2020年高考化学二轮复习大题精准训练-水的电离及溶液的酸碱性填空专练.docx

1、 2020年高考化学二轮复习大题精准训练年高考化学二轮复习大题精准训练 水的电离及溶液的酸碱性填空专练水的电离及溶液的酸碱性填空专练 1. 水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题： (1)图中 A、B、C、D 四点的KW由大到小的顺序：_ (2)若从 A点到 E点，可采用的方法是_ (3)在100时，将pH = 2的硫酸与pH = 12的 KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和 氢氧化钾的体积比为_ (4)pH = 12的氢氧化钠溶液温度由25高到100，pH =_ 2. 常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na:、A2;、HA;、H:、OH;，存在的分子 有H2O、H2A.根据题意

2、回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式_。 (2)若溶液 M由10mL 2mol L;1NaHA溶液与10mL2mol L;1NaOH溶液混合而得， 则溶液 M的 pH_7(填“”、“ c(Cl;) C.c(B;)+ c(HB) = 0.2 mol L;1 D.c(HB) + c(H :) = c(Cl;)+ c(OH;) (3)常温下，在a mol L;1的 NaCN 溶液中加入等体积的b mol L;1的稀盐酸后，溶 液呈中性。则 HCN 的Ka=_。 5. (1)常温下，将1 mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中 c( H+) c (OH) =

3、_。 (2)某温度时，测得0.01 mol L;1的 NaOH溶液的 pH为 11，则该温度下水的离子 积常数KW=_。 (3)常温下，设pH = 5的H2SO4溶液中由水电离出的H:浓度为c1；pH = 5的 Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H:浓度为c2，则 c1 c2 =_。 (4)常温下， pH = 13的Ba(OH)2溶液 aL与pH = 3的H2SO4溶液 bL混合(混合后溶液 体积变化忽略不计)。后，所得混合溶液pH = 12，则 a：b =_。 (5)在温度t时，某 NaOH稀溶液中c(H:) = 1.0 10;amol/L，c(OH;) = 1.0 10;bmol/L，已

4、知a + b = 12。在该温度(t)下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与 100 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH =_。 6. 现有250.1 mol/L的氨水，请回答下列问题： (1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式： _。所得溶液的pH 7 第 4 页，共 29 页 e.室温下pH = 3的醋酸溶液加水稀释，溶液中 CH3COO1 CH3COOH)OH不变 8. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存 (1)一定温度下， 向1L 0.1mol L ; 1CH 3COOH溶液中加入0.1mol CH 3COONa固体

5、， 平衡后则溶液中_ (填“增大”、 “减小”或“不变”)； 写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：_ (2)常温下向20mL 0.1mol L ; 1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol L ; 1HCl溶液40mL， 溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)物质的量分数随溶液 pH 变化的情 况如下： 回答下列问题： 在同一溶液中，H 2CO 3、HCO 3 ;、CO 32;_(填“能”或“不能”)大量共存； 当pH = 7时，溶液中含碳元素的主要微粒有_、_，溶液中含量最多的三 种微粒的物质的量浓度的大小关系为_； 已知在25时，CO 3 2;水解反应的平衡常数即水

6、解常数 K h = 2 10 ; 4 mol L ; 1， 当溶液中c(HCO 3 ;)：c(CO 32;) = 2：1 时，溶液的pH =_ 9. 25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 _。 (2)物质的量浓度均为0.1mol L;1的四种溶液； a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 pH 由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。 (3)常温下0.1 mol L;1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中， 下列表达式的数据一定 变小的是_(填字母序号，下同)。 A.c(

7、H:) B.c(H:)/c(CH3COOH) C.c(H:) c(OH;) D.c(OH;)/c(H:) 若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据减小的是_。 (4)体积为10mL pH = 2的醋酸溶液与一元酸 HX溶液分别加水稀释至 1000mL，稀 释过程 pH变化如图：则 HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或 “小于”)醋酸的平衡常数。 10. (1)水的电离平衡曲线如图，若 A 点表示25 时水的 电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的 电离达到平衡时的离子浓度。则100 时1 mol L;1 的 NaOH溶液中，由水电离出的 H: =_ mol L;1，KW(2

