1、 第第2课时课时 氨与铵态氮肥氨与铵态氮肥思考：思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有哪些性质？哪些氮肥？铵盐有哪些性质？3.3.掌握氨气的实验室制法。掌握氨气的实验室制法。（重点）（重点）1.1.认识氨的溶解性，与水的反应以及氨的还原性。认识氨的溶解性，与水的反应以及氨的还原性。（重点）（重点）2.2.认识铵盐的受热分解、与碱的反应。认识铵盐的受热分解、与碱的反应。（重点）（重点）一、氨气一、氨气1.1.物理性质物理性质颜色颜色气味气味状态状态密度密度溶解度溶解度常温、常压下常温、常压下1 1体积水体积水能溶解约能溶解约700700
2、体积氨气体积氨气无色无色刺激性刺激性气体气体0.771 gL0.771 gL-1-1极易溶于水极易溶于水密度比密度比空气小空气小喷泉实验喷泉实验使烧瓶内外在短时间内迅速产使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内将烧杯中的液体压入烧瓶内挤压滴管的胶头，打开止水夹挤压滴管的胶头，打开止水夹烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色烧瓶内液体呈现红色实验原理实验原理实验操作实验操作实验现象实验现象实验成功的关键：实验成功的关键：装置气密性好装置气密性好烧瓶要干燥烧瓶要干燥气体要充满烧瓶气体要充满烧瓶氨水中滴
3、加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？氨水中滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？【思考与交流思考与交流】2.2.化学性质化学性质（1 1）与）与H H2 2O O反应反应：NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-（一水合氨）（一水合氨）氨水的成分：氨水的成分：三分子：三分子：NHNH3 3、H H2 2O O、NHNH3 3HH2 2O O 三离子：三离子：NHNH4 4+、OHOH-、H H+一水合氨是弱碱，一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红能使酚酞试液变红 氨气是唯一的碱性
4、气体，能使湿润的红色石蕊氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试纸变蓝。氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？【提示提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。检验氨气检验氨气【思考与交流思考与交流】（2 2）与酸反应）与酸反应与浓盐酸与浓盐酸实验实验实验实验现象现象原因原因结论结论分别蘸浓分别蘸浓氨水和浓氨水和浓盐酸的玻盐酸的玻璃棒相互璃棒相互靠近靠近产生大产生大量量白烟白烟注意：（注意：（1 1）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞）请用玻璃棒蘸取浓溶液
5、后迅速盖好瓶塞 （2 2）两根玻璃棒在通风口处相互靠近）两根玻璃棒在通风口处相互靠近 浓氨水与浓氨水与浓盐酸浓盐酸易挥易挥发发出出NHNH3 3和和HCl,HCl,反应生反应生成成NHNH4 4ClCl固体固体NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4NHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3实质：实质：NHNH3 3+H+H+=NH =NH4 4+大量大量白烟白烟用于检验用于检验氨气是否氨气是否收集满或收集
6、满或者输送氨者输送氨气的管道气的管道是否泄漏是否泄漏【想一想想一想】氨除了能与盐酸反应外，还能与硫氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。（3 3）NHNH3 3的催化氧化的催化氧化（3 3）NHNH3 3的催化氧化的催化氧化注意：（注意：（NHNH3 3在空气中反应）在空气中反应）反应条件：催化剂、高温反应条件：催化剂、高温是工业制硝酸中的关键一步，也叫是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化氨的催化氧化说明氨有一定的还原性，可被说明氨有一定的还原性，可被O O2 2、ClCl2 2、CuOCuO等氧化等氧化4N
7、H4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O 高温高温 催化剂催化剂 氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐 制硝酸制硝酸 纯碱纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料 制冷剂制冷剂二、铵盐的性质二、铵盐的性质铵盐的性质铵盐的性质实验现象实验现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）加热加热NHNH4 4ClCl加热加热NHNH4 4HCOHCO3 3与碱反应与碱反应NHNH4 4Cl=NHCl=NH3 3+HCl+HClNHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl Cl 固体分解，在试固体分解，在试管口处有白色固管口处有白色固体生成体生成NHNH4 4+OH+OH
8、-=NH=NH3 3+H+H2 2O O产生使湿润的红产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝的气体的气体固体分解，生成固体分解，生成的气体使澄清石的气体使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O检验检验NHNH4 4+的的方法！方法！归纳：铵盐的性质归纳：铵盐的性质2.2.化学性质化学性质 铵盐受热易分解铵盐受热易分解 铵盐和碱溶液反应产生氨气铵盐和碱溶液反应产生氨气1.1.物理性质：白色晶体，易溶于水物理性质：白色晶体，易溶于水【想一想想一想】1.1.如何检验如何检验NHNH4 4+？取少量试液于试管中，加取少量试
9、液于试管中，加NaOHNaOH溶液后，溶液后，加热，有使加热，有使湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，变蓝的气体产生，证明溶液中有证明溶液中有NHNH4 4+。【提示提示】2.2.怎样合理地储存和施用铵态氮肥？怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【提示提示】储存应密封包装并放在阴凉通风处；施储存应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下以保持肥效。肥时应将其埋在土下以保持肥效。3.3.铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？【提示提示】不能。铵盐和碱性物质反应产生氨气。不能。铵盐和碱性物质反应产生氨气。三、氨的实验室制法三、氨的实验室
10、制法 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 1.1.原理原理2.2.反应装置反应装置固固+固固气体气体加热加热减少空减少空气对流气对流3.3.干燥干燥试剂：碱石灰试剂：碱石灰装置：装置：4.4.收集收集装置：装置：方法：向下排空气法方法：向下排空气法5.5.尾气处理尾气处理防止倒吸防止倒吸试剂：水或试剂：水或稀硫酸稀硫酸装置：装置：6.6.验满验满a.a.使湿润的红色石蕊试使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱纸变蓝（唯一的一种碱性气体）性气体）b.b.蘸有浓盐酸的玻璃棒蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟接近试管口产生白烟实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）CaOCaO浓氨水浓氨水【学与用学与用】催化氧化催化氧化 氨气氨气 铵盐铵盐物理性质物理性质化学性质化学性质制备制备与碱反应与碱反应喷泉实验喷泉实验与水与水与酸与酸受热分解受热分解
