1、山东省青岛市西海岸新区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、未知1下列关于原子结构的叙述错误的是ACo中质子数是27，中子数是33B基态氮原子的最高能级上有5个电子C各电子层含有的原子轨道数为n2Ds、p、d能级所含有的原子轨道数分别是1、3、52下列化学用语使用错误的是ACa2+的原子结构示意图：B用箭头表示Ag(NH3)2+的配位键：H3NAgNH3+C2，4二甲基已烷的键线式：D用电子式表示Na2O的形成过程：3下列实验能达到实验目的的是A实验甲用CCl4萃取碘水中的碘B实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱C实验丙灼烧胆矾测结晶水含量D实验丁验证
2、得电子能力：ClCSi4X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。已知Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是A简单离子半径：WYXB简单气态氯化物的稳定性：XYWCWX2是一种比较安全的漂白剂和消毒剂DZ、W最高价氧化物的水化物均属于强电解质5空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是A热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性B通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C该流程体现出氧化性强弱：Cl2SO2Br2D溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素6臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的原理
3、为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2。下列有关说法错误的是A14N和15N互为同位素B16O2和18O2互为同素异形体CCN-与N2结构中均含有三键DNaHCO3中既含离子键又含共价键7下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是A乙炔分子中含有3个键和2个键B共价键和离子键都有方向性和饱和性C乳酸(CH3CHOHCOOH)存在对映异构体DH3BO3是一元弱酸，电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+8下列关于有机物的说法错误的是A甲烷分子的空间填充模型为B分子式为C4H9Cl的有机物共有4种C有机化合物种类繁多与碳原子的成键特点有关D易溶于汽油、苯等有机溶剂
4、的物质一定是有机物9黑火药是中国的四大发明之一，在爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。下列说法正确的是AS和C的单质中不存在化学键BKNO3和K2S中含有的化学键种类相同C等物质的量N2和CO2中含有的键数目相同D液态H2S与液氨中都存在分子间氢键10二氧化碳与甲醇反应生成碳酸二甲酯是二氧化碳资源化利用的有效途径，原理如图：CO2+2CH3OH+H2O。下列说法错误的是ACO2与H2O的分子空间构型均为直线型BCO2中C的杂化方式反应后发生改变CCH3OH与水互溶的主要原因与氢键有关D碳酸二甲酯所有C、O原子可能在同一平面11有关配合物的实验如图，下列说法错误的是ACu
5、(H2O)42+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对BCu(H2O)42+与NH3比较，前者的HNH的键角小C与Cu2+的配位能力：NH3H2OD向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液12下列对一些实验事实、理论推测或解释都正确的是选项实验事实理论推测或解释ASi、Ge均是半导体材料IVA族元素的单质都是半导体材料BBe第一电离能小于B同周期元素原子的电离能随原子序数增大呈增大趋势CKSCN遇Fe3+血红色SCN-能通过配位键与Fe3+生成Fe(SCN)n3-n(n=16)而呈现血红色D冰的密度比液态水小冰中水分子间最大限度形成氢键，水分子间形成的空穴造成冰晶体的微观
6、空间存在空隙，体积膨胀AABBCCDD13海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断错误的是已知：四氯化碳沸点76.8；碘的沸点184.4，在45左右开始升华。A操作1是振荡、静置、分液，从上口倒出的液体是分散系1B加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC分散系2是含碘的悬浊液，操作2是升华D四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力14元素ah为原子序数连续的八种短周期元素，它们的常见单质的沸点与原子序数的关系如图所示，其中d的单质呈淡黄绿色。下列说法正确的是Ad元素位于元素周期表第3周期第VIIA族B上述元素基态
