1、周周 丹丹1585108285015851082850402297773402297773（QQQQ）聊一聊聊一聊：n什么是化学？什么是化学？n“绿色化学绿色化学”n学习化学的我们能收获什么？学习化学的我们能收获什么？第一章 化学家眼中的物质世界苏教版苏教版 化学化学 必修一必修一 1.1.1 物质的分类与转化请对下列物质进行分类请对下列物质进行分类 空气空气 氯气氯气(Cl2)氯化铁氯化铁(FeCl3)溶液溶液 铜（铜（Cu）石墨石墨 硫酸硫酸(H2SO4)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)氧化钙氧化钙(CaO)氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）葡萄糖葡萄糖 醋酸醋酸 酒精酒精物 质混合物纯净物单 质化
2、合物氧化物金属单质 非金属单质无机化合物 有机化合物酸碱盐 1.树状分类法树状分类法如同族谱中先祖与后代的关系如同族谱中先祖与后代的关系.按照层次，一层一层来分。按照层次，一层一层来分。一、物质的分类方法一、物质的分类方法2、交叉分类法、交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物的分类方法。根据不同的分类标准对同一事物的分类方法。将将中物质与中物质与中物质的类别用短线连起来。中物质的类别用短线连起来。Na2SO4 含氧酸盐含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐无氧酸盐 NaCl 钠盐钠盐BaSO4 硫酸盐硫酸盐NaHCO3 酸式盐酸式盐二.氧化物1.按组成元素分：按组成元素分：金属氧化物金属氧化物 非金属
3、氧化物非金属氧化物 如如CO、CO2、SO2、NO、NO2、P2O5等等如如CaO、BaO、Na2O、Fe2O3、Mn2O7等等碱性氧化物：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物。如如CaO、Na2O等等 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物。如如CO2、SO2等等 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 两性氧化物：两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如的氧化物。如Al2O3等等 不成盐氧化物：不成盐氧化物：既不能与酸
4、反应又不能与碱反应的氧既不能与酸反应又不能与碱反应的氧化物。如化物。如CO、NO等等2.按与酸或碱反应的性质分：按与酸或碱反应的性质分：金属氧化物金属氧化物碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物非金属氧化物非金属氧化物？金属氧化物不一定是碱性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物,如如Al2O3、Mn2O7,但但碱性氧化物一定是金属氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。？非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7。3.两种分法的关系两种分法的关系：3.按按酸根酸根 含氧酸含氧
5、酸（HNO3、H2SO4等等)无氧酸（无氧酸（HCl、H2S等）等）2.电离电离出的出的H+数数一元酸（一元酸（HCl、HNO3、CH3COOH等）等）二元酸（二元酸（H2CO3、H2SO4）等）等多元酸（多元酸（H3PO4等）等）1.按挥发性按挥发性易挥发性酸（易挥发性酸（HClHCl、HNOHNO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等）等）难挥发性酸难挥发性酸(高沸点酸高沸点酸)（H3PO4、H2SO4等）等）三三.酸酸 （你所了解的酸有哪些？）一般酸可溶于水，一般酸可溶于水，H2SiO3难溶于水难溶于水4.是否完全是否完全电离出电离出H+强酸（强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）等）
6、弱酸（弱酸（H2SO3、H2CO3、CH3COOH等）等）水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态下，产生自由移动下，产生自由移动的离子的过程。的离子的过程。四四.碱：碱：（你所了解的碱有哪些？）2.电离出的电离出的 OH-数数一元碱（一元碱（NaOH、KOH、NH3H2O等）等）二元碱（二元碱（Ca(OH)2、Ba(OH)2等等多元碱（多元碱（Fe(OH)3等）等）3.是否完全是否完全 电离出电离出OH-强碱（强碱（NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等）等）弱碱（弱碱（NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）等）1.按溶解性按溶解性
7、可溶性碱（可溶性碱（NaOH、KOH 等）等）难溶性碱（难溶性碱（Fe(OH)3、Cu(OH)2等）等）五五.盐：盐：1.按离子按离子阳离子：钠盐、钾盐、铵盐等阳离子：钠盐、钾盐、铵盐等阴离子：盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等阴离子：盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等2.按溶解性按溶解性可溶性盐：例如：钾钠铵盐硝酸盐等可溶性盐：例如：钾钠铵盐硝酸盐等难溶性盐（难溶性盐（AgCl、BaSO4等）等）4.按组成按组成正盐正盐（Na2CO3、Na2SO4、MgCl2等）等）酸式盐酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等）等）碱式盐碱式盐（Cu2(OH)2CO3）3.按酸根是按酸根是否含氧否含氧含氧酸盐（含氧酸盐（NaNO
8、3、MgSO4等等）无氧酸盐（无氧酸盐（MgCl2等）等）1.将将中物质与中物质与中物质的类别用短线连起来。中物质的类别用短线连起来。Na2SO4 含氧酸盐含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐无氧酸盐 NaCl 钠盐钠盐BaSO4 硫酸盐硫酸盐NaHCO3 酸式盐酸式盐练一练2 2.下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是 （）A.A.冰水混合物冰水混合物 B.B.爆鸣气爆鸣气 C.C.天然气天然气 D.D.纯净的无污染的空气纯净的无污染的空气练一练 3 3下列物质的分类正确的是（下列物质的分类正确的是（）碱碱酸酸盐盐碱性氧化物碱性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物A A NaNa2 2COCO3 3H
9、 H2 2SOSO4 4NaOHNaOHSOSO2 2COCO2 2B BNaOHNaOHHClHClNaClNaClNaNa2 2O OCOCOC CNaOHNaOHCHCH3 3COOHCOOHCaFCaF2 2COCOSOSO2 2D DKOHKOHHNOHNO3 3CaCOCaCO3 3CaOCaOSOSO2 2AD5.想一想，想一想，NaOH(固固)、P2O5(固固)、无水、无水CaCl2(固固)，为什么可归为一类。据此从为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是这三种物质归为一类的是 （）A浓硫酸浓硫酸 B氯化钠溶液氯化钠溶液 C碱石灰碱
10、石灰 D生石灰生石灰4 4.某物质经分析仅含有一种元素，此物质（某物质经分析仅含有一种元素，此物质（）A.A.可能是纯净物也可能是混合物可能是纯净物也可能是混合物 B.B.可能是单质也可能是化合物可能是单质也可能是化合物 C.C.一定是纯净物一定是纯净物 D.D.一定是一种单质一定是一种单质AD这节课我们学到了什么？这节课我们学到了什么？聊一聊聊一聊：从知识的角度从知识的角度从思想的高度从思想的高度.2012.09.03 上节课我们学习了什么？上节课我们学习了什么？1.树状分类法、交叉分类法树状分类法、交叉分类法2.氧化物的分类氧化物的分类3.酸、碱、盐的分类酸、碱、盐的分类非金属氧化物非金属
11、氧化物不一定不一定是酸性氧化是酸性氧化物，如物，如COCO、NONO、NONO2 2，酸性氧化物酸性氧化物不一定不一定是非金属氧化是非金属氧化物。如物。如MnMn2 2O O7 7。金属氧化物金属氧化物不一定不一定是碱性氧化物是碱性氧化物,如如AlAl2 2O O3 3、MnMn2 2O O7,7,碱性氧化物碱性氧化物一定一定是金属氧化物。是金属氧化物。强酸有哪些？强酸有哪些？强碱有哪些？强碱有哪些？正盐、酸式盐、碱式盐正盐、酸式盐、碱式盐 NaCl KCl NaClO(NaCl KCl NaClO(次氯酸钠次氯酸钠)MgClMgCl2 2 空气、氮气、氯化氢、胆矾空气、氮气、氯化氢、胆矾 H
12、 H2 2COCO3 3 HNO HNO3 3 HCl H HCl H2 2SOSO4 4 铜铜 金金 汞汞 钙钙 试分析下列每组物质的组成规律，选出一试分析下列每组物质的组成规律，选出一个与其他不同类的物质并说明理由。个与其他不同类的物质并说明理由。练习补充知识：补充知识：n常见的酸性氧化物及对应的水化物（酸）SO3-H2SO4 SO2-H2SO3 CO2-H2CO3N2O3-HNO2 N2O5-HNO3 P2O5-H3PO4 SiO2-H2SiO3注意：注意：酸性氧化物都能与碱反应生成对应的盐和水酸性氧化物都能与碱反应生成对应的盐和水酸性氧化物又称为对应酸的酸性氧化物又称为对应酸的酸酐酸酐
13、 不是所有的酸都能通过酸酐与水反应得到不是所有的酸都能通过酸酐与水反应得到补充知识：补充知识：n常见的碱性氧化物及对应的水化物（碱）K2O-KOH Na2O-NaOH BaO-Ba(OH)2 CaO-Ca(OH)2 Fe2O3-Fe(OH)3 FeO-Fe(OH)2 CuO-Cu(OH)2注意：注意：碱碱性氧化物都能与酸反应生成对应的盐和水性氧化物都能与酸反应生成对应的盐和水不是所有的碱都能通过碱性氧化物与水反应不是所有的碱都能通过碱性氧化物与水反应得到得到1.1.1 物质的分类与转化化学变化化学变化/反应反应实例分析实例分析 电解熔融的氯化钙可以得到单质钙和氯气，电解熔融的氯化钙可以得到单质
14、钙和氯气，钙燃烧可以得到氧化钙。请根据已学知识完成下钙燃烧可以得到氧化钙。请根据已学知识完成下列可能的转化。列可能的转化。一定条件下，物质之间可以实现相互转化。一定条件下，物质之间可以实现相互转化。CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2Ca157328469 反应反应 类型类型实实 例例 A+B=AB AB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应反应发生反应发生的条件的条件？C+O2=CO2点燃Fe+CuSO4=FeSO4+CuHCl+NH3=NH4ClMnO22H2O2=2H2O+O2Zn+H2SO4(稀)=ZnS
15、O4+H2一一.四种基本的化学反应类型四种基本的化学反应类型CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC+O2=CO2点燃HCl+NH3=NH4Cl2H2O2=2H2O+O2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 复分解反应的条件：通常是在溶液中反应，有沉淀、气复分解反应的条件：通常是在溶液中反应，有沉淀、气体或水生成。体或水生成。判断下面溶液中的化学反应能否发生判断下面溶液中的化学反应能否发生 Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=2Ag+Cu(NO=2Ag+Cu(NO3 3)2 2 2Na+CuSO2Na+CuSO4 4=Na=Na2
16、 2SOSO4 4+Cu +Cu NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2KCl +2KCl NaNONaNO3 3 +KOHKOH =KNOKNO3 3+NaOHNaOH附：金属活动顺序表：附：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属置换反应的条件：活泼金属置换较不活泼金属。金属置换反应的条件：活泼金属置换较不活泼金属。练习 写出下列反应的化学方程式，写出下列反
17、应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：并按上述分类标准判断其反应类型：(1)氢气在氧气中燃烧氢气在氧气中燃烧 (2)氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜 (3)煅烧石灰石煅烧石灰石（主要成份（主要成份CaCO3）(4)氢氧化钙与盐酸的中和反应氢氧化钙与盐酸的中和反应 (5)一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应？分解反应分解反应二.氧化还原反应1.1.根据反应过程中元素化合价是否发生变化根据反应过程中元素化合价是否发生变化 氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应动动手动动手：方程式1-5标化合价(板书)化学反应化学反应2.几组概
18、念（对氧化还原反应的进一步认识）：反应物反应物性质性质化合价化合价反应过程反应过程中中发生发生对应产物对应产物氧化剂氧化剂 氧化性氧化性降低降低被还原被还原还原反应还原反应 还原产物还原产物还原剂还原剂 还原性还原性升高升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应 氧化产物氧化产物氧化还原反应中氧化还原反应中,化合价有升必有降化合价有升必有降,氧化过程和还原过程同时存在。氧化过程和还原过程同时存在。“升还降氧升还降氧”“得还失氧得还失氧”氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价化合价，被还原，被还原化合价化合价，被氧化，被氧化3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe+2+3+40还
19、原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物“升还降氧升还降氧”分析下列反应：分析下列反应：1.氢气在氧气中燃烧氢气在氧气中燃烧2.氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜3.电解熔融氯化钙电解熔融氯化钙4.湿法炼铜湿法炼铜5.氯气溶于水氯气溶于水6.生石灰生成熟石灰生石灰生成熟石灰 氧化还原反应的判断依据：氧化还原反应的判断依据：化合价是否有变化。化合价是否有变化。氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应3.氧化还原反应和四大基本反应的关系氧化还原氧化还原反应反应置置 换换化化 合合分分 解解复分解复分解3.3.没有单质参与或生成的反应一定不是氧化还原反应吗？没有单质参与或生
20、成的反应一定不是氧化还原反应吗？思考：1.1.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应吗？生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应吗？2.2.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OO3 O21 1、根据是否有离子参加反应划分：、根据是否有离子参加反应划分：离子反应离子反应和和非离子反应非离子反应三、化学反应的其他分类方法：三、化学反应的其他分类方法：2、根据反应进行的程度划分：、根据反应进行的程度划分：可逆反应可逆反应和和不可逆反应不可逆反应3、根据反应中的能量变化划分：、根据反应中的能量变化划分：放热反应放热反应和和吸热反应吸热反应2012.09.05 补充知识：补充知识：1.单质单质0价价2.化合物，化合物，H+1,O-2（过氧化物-1，如Na2O2）,F-13.化合物中金属化合物中金属+1：Li Na K Ag +2:Mg Ca Ba Zn Hg +3:Al常见元素的化合价：常见元素的化合价：4.有可变价的元素：有可变价的元素：Fe+2+3 Cu+1+2 Mn+2+4+7 C +2+4 N -3+1+2+3+4+5 (P As)S -2+4+6 Cl-1+1+3+5+7 (Br I)
