1、【化学】化学有机化合物的专项培优练习题含答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1下图为某有机化合物的结构简式：请回答下列问题。（1）该有机化合物含有的官能团有_（填名称）。（2）该有机化合物的类别是_（填字母序号，下同）。A烯烃 B酯 C油脂 D羧酸（3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_。A与水互溶 B不溶于水，水在上层 C不溶于水，水在下层（4）该物质是否有固定熔点、沸点？_（填“是”或“否”）（5）能与该有机化合物反应的物质有_。A溶液 B碘水 C乙醇 D乙酸 E.【答案】碳碳双键、酯基 BC C 是 ABE 【解析】【分析】(1)根据有机化合物的结构简式判断；(2)该有机化合
2、物是一种油脂；(3)油脂难溶于水，密度比水小；(4)纯净物有固定熔沸点；(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质。【详解】(1)由有机化合物的结构简式可知，其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基；(2)该有机化合物是一种油脂，故属于酯，答案选BC；(3)油脂难溶于水，密度比水小，故该有机物不溶于水，水在下层，答案选C；(4)该物质是纯净物，纯净物有固定熔点、沸点；(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，则它能与、发生加成反应，能在溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故答案选ABE。2丙烯酰胺在水净化处理、纸浆加工等方面有广
3、泛应用，由乙烯合成丙烯酰胺工艺流程如下： 根据题意回答下列问题：(1)2-氯乙醇(Cl-CH2-CH2-OH)不能发生的反应有_(填写编号)；a.氧化反应 b.加成反应 c.消去反应 d.水解反应 e.取代反应 f.加聚反应 (2)写出丙烯腈(NC-CH=CH2)相邻同系物丁烯腈的结构简式：_。(3)2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，写出化学方程式_；(4)聚丙烯酰胺可用于管道的内涂层，写出丙烯酰胺发生聚合的化学方程式：_(5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：，聚谷氨酸（-PGA，侧链只有-COOH）具有水溶性好、易生物降解、不含毒性、极强的保湿能力等特点，主要用于化妆品生产
4、，写出由谷氨酸合成-PGA的化学方程式：_；(6)谷氨酸的稳定的同分异构体的一个分子中不可能同时含有_(填写编号)。a.2个-C-H b.1个NO2和1个-C-Hc.2个-CC- d.1个-COO- (酯基)和1个-C=C-【答案】b f CH3CH=CH-CN；CH2=CHCH2-CN； 2Cl-CH2-CH2-OH + Ca(OH)2 2+ CaCl2 + 2H2O nCH2=CH-C-NH2 +nH2O c 【解析】【分析】(1)2-氯乙醇(Cl-CH2-CH2-OH)含有醇羟基和氯原子结合官能团的性质解答；(2)根据官能团的位置变化书写结构简式；(3)根据流程图和物料守恒书写方程式；(
5、4)聚丙烯酰胺中的碳碳双键断开变单键，首尾相连，发生聚合反应；(5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：，聚谷氨酸（-PGA）侧链只有-COOH，根据氨基酸合成蛋白质的过程分析，书写化学方程式；(6)根据要求书写同分异构体来分析判断，谷氨酸的不饱和度为2，2个-CC-的饱和度为4。【详解】(1)2-氯乙醇(Cl-CH2-CH2-OH)含有醇羟基和氯原子，醇可以发生氧化反应、消去反应等，卤素原子可以发生水解反应、取代反应等，该有机物中没有碳碳双键或三键，不能发生加成反应或加聚反应，答案选bf；(2)丙烯腈(NC-CH=CH2)相邻同系物丁烯腈，其分子结构中双键和取代基的的位置不同结构不同，则丁烯
6、腈的结构简式有：CH3CH=CH-CN；CH2=CHCH2-CN；(3)2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，根据流程图和物料守恒，化学方程式为：2Cl-CH2-CH2-OH + Ca(OH)2 2+ CaCl2 + 2H2O；(4)丙烯酰胺中的碳碳双键断开变单键，首尾相连，发生聚合反应生成聚丙烯酰胺，方程式为；(5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：，聚谷氨酸（-PGA）侧链只有-COOH，根据氨基酸合成蛋白质的过程可知，谷氨酸分子间的氨基和羧基之间发生缩聚反应，化学方程式为；+nH2O；(6)谷氨酸的分子式为C5H9O4N，不饱和度为：(碳的个数22氢的个数卤素的个数氮的个数)
7、= (522901)=2， a当结构中含有2个-C-H单键时，结构简式为 ，故a符合；b当结构中含有1个NO2和1个-C-H单键，结构简式为，故b符合；c一个-CC-的不饱和度为2，2个-CC-的饱和度为4，不符合，故c错误； d当结构中含有1个-COO- (酯基)和1个-C=C-，结构简式为，故d符合；答案选c。3乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：(1)乙醛分子中的官能团为_。(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面_；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有_生成。(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。_上述反应显示乙醛具有_性。(4)已知甲酸
8、也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤_(5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为C，C上的H就称为H，醛的H较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如：设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线(无机试剂任选)：_(合成路线常用的表示方式为：A B目标产物)【答案】醛基 由黑变红 乙醛 还原性 取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸馏；取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛 【解析】【分析】(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙
9、醇中，发生反应；乙醛有刺激性气味； (3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应；(4)先分离甲酸和乙醛，再用银氨溶液检验乙醛。(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH。【详解】(1)乙醛的结构简式是CH3CHO，官能团为醛基；(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应，所以观察到铜丝表面由黑变红；闻到刺激性气味，说明有乙醛生成；(3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应，检验乙醛的化学反应方程式
10、是 ；乙醛发生氧化反应，体现乙醛的还原性；(4)证明是否含有乙醛的简要操作步骤:取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸馏；取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛；(5) 乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线是：。4人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化
11、学性质密切相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。（1）蛋白质属于天然_化合物，是由氨基酸通过_键构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写）（2）天然蛋白质水解得到的都是氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有_；（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_；（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_；（5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植
