1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去KCl溶液中的K2CO3滴加适量的硝酸钙溶液，过滤B除去BaCl2溶液中的HCl加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应C鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，测pHD鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体加水溶解，测溶液温度AABBCCDD【答案】D【解析】【详解】A、除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A不正确；B、除去BaCl2溶液中的HCl，加入过量Ba(OH)2溶液，除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2（过量的），故B
2、不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH来区分，故C不正确；D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D正确。故选D。2除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )选项物质(括号内的杂质)除去杂质的方法A碳酸钠溶液(氢氧化钠)滴加足量的硫酸铜溶液B铜粉(铁粉)加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C一氧化碳(二氧化碳)依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶D氯化钠溶液(氯化钙)向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤AABBCCDD【答案】B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改
3、变。【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。故选B。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是选项物质所含杂质除去方法反应类型ACuO粉Cu粉在空气中加热化合反应B
4、CO2CO通过灼热的CuO置换反应CH2HCl通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应DKClK2SO4溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤复分解反应AABBCCDD【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，反应为化合反应，氧化铜和氧气加热不反应，可以除去铜粉，故A正确；B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应不属于置换反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应类型为复分解反应，故C不正确；D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故D不正确。故选A。4下列除去物质中少量杂质的方法正确的是( )选项物质杂质除去杂质的方法A铁粉木炭粉用磁铁吸引
5、B二氧化碳氯化氢通过足量硝酸银溶液C碳酸钙碳酸氢钙高温煅烧D氯化钠溶液碳酸钠加入过量硝酸钙溶液，过滤AABBCCDD【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。C、碳酸氢钙、碳酸钙高温下均能分解，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、碳酸钠能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错
6、误。故选：A。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法ACaCl2 溶液MgCl2加入金属钙BNaNO3 溶液AgNO3滴入氯化钾溶液CCO2CO通入氧气，点燃DKClMnO2加入足量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶AABBCCDD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、金属钙的活泼性太强，不能与氯化镁反应，直接与水发生了反应，故错误；B、氯化钾可以出去硝酸银杂
7、质，但是反应后生成了新杂质硝酸钾，故错误；C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。故选D。6除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是A炭粉(铁粉)- 将固体粉末在空气中灼烧BCaO (CaCO3) -加水，过滤CCO2 (CO) -将气体点燃DHNO3 Ba (NO3) 2-加入适量的 H2SO4溶液【答案】D【解析】【详解】A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，故错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于
8、水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤将硫酸钡除去，符合除杂原则，故正确；故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(CuCl2)过量铁
9、粉BCO2 (CO)适量氧气C盐酸(硫酸)适量Ba(NO3)2溶液DNaCl (NaOH)适量稀硫酸AABBCCDD【答案】A【解析】【详解】A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可得到氯化亚铁溶液，选项A正确；B、除去CO2 中的CO，因一氧化碳的量太少，不能够点燃，且会引入新的气体杂质，选项B不正确；C、除去盐酸中的硫酸，加入适量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新杂质，选项C不正确；D、除去NaCl 中NaOH，加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水
10、，能除去杂质但引入新杂质，选项D不正确。故选：A。【点睛】本题考查的是物质的除杂，需牢记除杂的原则，一不增加新的杂质，二被提纯的物质不能减少，三易分离。8下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是物质所含杂质所加药品（适量）操作ANaCl溶液NaOH和Na2CO3稀盐酸加稀盐酸至恰好不再产生气泡BCuO粉末C稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过滤CZnCuCl2固体水加水溶解后，过滤，洗涤，干燥DK2SO4溶液CuSO4氢氧化钾溶液加入氢氧化钾溶液，蒸发AABBCCDD【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、NaOH和Na2CO3
11、均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9下列实验方法中，不可行的是A鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体取样，分别加水，观察现象B证明
12、某固体物质中含有铵根离子取样，与熟石灰混合研磨，有氨味C除去CaCl2溶液中混有的少量HCl加入过量的CaCO3，充分反应后过滤D检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象【答案】D【解析】【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法可行。B、取样，与熟石灰混合研磨，有氨味，可证明某固体物质中含有铵根离子，故选项实验方法可行。C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法可行。D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠
13、能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀硫酸，故选项实验方法不可行。故选：D。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质)，使用试剂和主要操作都正确的是选項物质选用试剂主要操作ACO2(CO)O2点燃BFe(Zn)H2SO4溶液过滤CKCl（KClO3）MnO2加热DNaCl（KNO3）H2O蒸发结晶AAB
14、BCCDD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且因为二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能够燃烧，选项A错误；B、Zn和Fe均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项B错误；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项C错误；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法分
15、离出氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项D正确。故选D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）物质（括号内为杂质）所用试剂和主要操作方法AZnCl2溶液（CuCl2）加入足量的铁粉后过滤B铜粉（木炭）在空气中灼烧CCO2（CO）通入过量的氧气后点燃DKCl（MnO2）加水充分溶解后过滤，蒸发结晶AABBCCDD【答案】D【解析】【分析】【
16、详解】A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。12除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方
17、法正确的一组是( )选项物质(括号内为杂质)试剂及操作方法ACO2 (CO)将气体在氧气中点燃BZn 粉(Ag粉)加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥CNaCl 溶液(CaCl2)加入适量K2CO3，溶液，充分反应后过滤DFeCl2 (CuCl2)加入足量 Fe 粉，充分反应后过滤AABBCCDD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项A错误；B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去，选项B错误；C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项C错误；D、足量的铁粉
18、能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚铁，选项D正确。故选D。二、中考初中化学计算题13为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：（1）参加反应的盐酸的质量_。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量_。【答案】100g 80% 【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为y 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g考点：根据化学方程式的计算14向一定质量的5
19、%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（1）所用氢氧化钠溶液的质量_。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数_。【答案】 80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO480 98 142x 4.9g y80/98=x/4.9g x= 4g142/98=y/4.9g y=7.1g 氢氧化钠溶液的质量为：4g5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。15为测定21.2g某变质氢氧化钠固体
20、中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g 请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】50%【解析】试题分析：解：方法一 设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl106 197xg 1.97g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%方法
21、二 设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2106 44xg 0.44g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算16实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.
22、9X8.78.7（1）上表中X的数值为_；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ；（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（3）请在下图中画出在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。（4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。【答案】（1）5.8；90% ；（2）12.5%；（3）；（4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【解析】【分析】【详解】（1）由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为
23、x；生成硫酸钠的质量为y， x=21.3g y=18g原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ；（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数= 12.5%；（3）根据上述计算，在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：；（4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。17等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）173021050372041030（1）请写出铁粉稀盐酸反
24、应的化学方程式_。（2）由实验_（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。（3）图1中表示第3组实验的曲线是_。进一步探究图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_。拓展提高下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。_。_。【答案】Fe+2HC
25、lFeCl2+H2 1、3或2、4 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快 d 金属的颗粒大小 足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等 反应放热、使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体 【解析】(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2；(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是1、3或2、4；(3)影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生
26、成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的原因是：(1)反应放热、使气体膨胀；(2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。18合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？
27、(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】39：6：24 75g 7.1% 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(392):12:(163)=13:2:8；（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g10%4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。 x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数100%=7.1%答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。19向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中
28、逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2的溶解）已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaH CO3BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2请回答：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_g。（2）A点对应溶液中溶质有_（填化学式）。（3）B点横坐标为_（计算结果保留1位小数，下同）。（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。_（写出计算过程）【答案】5.3 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 36.5 C点对应的二氧化碳质量为1.1g 【
29、解析】【分析】【详解】（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g10%=3.5g。（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x 解得x=36.5g；（4）设C点对应的二氧化碳质量为y 解得：y=1.1g20某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸50 g于烧
30、杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有 g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7(填“”“”或“=”)。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3)通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数 。【答案】（1）3.42； ；（2）3.92%（3）；（4）0.88%【解析】【分析】【详解】(1) 参加反应的Ba(OH)2质量共有。当滴加Ba(OH)2溶液50 g时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH7；(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；(3)设生成的BaSO4质量为y。y=4.66g。得到的沉淀关系图为:(4) 滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数=100%0.88%。