8、5 )_(填 “”、“”、“”、“=”或“(+)(+)(-) (4)某温度()时， 水的离子积为=.-mo-， 则该温度(填“大于”、 “小于”或“等于”)_，其理由是 _.若将此温度下pH = 的苛性钠溶液 a L 与pH = 的稀硫酸 b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计). 若所得混合 液为中性，则 a：=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 _ (5)实验室配制FeC的溶液的操作是 _ 19. 25时，向 25ml 氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol L;1的一元酸 HA 溶液，PH 变化曲线如下图所示： (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol L;1。 (

9、2)A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH;) = _mol L;1。 (3)HA是_酸(选填“强”、“弱”)。 (4)在 B 点所得混合溶液中，c(Na:)、c(A;)、c(H:)、c(OH;)的大小的顺序是 _。 (5)在 C 点所得混合溶液中，下列说正确的是_。 A.HA 的电离程度小于 NaA的水解程度 B.离子浓度由大到小的顺序是c(Na:) c(A;) c(H:) c(OH;) C.c(Na:) + c(H:) = c(A;) + c(OH;) D.c(HA) + c(A;) = 0.2mol L;1 20. 在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)

10、的关系如图所示： (1)点水的离子积为1.0 10-14，B 点水的离子积为_。造成水的离子积变化 的原因是_。 第 12 页，共 29 页 时，若盐酸中c(H+) = 5 10-4mol L-1，则由水电离产生的 c(H+) =_。 (3)将 A 点变为 B点，采取的措施是_。 时，将pH = 2的硫酸与pH = 10的 KOH 溶液等体积混合，pH =_。 (5)写下列物质溶于水的电离方程式 HF: _ NaHSO 4: _ 答案和解析答案和解析 1.【答案】B C A = D 加入活泼金属钠 100：1 10 【解析】解：(1)A、D、E 都处于25时，Kw相等，B点c(H:)和c(OH

11、;)都大于 E点的 c(H:)和c(OH;)， 并且 E点的c(H:)和c(OH;)大于 A点c(H:)和c(OH;)， c(H:)和c(OH;) 越大，Kw越大，故 B C A = D =，故答案为：B C A = D； (2)若从 A点到 E点， 可采用的方法是加入活泼金属钠， 使c(H:)变小， 但c(OH;)变大， 故答案为：加入活泼金属钠； (3)若处在 B 点时，pH = 2的硫酸中c(H:) = 10;2mol/L，pH = 12的 KOH 中 c(OH;) = 1mol/L， 溶液显中性， 故需硫酸月氢氧化钾的比值为 100： 1， 故答案为： 100： 1； (4)pH =

12、12的氢氧化钠溶液温度由25时氢氧根离子的浓度为： 10;2mol/L， 而100时 水的离子积常数为：10;12，所以此温度下氢离子的浓度为：10;10mol/L，则PH = 10， 故答案为：10 (1)A、D、E 都处于25时，Kw 相等，然后比较 B、E 两点的c(H:)和c(OH;)的大小， 依次比较 Kw的大小； (2)从 A 点到 E 点c(H:)变小，但c(OH;)变大，温度不变，Kw不变； (3)根据 B点时 Kw计算酸与碱溶液中c(H:)和c(OH;)，然后判断溶液的酸碱性； (4)pH = 12的氢氧化钠溶液温度由25时氢氧根离子的浓度为： 10;2mol/L， 而100

13、时 水的离子积常数为：10;12，所以此温度下氢离子的浓度为：10;10mol/L 本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质电离、PH的计算，题目难度较大，试题涉 及知识点较多、综合性较强，需要弱电解质的电离特点分析解答，注意平衡常数只与温 度有关，与溶液酸碱性、离子浓度定性无关，为易错点 2.【答案】(1)H2A H:+ HA;、HA; H:+ A2;(2) ；c(Na:) c(A2;) c(OH;) c(HA;) c(H:)；5.4 10;10(3)均有可能 【解析】【分析】 本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握 溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影

14、响即可解答，题目难度中等。 【解答】 (1)存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A H:+ HA;、 HA; H:+ A2;， 故答案为：H2A H:+ HA;、HA; H:+ A2;； (2)等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH 7，离子水解以第一步为主，则离子浓度 关系为c(Na:) c(A2;) c(OH;) c(HA;) c(H:)，由反应式Ba2:+ A2;= BaA 可 得：沉淀后A2;过量0.01mol，溶液中c(A2;) = 0.01mol 30103L = 1 3mol L ;1，根据 BaA的 Ksp= c(Ba2:) c(A2;)可得c(Ba2