12、物性蛋白质的是_（填序号）A鱼肉 B黄豆 C羊肉 D大米【答案】有机高分子 肽 两性 盐析 变性 B 【解析】【分析】(1)蛋白质属于天然高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成；(2)-氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物；(3)当滴加浓(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析；(4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性；(5)豆类富含植物性蛋白质，肉类富含动物性蛋白质，大米富含淀粉。【详解】(1)蛋白质属于天然有机高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成；(2)-氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物；(3)当滴加浓(NH4)2SO4溶液溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从
13、溶液中析出，称为蛋白质的盐析；(4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性；(5)黄豆富含植物性蛋白质，鱼肉和羊肉中富含动物性蛋白质，大米中富含淀粉，故答案为B。5某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是_；A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为_；（3）实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是_，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会_；
14、（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为_可用来估量；（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确_？【答案】 AC 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸 鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数
15、 用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性：若酸性明显增强，则猜想正确；若酸性明显减弱，则猜想正确【解析】分析：(1)乙醛分子中含有醛基,能够与银氨溶液发生银镜反应,可以用银氨溶液检验乙醛;乙醛也能够与新制的氢氧化铜浊液反应,所以可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验乙醛； (2)乙醇在通作催化剂时,可以被氧气氧化为乙醛,反应的方程式为: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)将甲装置浸在7080的水浴中,使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,导气管直接插入丙溶液内,生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象；(4)反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关,鼓气多反应放热多,所以
16、开始阶段温度升高,但是过量的气体会将体系中的热量带走,所以后阶段温度降低,实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来；(5)乙醛具有还原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应,没有HBr生成,溶液不呈酸性,所以检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应。详解:(1)乙醛分子中含有醛基,能够与银氨溶液发生银镜反应,可以用银氨溶液检验乙醛;乙醛也能够与新制的氢氧化铜浊液反应,所以可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验乙醛,即A、C正确,因此，本题正确答案是:AC；(2)乙醇在通作催化剂时,可以被氧气氧化为乙醛,反应的方程式为: 2
17、CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,因此，本题正确答案是: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)将甲装置浸在7080的水浴中,使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,导气管直接插入丙溶液内,生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象,因此，本题正确答案是:使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；发生倒吸；(4)反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关,鼓气多反应放热多,所以开始阶段温度升高,但是过量的气体会将体系中的热量带走,所以后阶段温度降低,实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来,因此，本题正确答案是:鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中
18、的热量带走；单位时间内甲中的气泡数；(5)乙醛具有还原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应,没有HBr生成,溶液不呈酸性,所以检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应，因此，本题正确答案是:用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性:若酸性明显增强,则猜想(1)正确；若酸性明显减弱，则猜想(2)正确。6糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6），下列说法不正确的是_（填序号）；A糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液
19、来检测病人尿液中的葡萄糖B葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2OC葡萄糖可用于制镜工业D淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法，试写出该反应的化学方程式：_，该反应的反应类型是_；（3）今有有机物A，B，分子式不同，均可能含C，H，O元素中的两种或三种，如果将A，B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分
20、子量最小的是_（写化学式），并写出分子量最小的含有CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式_、_；（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）_。【答案】B CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3 卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低 【解析】【分析】（1）葡萄糖是多羟基的醛，根据葡萄糖的结构进行分析；(2) 乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成
21、反应；(3)根据要求相同物质的量的A和B完全燃烧时所消耗的氧气相等进行分析；（4）根据表中的数据变化进行分析推断。【详解】（1）A葡萄糖中含有醛基，醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故A正确；B葡萄糖的化学式为C6H12O6，不含有水，故B错误；C葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；D淀粉水解最终生成葡萄糖，故D正确；故答案为：B；（2）乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）要满足条件需要，要求1molA或1molB完全燃烧时所消耗的氧气相等，生成的水的物质的量也相等，即A，B的分子式中氢原子
