1、一、热化学方程式的正误判断1下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定B已知I2(g)H2(g)=2HI(g)H1；I2(s)H2(g)=2HI(g)H2；则H1H2CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1D已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量解析：C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，A错误；根据盖斯定律，I2(
2、g)=I2(s)HH1H2，I2(g)变为I2(s)放出能量，则H1H20，H1H2，B正确；因为中和热是指强酸与强碱中和生成1 mol水时放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热还包括Ba2与SO反应放出的热量，C错误；已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则2 mol氟化氢气体分解成1 mol氢气和1 mol氟气吸收270 kJ热量，故D错误。答案：B2标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和OO键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2
3、(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1解析：根据“HH、HO和OO键的键焓H分别为436 kJmol1,463 kJmol1,495 kJmol1”，可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJmol12495 kJmol11463 kJmol14485 kJmol1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1。
4、答案：D3胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1解析：热化学方程
5、式中各物质前面的化学计量数表示反应物的物质的量，A选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C选项错误；放热反应H用“”表示，吸热反应H用“”表示，D选项错误。答案：B4在25 101 kPa时，1.0 g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0 kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为()AC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560 kJmol1B2C2H6(g)7O2(g)= 4CO2(g)6H2O(g)H1 560 kJmol1C2C2H6(g)7O2(g)= 4CO2(g)6H2O(l)H3 120 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(
6、l)H52.0 kJmol1解析：乙烷燃烧放出了热量，即H0，错误；B选项中“l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，错误；n(SO2)1 mol，参加反应的有0.8 mol，放出的热量为78.64 kJ，若参加反应的SO2是1 mol，则放出的热量为98.3 kJ，故A项正确，C项错误。答案：A6根据如图所给信息，得出的结论正确的是()A48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol解析：48 g
7、 C完全燃烧放热为393.5 kJ/mol4 mol1 574 kJ，不是1 574 kJ/mol，故A错误；据图示可知，1 mol C燃烧生成CO放热393.5 kJ283.0 kJ110.5 kJ，所以2 mol C燃烧生成CO放热221.0 kJ，故B正确；1 mol CO燃烧生成1 mol二氧化碳放热283.0 kJ，所以2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJ/mol，故C错误；应该生成二氧化碳气体，不是固态，故D错误。答案：B二、热化学方程式的书写7依据图象书写热化学方程式(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写
8、出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_。解析：(1)由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。答案：(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca) kJmol18写出热化学方程式(1)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si
9、(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _。(2)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(3)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程
10、式：_。(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。解析：(1)SiCl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12 kg硅，吸收a kJ热量，求出生成1 mol硅，吸收0.025a kJ热量，则热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1。(2)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3(l)X2(g)=
11、AX5(s)H123.8 kJmol1。(3)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1 mol CuCl放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。(4)由题干信息可知：N2(g)=2N(g)H1945 kJmol1，O2(g)=2O(g)H2498 kJmol1，2N(g)2O(g)=2NO(g)H31 260 kJmol1，根据盖斯定律可得：N2(g)O2(g)=2NO(g)HH1H2H3183 kJmol1。(5)据氧化还原反应的概念，反应A中HCl
12、只作还原剂，4 mol HCl全部被氧化，对应H115.6 kJmol1。答案：(1)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1(2)AX3(l)X2(g)AX5(s)H123.8 kJmol1(3)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(4)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1(5)HH4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1予少家汉东，汉东僻陋无学者，吾家又贫无藏书。州南有大姓李氏者，其于尧辅颇好学。予为儿童时，多游其家，见有弊筐贮故书在壁间，发而视之，得唐昌黎先生文集六卷，脱落颠倒无次序，因乞李氏以归。读之，见其言深厚而雄博，然予犹少，未能悉究其义徒见其浩然无涯，若可爱。 是时天下学者杨、刘之作，号为时文，能者取科第，擅名声，以夸荣当世，未尝有道韩文者。予亦方举进士，以礼部诗赋为事。年十有七试于州，为有司所黜。因取所藏韩氏之文复阅之，则喟然叹曰：学者当至于是而止尔！因怪时人之不道，而顾己亦未暇学，徒时时独念于予心，以谓方从进士干禄以养亲，苟得禄矣，当尽力于斯文，以偿其素志。
