1、专题05 金属元素单质及其化合物1(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析：A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火；B项，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2，无法说明Fe与Cu的金属性强弱；C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D项，氢氟酸与玻璃的主要成分
2、SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。答案：B2(2015江苏卷)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag答案：A3下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述AFe3有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3和O2电解熔融状态的Al2O3制备Al答案：D4(2016上海卷
3、)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析：A.MgO是碱性氧化物与NaOH溶液不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO；B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发
4、生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，向滤液中加盐酸，过滤出的沉淀受热分解得SiO2；D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。答案：D5(2015课标全国卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在
5、酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2 的小答案：D6向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A图中C点铝元素存在形式是Al(OH)4B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)12DOA段反应的离子方程式为：2A
6、l33SO3Ba28OH=2Al(OH)43BaSO4解析：C点为BaSO4沉淀，其物质的量为3 mol，此时铝元素以Al(OH)4的形式存在；B点为Al(OH)3和BaSO4沉淀，Al(OH)3的物质的量为7 mol3 mol4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3为4 mol1 mol22 mol，即cAl2(SO4)3c(AlCl3)12；OA段反应的离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3。答案：D7将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 m
7、ol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4 g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为()A物质的量：FeSCuOFe111B物质的量：CCuOFe322C质量：MnO2CuOC5.5812D质量：FeCCuO753答案：B8A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应和反应(由A一步转化为B或C)的离子方程式：反应_；反应_。(2)若反应为置换反应，反应为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业
8、上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：CA_；CB_；(3)若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应和可能的离子方程式：_；_。解析：(1)高中阶段具有两性的氧化物为Al2O3，Al2O3与H反应生成Al3和H2O(反应)，Al2O3与OH反应生成AlO和H2O(反应)，AlO与过量的H反应生成Al3和H2O(反应)，Al3与过量的OH反应生成AlO和H2O(反应)。(2)首先确定C为NaCl，电解熔融态NaCl生成Na、Cl2，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，故A为Na，B为NaOH。(3)金属元素中，铁的价态变化复杂，所以首先联想
9、A为Fe，Fe可与盐酸反应生成FeCl2(反应)，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应)，FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应)，Fe可与Cl2反应生成FeCl3(反应)。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O(2)2NaCl(熔融)2NaCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2Br2=2Fe32Br)9(2016海南卷)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图
10、所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。AHCl溶液BH2SO4溶液C氨水 DNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。(4)已知：KW1.01014，Al(OH)3AlOHH2OK2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。10氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：(1)操作的名称是_，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_。操作需在氯化氢气流中经
11、过加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(2)上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的(填序号)_。 aNaOH bNH3H2OcCuO dCuSO4(3)反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：_。易错起源1、Na2O2的性质与有关计算 例1、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2解析A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl
12、3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 气体和Al(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C项，Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2 与Ba(HCO3)2不反应，错误。答案A【变式探究】某学习小组做Na2O2与水反应的实验时，发现向Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞时溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别作了如下推测：甲：因为该反应是放热反应，所以可能是温度升高使红色褪去。乙：由于所加水量较少，红色褪去可能是NaOH溶液浓度较大的缘故。丙：Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应的产物中含有的H2O2等
13、也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。你认为说法正确的是()A甲同学推测正确B乙同学推测正确C丙同学推测正确 D以上都不对 【答案】C【名师点睛】1Na2O2的强氧化性、漂白性(1)化合价与性质的关系Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)强氧化性的表现实例【锦囊妙计，战胜自我】有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(2)气
