
3、. 若定义 pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H 2A) 水溶液中pc(H2A)、pc(HA;)、pc(A2;)随着溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说 法一定正确的是( ) A. pH = 4时，c(HA;) c(Na:) c(NH4 :) c(OH;) c(H:) 5. 常温下，用0.100 0 mol L;1的 NaOH 溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸 HX， 滴定 曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 曲线上所有点的溶液中均存在：c(Na :) + c(H :) = c(OH ;) + c(X ;) B. 该酸的常温下的电离常数约为1 10;
4、5 C. 需用甲基橙作指示剂 D. 点 d溶液中：c(Na:) c(X;) c(OH;) c(H:) 6. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0 10;4和1.7 10;5。将 pH和 体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述 正确的是( ) A. 曲线代表HNO2溶液 B. 溶液中水的电离程度：b 点 c点 C. 从 c点到 d点，溶液中 c( HA)c(OH ;) c( A;) 保持不变(其中 HA、A;分别代表相应的酸和酸根离子) D. 相同体积 a点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中n(Na:)相同 7. 下表是25时某些
5、盐的溶度积常数和弱酸的电离常数，下列说法正确的是( ) 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp = 1.8 10;10 Ksp = 2.0 10;12 Ka = 1.8 10;5 Ka = 3.0 10;8 Ka1 = 4.4 10;7 Ka2 = 5.6 10;11 A. 等浓度的CH3COONa和 NaClO 的混合液中，各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na:) c(ClO;) c(CH3COO;) c(OH;) c(H:) B. 向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为H2O + 2CO3 2; + Cl2= 2HCO3 ; + Cl
6、;+ ClO; C. 向0.1 mol L;1CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO;) = 9:5，此时溶液pH = 5 D. 向浓度均为1 10;3mol L;1的 KCl 和K2CrO4混合液中滴加1 10;3mol L;1 的AgNO3溶液，CrO4 2;先形成沉淀 8. 室温时，向20 mL 0.100 0 mol L;1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol L;1NaOH溶液， 混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列有关叙述错误的是( ) A. 忽略H2C2O4的第二步电离， 由题给信息， 可以计算出常温下H2C
7、2O4的电离常数 B. A、B、C 三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是 A 点 C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na:) c(HA;) c(H:) c(A2;) c(OH;) D. 常温下HA;的电离常数为1 10;5 第 4 页，共 22 页 11. 常温下，用0.1mol L;1的 NaOH溶液分别滴定10ml0.1mol L;1的三种一元弱酸，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的总 体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。下列说法正确的 是 A. 当滴加 5mLNaOH 溶液时.溶液中离子浓度的大小关系： c(A;) c(B;) c(C;) B. 当滴加 10mLNaOH 溶
8、液时，溶液中水的电离程度： = = C. 将 pH分别为2.4.6的三种酸溶液加水稀释 100倍后，溶液的 pH分别变为4.6.8 D. 由图可知电离常数的大小关系为Ka(HA) pH(Na2S) pH(NaCN) B. amol/L HCN溶液与 bmol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na:) c(CN;)，则 a 一定小于或等于 b C. NaHS 和Na2S的混合溶液中，一定存在 c(Na:) + c(H:) = c(OH;)+ c(HS;) + 2 c(S2;) D. 某浓度的 NaCN 溶液的pH = d，则其中由水电离出的 c(OH;) = 10; dmol/L 1
9、5. 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A. 由A;+ H2B(过量) = HA + HB;，可知结合H:的能力：HB; c(Al3:) c(H:) 16. 向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、 pOHpOH = lgc(OH;)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化， 虚线为 pOH 变化)，下列说法不正确的是( ) A. V = 40 B. b 点时溶液的pOH pH C. a、b、c三点由水电离出的c(OH;)依次减小 D. a、b、d 三点对应NH3 H2O的电离常数：K(b) K(d) K(a) 17. 室温
10、时，向20mL0.1000mol L;1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol L;1NaOH溶液，混 合溶液的 pH随滴加 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是( ) A. 忽略H2C2O4的第二步电离， 由题给信息， 可以计算出常温下H2C2O4的电离常数 B. A、B、C 三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是 A 点 C. A、B、C 三点所对应的溶液中，均有c(Na:) c(OH;) c(HX;) c(H:) 20. 部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2S 电离平衡常数(25) Ka= 1.8 10;4 Ka= 4.9 10;10 Ka1=
11、1.3 10;7 Ka2= 7.1 10;15 下列有关说法正确的是 ( ) A. 等体积、等浓度的 HCOOH 和 HCN两溶液中所含离子数目不相等 B. 恰好中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN 消耗 NaOH的量前者大于后者 C. HCOO;、CN;、HS;在溶液中不可以大量共存 D. NaHS溶液中加入适量 KOH 固体后， 溶液导电能力几乎没变(忽略生成的水的体 积) 21. 相同温度下，根据表三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸 电离常数 K HX 9 10;7 HY 9 10;6 HZ 1 10;2 A. 三种酸的强弱关系：HX HY HZ B. 相同温度下，0.
