1、化化 学学 部部 分分相对原子质量：C12H1O16Hg200五、选择题（共 20 分）【2134 每题只有 1 个正确选项，每题 1 分，共 14 分】21属于金属元素的是A碳B氢C氦D镁22属于化学变化的是A蜡烛燃烧B蔗糖溶解C铁丝弯曲D湿衣晾干23钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。属于钾肥的是AK2CO3BCO(NH2)2CNH4HCO3DCa3(PO4)224Fe2O3中铁元素的化合价是A+1B+2C+3D+425互为同素异形体的是A冰和干冰B氢气和液氢C红磷和白磷D水银和银26氧元素以游离态存在的是A氧气B水C氢氧化钙D二氧化碳27喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为A
2、分子在不断运动B分子质量很小C分子间有间隔D分子可以再分28有关金刚石和石墨的说法错误的是A金刚石具有可燃性B金刚石硬度很小C石墨具有导电性D石墨常温下化学性质稳定29对实验现象描述错误的是A打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现白雾B硫在空气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D将明矾加入浑浊的河水中，静置，河水变澄清30有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是A俗称烧碱B常用于改良酸性土壤C应放在烧杯中称量D氢氧化钠易溶于水，并放出大量热31氧化汞固体加热反应的微观示意图如下。有关说法错误的是OHgOHgHgHgOO+加热A氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒B每 216g
3、 氧化汞加热生成 200g 汞和 16g 氧气C反应前后原子的种类和数目没有改变D原子、分子均可以构成物质32下图是一氧化碳和氧化铜反应制取铜的实验。有关说法错误的是A实验中一氧化碳体现了还原性B实验中观察到玻璃管内固体由黑色变为红色C酒精灯的作用是处理尾气，防止有毒气体排放D实验开始时应先点燃酒精灯，再点燃酒精灯33.某化合物含两种元素，该化合物说法正确的是A一定是氧化物B可能是混合物C可能是盐D可能是碱34向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如下图所示。有关说法错误的是A甲代表氢氧化钠的质量B加入 m 克稀硫酸时，两者恰好完全
4、反应Ca 点对应的溶液中溶质种类为三种Db 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生【3537 每每题题有有 12 个个正正确确选选项项，每每题题 2 分分，共共 6 分分。有有 2 个个正正确确选选项项的的，选选对对 1 个个得得 1 分分，多多选选或或错错选选得得 0 分分。】35室温下，测得某种溶液的 pH=10，有关该溶液的说法正确的是A溶液呈碱性B溶质可能是碳酸钠C一定含一种溶质D能使紫色石蕊试液变红36集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是一氧化碳氧化铜酒精灯 I酒精灯 II澄清石灰水物质质量/g稀硫酸质量/gab甲乙丙mn0注入 20mL 水气球O2A铁丝在 O2中B储存 H2C除去
5、 CO2中D气球收集燃烧HCl 气体20mL 氧气37现有 t2时等质量的甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的饱和溶液，将其均降温到 t1，对所得溶液的描述正确的是A溶质质量分数：乙甲丙B溶液质量：乙甲丙C溶剂质量：丙乙甲D溶解度：乙甲=丙六、简答题（共 30 分）38化学与生活、能源、科技息息相关。目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。分别取 1kg 天然气和煤充分燃烧，产生的 CO2和 SO2气体的质量如下图所示。CO2和 SO2中会导致酸雨的是（1）；图中更清洁的燃料是（2）。天然气的主要成分是甲烷，1 mol 甲烷在氧气中充分燃烧，产生 CO2的质量为（3）g。2022 年冬奥会中火炬“
6、飞扬”采用氢气作燃料，氢气燃烧的化学方程式为（4）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是（5）（填“清除可燃物”或“隔绝氧气”）。我国化学家团队通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸（化学式为CH3COOH），进一步利用微生物合成葡萄糖。乙酸 由（6）种元素组成。1mol 乙酸中约含有（7）个碳原子。葡萄糖属于（8）（填“有机化合物”或“无机化合物”）。39某兴趣小组对某氯化钠样品（可能含有硝酸钾）进行实验探究。为检验氯化钠样品中是否含有硝酸钾，甲同学取少量样品进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察，火焰呈（9）色，证明样品中含有硝酸钾。溶解度（g/100g 水）
7、温度0t1t2甲乙丙m(CO2)/gm(SO2)/g天然气煤天然气煤30002900280027002600250024002300121086420 为 测定样品中氯化钠的含量，乙同学称取一定质量的样品溶于足量的水，再进行如下实 验。加入硝酸银溶液后反应的化学方程式为（10）。为确定一定量样品中氯化钠的含量，还需进行的实验操作为（11）。下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据。温度（）020406080溶解度（g/100g 水）氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.911016940时，氯化钠的溶解度为（12）。80时，200g 硝酸钾加到 100g 水中，