14、体体积关系若CO2与水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的 ，也等于生成氧气的量。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e。(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实验上两反应不能发生)。(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。易错起源2、 Na2
15、CO3与NaHCO3的性质与计算例2用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 解析A项，发生的反应依次为：NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al34O
16、H=AlO2H2O，无沉淀生成，错误；D项；草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。答案D【变式探究】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀速率快B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同 【答案】B【名师点睛】1Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)
17、若为固体可利用加热法，加热产生使石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。(2)若为溶液可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生(或气泡较少)的是Na2CO3。 2Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 (3)CO2生成量比较等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。等质量
18、的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多。等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等。【锦囊妙计，战胜自我】差量法在NaHCO3分解计算中的应用在化学反应中，根据固体质量变化或相同条件下气体体积变化与原方程式中各种计量数成比例关系，进行计算的方法。如：2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O m(固)284 g 106 g 44 g 18 g 62 g易错起源3、 金属与酸或碱反应生成H2的量的关系例3镁和铝分别与等浓度、等体
19、积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23【答案】A【方法总结】(1)等质量的铝分别与足量强酸、强碱反应时，消耗H与OH的物质的量之比为31；(2)金属与酸或碱生成H2的量，最终取决于反应中金属失电子的物质的量。【名师点睛】金属与酸反应的计算(1)实质：电子转移守恒(2)规律金属与酸反应产生氢原子的物质的量等于金属失去电子的物质的量。相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。 (3)常用方法守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包括
20、原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。【锦囊妙计，战胜自我】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。反应物量的关系 生成H2的关系 Al 稀盐酸、NaOH溶液 等量 足量 n(HCl)(H2) n(Al)，n(NaOH)(H2) n(Al)n(HCl)(H2)n(NaOH)(H2)11 足量 二者等物质的量 n(HCl)(H2) n(HCl)n(NaOH)(H2) n(NaOH)n(HCl)
21、(H2)n(NaOH)(H2)13 易错起源4、 “铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的分析例4无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)3001 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(
22、g)H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。【变式探究】将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。 【答案】(1)36%
23、(2)8.00 molL1【名师点睛】1“铝三角”转化关系2可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，Al元素存在形态分析 3可溶性偏铝酸盐与酸(如盐酸)反应所得沉淀物质的量与反应物之间量的关系4Al(OH)3沉淀的图象分析(1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液【锦囊妙计，战胜自我】“铝三角”的应用(1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。(2)分离提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用
24、Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)3的两性，分离Al3与其他金属阳离子。易错起源5、铁三角的转化关系 例5(2015课标全国卷，27，14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。
25、(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【变式探究】FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_；(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300350，通入干燥的H2，而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_；(3)工业上另一种制
26、备FeCl2的方法是：将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)，在130持续加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl3C6H5Cl 2FeCl2C6H4Cl2HCl 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是_(填有机反应类型)。(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_(填序号)。反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性反应(3)中，HCl为氧化产物上述三个反应中，FeCl2均为还原产物(5)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：_。 【解析】(1)Fe3有氧化性，I有还原性，它们可以发生氧化还原反应；(2)根据信息FeCl3转化为FeCl2，Fe元素的化合价降低，那
27、么H元素的化合价必定升高，这样就可以写出化学反应方程式；(3)根据反应产物，可以确定为取代反应；(4)根据氧化还原反应概念，确定是正确的；(5)FeCl3转化为FeCl2，另一种物质必须是还原剂。【答案】(1)2Fe32I=2Fe2I2 (2)2FeCl3H2 2FeCl22HCl(3)取代反应(4)(5)2FeCl3Fe=3FeCl2(其他答案合理均可)【名师点睛】铁三角的转化关系 1FeFe2 铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)，FeCl3溶液反应，都可实现这种转化。例如：FeCuSO4=CuFeSO4；Fe2
28、FeCl3=3FeCl2；Fe2H=Fe2H2。2Fe2Fe比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe； FeOH2FeH2O。3FeFe3 铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe3Cl2 2FeCl3。4Fe3Fe可通过较强还原剂实现，如Al、CO等。例如Fe2O33CO 2Fe3CO2；Fe2O32Al2FeAl2O3。5Fe2Fe3 亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H)、H2O2等。例如：2FeCl2