12、1mol/L的 NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液 pH最大 C. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX D. 反应HZ + Y;= HY + Z;能够发生 22. 25 ， 有c(CH3COOH) + c(CH3COO;) = 0.1 mol L;1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液， 溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO;)与 pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的 是( ) A. pH = 5.5溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO;) c(H:) c(OH;) B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1 10;4.75 C. pH = 3
13、.5溶液中：c(Na:)+ c(H:) c(OH;)+ c(CH3COOH) = 0.1 mol L;1 D. 向1L W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体 积变化可忽略)：2c(H:) + c(CH3COOH) = c(CH3COO;) + 2c(OH;) + 2c(Cl;) 23. 25下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO H2S 电离平衡常数 (Ka) Ka= 1.0 10;4 Ka= 2.0 10;8 Kal= 1.3 10;7 Ka2= 7.1 10;15 A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH = 3，则
14、c(HCOOH) c(HCOO;) = 10 B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大 C. 任何浓度 NaHS 溶液中总存在：c(H2S) + c(H:) = c(OH;) + c(S2; ) D. 向 NaClO 溶液中通入H2S发生的反应为2ClO;+ H2S S2;+ 2HClO 24. 25时，向10mL0.1mol L;1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol L;1NaOH溶液，含砷的各 物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别 如下图，下列说法错误的是 A. H3AsO4 H2AsO4 ; + H:的电离常数为10;
15、2.2 B. b 点所处溶液中：c(Na:) = 3c(H2AsO4 ;) + 3c(AsO4 3;) C. 水的电离程度：a b c D. HAsO4 ;的水解程度大于电离程度 二、填空题（本大题共 2 小题，共 2.0 分） 25. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 第 8 页，共 22 页 化学式 HF HClO H2CO3 NH3 H2O 电离常数 6.8 10;4 4.7 10;8 K1= 4.3 10;7 K2= 5.6 10;11 Kb= 1.7 10;5 (1)常温下， pH 相同的三种溶液NaF溶液 NaClO溶液 Na2CO3溶液其物质的 量溶度由大到小的顺序是
16、_(填序号) (2)25C时，pH = 4的NH4Cl溶液由水电离的c(H:)为_mol/L (3)0.1 mol/L的 NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中， c(ClO;)_ c(HCO3 ;)(填“、 c(OH;)，溶液中存在电荷守恒： c(NH4 :) + c(H:) = c(OH;) + c(F;) + c(Cl;)，则c(NH4:) HClO HCO3 ;，根据强酸可以制取弱酸分析： A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水， 溶液中碳酸钠过量， 酸性： H2CO3 HClO HCO3 ;， 盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，正确
17、 的离子方程式应为：2CO3 2; + Cl2+ H2O = Cl;+ ClO;+ 2HCO3 ;，故 A错误； B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，由于酸性：H2CO3 HClO HCO3 ;，氯水中的盐酸 和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能与碳酸氢钠反应，产物为次氯 酸，正确的离子方程式为：HCO3 ; + Cl2= Cl;+ HClO + CO2，故 B 错误； C.向 NaClO 溶液中通入过量CO2，由于酸性：H2CO3 HClO HCO3 ;，反应生成碳酸氢 钠和次氯酸， 反应的化学方程式为： CO2+ NaClO + H2O = NaHCO3+ HClO， 故
18、C 正确； D.向 NaClO溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3 HClO HCO3 ;，反应生成碳酸氢 钠和次氯酸， 正确的化学方程式为： CO2+ NaClO + H2O = NaHCO3+ HClO， 故 D错误； 故选 C。 3.【答案】C 【解答】 A.依据图像pH = 4.3时，c(HA;) = c(A2 ;)，所以pH = 4时，c(HA;) c(A2;)，故 A 错 误； B.依据物料守恒，当温度不变时c(H2A) + c(HA;) + c(A2 ;)是定值，故 B错误； C.依据图像，该酸的电离常数Ka1= c(HA;)c(H:) c(H2 A) = 10; 1.3，
19、故 C正确； D.依据图像，常温下，NaHA的水溶液中电离大于水解，所以溶液呈酸性，故 D 错误。 4.【答案】B 【解答】 A.M 点是向1L 0.1mol L;1NH4Cl溶液中，不断加入 NaOH固体后反应得到氯化铵和一 水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此 时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故 A错误； 第 12 页，共 22 页 B.在 M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH;) + n(Cl;) = n(H:) + n(Na:)+ n(NH4 :)， n(OH;) n(H:) = 0.05 + n(Na:) n(Cl;) = (a 0
20、.05)mol，故 B正确； C.由Kb= c(NH4 :)c(OH;) c(NH3H2O) 得 c(NH4 :) c(NH3H2O) = Kb c(OH;) = 110;5 110;7 = 100:1，故 C 错误； D.向1L 0.1mol L;1NH4Cl溶液中，不断加入 NaOH 固体后，当n(NaOH) = 0.05mol时， 得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3 H2O的混合物，由于 NH3 H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c(Cl;) c(NH4 :) c(Na:) c(OH;) c(H:)，故 D错误。 故选
21、 B。 5.【答案】B 【解答】 A.曲线上的 a 是没有加入碱的时刻，此时溶液中没有钠离子，故 A错误； B.由图像可知，当滴加氢氧化钠溶液 20mL时，两者完全反应，故该酸的起始浓度与氢 氧化钠溶液的浓度相同，当未加入氢氧化钠溶液时，酸溶液 pH约为 3，则该酸的常温 下的电离常数约为c(H :)c(X;) c(HX) = 110;3110;3 0.1 = 1 10;5，故 B正确； C.滴定终点时的 pH 值约为 10，应该用酚酞做指示剂，故 C 错误； D.d 点的溶液相当于等物质的量浓度的 NaX 溶液与 NaOH溶液混合，由于X;的水解， 会使c(X;) CH3COOH； A. 加
22、水稀释促进弱酸电离， pH 相同的这两种酸稀释相同倍数， pH变化大的酸性较强， 根据图知，pH 变化较大的是 II，则 II 表示较强的酸HNO2，所以曲线 I 表示CH3COOH， 故 A 错误； B. 酸或碱抑制水电离，酸中c(H:)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H:)：b c，则 抑制水电离程度：b c，所以水电离程度：b c(CH3COO;) c(ClO;) c(OH;) c(H:)，故 A 错误； B.HClO 的电离平衡常数大于HCO3 ;， 所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子， 向Na2CO3溶 液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳 酸
