1、高二化学假期作业（2） 编写：杨海萍 审核：高二化学组一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O(g) CO2+H2下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是 A.各组分的浓度相等 B.各组分在容器中共存C.各组分浓度不再发生变化 D.单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等2.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A.NO：0.001摩/升 B.H2O：0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升 D.O2：0.001摩/升3.对某一可逆反应来
2、说,使用催化剂的作用是 A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速度C.增大正反应速度,降低逆反应速度 D.改变平衡混和物的组成4.对于化学反应 AB CD，在下列不同条件下反应时，反应速率最快的是A.常温下20 mL含A和B各0.01 mol的溶液B.常温下50 mL含A和B各0.01 mol的溶液C.常温下0.1mol/L的A和B溶液各10 mLD.常温下0.1mol/L的A和B溶液各20 mL5.在H2 (g) + I2 (g) 2HI ( g) (正反应放热)的平衡体系中,欲使正反应速率加快,可 A.降温 B.减小HI的浓度 C.增大反应容器的体积 D.增大H2的浓度6.
3、某温度下，反应N2O4(g) 2NO2（g）（正反应吸热），在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A.加压时(体积变小), 将使正反应速度增大B.保持体积不变, 加入少许N2O4 , 将使正反应速度减小C.保持体积不变, 加入少许N2O4 ,再达到平衡时, 颜色变深D.保持体积不变, 升高温度, 再达平衡时颜色变深7.从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是 A.温度过高对合成氨不利 B.合成氨在高压下进行是有利的C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量8.在可逆反应 X + 3Y 3Z (正反应吸热)中,X、Y、Z是三
4、种气体,为了有利于Z的生成 , 应采用的反应条件是 A.高温高压 B. 高温低压 C.低温高压 D.低温低压9.在高温下，反应2HBr（g） Br2（g）+H2（g）（正反应吸热）达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是 A.增大HBr浓度 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度10.反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是 A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1000C.及时把CO2分离掉 D.增大水蒸气的浓度二、选择题（每小题3分，共30分），每小题只有1个选项符合题意。11.反应C（s）CO2（g）
5、2CO（g）（正反应放热），CO2的反应速率为v1，CO的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大、v2减 D.v1减小、v2增大12.下列反应达到平衡后,升高温度,可使混合气的平均摩尔质量增大的是 A.H2 + I2(g) 2HI (正反应吸热) B.N2 + 3H2 2NH3 (正反应放热)C.2SO3(g) 2SO2 +O2 (正反应吸热) D.4NH3+5O2 4NO+6H2O(g) (正反应放热)13.合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:CO + H2O(g) CO2 + H2 (正反应放热)
6、,下列措施中,能提高CO转化率的是 A.增大压强 B.升高温度 C.增大水蒸气的浓度 D.增大CO浓度10014.对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是 A B C D15.反应3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)在不同条件下,反应速率分别为:v (A) = 0.6molL-1min-1 v (B) = 0.45mol v (C) = 0.015mol L-1s-1 v (D) = 0.45molL-1min-1 则此反应在不同条件下进行得最快的是 A. B. C. D.16.对于可逆反应: aA(g) + bB(g) mC(g
7、) + nD(g)( 正反应放热)，下列说法正确的是 A.浓度改变平衡必移动 B.增大压强平衡必移动 C.升高温度平衡必移动 D.导入氦气平衡必移动 17.体积比为23的N2和H2的混合气体 , 在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率为 A.50 B.37.5 C.25 D.12.518.一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl5 , 充分反应,再次平衡后,PCl5的分解率 A.大于a B.小于a C.等于a
8、 D.无法确定19.在一密闭容器中进行反应 X2（g） 3Y2（g） 2Z2（g），若 X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是 A、c（X2）0.2 mol/L B、c（Y2）0.1 mol/L C、c（Z2）0.4 mol/L D、c（Y2）0.6 mol/L 20.下可逆反应：3A（g） 3B（？）c（？）（正反应放热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体三、填空题 2