29、Cl2=2FeCl3。6Fe3Fe2 铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3S2=2Fe2S；2Fe3Cu=2Fe2Cu2；2Fe3Fe=3Fe2；2Fe32I=2Fe2I2。【锦囊妙计，战胜自我】应用“铁三角”的转化关系可以解决的有关问题： (1)判断离子共存：如Fe3与S2、I因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)配制含Fe2的溶液时，可向溶液中加入铁钉或铁粉以防止Fe2被氧化。 易错起源6、 Fe2、Fe3的检验及Fe与HNO3的反应 例61(2015浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，
30、不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al（OH）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析根据题意，分析得出以下流程：答案D【变式探究】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe
31、2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe答案：D解析：本题以Fe3的性质为中心，考查粒子共存问题、离子方程式的书写及相关的基本计算，意在考查考生分析和解决问题的能力。A项错误，Fe3与苯酚发生反应；B项错误，离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒；C项错误，没有遵循物料守恒原则；D项正确，1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 0.2 mol，足量的Zn可将0.2 mol Fe3还原得到0.2 mol的Fe，即质量为11.2 g。【名师点睛】
32、1Fe3的检验(1)加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)(2)加入KSCN溶液，溶液变为红色。Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)(3)加入苯酚稀溶液，出现紫色。(4)加入亚铁氰化钾K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀。2Fe2的检验(1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2存在。Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3 (2)在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，证明有Fe2存在。2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe33SC
33、N=Fe(SCN)3(红色)3Fe与HNO3的反应(1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。(2)铁与稀硝酸反应HNO3过量时：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe过量时：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：当时，按反应进行产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。，按反应进行，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余。当，则反应均发生，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。【锦囊妙计，战胜自我】(1)在上述反应中；硝酸都表现了强氧化性和酸性。(2)在上述反应中，表现氧化性的硝酸的物质的量等于NO的物质的量。(
34、3)反应和反应，被还原的HNO3均占参加反应的HNO3的1/4.(事实上，任何价态的金属与稀硝酸反应生成NO，参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比均为41） 1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂ABC D 2“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确
35、与否，下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融 的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A BC D解析：选C。钠与水反应生成NaOH和H2；而Fe与水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。因此不是所有金属与水反应都生成碱和H2，错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝在空气中放置由于金属表面产生了一层致密的氧化物，对内层的金属起保护作用，因此
36、Al能稳定存在于空气中，错误；Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解产生金属氧化物和水，Fe(OH)3受热也易分解产生氧化铁和水，错误；由于AlCl3是共价化合物，因此不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；而MgCl2是离子化合物，因此可以能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误。故上述类推错误的是，选项C符合题意。3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24下列叙述
37、正确的是()A等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同解析：选A。A.根据化学反应，2Fe3Cl22FeCl3、FeSFeS，铁的物质的量相等，生成物的物质的量相同，A正确；B.在铜与硝酸反应的过程中，铜失去电子的总数相等，浓硝酸中的N由5价得一个电子生成NO2，而稀硝酸中的N由5价得3个电子生成NO，所以生成气体的物质的量不相同，B错误；C.等量的铝与盐酸或NaOH溶液反应，消耗酸碱的物
38、质的量不相等，所以若酸碱不足，则生成的气体体积有可能不相同，C错误；D.根据化学反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O转移1e、Cl2Na2S=S2NaCl转移2e，氯气的物质的量相等，转移电子数之比为12，不相同，D错误；答案选A。5在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是()ANa BFe3CAl3 DFe2解析：选D。溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸
39、钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。6某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器7已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是()ABCAB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
40、 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A BC D解析：选C。若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到氢气和氧气，错误；若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正确；若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3，电解铁盐不可能产生金属Fe，错误；若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C中含有Cu2，该盐可能是CuCl2、CuBr2溶液，电解CuCl2、CuBr2溶液会产生Cu和Cl2、Br2，因此B可能为Cu ，正确。8研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价
