高考化学相关原理考点的规范解答.doc

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1、高考化学相关原理考点的规范解答 1、明矾净水的原理 规范解答:明矾溶于水电离出的 Al3+发生水解反应:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体 具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理 规范解答:Na2FeO4中的铁元素呈+6 价,具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒,其还原产物 Fe3+ 发生水解反应:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的 杂质使水澄清。 3、碳酸铵溶液显碱性的原因 规范解答:碳酸铵溶于水,能够发生水解反应:NH4+H2ONH

2、3H2O+H+,CO32-+H2OHCO3-+OH-, CO32-的水解程度大于 NH4+的水解程度,故溶液显碱性。 4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因 规范解答:碳酸氢钠溶于水后,发生如下反应:HCO3-H+CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3- 的水解程度大于其电离程度,故溶液显碱性。 5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因 规范解答:铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,能够防止钢材被腐蚀。 6、蒸干灼烧 FeCl3溶液得到 Fe2O3的原理 规范解答:在 FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,在蒸发过程中,由于氯化氢大 量挥发导致水

3、解平衡向右移动,蒸干溶液时得到 Fe(OH)3,灼烧时发生反应 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,最后得 到 Fe2O3。 7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中,铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因 规范解答:温度升高能够加快反应 Cu+2H+ H2O2=Cu2+2H2O 的反应速率,故铜的溶解速率加快,当 温度升高到一定程度后,H2O2的分解速率加快,此时 H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反 应速率的影响,故铜的溶解速率减慢。 8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快,但是温度过高反应速率反而下降的原因 规范解答:温度升高能够加快合成氨反应的反应速率,温度过高

4、会使催化剂失去活性,导致反应速率 降低。 9、用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极附近溶液呈碱性的原因 规范解答:在阴极发生反应:2H+2e-=H2,由于氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促进了水的电 离,导致溶液中的 c(OH-)c(H+),使溶液显碱性。 10、在氯碱工业中,电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23 的原因: 规范解答:阳极产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡 逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。 注意:用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是:(1)列平衡;(2)写出改变的条件;(3)说明平 衡移

5、动的方向;(4)说出平衡移动的结果。 11、在燃料电池中,常在电极表面镀上铂粉的原因 规范解答:增大电极单位面积吸收气体的分子数,加快电极反应速率。 12、在化工生产流程图题中常考的三个问题: (1)将矿石粉碎的原因:增大矿石与其他物质(xx 溶液或 xx 气体)的接触面积,加快反应速率(或 提高浸出率)。 (2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因:用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油 污。 (3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因:盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制 Fe2+水解,防止生成 Fe(OH)2 沉淀的作用。 13、工业接触法制硫酸时,将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因:

6、 规范解答:在常压下二氧化硫的转化率已经很高,再增大压强,二氧化硫的转化率提高不大,但是耗 能较大、对设备的要求比较高。 14、从溶液中得到晶体: 规范解答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥 15、检验沉淀 Fe(OH)3是否洗涤干净(含 SO42-): 规范解答:取最后一次洗涤液,加入 BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说 明洗涤干净。 16、如何从 MgCl26H2O 中得到无水 MgCl2: 规范解答:在干燥的 HCl 气流中加热,干燥的 HCl 气流中抑制了 MgCl2的水解,且带走 MgCl26H2O 受热产生的水汽。 17、CuCl2中混有 Fe3+加

7、何种试剂调 pH 值: 规范解答:加 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。 原因:加 CuO 消耗溶液中的 H+的,促进 Fe3+的水解,生成 Fe(OH)3沉淀析出 18、减压蒸发(小心烘干): 规范解答:常压蒸发温度过高, 易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止 分解。 19、不用其它试剂,检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是: 规范解答:加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯 净。 20、检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是: 规范解答:取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴 KSCN 溶液,若不出现血红色,则表明 Fe(OH)3 沉淀完全。

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