23、钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO3 2; + Cl2+ H2O = Cl;+ ClO;+ 2HCO3 ;，故 B正确； C. 向0.1 mol L;1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO;) = 9:5， 所以Ka= c(H:)c(CH3COO;) c(CH3COOH) = c(H:)5 9 = 1.8 10;5， 解得氢离子浓度是3.24 10;5mol/L， 此时溶液 pH不是 5，故 C错误； D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag:) = Ksp(AgCl) c(Cl;) = 1.810;10 10;3 = 1.8 1
24、0;7mol/L， 生成 Ag2CrO4需要的c(Ag:) = Ksp(Ag2CrO4) c(CrO4 2;) = 210;12 10;3 mol/L = 4.47 10;5mol/L，所以氯 化银先沉淀，故 D 错误。 故选 B。 8.【答案】D 【解答】 室温时， 向 20mL 0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液， 发生反应为： H2C2O4+ OH;= HC2O4 ; + H2O，HC2O4 ; + OH;= C2O4 2; + H2O，消耗 20mLNaOH 溶液 时为第一化学计量点， 恰好生成NaHC2O4， 消耗 40mLNaOH 溶液时
25、为第二化学计量点， 恰好生成Na2C2O4， A.忽略H2C2O4的第二步电离，则H2C2O4存在电离平衡：H2C2O4 HC2O4 ; + H:，起始 时，0.1000mol/L的草酸溶液的 pH为1.5，溶液中c(H:) = c(HC2O4 ;) = 10;1.5mol/L， c(H2C2O4) = 0.1000mol/L 10;1.5mol/L，则草酸的电离平衡常数为 Ka= c(H:)c(HC2O4;) c(H2C2O4) = 10;1.510;1.5 0.1;10;1.5 = 0.015，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数，故 A正确； B.酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水
26、的电离，随着滴定反应的进行，溶液中 H2C2O4的量越来越少，盐类含量越来越高，则水的电离程度逐渐增大，A、B、C三点 所对应的溶液中，水的电离程度最小的是 A 点，故 B正确； C.A点，消耗 NaOH 溶液的体积为 20mL，恰好生成NaHC2O4，C 点，消耗 NaOH溶液 的体积为 40mL，恰好生成Na2C2O4，则 B点的溶质是NaHC2O4和Na2C2O4，根据电荷 守恒，c(Na:) + c(H:) = c(OH;)+ c(HC2O4 ;) + 2c(C2O42;)，显然c(Na:) c(HA;) c(H:) c(A2 ;) c(OH;)，故 C正确； D.常温下HA;的电离常
27、数Ka= c(H:)c(A2;) c(HA;) ，而 y点对应溶液的pH = 5，Na2A和 NaHA 物质的量相等，则Ka= c(H:)c(A2;) c(HA;) = 1 10; 5 ，故 D正确。 故选 B。 11.【答案】D 【解析】解析：当滴加 5ml NaOH 溶液时，由图像可知：曲线(1)pH 7，可判断 NaA 的水解程度秀小于 HB 的电离程度， 即c(Na:) c(A;)， 曲线(2)pH C;，根据越弱越水解的规律，溶液中水的电解程度： (1) (2) (3)，B 错误，三种酸都是弱酸，加水稀释，电解度增大，电离度增大，但 无限稀释，pH接近于 7，故稀释 100 倍后，溶
28、液的 pH分别小于 4，小于 6，小于 7，C 错误，电离常数越小，弱酸酸性越弱，由酸性：HA A = D = E， 故 C正确； D.E，D两点水的电离可能是加入酸或碱，水的电离被抑制，也可能加入了盐，促进了 水的电离，但Kw相等，故 D错误。 故选 C。 13.【答案】D 【解答】 A.由图可知，pH = 7时，溶液中含磷物种为H2PO4 ;和HPO42;，由电荷守恒可得 c(H:) + c(Na:) = c(H2PO4;)+ 2c(HPO42;) + c(OH;)，因为c(H:) = c(OH;)，可得 c(Na:) = c(H2PO4;) + 2c(HPO42;)，故 A错误； B.H
29、3PO4的第二步电离方程式为H2PO4; HPO4 2; + H:， Ka2 = c(H:)c(HPO42;) c(H2PO4;) ；由图可 知，当c(H2PO4;) = c(HPO42;)时，pH = 7.5，所以Ka2 = 10;7.5，数量级是10 ;8，故 B 错误； C.由图可知，当溶液中H2PO4 ;物质的量分数为 1 时，此时溶液为NaH2PO4溶液，pH约 为 5； 同理HPO4 2;物质的量分数为 1 时， 溶液为Na2HPO4溶液， pH约为10.5； 同理Na3PO4 的水溶液的 pH值约为 14，故 C选项错误； D.由图可知， 溶液中任一时刻都没有同时存在H2PO4;
30、、HPO42;、PO43;三种离子，故 D正确。 故选 D。 14.【答案】C 【解答】 A.由表格中的数据可以知道，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水 解越弱，所以等物质的量浓度溶液的 pH关系为 pH(Na2S) pH(NaCN) pH(CH3COONa)，故 A错误； B.等浓度时生成 NaCN，CN;离子水解，则 c(Na:) c(CN;)，所以amol/L HCN溶液 与 bmol/L NaO溶液等体积混合后，所得溶液中： c(Na:) c(CN;)，则a b，故 B 错 误； C.NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在 c(Na:) + c(H:)
31、 = c(OH;) + c(HS;) + 2 c(S2;)，故 C 正确； D.该溶液中，水电离出 ，故 D错误。 15.【答案】A 【解答】 第 16 页，共 22 页 A.已知A; + H2B(过量) = HA + HB;， 这说明 HA 的酸性强于H2B， 但不能比较与HB 的酸性强弱，所以结合H:的能力：HB; c(OH;)，所以 pOH pH，故 B正确； C.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，a点为氨水和硫酸铵的混合物，c点为硫酸铵 和硫酸的混合物，强酸弱碱盐促进水的电离，酸和碱抑制水的电离，所以 b点由水电离 的c(OH;)最大，故 C 错误； D.升高温度促进NH3 H2O的
32、电离，电离常数增大，由图可知，温度：b d a，则 a、 b、d三点NH3 H2O的电离常数：K(b) K(d) K(a)，故 D 正确。 故选 C。 17.【答案】D 【解答】 室温时， 向 20mL 0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液， 发生反应为： H2C2O4+ OH;= HC2O4 ; + H2O，HC2O4 ; + OH;= C2O4 2; + H2O，消耗 20mLNaOH 溶液 时为第一化学计量点， 恰好生成NaHC2O4， 消耗 40mLNaOH 溶液时为第二化学计量点， 恰好生成Na2C2O4， A.忽略H2C2O4的第二步电离，
33、则H2C2O4存在电离平衡：H2C2O4 HC2O4 ; + H:，起始 时，0.1000mol/L的草酸溶液的 pH为1.5，溶液中c(H:) c(HC2O4 ;) = 10;1.5mol/L， c(H2C2O4) = 0.1000mol/L 10;1.5mol/L，则草酸的电离平衡常数为 Ka= c(H:)c(HC2O4;) c(H2C2O4) = 10;1.510;1.5 0.1;10;1.5 ，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数，故 A 正确； B.酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反应的进行，溶液中 H2C2O4的量越来越少，盐类含量越来越高，则水的电离程度逐
34、渐增大，A、B、C三点 所对应的溶液中，水的电离程度最小的是 A 点，故 B正确； C.根据电荷守恒，c(Na:) + c(H:) = c(OH;) + c(HC2O4 ;)+ 2c(C2O42;)，显然 c(Na:) c(OH;) c(HX;) c(H:)， D项错误。 故选 A。 20.【答案】A 【解答】 第 18 页，共 22 页 A.HCOOH和 HCN的电离能力不同，则等体积、等浓度 HCOONa 和 NaCN 两溶液中所 含离子数目不相等，故 A正确； B.恰好中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN，依据酸弱则浓度大的原理，所以消耗 NaOH的量前者小于后者，故 B错误；
35、C.依据这三种酸的电离平衡常数可得，HCOO;、CN;、HS;在溶液中可以大量共存，故 C错误； D.NaHS溶液中加入适量 KOH固体后，生成物质是 NaKS，溶液导电能力增大，故 D 错 误。 故选 A。 21.【答案】D 【解答】 A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子 水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ HY HX，故 A 错 误； B.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ HY HX，酸的电离程度越大， 酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性 越强，所以0.1 mol/L的
36、NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液 pH最小，故 B错误； C.相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故 C错误。 D.由 A 知，HZ的酸性大于 HY，根据强酸制取弱酸知，HZ + Y;= HY + Z;能发生，故 D正确； 故选 D。 22.【答案】A 【解答】 由图象可看出，浓度增大的曲线应为c(CH3COO;)，浓度减小的曲线应为c(CH3COOH)， W 点时c(CH3COOH) = c(CH3COO;)，结合溶液的电荷守恒、物料守恒解答该题； A. 由图可知，当pH = 5.5时，c(CH3COOH) K(HClO)，则水解常数Kh(HCOO;) (2) 10;4 (3) c
37、(CO3 2;) c(OH;) c(HCO3;) c(H:) HCO3;、H2CO3 5 10;11 (2)2Fe3:+ Fe = 3Fe2: FeCl3 6H2O = Fe(OH)Cl2+ HCl +5H2O 干燥的 HCl气流能抑制FeCl3水解，所 以能得到无水氯化铁 第 20 页，共 22 页 bd(3)3.0 10;6mol L;1 【解答】 (1)同一溶液中，H2CO3和CO3 2;会生成HCO3;，所以这三种离子不能大量共存， 故答案为：不能； Na2CO3溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子， 所以钠离子浓度大于碳酸根， 碳酸氢根少量水解生成碳酸分子和氢氧根离子， 所以各种
38、离子的物质的量浓度由大到小 的顺序为： c(Na:) c(CO3 2;) c(OH;) c(HCO3;) c(H:)， 根据图像可知PH = 7时， 所溶液中含碳元素的主要微粒为：HCO3 ;、H2CO3， 故答案为： c(Na:) c(CO3 2;) c(OH;) c(HCO3;) c(H:)； HCO3;、 H2CO3； 碳酸的二级电离常数K2 = c(H:)c(CO32;) c(HCO3;) = 0.10.510;10.3 0.10.5 = 5 10;11 故答案为：5 10;11 (2)FeCl3腐蚀钢铁设备还因为Fe3:具有强氧化性和单质铁发生氧化还原反应，离子方 程式为：2Fe3:
39、+ Fe = 3Fe2:， 故答案为：2Fe3:+ Fe = 3Fe2:； 在空气中加热FeCl3 6H2O，因为Fe3:水解生成的是Fe(OH) Cl2，反应的化学方程式 为： FeCl3 6H2O = Fe(OH)Cl2+ HCl +5H2O， 在干燥的 HCl气流中加热FeCl3 6H2O 时，HCl 气体能抑制FeCl3水解，所以能得到无水氯化铁， 故答案为：FeCl3 6H2O = Fe(OH)Cl2+ HCl +5H2O；干燥的 HCl气流能抑制FeCl3水 解，所以能得到无水氯化铁； a.水解反应是吸热反应，降温逆向移动，故 a错误， b.越稀越水解，所以加水稀释， 平衡正向移动
40、，故 b 正确，c.加入NH4Cl时，铵根离子抑制铁离子水解，故 c错误，d.加 入NaHCO3时，碳酸氢根离子和铁离子互促水解，故 d 正确， 故答案为：bd； (3)KspFe(OH)3) = 4.0 10;38= c(Fe3:) c3(OH;) = 2.0 10;13 c3(OH;)，所以 c3(OH;) = 2.0 10;25mol L;1，c(Cr3:) = KspCr(OH)3 c3(OH;) = 6.010;31 2.010;25 = 3.0 10;6mol L;1mol L;1， 27.【答案】(1)H2A = H:+ HA; ； HA; H:+ A2; (2)CN;+ CO2
41、+ H2O = HCO3 ;+ HCN (3)9.9 10;7 (4) b10;7 a;b 【解答】 (1)根据25 时， 在某二元酸 H2A溶液中存在的所有微粒为： H:、 OH;、 HA;、 A2;、 H2O， 可知 H2A为弱电解质，故 H2A的电离方程式为H2A = H:+ HA; ；HA; H:+ A2; ； 故答案为：H2A = H:+ HA; ；HA; H:+ A2; ； (2)酸性强弱顺序为H2CO3 HCN HCO3 ;，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的 离子方程式为CN;+ CO2+ H2O = HCO3 ; + HCN； ，故答案为：CN;+ CO2+ H2O = H
42、CO3 ; + HCN； (3)25 时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的PH = 6，即 C(H:) = 10;6mol/L，由于水的离子积为10;14，故 C(OH;) = 10;8mol/L，根据电荷守 恒可知：C(CH3COO;) + C(OH;) = C(Na:) + C(H:)，故 C(CH3COO;) C(Na:) = C(H:) C(OH;) = 10;6mol/L 10;8mol/L = 9.9 10;7mol/L； 故答案为：9.9 10;7mol/L； (4)25 时，将a mol L;1 的醋酸与b mol L;1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应
43、后溶液 恰好显中性，此时c(H:) = c(OH;) = 10;7 mol L;1，c(CH3COO;) = c(Na:)= b 2 mol L;1，剩余的c(CH3COOH) = a;b 2 mol L;1，则Ka = c(H:)c(CH3COO;) c(CH3COOH) = b10;7 a;b 。 故答案为：b10 ;7 a;b 。 28.【答案】(1)Pb2:+ ClO;+ H2O = PbO2 +Cl;+ 2H: 2.6 106 (2)3(CH3COO)2Pb Pb(OH)2 + 2CO2= 3(CH3COO)2Pb + 2PbCO3 Pb(OH)2 +2H2O 除去沉淀表面附着的水并
44、促进其快速干燥 (3)H2O CO2 设参加反应的2PbCO3 Pb(OH)2的物质的量为 1mol，设D E过程中减少的物 质的质量为 a： 775g;m;n;a 775g 100 = 86.32，结合中计算出的 m、n 的数字可知： a = 44g，根据物质的组成，则减少的是1molCO2，故当1mol2PbCO3 Pb(OH)2参加到 E 点时，C和 H分别以CO2和H2O的形式完全分解，故剩余的物质只有 PbO 【解答】 (1)Pb(NO3)2被 NaClO 氧化为PbO2，同时生成氯离子，根据电荷守恒和质量守恒定 律，可知该反应的离子方程式为：Pb2:+ ClO;+ H2O = Pb
45、O2 +Cl;+ 2H:； 第 22 页，共 22 页 故答案为：Pb2:+ ClO;+ H2O = PbO2 +Cl;+ 2H:； K = c2(H:) c(Pb2:)c( H2S) = Ka1Ka2 Ksp(PbS) = 1.310;77.110;15 3.5510;28 = 2.6 106； 故答案为：2.6 106； (2)根据制备流程来看，“碳化”就是将前一步的反应物变成生成物，发生反应的化 学方程式为： 3(CH3COO)2Pb Pb(OH)2 + 2CO2= 3(CH3COO)2Pb + 2PbCO3 Pb(OH)2 +2H2 O； 故答案为：3(CH3COO)2Pb Pb(OH
46、)2 + 2CO2= 3(CH3COO)2Pb + 2PbCO3 Pb(OH)2 +2H2O ； 因水能溶于酒精，“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤，其目的是：除去沉淀表 面附着的水并促进其快速干燥； 故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥； (3)设参加反应的2PbCO3 Pb(OH)2的物质的量为 1mol，设A B过程中减少的物质 的质量为 m： 775g;m 775g 100 = 97.68，则m = 18g，则1mol2PbCO3 Pb(OH)2参加反 应时减少 18g， 根据物质的组成， 则为1molH2O； 设C D过程中减少的物质的质量为 n， 775g;18g;n 775g 100 = 92，n = 44g，根据物质的组成，则减少的是1molCO2； 故答案为： H2O；CO2； 设参加反应的2PbCO3 Pb(OH)2的物质的量为 1mol， 设D E过程中减少的物质的质 量为 a： 775g;m;n;a 775g 100 = 86.32， 结合中计算出的 m、 n的数字可知： a = 44g， 根 据物质的组成，则减少的是1molCO2，故当1mol2PbCO3 Pb(OH)2参加到 E 点时，C和 H分别以CO2和H2O的形式完全分解，故剩余的物质只有 PbO； 故答案为：PbO。
