1、 1 / 6 专题专题 06 化学反应速率、反应热、化学用语化学反应速率、反应热、化学用语 1（河北省衡水中学 2020 年高中毕业班教学质量监测）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大 【答案】D 【解析】图甲中溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度
2、越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此可知：在相 同 pH 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，A 错误；图乙中 H2O2浓度相同，但加入 NaOH 浓 度不同，说明溶液的 pH 不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：当双氧水 浓度相同时，溶液的 pH 越大，双氧水分解速率越快，B 错误；图丙中少量 Mn2+存在时，相同时间内双氧 水浓度变化量：0.1mol/LNaOH 溶液1.0mol/LNaOH 溶液0mol/LNaOH 溶液，C 错误；图丁中溶液的 pH 相 同， Mn2+浓度越大， 相同时间内双氧水浓度变化量越大， 图丙中说明催化剂的催化效率受溶液
3、的 pH 值影响， 由此得出：碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大，D 正确；故合理选项是 D。 2（河南省郑州市 2020 届高三第二次质检）2019 年 9 月，我国科研人员研制出 Ti-H-Fe 双温区催化剂， 其中 Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸 附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法错误的是 2 / 6 A在 Fe 区域发生，在 Ti-H 区域发生 B在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 C该历程中能量变化最大的是 2. 46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 D使用 Ti-H-Fe
4、双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 【答案】C 【解析】由题中图示可知，过程完成了 Ti-H-Fe-*N到 Ti-H-*N-Fe 两种过渡态的转化，N原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域传递，A项正确；为催化剂吸附 N2的过程，为形成过渡态的过程，为 N2解离为 N的过程， 以上都需要在高温时进行，加快了反应速率，为了增大平衡产率要在低温区进行，B 项正确；经历过 程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，过程中氮氮三键没有断裂，C 项错误；化学反应不会 因加入催化剂而改变吸放热情况，D项正确；答案选 C。 3 （湖南省株洲市 2020 年高三质监） 常压下羰基化法精炼镍的原理为
5、： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。 230 时，该反应的平衡常数 K=2 105。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。 下列判断正确的是 A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO) 【答案】B 【解析】平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故 A 错误；50时，Ni
6、(CO)4以气态存在，有利于分离，从 3 / 6 而促使平衡正向移动，故 B 正确；230时，Ni(CO)4分解的平衡常数 K逆=1/K正=1/（2 105）=5 104，可知 分解率较高，故 C 错误；平衡时，应该是 4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，故 D错误；正确答案 B。 4（安徽省皖江名校联盟 2020 届高三第六次联考）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催 化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用 标注)。 下列说法正确的是（ ） A水煤气的变换反应是吸热反应 B该历程中逆向的最大能垒(活化能)E逆=2.02eV C催化剂能够使物质的能
7、量升高 D反应历程中，生成过渡态 I 比过渡态 II 容易 【答案】D 【解析】一个反应的反应热和反应的过程无关，只和反应物的总能量和生成物的总能量有关，从图中可知， 生成的能量低于反应物，该反应是放热反应，A 错误；找出逆向最大的活化能，从图中的右侧看到左侧， 物质能量增加最大的，能垒最大，即为 CO2(g)H2(g)H2O 转化为 COOH 2H OH ，能垒为 1.41-(-0.83)ev=2.24ev，B 错误；通过图像可知，催化剂吸附后能够降低反应物的能量，C 错误；形成过渡 的能垒为 1.91ev，形成过渡的能垒为 2.02ev，能垒越低，越容易形成，过渡能容易生成，D 正确。 答
8、案选 D。 5（安徽省芜湖市示范高中 2020 届高三 5 月联考最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为 CO的研 究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是 （ ） 4 / 6 ACO2经还原反应得到COOH B该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题 C相同基团的物种分别吸附在 NiPc 和 CoPc表面，其能量可能不同 D催化剂可以改变 CO2转化为 CO反应的焓变 【答案】D 【解析】CO2转化为COOH的过程中，碳元素的化合价降低，因此CO2得到COOH 是还原反应，A正确； 该过程中，CO2转化为 CO，可
9、减少空气中的 CO2的含量，缓解温室效应，同时反应生成 CO具有可燃性， 可解决能源转化危机，B正确；由图可知，COOH吸附在 NiPc中的能量高于吸附在 CoPc上的能量，因此 吸附在相同基团的物种分别吸附在 NiPc 和 CoPc 表面，其能量不同，C 正确；催化剂只影响反应速率，不改 变反应焓变，D错误；答案为 D。 6 （河北唐山市 2020 届高三第一次模拟）利用固体表面催化工艺进行 NO分解的过程如下图所示。下列说 法不正确的是 A该分解过程是：2NO 催化剂 N2+O2 B实验室制取 NO 可以用铜与稀硝酸反应 C过程释放能量，过程吸收能量 D标准状况下，NO分解生成 5.6 L
10、N2转移电子数约为 6.02 1023 【答案】C 【解析】根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NO 催化剂 N2+O2，故 A 正确； 铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取 NO，故 B正确；过程为 NO在催化剂 表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量，过程为氮原子和氧原子重新形成化学键 5 / 6 生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，故 C错误；根据反应 2NO 催化剂 N2+O2，O 元素由-2 价变为 0 价，生成 1mol O2，同时生成 1molN2，转移 4mol电子，标准状况下，NO分解生成 5.6 LN2为
11、0.25mol，则 转移电子数约为 0.25mol 46.02 1023=6.02 1023个，故 D 正确；答案选 C。 7（河南省郑州市第一中学 2020 年高中毕业班教学质量监测）油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代 谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧 1kg该化合物释放出热量 3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为 A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1 C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-1 【答案】D 【解析】燃烧热指的是燃烧 1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出
12、的热量。燃烧 1kg 油酸甘油酯释放出热量 3.8104kJ，1kg该化合物的物质的量为 1000 884/ g g mol ，则油酸甘油酯的燃烧热 H=- 4 3.8 10 1000 884/ kJ g g mol -3.4104kJmol-1，故选 D。 8（广东省深圳中学 2020 年高三质监）下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 10 的氧原子： 10 8O BMg2+的结构示意图： C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 【解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和 是质量数，因此中子数为 10 的氧原子
13、可表示为 18 8O，A错误；Mg 2+的质子数是 12，核外电子数是 10，则镁 离子的结构示意图为可表示为；B 正确；硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为 ，C 错误；甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，D错误。答案选 B。 6 / 6 9（湖南省湘潭市 2020 届高三教学质量监测）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 31的磷原子： 31 15P B氟原子的结构示意图： CCaCl2的电子式： D明矾的化学式：Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】磷原子的质子数是 15，质量数是 31，故 A正确；氟原子是 9号元素，核外电子数为 9，所以原子 结构示意图：，故 B错误；离
14、子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并， CaCl2的电子式：，故 C 错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，即 42 2 KAl SO12H O ，故 D 错误；故答案选 A。 10（辽宁省沈阳东北育才中学 2020 年高中毕业班教学质量监测）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 31的磷原子： 31 15P B氟原子的结构示意图： CCaCl2的电子式： D明矾的化学式：Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】磷原子的质子数是 15，质量数是 31，故 A正确；氟原子是 9号元素，核外电子数为 9，所以原子 结构示意图：，故 B错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并， CaCl2的电子式：，故 C 错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，即 42 2 KAl SO12H O ，故 D 错误；故答案选 A。