8、充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质的质量分数是（13）（用相应的数据列式表示，不用计算）。某样品中含 38.9g 氯化钠、9.8g 硝酸钾。20时，在该样品中加入 110g 水，充分溶解后，蒸发浓缩；当蒸发至剩余水量为 10g 时，至 60时过滤，用数据分析此过程中析出晶体的组成情况。（14）加入过量硝酸银溶液过滤、洗涤、烘干固体 a40化学是一门以实验为基础的科学。根据下列所示的实验回答问题。如图 1，是电解水实验装置图，玻璃管（15）（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。如图 2，仪器 M 的名称是（16）；该实验目的是（17）。根据下列装置和图像回答问题。如 图 3，用
9、石 灰 石 和 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳。装 置 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为（18）。检验装置 B 中 CO2已经集满的方法是（19）。集满后用弹簧夹夹住乳胶管，此时装置 A 中长颈漏斗的作用为（20）。如图 4，研究等体积的 NaOH 溶液和水分别吸收 CO2的效果，图像如图 5 所示。分析图像，能否证明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应并说明理由。（21）电源ab10g 氯化钠90mL 水溶解M图 1图 2图 3图 4图 5a.水吸收 CO2b.NaOH 溶液吸收 CO2气压(KPa)150100200400600800时间(秒)多孔隔板弹簧夹AB采集信
10、息形成图像压强传感器NaOH 溶液或水41化学实验是科学探究的主要手段。实验室废液桶中收集了含有较多 FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是（22）。废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为（23）。理论上要得到较多量的铜，溶液 X 是（24）。为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。试管 a 中，实验现象是（25），如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为（26）。试管 b 中，不发生复分解反应的理由是（27）。实验结束后，将试管 b 和试管 c 内的物质全部倒入同一个小烧
11、杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。实实验验步步骤骤实实验验现现象象取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液有白色沉淀上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是（28）。含 FeSO4和CuSO4的废水加入过量的铁粉过滤固体物质 A硫酸亚铁晶体热饱和溶液冷却、结晶滤液铜加入适量的溶液 X过滤、洗涤滤液abcNa2CO3溶液稀 HCl石灰水Na2CO3溶液NaNO3溶液BaCl2溶液崇明区 2022 学年第二学期九年级教学质量调研卷参考答案和评分标准（2023.4）注注意意：1.化学式或专用名称写错（包
12、括错别字）不得分。2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣 1 分五、选择题（21-34 题，每题 1 分；35-37 题，每题 2 分；共 20 分）题号212223242526272829答案DAACCAABB题号3031323334353637答案BADCCABDCD六、简答题（除标注外，其余每空 1 分，共 30 分）38(1)二氧化硫（或 SO2）（2）天然气（3）44（4）2H2+O2=2H2O（5）清除可燃物（6）3（7）1.2041024（8）有机化合物39.（9）紫（10）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（11）称量固体 a（12）36.6
13、g/100g 水（13）169/(169+100)（14）60时 10g 水中最多溶解 KNO311g，大于 9.8g,所以没有硝酸钾析出。60时 10g 水中最多溶解 NaCl3.73g,因此析出的晶体是 NaCl，质量为 38.9g-3.73g=35.17g。(2 分)40（15）b（16）量筒（17）配制 100g10%的氯化钠溶液（18）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（19）将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭（20）存贮回流的液体（21）能。对比分析曲线 a 和 b，在相同条（上海初中学习指导整理）件下，NaOH 溶液吸收 CO2后，容器内气压下降得更低，说明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应。（2 分）41.（22）引流作用（23）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（24）硫酸铜溶液（或 CuSO4溶液）（25）有气泡产生（26）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（27）硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成（28）NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3点燃