7、原子中e的第一电离能最大Ca与c形成的化合物均是极性键构成的极性分子Df、g、h分别与c形成的化合物均属于离子化合物15铁的配合物在生产、生活中有重要应用，某种铁的配合物结构如图所示。下列说法正确的是A基态硅原子最高能级轨道形状为球形B该配合物中元素的电负性最大的是氧C该配合物中碳原子的杂化方式有3种D基态铁原子核外电子有26种空间运动状态16X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。X元素中的一种核素没有中子；基态Y原子核外电子占据了3种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；Z与R同主族，二者核电荷数之比为12；Q元素基态原子最外层只有一个电子，且内层电
8、子全部充满。请用化学用语回答下列问题：(1)元素Q的名称为_，其基态价电子轨道表示式为_。(2)元素Y、R得电子能力：_(填元素符号)_，请设计一个简易可行的实验方案予以证明_。(3)Z、R分别与X形成18e-分子A、B，写出A的电子式_；已知A、B混合有淡黄色物质产生，则该反应的化学方程式为_。(4)D青霉胺治疗Wilson氏病症的原理是与Q2+生成无毒螯合物M，从而排除体内Q元素。反应如图：D青霉胺中S的孤电子对数为_。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1molM中通过螯合作用形成的配位键有_mol。17硼及其化合物在储能材料、有机合成、
9、医疗中具有广泛的应用价值。回答下列问题：(1)无机苯(B3N3H6)在空气中较稳定，在150下分解为硼氮烷与氢，加氢成氨硼烷(NH3BH3)。NH3BH3是目前最具潜力的储氢材料之一。NH3BH3分子中存在配位键，_原子提供空轨道。元素的部分性质见表：元素HBCNSiAsx(电负性)2.12.02.53.01.82.0NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)，它们之间存在静电相互吸引作用，称为“双氢键”。判断以下物质中的H呈现负电性的是_(填标号)。AN2H4BCH4CSiH4DAsH3NH3BH3熔点104，苯熔点5.5，解释两者熔点差异的原因是
10、_。无机苯(B3N3H6)与苯类似，也有大键，结构如图所示。分子中参与sp2杂化的原子有_，形成大键的电子由_原子提供。(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其阴离子空间构型是_；NaBH4中存在_(填标号)。A离子键B非极性共价键C键D键E.氢键(3)硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子(n)照射，发生核裂变产生氮核(粒子)，裂变过程反应式为B+nM+He，M为_。18烷烃种类繁多，在化工生产与实际生活中有广泛的应用，可作燃料、润滑剂、有机溶剂等。回答下列问题：(1)相对分子质量
11、为30的烷烃与Cl2发生一元取代反应的化学方程式为_。(2)碳、氢质量比为51的烷烃的分子式为_，有_种同分异构体，其中含有3个“CH3”的同分异构体的结构简式为_，名称为_。(3)正己烷是一种优良的有机溶剂，为无色液体，其球棍模型如图所示：下列有关正己烷的判断错误的是_(填字母标号)。A所有原子不可能在同一平面内B能使酸性KMnO4溶液紫色褪去C与丙烷互为同系物，沸点比丙烷高D与溴水混合振荡，静置分层，下层无色(4)是一种手性分子，用“*”标记出其含有的不对称碳原子(手性碳)_。19半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体Si、Ge，新型半导体GaAs、AlN、GaN等。回答下列问题：
12、(1)基态Ge原子的价电子排布式为_，与其同周期的第IIIB族元素属于_区。(2)根据元素周期律可判知：原子半径Al_N(填“”或“”，下同)，还原性As3-_Br-。(3)Ga、Ge、As的第一电离能由大到小的顺序为_。Ge、As的常见化合物有GeCl4、AsH3、AsCl5，其中呈正四面体结构的是_。(4)AlN结构中只存在NAl键，每个原子周围都满足8e-结构，AlN中_(填“存在”或“不存在”)配位键。(5)Si与C是同主族相邻元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析其原因_。20锌基准固态电池磷化钴镍电极具有高电导性，使锌离子电池在大电
13、流密度下性能优异。回答下列问题：(1)下列不同状态的磷中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_(填字母标号，下同)，处于激发态的是_。ABCD(2)与基态镍原子具有相同数目未成对电子的第三周期元素有_(填元素名称)。(3)锌、钴、镍可形成Zn(N2H4)2(N3)2n、Co(NH3)6Cl3、Ni(NH3)6SO4等配合物。Zn(N2H4)2(N3)2n中配位体是_。氯化钴(III)的氨合物钴离子配位数为6，制备条件不同，所得晶体结构不同。有活性炭催化时，主要生成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3，已知Co(NH3)63+是以Co3+为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个NH3被Cl-取代，则所形成的Co(NH3)4Cl2+的空间结构有_种；没有活性炭时，所得主要产物是紫红色晶体，化学式为Co(NH3)5Cl3，向含0.1mol该晶体的水溶液中滴加AgNO3溶液，可得白色沉淀28.7g，该晶体配离子的化学式为_。试卷第7页，共7页