9、1.把3mol A和 2.5 mol B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A（g） B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后达到平衡生成 l mol D，并测定 C的平均反应速率为0.lmol/（Lmin），则此反应B的转化率为 ，C的计量数x为 ，A的平衡浓度为 。22.在 25时向 100 mL含 HCl 14.6 g的盐酸溶液中放人5.6 g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始2 min末，收集到 H21.12 L（标况），在此之后又经过4 min，铁粉全部溶解。前2 min内用FeC12表示的反应速率为 ，后 4 min内用HCl表示的反应速率为 ，前2 min和后4 m
10、in相比反应速率哪个快？ ，原因是 。23.在一定温度下,密闭容器中A+B 2C类型的反应达到了平衡。（1）当增加或减少A物质时 , 平衡不移动 , 则A物质的状态为 。（2）升高温度时,平衡向右移动,此正反应 热反应,升高温度时,正反应速率 , 逆反应速率 。（3）若B物质为气态,增大压强时平衡不移动,则A物质为 态物质,C物质为 态物质。ABC%T0T024.对于反应2A + B 2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：（1）T0对应的v（正）与v（逆）的关系是 。（2）正反应为 反应。（3）A、B两点正反应速率的大小关系是 。（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是 。25
11、.高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g）；正反应吸热（l）该反应中平衡常数的表达式 K= 。（2）已知1100时 K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 ，平衡常数K值 。（均填增大、减小或不变）AB（3）1100时测得高炉中 c（CO2） 0.025mol/L，c（CO）=0.lmolL，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 （填是或否），此时化学反应速率是v（正） v（逆）（填、或），其原因是 。26.有两个容积相等的密闭容器A和B（如右图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起
12、始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400条件下，发生如下反应：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）。（1）达到平衡时，所需的时间t（A） t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中 。（填“大、小或相等）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。（填“向左、向右、不”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3） ，B容器中SO3的质量分数 。（填“增大、减少或不变”）四、计算题27.在某温度下，将4mol SO
13、2和x mol O2充入容积为10L的容器中，当反应达到平衡时，测得压强是原压强的0.75倍，容器中还剩余0.5mol O2 。求x的值和SO2的转化率。28.在100和1.01105Pa条件下，1mol某气体A发生如下反应：2A（g） x B（g）+C（g），当反应达到平衡时，在混合气体中A的体积分数为58.48% 。混合气体的总质量为46g，密度为0.72g/L，求（1）平衡后，混合气体的平均相对分子质量。（2）A的转化率（3）x的值参考答案一、选择题1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 二、选择题11.A 12.D 提示：M（平均）m（总）/n
14、（总） m（总）不变，M（平均）增大，则n（总）减小，即升高温度，平衡向吸热的方向移动，该方向分子总数减小。13.C 14.B 提示：高温时反应速率快；正反应放热，则高温时A%大。15.A 16.C 17.C 提示：设N2转化率为x，开始时，N2有2mol，H2有3mol，n（总始）5mol 2mol 3mol 0n 2 mol x 6 mol x 4 mol x2 mol（1- x） 3mol-6 mol x 4 mol x n（总终）5mol4molxn（总始）/ n（总终）4/5 x25%18.B 提示：开始时PCl5的分解率为a，重新加入1mol PCl5后，体系内有PCl3，PCl5
15、的分解率小于a，所以整个过程中，PCl5的分解率小于a。19.B 提示：根据可逆反应的特点，反应不能进行到底，所以各物质应均有剩余。20.A 提示：正反应放热，温度升高，平衡逆反应方向移动；气体的平均相对分子质量减小，说明逆反应是气体分子总数增大的反应；因此，B肯定是固体，C可能是固体。三、填空题21. 20% 2 0.75mol/L 22. 0.25molL-1min-1 0.25molL-1min-1 前2min快 前2min内盐酸的浓度大23. （1）固体或纯液体 （2）吸热 加快 加快 （3）气态 气态24. （1）v（正）v（逆） （2）放热 c（CO2）c（CO）（3）v（A）v（
16、B） （4）反应未达到平衡v（正）v（逆）25. （1）K （2）增大 增大 （3）否 此时c（CO2）/c（CO）的比值小于0.263，温度不变，K值不变，为增大c（CO2）/c（CO）的比值，v（正）v（逆），反应向正反应方向进行。26. （1） 大 （2）向左 不 （3）不变 增大四、计算题 27. 解： 2SO2 + O2 2SO3 n（始） 4mol xmol 0 n （2x1）mol （x0.5）mol （2x1）moln（平） （52x）mol 0.5mol （2x1）mol 因为 P（平） n（平） P（始） n（始） 0.75所以 （52x）mol + 0.5mol +（2x
17、1）mol 4mol + xmol x2 SO2的转化率（3mol4mol）100%75%28.解：（1）由气态方程得PV（mM）RT MRTP39.7 gmol-1（2）平衡时n（总）46g39.7 gmol-11.16mol n（A）1.16mol58.48%0.68molA的转化率（1mol0.68mol）1mol100%32%（3） 2A（g） x B（g）+ C（g） n（始） 1mol 0 0n 0.32mol 0.16x mol 0.16mol n（终） 0.68mol 0.16x mol 0.16mol 0.68mol + 0.16x mol + 0.16mol 1.16mol x2