15、:) = Ksp c(A2) = 1.81010 1 3 = 5.4 10;10mol L;1； 故答案为：；c(Na:) c(A2;) c(OH;) c(HA;) c(H:)；5.4 10;10； 第 14 页，共 29 页 (3)混合溶液c(H:)/c(OH;) = 104，c(H:) = 10;5mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱 酸，pH = 3的H2A溶液与pH = 11的 NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者 体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量， 故答案为：均有可能。 3.【答案】(1)4.0 10;14 ； 8.0 10;9mol L;1 (2)13 (

16、3)H2C2O4 H3PO4 HCOOH HClO H3PO4+ HCOO;= H2PO4 ; + HCOOH 【解析】【分析】 本题考查溶液 pH值的计算、水的离子积计算和盐类水解的应用等，难度中等，注意 中水的离子积不是常温下， 应先计算水的离子积， 再进行溶液中氢离子或氢氧根的计算。 【解答】 (1)纯水中的c(OH;) = c (H:) = 2.0 10;7 mol/L；该温度下水的离子积Kw = 2.0 10;7 2.0 10;7= 4.0 10;14，根据Kw = c(H:) c(OH;)计算，所以溶液中 c(H:) = Kw c(OH) = 4.01014 5.0106 = 8.

17、0 10;9mol/L，故答案为：4.0 10;14；8.0 10;9； (2)100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余 溶液中n(OH;) = 0.1L (1.2mol/L 1.0mol/L) = 0.02mol，溶液中c(OH;) = 0.02mol 0.2L = 0.1mol/L， 所以溶液中c(H:) = 1014 0.1mol/L = 10;13mol/L， 故溶液的pH = lg10;13= 13， 故答案为：13； (3)酸的电离常数越大，则酸性越强，所以上述四种酸的酸性强弱顺序为： H2C2O4 H3PO4 HCOOH HC

18、lO， 故答案为：H2C2O4 H3PO4 HCOOH HClO； 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则1mol/L NaH2PO4溶液中 的电荷守恒表达式：c(Na:) + c(H:) = c(H2PO4 ;) + 2 c(HPO42;) + 3c(PO43;) + c(OH;)， 故答案为：c(Na:) + c(H:) = c(H2PO4 ;) + 2 c(HPO42;) + 3c(PO43;) + c(OH;)； 磷酸的第一电离常数大于甲酸的电离常数，所以H3PO4溶液和 HCOONa 溶液反应生 成甲酸和磷酸二氢钠，离子方程式为H3PO4+ HCOO;= H2PO4

19、; + HCOOH， 故答案为：H3PO4+ HCOO;= H2PO4 ; + HCOOH。 4.【答案】(1)4；1 10;13； (2)1 10;10； BC； (3) (a b) b 10;7 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生对弱电解质电离特点的掌握，明确弱电解质电 离特点、物质之间各个物理量的关系是解本题关键，题目难度中等。 【解答】 (1)0.1 mol/L的H2A溶液的c(H:) = c K1= 0.1 1 10;7= 1 10;4，则pH = 4； 由HA; H:+ A2;，其中c(HA;) c(H:)，则K2= c(H+)c(A2) c(HA) = c(A

20、2;) = 1 10;13； 故答案为：4；1 10;13； (2)根据B;+ H2O HB + OH;，Kh= Kw Ka = c(HB)c(OH) c(B) = 102.5102.5 0.1 = 1 10;4；则 Ka= Kw Kh = 11014 1104 = 1 10;10； 0.2 mol/L NaB溶液20 mL中加入20 mL0.1mol/LHCl溶液，相当于等浓度的 NaB和 HB 混合，由于 HB的Ka= 1 10;10，而B;的Kh= 1 10;4，由此说明B;的水解程度大于 HB 的电离程度，溶液显碱性，故 A 正确； 由于两溶液等体积混合，不考虑弱电解质 HB的电离和弱

