1、6.1物质在水中的分散一、 选择题 1. 只用水不能区分下列各组固体物质的是（） A.生石灰、氯化钠 B.苏打、小苏打 C.蔗糖、硝酸铵 D.碳酸钙、氢氧化钠 2. 取少量下列物质，分别加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是（） A.味精 B.花生油 C.食盐 D.白醋 3. 下列说法正确的是（） A.将植物油与水混合，得到的是溶液 B.洗洁精用于洗涤餐具是因为洗洁精能溶解餐具上的油 C.打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减少而减小 D.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 4. 向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸
2、，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是( ) A.滤渣中一定有Fe B.滤渣中一定有Ag和Cu C.滤液中一定有Fe(NO 3 ) 2 D.滤液中一定没有AgNO 3 ， 一定有Cu(NO 3 ) 2 5. 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是 A.硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐 6. 下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是（ ） A.铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼 B.用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油 C.用含Al(OH) 3 的
3、药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和Al(OH) 3 发生中和反应 D.食醋除水垢的原理：食醋中的醋酸和水垢中的物质发生化学反应，生成可溶于水的物质 7. 下列物质不属于溶液的是 A.生理盐水 B.白醋 C.碘酒 D.冰、水混合物 8. 下列是日常生活中常见的物质，属于溶液的是 （ ） A.冰水 B.泥水 C.豆浆 D.糖水 9. 下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 A.橄榄油 B.黄酒 C.白糖 D.食盐 10. 如右图所示，试管中盛有pH=1无色溶液A，将气球中的固体B倒入 溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。B是 A.铜 B.氧化铁 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠 1
4、1. 下列叙述符合实验事实的是 （ ） A.固体硝酸铵溶于水吸热 B.氯化钙溶液中通入二氧化碳会变浑浊 C.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH) 3 ， 溶液显红色 D.用PH试纸测得某地雨水的 P H为6.5 12. 往下图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质不可能是 A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.氧化钙 D.浓硫酸 13. 下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是 （） A.用洗洁精洗去餐具上的油污 B.用肥皂液洗涤衣服上的油渍 C.用汽油洗去衣服上沾染的油污 D.用乳化剂稀释难溶于水的液态农药 14. 下列关于溶液的说法：无色混合物化合物均一稳定各
5、部分性质相同，其中正确的是( ) A. B. C. D. 15. 生活中常见的下列物质，属于溶液的是 （） A.牛奶 B.三合一咖啡 C.蒸馏水 D.生理盐水 二、 填空题16. 用化学知识解决下列问题 （1）室温下，加快块状食盐溶解的方法是 ； （2）将硬水软化的方法是 ； （3）菜刀用过后防止生锈的方法是 17. 小明同学在家做溶液的导电性实验，家中备有：食盐溶液、碳酸钠溶液、食醋、酒精溶液、糖水，其它器材均取于日常生活用品或废弃物，小明这次家庭小实验做的非常成功请你回答： （1）小明做实验用的器材是 ； （2）小明得出的结论是 18. 化学与生活密切相关炒辣子鸡时要急火大油，若锅内的油不
6、慎着火，可以采取的灭火方法是_（写出一种即可）盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精洗清，这是利用了洗洁精的_作用农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是_（填序号） A、NH 4 HCO 3 BKCl C、NH 4 H 2 PO 4 19. 生活中处处蕴含着化学知识，请回答： 金秋十月，丹桂飘香请从微观的角度解释该现象_ 水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是_（填字母） A淀粉 B食盐 C植物油 D碳酸钙补钙片 化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有_元素；检验该元素常用焰色反应，现象是_ 金刚石、石墨、C 60 都由_元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是
7、_ 20. 红焖羊肉是河南新乡的特色美食，其中羊肉中富含的营养素是_ ， 用餐过后，用洗涤剂清洗餐具是利用_作用 三、 解答题 21. 小明发现用汽油和洗涤剂都可以清洗掉衣服上的油污，你能否分别说出汽油和洗涤剂清洗油污的原理？ 22. 厨房有两瓶白色固体分别为食盐和蔗糖，请你选择合适的方法加以区分 参考答案一、选择题1、B2、B3、C4、C5、A6、A7、D 8、D 9、A 10、D 11、A 12、B13、C14、15、D 二、填空题16、（1）用玻璃棒搅拌（或将食盐研碎）；（2）煮沸；（3）擦干后放在干燥处 （1）室温下，加快块状食盐溶解的方法是用玻璃棒搅拌或将食盐研碎等； （2）将硬水软
8、化生活中常用的方法是煮沸，实验室常用的方法是蒸馏； （3）根据铁生锈的条件：氧气和水同时存在，因此防止菜刀生锈的方法是把刀擦干净放在干燥处；17、小灯泡、干电池、导线、废电池碳棒； （2）通过测定，可以观察到食盐溶液、纯碱溶液都能使小灯泡发亮，这是因为它们的溶液中存在能自由移动的离子，而酒精溶液、糖水中小灯泡则不会亮，原因是这两种物质是以分子的形式溶解在水中的，不能得到自由移动的离子得到结论：食盐溶液、纯碱溶液能导电；酒精溶液、糖水不导电 故答：食盐溶液、碳酸钠溶液能导电，酒精溶液、糖水不导电18、盖上锅盖、乳化、C 19、桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香、
9、B、钾、透过蓝色钴玻璃火焰显紫色、碳、碳原子排列方式不同 20、蛋白质、乳化 三、解答题21、汽油清洗油污，是利用了溶解原理；用洗涤剂清洗油污，是利用了乳化作用 22、方法一：各取少量固体品尝，甜的为蔗糖，咸的为食盐；方法二：各取少量固体分别溶于水，测其导电性，导电的为食盐，不导电的为蔗糖 6.2溶液组成的表示一、选择题：1、配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。下图所示操作不正确的是（） A、称取6g NaCl B、量取44mL水 C、搅拌溶解 D、装瓶贴标签2、实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）A、B、C、D、3、关于100g 10%的硝酸钾
10、溶液，下列叙述正确的是（）A100g水中溶有10g硝酸钾B溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10C将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液D将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液4、用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）A、B、C、D、5、配制70克14%的NaCl溶液，下列有些操作出现错误，下列会使所配溶液溶质质量分数大于14%的是（）A用图的操作称量NaClB用图的操作溶解固体C用图的操作量取水的体积D用图的操作把配制好的溶液装在试剂瓶中6、下列说法正确的是（）A将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物B自来水生产过程中加入明矾，目的
11、是杀菌消毒C稀释浓盐酸的主要步骤：计算、量取、稀释D用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用7、新冠肺炎疫情期间，生活中使用的75%的消毒酒精是用95%的医用酒精稀释而成，以下操作正确的是（）A配制溶液时要用到天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等仪器B操作中量取水时，若仰视液面则配制所得溶液体积分数偏小C配制溶液的步骤是计算、称量、溶解D配制的酒精溶液在转移装瓶时，部分飞溅会导致溶液体积分数偏小8、回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（）A计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mLB称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化
12、钠，当发现指针向左偏转，应该将游码向右移动C量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小D溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签9、配制50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图所示。观察图象，分析形成这种结果的原因是（）A所用的硝酸钾固体不干燥B用量筒量取水时俯视读数C转移称量好的硝酸钾固体时，有少量洒落在桌面上D配制好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外10、下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（） A、接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B、不饱和的硝酸钾溶液
13、升温 C、饱和的硝酸钾溶液中加水 D、加热蒸发酒精溶液11、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（）A氯化钠固体中含有杂质B用量筒量取水时仰视读数C加水溶解固体时有水洒出D配制好的溶液装瓶中时有少量洒出12、农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A实验操作顺序为B中需称量NaCl的质量为16gC选用100mL量筒量取所需水的体积D步骤的操作可以增大NaCl的溶解度13、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完
14、全消失。下列说法不正确的是（）ANaOH固体溶于水是放热过程Ba、c两点时，NaOH的溶解度相同Cb点时，该溶液一定为饱和溶液Dc点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量二、填空题：1、实验室欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液（1）仪器、的名称依次是 、 ，上面的仪器中除、外，必须选用的仪器还有（填序号） （2）量取所需要的水应选择 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒（3）的作用是 ，配制的步骤为计算、称量和量取、 、装瓶并贴标签（4）若所配制的溶液溶质质量分数偏小，原因可能有 （填字母）A称取的氯化钠中含有水分B称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C量取水时，仰视读数D装瓶时
15、，有少量溶液洒出2、某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。A10mLB25mLC50mLD100mL（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠3、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质
16、是 （填化学式）。（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度降低。这种物质是 （填字母）。A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为 g涉及以下实验步骤：溶解称量和量取计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）。（4）某注射用药液的配制方法如下：把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀
17、，其密度都可近似看做1g/cm3则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为 。4、全国开展抗击“新冠肺炎”以来大部分地区使用过氧乙酸消毒（过氧乙酸的化学式是CH3COOOH），过氧乙酸消毒是由CH3COOOH与水配制而成的：（1）过氧乙酸消毒液中的溶质是 ；溶剂是 。（2）过氧乙酸分解产生氧气，能有效地氧化病毒，有较强的腐蚀性，配制过氧乙酸应用下列哪种容器 。A铁制容器B铝制容器C塑料容器配制过氧乙酸溶液时应带橡胶手套，其原因是 。（3）某学校欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，问需要15%的过氧乙酸溶液 克。参考答案一、选择题：1、D2、A3、D4、D5、C6、C7、B8、
18、B9、B10、A11、C12、D13、C二、填空题：1、答案为（1）试管；漏斗；（2）100mL；（3）搅拌，加速氯化钠溶解；溶解；（4）ABC2、答案为：（1）；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD。3、答案为：（1）NaCl；（2）B；（3）3，；（4）0.1%。4、答案为：（1）CH3COOOH；H2O；（2）C；橡胶的化学性质比较稳定，不易与过氧乙酸发生反应；（3）200。6.3物质的溶解性1.物质的溶解性物质的溶解性：_的能力。影响因素：（1） 内部因素：溶质性质：不同物质在同一溶剂中的溶解性_；溶剂性质：同一物质在不同溶剂中的溶解性_；（2） 外部因素：同一物
19、质在同一溶剂中的溶解性与_有关。如硝酸钾等大多数物质的溶解性随_。2.饱和溶液和不饱和溶液概念：在_下、_的溶剂里，_溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，_溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。相互转化：大多数物质3.溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在_溶剂中达到_状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。4.溶解度曲线应用：（1）可以查出某物质在一定温度时的溶解度。（2）确定物质的溶解度受温度的影响大小。（3）比较同一温度下不同物质的溶解度。意义：（1）曲线上的点表示物质在该点所对应温度下的溶解度。（2） 溶解度曲线下方的点表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。（3） 两条曲线的交点表
20、示这两种物质在该点所对应温度下的溶解度相同。（4）溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的情况。5.结晶定义：人们通常把从溶液中_的过程称为结晶。结晶方法：（1）蒸发结晶：对溶解度_的固体物质，可以采用蒸发溶剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出，如氯化钠。（2）降温结晶：对溶解度_的固体物质，还可以采用冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，如硝酸钾。【例题精讲】【例1】（2019张家界）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲和丙的溶解度相等B降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液Ct1时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液Dt2时，将15g甲
21、物质加入50g水中，再降温到t1时，所得溶液溶质的质量分数不变【例2】（2019河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【例3】（2019铁岭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）P点表示的含义是 。（2）t1时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是 。（3）t3时将90g甲的饱和溶液降温至t1，析出晶体的质量是 g。（4）t3时，将等质量的三种物质的饱和溶液
22、降温到t2，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母序号）。A 丙溶液的溶质质量分数不变 B 溶剂的质量关系是甲乙丙 C溶液的质量关系是丙乙甲【例4】（2019日照）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）P点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。（3）t2时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，
23、可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。A将甲物质的溶液由t3降温到t2，一定有晶体析出B将甲物质的饱和溶液由t2升温至t3时，其溶质质量分数增大C将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙D将t3三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙【例5】（2018天津）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的
24、饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行如图2实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。【能力提升】一、选择题1（2019上海）能使气体物质溶解度增大的操作是（）A增加溶剂B振荡溶液C增大压强D升高温度210时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（）A溶液:溶质=4:1B溶液:溶质=6:1 C溶质:溶剂=1:6 D溶液:溶剂=5:43（20
25、19苏州）下列说法正确的是（）A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小4.（2019泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲乙Bt2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等Ct3时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶5.（2019恩施州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时a的饱和溶液，升温到t2时仍为饱和
26、溶液B降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液Ct1时，a和c的溶解度相等Dt2时，在100g水中加入80gb能形成180g溶液6（2019玉林）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（）温度/0204060KCl的溶解度/g27.634.040.045.5KNO3的溶解度/g13.331.663.9110Ca（OH）2的溶解度/g0.180.160.140.11A硝酸钾的溶解度最大B降温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液C40时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%D当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯7.（2019襄阳）曼曼用盛有150g水的烧杯进
27、行如图操作，得到相应的溶液下列说法正确的是（）A固体W的溶解度曲线是图乙中的bB溶液中，只有是饱和溶液C溶液中，溶质质量分数的大小关系是D若将升温至t2，固体不能全部溶解二、非选择题8.（2019辽阳）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。温度/20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8（1）60时硝酸钾的溶解度是 g。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。（3）20时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。烧杯A中溶解的物
28、质是 。若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，则A、B中溶质的质量 （填“一定”或“不一定”）相等。9.（2019抚顺）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答（1）P点的含义是 。（2）t1时，将10gA物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g（3）t2时，取等质量的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是 。（4）t3时，将接近饱和的C溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是 （填字母序号）。A溶质的质量一定变大B溶剂的质量一
29、定变小C溶质的质量分数一定变大10.（2019盘锦）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点表示的含义是 。（2）t1时，将35gA物质加入到50g水中，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是 。（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是 。（5）将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。11.（2019鞍山）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）t2时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 （用“A、B、C”和“、”表示）（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是 。（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3降温至t1，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 。（4）t3时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是 。
