1、初中化学方程式大全一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧 （研究空气组成的实验） ：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2
2、 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+ O214加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4+ MnO2+ O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO 22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）
3、：2H2O 通电2H2 + O217生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2
4、Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层： C + O2 点燃 CO227煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：C
5、a(OH) + CO = CaCO + HO2232（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg +
6、 O 2 点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3（2）金属单质+ 酸 -盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl
7、2 + H249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H251铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H2（3）金属单质+ 盐（溶液）- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性
8、质（ 1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（ 2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl 2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（ 3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)
9、 2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（ 4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H 2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 =
10、BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO = CaCO + HO223272. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢
11、氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐（ 3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（ 4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大
12、理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H 2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO = CaCO + HO223272. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐
