1、2021年高三第三次模拟考试化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共39题，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、学生代号填写清楚。2选择题必须使用2B铅笔填涂。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。以下数据可供解题时参考：原子量：H1 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Cu64第I卷一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意,每题6分）7下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A对二甲苯 B丙酸 C2甲基丙烷 D 2甲基丙烯8下列判断不正确
2、的是ApH均为3的硫酸与醋酸等体积混合后，混合液的pH仍然为3B氯气溶于水达到平衡后，加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH- )c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)C氯气溶于水达到平衡后，加入少量水，水的电离平衡向正向移动D室温下，各为0.1molL1的CH3COONa、CH3COOH的混合溶液中，的值不随溶液的pH变化而变化9下列反应的离子方程式正确的是A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OBFe2O3与HI溶液反应：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2OC向
3、海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2ODMg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液的主要原因是：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O10下列说法正确的是A分子式为C9H10的含苯环的烯烃（不考虑立体异构）共有4种B实验室制乙烯过程中，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明一定生成了乙烯C芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类11下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示可逆反应2X（g） Y（g）H0 温度T1 1DY 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序： Y Z U1
4、3研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。A由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子B阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- = CO2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极D在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少26.（14分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaCO3)=110-9。（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO
5、4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)= 。（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4内服作造影剂。胃酸很强（pH1）,但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 （用化学用语结合平衡原理解释）。万一误服了BaCO3，应尽快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol/L。（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用 溶液处理，目的是 ，反应的离子方程式为 。（4）常温下，如果将溶液中的Fe3+完全沉淀需要调整
6、溶液的pH=3.7，则Fe(OH)3的Ksp (幂次方保留整数)。27（15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1：SO2与Fe3+反应； 观点2：在酸性条件下SO2与NO3反应；观点3：_； 按观点1，装置B中反应的离子方程式是_，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是_ _ 。 按
7、观点2，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的最佳试剂是（填序号） 。A0.1 mol/L 稀硝酸 B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液28.(14分)金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 按照氧化物的性质分类：Al2O3是_氧化物、SiO2是_氧化物。第步加入铁粉，
8、目的是 ，若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是_，该反应的化学方程式为 _。若步骤中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2nH2O，则该反应的离子方程式为_。（2）可利用TiO2通过下述方法制备金属钛： TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：_ _。（两方面）（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学
9、方程式为_。36化学选修物质结构与性质 （15分）I 等电子体理论认为，互为等电子体的微粒常具有相似的电子结构和几何构型，而且性质上也有许多相似之处。（1）SiO32-、SO3、NO3-三种微粒是等电子体，它们的几何构型为 ，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）C2O42-和 是等电子体(填一种)。C2O42-与H+结合形成的是乙二酸，俗名叫 ，结构简式为 ，其中的C原子杂化方式为 ，该酸可使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变成绿色，离子方程式为 。II 元素钴（Co）可形成组成均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，向
10、其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_。基态Co的外围电子排布式为_。37化学选修有机化学基础（15分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。请完成下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：_B：_D：_。（2）指出反应的反应类型_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）反应的目的是_。（5）化合物D是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴
11、水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出D生成E和F的化学方程式：DE：_。DF：_ 7-13 C,A,C,D,A,C,B 化学二卷： 26每空2分（） 110-5mol/L（没写单位扣1分） ，在BaSO4的饱和溶液中，存在BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)平衡，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，所以平衡不能向溶解方向移动。 210-10（3）Na2CO3饱和溶液 目的是将难溶于酸CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- (4) 110-36。27（14分）（1）分液漏斗（
12、2分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）BaSO4 （1分） 还原性（1分）（4）观点3：SO2与Fe3+、酸性条件下NO3都反应（1分）SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ （可分两步写，各1分）取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+（或加入少量的酸性KMnO4溶液，紫色褪去则溶液中有Fe2+），然后用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO3-没反应。证明观点1合理 （3分）c（2分）（2） 利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使平衡正向移动
13、，生成更多TiCl4 （ 2分）（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；H= 243kJ/mol （2分）36（15分）I（1）平面正三角形（2分），N S Si（2分）,（2）N2O4（1分），草酸（1分），HOOCCOOH（1分）, SP2（2分） Cr2O72+3H2C2O42-+8H+=2 Cr3+ +6CO2+8H2O（2分）II出现白色沉淀（1分），Co(NH3)5BrSO4（2分） 3d74s2（1分）37. （15分）（1）A：CH2=CH2（2分）B：CH3CH2CHO（2分）D：CH2（OH）CH（OH）CHO（2分）（2）取代（1分）（2分）26042 65BA 斺q27020 698C 榌31038 793E 社38460 963C 阼F24872 6128 愨35865 8C19 谙)21746 54F2 哲23086 5A2E 娮40692 9EF4 黴