22、数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子，若A是甲烷，则符合上述条件且分子量最小的化合物B为C2H4O2，存在同分异构体为CH3COOH，HCOOCH3；答案：C2H4O2 ；CH3COOH；HCOOCH3。 （4）卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。答案：卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的
23、沸点最高，支链越多的沸点越低。【点睛】根据表中所列数据，可以得出的结论是卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。7已知葡萄糖完全氧化放出的热量为2804 kJ/mol，当氧化生成1 g水时放出热量_kJ；液态的植物油经过_可以生成硬化油，天然油脂大多由_组成，油脂在_条件下水解发生皂化反应；用于脚气病防治的维生素是_，坏血病是缺乏_所引起的，儿童缺乏维生素D时易患_；铁是_的主要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。
24、【答案】26 氢化 混甘油酯 碱性 维生素B1 维生素C 患佝偻病、骨质疏松 血红蛋白 【解析】【详解】燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，说明1 mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804 kJ的热量，则反应的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=-2804 kJ/mol，根据热化学方程式可知：每反应产生6mol液态水放出2804kJ的热量，1 g H2O(l)的物质的量n(H2O)= mol，因此反应产生 mol液态水时放出的热量Q= mol2804 kJ/mol=
25、26 kJ； 液态植物油中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应得到硬化油；天然油脂大多由混甘油酯组成；油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；人体如果缺维生素B1，会患神经炎、脚气病、消化不良等；缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降等；缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松等；血红蛋白的主要组成成分是铁，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。8现代化学工业中，有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。（1）请写出反应由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式_；（2）请写出反应由乙烯制备乙醇的化学反应方程式_；（3）请写出反应由苯制备硝基苯的化学反应方程式_。【答案】CH3CH3+
26、Br2CH3CH2Br+HBr CH2=CH2+H2OCH3CH2OH +HNO3+H2O 【解析】【分析】（1）乙烷与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Br；（2）乙烯与水在一定条件下，发生加成反应生成乙醇；（3）苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热生成硝基苯，属于取代反应。【详解】（1）由乙烷制备溴乙烷是取代反应，化学反应方程式为CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，故答案为：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr；（2）由乙烯制备乙醇是加成反应，化学反应方程式为；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）由苯制备硝基苯
27、是取代反应，化学反应方程式+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O。9某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_、_，D_、_(2)写出反应的化学方程式_；(3)从组成上分析反应是_(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式_【答案】C2H5OH 羟基 CH3CHO 醛基 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+H2O 氧
28、化反应 6 CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa 【解析】【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应为乙醇的催化氧化，方程式为2C
29、2H5OH+O2 2CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOH CH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。10乙烯是来自石油的
30、重要有机化工原料。结合路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是_。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：_（2）E有香味，实验室用A和C反应来制取E反应IV的化学方程式是_。实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是_（填以下字母序号）。a先浓硫酸再A后C b先浓硫酸再C后A c先A再浓硫酸后C实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）_（3）产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为_（4）A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_、_。为了
31、研究乙醇的化学性质，利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)（1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是_，C装置的实验条件是_。（2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为_【答案】加聚反应 nCH2=CHCOOH C 碳碳双键、羧基 CH3-O-CH3 HCOOH 二氧化锰或MnO2 热水浴 【解析】【分析】由流程知，A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸、D为聚乙烯、E为乙酸乙酯，据此回答；【详解】(1)D是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应V类型是加聚反应，CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反
32、应，即因其含有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH；答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH；(2反应IV为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是；答案为：；实验室制取乙酸乙酯时，试剂的添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选C；答案为：C；实验结束之后，用饱和碳酸钠收集到的乙酸乙酯内混有乙酸、乙醇，振荡后，有无色气泡产生的主要原因是乙酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：；答案为：；(3)产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为碳碳双键、羧基；答案为：碳碳双键、羧基；(4)A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是二甲醚、甲酸
33、，则其结构简式为：CH3-O-CH3；HCOOH；答案为：CH3-O-CH3；HCOOH；利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，则其中A装置用于产生氧气，从C装置的试管中盛有无水乙醇，在D装置中乙醇蒸汽和氧气的混合气在D中发生催化氧化反应；则 （1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是二氧化锰，C装置的实验条件是水浴加热，便于能控制温度便于乙醇持续地挥发；答案为：二氧化锰或MnO2；热水浴；（2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应为乙醇的催化氧化，则化学方程式为：；答案为： 。11X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQ
34、R原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_。（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_。（4）元素X的金属性比元素Y_（填“强”或“弱”）。（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。气体a的成分是_（填化学式）。若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_。【答案】第三周期第
35、A族 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 强 O2，SO2，CO2 5O2+3FeS3SO2+Fe3O4 【解析】【分析】根据Z的化合价6，2，符合这点的短周期元素只有S；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S的原子半径为0.102，从表中数据，X的化合价为+2，Y的化合价为+3，且原子半径比S大，X、Y只能为三周期，X为Mg，Y为Al；而M为5价，Q为+4价，由于原子半径比S小，所以只能是二周期，M为N，Q为C；R的原子半径比M、Q都小，不可能是Li，只能是H。【详解】(1)根据分析，Z为硫，元素周期表中的位置是第三周期第A族，故答案
36、为：第三周期第A族；(2) A是果实催熟剂，为乙烯，由乙烯制备乙醇的化学方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(3) M的最高价氧化物对应水化物为HNO3，铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O；(4)X为Mg，Y为Al，同周期，从左到右金属性依次减弱，Mg的金属性强，故答案为：强；(5) 元素Q为C，元素Z为S，根据题意，气体a中有SO2，CO2，以及未反应完的O2，故答案为：O2，SO2，CO2；根据题意，FeS在A中生成了SO2和黑色
37、固体，而黑色固体中一定含Fe，所以为Fe3O4，反应的化学反应方程式为：5O2+3FeS3SO2+Fe3O4。【点睛】（5）是解答的易错点，注意不要漏掉未反应完的氧气。12乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）B的化学名称是_。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_。（5）由乙醇生成F的化学方程式为_。【答案】CH3COOH 乙酸乙酯 取代反应 聚氯乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O 【解析】【分析】乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯，F是乙烯；乙醇能被氧化为
38、乙酸，A是乙酸；乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B是乙酸乙酯；乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为，据此分析解答；【详解】（1）A是乙酸，A的结构简式为CH3COOH；（2）B为CH3COOCH2CH3，名称是乙酸乙酯；（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；（4）E结构简式为，其化学名称是聚氯乙烯；（5）乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯的方程式为CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O13等质量的甲、乙、丙、
39、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为922。已知： 6M(甲)3M(乙)3 M(丙)3 M(丁)2 M(戊)M(己)180；乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3111；甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。请回答下列问题：（1）甲的结构简式为_；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式_。（2）乙、丙、丁三者之间的关系是_；丁的结构简式为_
40、。（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式_。【答案】HCHO CH2OH-CHOH- CHOH- CHOH- CHOH-CHO 同分异构体 CH2OHCHO 【解析】【分析】等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22，则n（H2O）：n（CO2）=(9/18)：(22/44)=1：1，则几种有机物的通式为（CH2Ox）n；由6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180，M（甲）=30，则甲为CH2O，己有多种
41、同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，己为葡萄糖，分子式为C6H12O6，再由乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应，M（乙）=60，则乙为CH3COOH，M（戊）=90，戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1，所以戊为2-羟基丙酸，甲、丙、丁、己均能发生银镜反应丙不易溶于水但丁易溶于水，丙为HCOOCH3，丁中含-OH，则丁为CH2OHCHO【详解】等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9
42、：22，则n（H2O）：n（CO2）=(9/18)：(22/44)=1：1，则几种有机物的通式为（CH2Ox）n；由6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180，M（甲）=30，则甲为CH2O，己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，己为葡萄糖，分子式为C6H12O6，再由乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应，M（乙）=60，则乙为CH3COOH，M（戊）=90，戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1，所以戊为2-羟基丙酸，甲、丙、丁、己均能发生银镜反应丙不易溶于水但丁易溶于水，丙为HCOOCH3，丁中含-OH，则丁为CH2OHCHO（1）由上述分析可知，甲为HCHO，己为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；（2）丁为CH2OHCHO，乙为CH3COOH，丙为HCOOCH3，分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故答案为同分异构体；CH2OHCHO；（3）2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式为。14A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：(1)A的俗称为_。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂
