1、课 题钠的性质与制备类型新课课时1教学目标与学科核心素养1、宏观辨识与微观探析：通过微观分析和实验探究揭示物质的性质2、证据推理与模型认知：以钠及其化合物的性质为例，通过微观分析和实验探究揭示物质的性质3、科学探究与创新意识：培养学生能结合实验中的现象和数据，尝试概括出具体物质发生化学反应的条件、特征与规律的能力4、科学精神与社会责任：养学生能运用化学变化规律解释或解决生产、生活中的实际问题的能力。教材分析教学重点1、钠的化学性质、工业制法。2、钠的物理性质和应用。教学难点1、钠的化学性质、工业制法。2、钠的物理性质和应用。教 具多媒体计算机、教材、PPT、名校学案、演示试验教学方法讲授法、练
2、习法、引导法、观察法、对比归纳法、实验小结法教学过程二次备课引入新课：钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，而且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。含钠化合物（如食盐、纯碱、小苏打等）在生产、生活中被广泛应用。为什么在自然界中不存在钠的单质？怎样才能获得的钠单质？是谁首次制出了钠单质？钠有哪些性质呢？请同学们阅读教材第67-70页内容。学生活动：学生阅读教材第67-70页内容。板书：一、钠原子的结构钠原子的结构示意图：思考：根据钠原子的原子结构示意图，推测钠的化学性质稳定还是不稳定？为什么？学生回答：讲解：钠原子最外层只有一个电子，很容易失去一个电子，表现出还原性。钠的化学性质很活泼，
3、能与很多物质发生化学反应，生成钠的化合物，表现出还原性。学生活动1：观看钠切割视频。板书：二、物理性质钠是一种银白色的金属，质软，密度为0.97g.cm-3，熔点为97.8。学生活动2：观看钠在空气中燃烧视频，注意观察反应中的现象。板书：三、化学性质1、与非金属反应:O2、Cl2、S等（1）与O2反应： 常温：4Na+O2=2Na2O（白色） 现象：表面迅速变暗讲解：氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成碱，或与酸溶液反应生成盐和水。 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O + 2HCl = 2NaCl + 2H2O 加热或点燃：2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）现象：加热熔化成
4、光亮的小球，燃烧，黄色火焰，产生淡黄色物质。讲解：过氧化的是一种淡黄色的固体，具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。因此，过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）与氯气反应： 2Na + Cl2 = 2NaCl 现象：黄色火焰，冒白烟。学生活动：学生观看钠与氯气反应视频（3）与S反应 2Na + S = Na2S讲解：钠的性质很活泼，能与很多非金属发生化学反应。在反应中失去电子，表现出还原性。过度:钠单质除与非金属反应外,还可与水发生反应学
5、生活动:观看钠与水反应视频,同时观察反应现象。板书：2、与水反应现象：浮-钠的密度比水的密度小。 熔-钠熔化成小球，说明钠与水反应放出热量。 游-小球四处流动，说明有气体生成,证明产生了氢气。 响-有“嘶嘶”的响声，是氢气的轻微爆炸。 红-向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，说明溶液显碱性。板书：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（反应剧烈）思考：通过上述学习我知道了钠的化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应，所以自然界中不存在游离态，只存在化合态，而且要保存在煤油中。那么，怎样制备钠单质呢？板书：四、钠的制备讲解：工业上采用电解熔融状态的氯化钠来制备钠单质。2NaCl = 2Na + Cl2通电 学生活动：阅读教材第69-70页的“科学史话”。过度：钠有哪些的用途呢？板书：五、钠的用途1、 制备高压钠灯。发出的黄光射程远，透雾能力强、常用于道路和广场的照明。2、 钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。3、 利用钠的强还原性，在一定条件下还可以将钛、钻、银等稀有金属从其氯化物中置换出来， 例如：课堂小结：钠最外层只有一个电子，在化学反应很容易失去一个电子，表现出强还原性，在化学反应中做还原剂。能与非金属、水等众多物质发生反应，有很广泛的用途。工业上采用电解法来制备钠单质。作业布置板书设计教学后记
