1、物质构成的奥秘朱佳燕昆山市蓬朗中学食盐（主要成分是氯化钠）氯化钠的形成Na+Cl2NaCl点燃钠在氯气中燃烧 钠氯气氯化钠钠离子、氯离子氯气分子钠原子第三章 物质构成的奥秘构成物质的基本微粒之离子复习：原子的结构1个质子带一个单位正电荷1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电质子数已知：整个原子是不显电性。(即电中性)核外电子数=核外电子在核外作高速运动，但不象人造卫星绕地球旋转有固定的轨道，但它却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的 电子层次电子层次：1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q离核远近离核远近：
2、近近 远远能量高低能量高低：低低 高高看一看2、核外电子排布规则（1）核外电子优先排在能量低的电子层）核外电子优先排在能量低的电子层 （即第一层排满后再排第二层）（即第一层排满后再排第二层）（2）第一）第一 层最多排层最多排2个电子个电子 第二层最多排第二层最多排8个电子个电子（3）最外层最多排）最外层最多排8个电子个电子（若第一层为最外层，最多不超过两个）（若第一层为最外层，最多不超过两个）记一记3、原子结构示意图原子核原子核质子数质子数电子层电子层各电子层上各电子层上的电子数的电子数最外层最外层氯原子的原子结构示意图氯原子的原子结构示意图识一识 画出画出11号钠元素的原子结构示号钠元素的原
3、子结构示意图，指出一个钠原子核内有个意图，指出一个钠原子核内有个质子，核外有个电子层，其中质子，核外有个电子层，其中层有个电子，最外层有个电子。层有个电子，最外层有个电子。11321练一练从118号元素的原子结构示意图中,我们能看出什么规律?+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅
4、Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar找一找元素周期表规律：1.横排（周期）规律：电子层数相同；从左往右，最外层电子数由1依次增至82.纵行（族）规律：最外层电子数相同；从上往下，电子层数依次增大金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气稀有气体元素体元素8电子稳定结构 一般情况下，化学反应中的原子总是趋向于使自己的最外层电子数达到8，以达到相对稳定的状态。元素的元素的分类分类最外层最外层电子数电子数得失电得失电子倾向子倾向化学性质化学性质稀有气稀有气体元素体元素金属元素金属元素非金属非金属元素元素元素的化学性质由原子的_决定最外层电子数结论结论:8个个（He为为2个）个）不易得不易得失电子失电子稳
5、定稳定较少较少（一般少于（一般少于4个）个）易失去最易失去最外层电子外层电子不稳定不稳定较多较多（一般（一般47个）个）易得到电子易得到电子不稳定不稳定B练一练原子原子 Ne Na Mg Al S Cl Ar质子数质子数 10 10 11 11 12 12 13 13 16 16 17 17 18 18原子结原子结构示意构示意图图 离子离子 符号符号离子符号2Na+2S2-Na+S2-Cl-Al3+Mg2+练一练离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子带正电荷的离子，带正电荷的离子，如如Na+、Ca2+等等 带负电荷的离子，带负电荷的离子，如如Cl-、SO42-等等、定义：带电的原子或原子团叫做离子。
6、、定义：带电的原子或原子团叫做离子。二、离子二、离子2、分类：、分类：、离子的表示方法、离子的表示方法离子符号：离子符号：写在元素符号的右上角，电量（数字）写在元素符号的右上角，电量（数字）在前（在前（“1”一般不写），电性（符号）一般不写），电性（符号）在后。例如：在后。例如：Al3+、CO32-课堂练习:写出下列离子符写出下列离子符（）氢离子（）氧离子H+O2-4、离子符号表示的意义、离子符号表示的意义:例如S2-：表示一个硫离子表示一个硫离子表示一个硫离子带表示一个硫离子带2个单位负电荷；个单位负电荷；课堂练习:说出下列符号表示的意义说出下列符号表示的意义（）（）粒子粒子种类种类原子原子
7、离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子 区区别别粒子粒子结构结构离子离子电性电性符号符号联联系系 得电子得电子失电子失电子阳离子原子阴离子原子和离子的区别和联系原子和离子的区别和联系核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数不显电性不显电性带正电带正电带负电带负电用元素符号用元素符号表示。如表示。如Mg用阳离子符号用阳离子符号表示。如表示。如Mg2+用阴离子符号用阴离子符号表示。如表示。如Cl-反应中一个镁原子要失两个电子才能形成稳定结构，而一个氯原子只能得到一个电子，所以镁原子与氯原子的个数比为1：22 22 2+12+128 8Mg2 2+12+128 8失2e2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得1eCl2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得1eCl因此氯化镁的化学式 。MgCl2