21、离子B;的水解，c(Na:) = 0.1mol/L，c(Cl;) = 0.05mol/L，c(HB) = 0.05mol/L，c(B;) = 0.05mol/L，由于B;的 水解程度大于 HB 的电离程度，则c(HB)略大于0.05mol/L，c(B;)略小于 0.05mol/L， 则c(Na:) c(Cl;) c(B;) ，故 B 错误； 根据物料守恒，可得c(B;) + c(HB) = 0.1 mol/L，故 C错误； 根据电荷守恒，c(Na: ) + c(H: ) = c(B; ) + c(OH; ) + c(Cl;)，又知c(Na: ) = c(B; ) + c(HB)，代入上式可得c

22、(HB)+ c(H: ) = c(OH; ) + c(Cl;)，故 D正确。故答案为： 1 10;10； BC； (3)根据HCN; H:+ CN;，c(HCN) = bmol/L，c(CN;) = (a b) mol/L，c(H:) = 1 10;7mol/L；Ka= c(H+)c(CN) c(HCN) = (a;b) b 10;7；故答案为：(a;b) b 10;7。 5.【答案】(1)108; (2)1 10;13; (3)10;4; (4)11 90; (5) 11 第 16 页，共 29 页 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合 pH 的计算、水的电离及其影响因素，明确浓度与 pH的换

23、算、酸碱 混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键。 【解答】 (1)常温下，将1 mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氢离子浓 度为0.001mol/L，根据水的离子积可知， c(H+) c(OH) = 108， 故答案为：108; (2)某温度时，测得0.01 mol L;1的 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH 为 11，则该温度下水的离子积常数Kw= 1 10;13; 故答案为：1 10;13； (3)常温下，设pH = 5的H2SO4溶液中由水电离出的H:浓度为c1= 10;9；pH = 5的 Al2(SO4)3溶

24、液中由水电离出的H:浓度为c2= 10;5，则 c1 c2 = 10;4， 故答案为：10;4； (4)常温下，pH = 13的Ba(OH)2溶液a L与pH = 3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积 变化忽略不计)。若所得混合溶液pH = 12，则碱过量，所以a0.1;b0.001 a:b = 0.01mol/L， 计算得出a b = 11 90，则a b = 11 90； 故答案为：11 90； (5)酸中氢离子的物质的量= 0.1mol/L 2 0.1L = 0.02mol， 碱中氢氧根离子的物质的 量= 0.4mol/L 0.1L = 0.04mol，混合溶液中氢氧根离子浓度=

25、 0.04mol;0.02mol 0.2L = 0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为10;11mol/L，则溶液的pH = 11， 故答案为：11 6.【答案】(1)NH3 H2O + H:= NH4 : + H2O， NH4 : + H2O NH3 H2O + H:。 (2) 0.5a mol/L； (3)c(NH4 :) c(SO42; ) c(H:) c(OH;) (4)7；CH3COOH和CH3COO;；0.006mol 【解析】【分析】 本题考查影响弱电解质电离的因素及溶液中离子浓度大小的比较。 依据混合溶液中溶质 的种类及溶液的酸碱性分析离子浓度大小。 【解答】 (1)硫酸和氨水反

26、应生成硫酸铵和水， 离子反应方程式为NH3 H2O + H:= NH4 : + H2O， 硫酸铵是强酸弱碱盐，水解而使其溶液呈酸性，pH c(SO42; )；溶液呈酸性，所以c(H:) c(OH;)，故溶液中离子浓度 大小顺序是c(NH4 :) c(SO42; ) c(H:) c(OH;)，故答案为：c(NH4:) c(SO42; ) c(H:) c(OH;)； (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，二者 反应生成CH3COOH和 NaCl还有剩余的 HCl， 根据水解电离的相关知识可知， 溶液中有： CH3COOH、

27、CH3COO;、 H:、 OH;、 Na:、 Cl;、 H2O共 7种粒子； 根据物料守恒可知CH3COOH 和CH3COO;的物质的量之和等于0.010mol；根据电荷守恒可知：n(CH3COO;) + n(OH;) + n(Cl;) = n(H:) + n(Na:)，所以n(CH3COO;) + n(OH;) n(H:) = n(Na:) n(Cl;) = 0.01mol 0.004mol = 0.006mol； 故答案为：7；CH3COOH和CH3COO;；0.006mol。 7.【答案】(1)CO3 2; + H2O HCO3 ; + OH; (2)abc (3)1：106 (4)bd

28、 【解析】略 8.【答案】(1)不变 c(CH3COO;) + c(OH;) = c(H:)+ c(Na:) (2)不能 HCO3 ;、H2CO3 c(Na:) c(Cl;) c(HCO3; ) 10 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对化学平衡常数、pH 定义及计算、盐类水解的应用及原理、化学方 程式、离子方程式的书写等应用，掌握对应的概念以及原理是解题的关键，注意基础知 识的落实，难度中等。 【解答】 第 18 页，共 29 页 (1)一定温度下，向1L 0.1mol L 1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，由于 温度不变， Ka =只与温度有关， 所以 不变；溶

29、液中存在电荷守恒为：c(CH3COO;) + c(OH;) = c(H:) + c(Na:)， 故答案为：不变；c(CH3COO;) + c(OH;) = c(H:) + c(Na:)； (2)由图可知，溶液中不可能三种离子大量共存， 故答案为：不能； 当PH = 7时，根据图示可知，溶液中含有的微粒是碳酸分子和碳酸氢根离子，此时 钠离子大于氯离子，大于碳酸氢根离子， 故答案为：H2CO3、HCO3 ; ；c(Na:) c(Cl;) c(HCO3;) 根据题意可知当溶液中c(HCO3 ;)：c(CO32;) = 2：1时，根据Kh = c(HCO3)c(OH) c(CO32) = 2c(OH)

30、 1 = 2.0 10;4mol L;1， 可得氢氧根离子浓度为1 10;4mol/L， 故溶液pH = 10， 故答案为：10。 9.【答案】(1)H2CO3 H:+ HCO3; HCO3; H:+ CO32; (2)adcb (3)A；D (4)大于 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定水解程度，注意加水 稀释时从各微粒的物质的量变化分析，难度中等。 【解答】 (1)根据电离常数可知酸性关系为：CH3COOH H2CO3 HClO， 故答案为：CH3COOH H2CO3 HClO； (2)据电离平衡常数可知， 酸性由强到弱的顺序为： CH3COOH

31、H2CO3 HClO HCO3 ;， 弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以 pH由小到大的顺序 是a CH3COONa NaCN + H2O + CO2= HCN + NaHCO3 【解析】【分析】 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，溶液酸碱性的计算判断，注 意碳酸是二元弱酸分步电离，第二步电离比氢氰酸小，题目难度中等。 【解答】 (1)25时纯水中c(H:) = c(OH;) = 10;7mol/L，Kw= c(H:) c(OH;) = 10;14，当温 度升高到100， 纯水中c(H:) = c(OH;) = 10;6mol/L， Kw= c(H:)

32、 c(OH;) = 10;12； 100时1mol L;1 的 NaOH 溶液中Kw= c(H:) c(OH;) = 10;12；c(OH;) = 1mol/L， 水电离出的c(H:) = 1 10;12；水的电离时吸热过程， 加热促进电离氢离子浓度和氢氧 根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw(25) CH3COONa溶液，溶液 pH为Na2CO3溶液的 NaCN溶液的 CH3COONa溶液的； 故答案为：Na2CO3溶液 NaCN溶液 CH3COONa溶液； 等浓度的CH3COOH溶液和 NaOH溶液等体积混合， 所得溶液显碱性， c(H:) c(CH3COO;)； 故答案为：； 向 NaCN

33、溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于 HCN 大于HCO3 ;，所以反应生成氰酸 和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN + H2O + CO2= HCN + NaHCO3； 故答案为：NaCN + H2O + CO2= HCN + NaHCO3。 11.【答案】 c(K:) c(HC2O4 ;) c(H:) c(C2O42;) c(OH;) CD Cr2O72; + 6Fe2:+ 14H:= 2Cr3:+ 6Fe3:+ 7H2O 3 10;6mol L;1 【解析】解：(1)由图可知，稀释相同的倍数，HX 的 pH变化程度大，则酸性 HX强， 电离平衡常数大；稀释后，

34、HX电离生成的c(H:)小，对水的电离抑制能力小，所以 HX 溶液中水电离出来的c(H:)大， 故答案为：； (2)已知KHC2O4溶液呈酸性，HC2O4 ;电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，离子浓 度大小为：c(K:) c(HC2O4 ;) c(H:) c(C2O42;) c(OH;)， 故答案为：c(K:) c(HC2O4 ;) c(H:) c(C2O42;) c(OH;)； 在KHC2O4溶液中， A.草酸氢钾溶液呈酸性， 说明HC2O4 ;电离程度大于水解程度， 则c(C2O42;) c(H2C2O4)， 故 A 错误； B.KHC2O4溶液中，根据物料守恒可得：c(K:) = c(

35、H2C2O4) + c(HC2O4 ;) + c(C2O42;)， 电荷守恒为：c(K:) + c(H:) = c(HC2O4 ;) + c(OH;) + 2c(C2O42;)，将钾离子浓度带入电 荷守恒可得：c(H2C2O4)+ c(H:) = c(OH;) + c(C2O4 2;)，即c(H2C2O4) + c(H:) c(C2O4 2;) = c(OH;)，故 B错误； C.溶液存在电荷守恒，则有c(K:) + c(H:) = c(HC2O4 ;) + c(OH;) + 2c(C2O42;)，故 C正 确； D.在0.1mol L;1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O4 2;、

36、HC2O4;和K:，根据物料守恒可 知c(K:) = c(H2C2O4) + c(HC2O4 ;) + c(C2O42;)，故 D 正确； 故答案为：CD； (3)酸性条件下，Cr2O7 2;具有强氧化性，可氧化Fe2:，反应的离子方程式为 Cr2O7 2; + 6Fe2:+ 14H:= 2Cr3:+ 6Fe3:+ 7H2O， 故答案为：Cr2O7 2; + 6Fe2:+ 14H:= 2Cr3:+ 6Fe3:+ 7H2O； 若处理后的废水中残留的c(Fe3:) = 2 10;13mol L;1 ，K spFe(OH)3 = c(Fe3:) c3(OH;) = 4.0 10;38，计算得到c3(

37、OH;) = 2 10;25mol/L，则残留的Cr3:的浓度为 KspCr(OH)3 = c(Cr3:)c3(OH;) = 6.0 10;31，c(Cr3:) = 3 10;6mol L;1； 故答案为：3 10;6mol L;1 (1)由图可知，稀释相同的倍数，HX的 pH变化程度大，则酸性 HX强，电离平衡常数 大；稀释后，HX电离生成的c(H:)小，对水的电离抑制能力小； (2)已知KHC2O4溶液呈酸性，HC2O4 ;电离程度大于其水解程度，溶液显酸性； A.草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4 ;电离程度大于水解程度； B.KHC2O4溶液中，根据物料守恒可得：c(K:) = c(H

38、2C2O4) + c(HC2O4 ;) + c(C2O42;)， 电荷守恒为：c(K:) + c(H:) = c(HC2O4 ;) + c(OH;) + 2c(C2O42;)，将钾离子浓度带入电 荷守恒判断； C.从溶液电中性的角度判断，溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同； D.从溶液物料守恒来判断，n(K) = n(C)； (3)酸性条件下，Cr2O7 2;具有强氧化性，可氧化Fe2:； 废水中残留的c(Fe3:) = 2.0 10;13mol L;1，可根据KspFe(OH)3 = 4.0 10;38计 算c(OH;)，结合KspCr(OH)3 = 6.0 10;31计算Cr3:

39、的浓度 本题考查弱酸的电离及其影响因素、盐类水解的应用及其离子浓度的大小比较、氧化还 原滴定、溶度积等知识，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注 意把握基础知识的运用，题目难度中等 12.【答案】(1) (2) (3)c(Cl;) c(NH 4 :) c(Na:) c(OH;) c(H:) (4) 9 2 【解析】【分析】 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题， 题目难度 较大，注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素。 【解答】 (1)氯化铵为强酸弱碱盐， 水解促进水的电离， 醋酸为弱酸， 溶液中c(H:)较小， 硫 酸和氢氧化钠都为强电解质

40、，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四 种溶液中由水电离出的H:浓度由大到小的顺序是，故答案为：； (2)氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵等溶液中存在：NH4 : + H2O NH3 H2O + H:， 硫酸氢铵存在大量的H:，抑制NH4 :的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水 解，三种物质中NH4 :浓度最小，氨水为弱电解质，难以电离，在这四种溶液中NH4:浓 度最小，所以NH4 :浓度由大到小的顺序是， 故答案为：； (3)和按体积比 1： 2混合后， 溶液溶质为 NaCl和NH4Cl、氨水，根据物料守恒知， c(Cl;) c(NH4 :)，由于溶液中存在：NH3 H2O NH4

41、 : + OH;，一水合氨的电离程度大 于铵根离子水解程度，则c(NH4 :) c(Na:)，溶液呈碱性得c(OH;) c(H:)，故有： c(Cl;) c(NH4 :) c(Na:) c(OH;) c(H:)， 故答案为：c(Cl;) c(NH4 :) c(Na:) c(OH;) c(H:)； (4)t，KW= 1 10;13，25，KW= 1 10;14，已知水的电离为吸热过程，升高温 度促进电离，KW增大，所以t大于25， t时将pH = 11的 NaOH 溶液中c(OH;) = 1013 1011 mol/L， 在t时将pH = 11的 NaOH溶液 aL与pH = 1的H2SO4的溶

42、液 bL混合(忽略混合后溶液 体积的变化)，若所得混合溶液的pH = 2， 则有： 0.1mol/LbL;0.01mol/LaL (a:b)L = 0.01mol/L，则 a：b = 9：2， 第 22 页，共 29 页 故答案为：；9：2。 13.【答案】(一)(1) =； c(OH;) = c(H:)； (3)电离常数Ka= 1 10;2，则该温度下pH = 3、c(HSO3 ;) = 0.1mol L;1的NaHSO3溶 液中c (H2SO3) = c (H +)c ( HSO3) Ka = 0.001 0.1 0.01 mol/L = 0.01mol/L ，故答案为： 0.01mol/

43、L； (4)3 KspFe(OH)3 0.1 c (OH; ) ； ； (4)ABC .(1) ；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1000:1 (3)碱 1:1 9:11 【解析】【分析】 本题考查了弱电解质的电离及 pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同 pH 的中 物质的量浓度关系，明确浓度与 pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的 关系等是解答本题的关键，题目难度中等。 【解答】 (1)酸和碱都会抑制水的电离， 故只有反应后为 NaCl溶液， 对H2O的电离无抑制作用， 反应后，氨水过量，对水的电离都有抑制作用，其中和对水的 电离抑制程度相同，故填：； (2)

44、因pH = 12的氨水中c(NH3 H2O) 0.01 mol L;1，故、混合，欲使pH = 7， 则需消耗的体积： ，故填：； (3)稀释同样的倍数后，溶液的 pH： ； ； ，故填：； 第 24 页，共 29 页 (4)由电荷守恒知：c(Na:) + c(H:) = c(CH3COO;)+ c(OH;)，仅知道c(CH3COO;) c(H:)， 无法比较c(H:)与c(OH;)的相对大小， 也就无法判断混合液的酸碱性， 故选 A、 B、C都有可能，故填：ABC； .(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，故填：；温度升高，水的电 离程度增大，离子积增大； (2)c(Na:) =

45、 25104molL11mL 10mL = 1.0 10 4 mol L;1，而25 时c(OH;) = 1.0 10;7 mol L;1， 所以c(Na:) c(OH;) = (1.0 10;4mol L;1) (1.0 10;7 mol L;1) = 1 000 1，故填：1000 1； (3)t2温度下，pH = 6的溶液呈中性，则pH = 7的溶液显碱性，故填：碱； 根据t2的离子积可知，pH = 11的 NaOH溶液c(OH;) = 1012 1011 = 0.1mol/L，若所得混 合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.1mol/L aL = 0.1mol/L bL，a：b = 0

46、.1： 0.1 = 1：1，故填：1：1； 若所得混合液的pH = 2， 酸过量， c(H:) = n(H+);n(OH) V = 0.1b;0.1a a:b = 0.01， 解之得： a：b = 9：11，故填：9：11。 15.【答案】(1)酸； (2)大于； (3) ； NH4Al(SO4)2水解， 溶液呈酸性， 升高温度， 其水解程度增大， pH 减小； 10;3； (4)a。 【解析】【分析】 本题考查了离子浓度大小比较、 盐类水解等知识点， 离子浓度大小比较常常与盐类水解、 弱电解质的电离联合考查， 确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、 物料守恒来分析解答， 知道图象中各个点的溶质即可解答，题目难度中等。 【解