1、第二节 （第一课时）第一章 元素周期律必修二【回顾】原子的构成 质子 中子原子原子核核外电子原子序数=核外电子数带一个单位正电荷带一个单位负电荷不带电核电荷数=质子数1、核外电子的运动特征图图 1-7 电子层模型示意图电子层模型示意图分层运动电子所带的能量不同一、原子的核外电子排布电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量KL M N O P Q低低高高核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOPQ2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2 818854氙Xe2818 18886氡Rn2818 32 188118Og2818 32 32 188一、原子
2、的核外电子排布2、核外电子排布规律同时满足NaNa+11 2 8 1+11 2 8 1元素符号元素符号原子核原子核核内核内质子质子数数电子层电子层各层各层内电子数内电子数原子结构示意图二、核外电子排布的表示方法结构示意图 1、完成以下离子结构示意图 F-、Mg2+练习二、核外电子排布的表示方法结构示意图2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14 B、15 C、16 D、17AA3、若aA+与bB2-两种离子的核外电子层排布相同，则a的数值为()A、b+3 B、b-1C、b-3D、b+1阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数阳离子核外电子数=核电荷数
3、离子所带电荷数核外电子层排布相同时，核外电子总数也相同三、元素周期律核外电子层排布小组讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现周期性变化三、元素周期律原子半径元素符号HHe原子半径（nm）0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径（nm）0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径（nm）0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099依次减小依次增大稀有气体原子半径数据不具可比性随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化三、元素周期律原子半径同周期，随着原子序数增大，原子半径依次减小同主
4、族,随着周期数增大,原子半径依次增大三、元素周期律主要化合价+1+2+1+1+2+3-1+3+5+4+4+5+7+6-4-4-3-3-2-2-1-1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0同周期元素化合价从左至右，最高正价+1+7最低负价-4-1 原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电最外层电子数子数 最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化 121 310 11182 18183+1+5-4-10+1+71 2+1 0-4-10随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化三、元素周期律主要化合价三、元素周期律主要化合价+1+2+1+1+2+3-1+3+5+4+4+5+7+6-
5、4-4-3-3-2-2-1-1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02、金属元素只有正价，O元素一般无正价，F元素无正价1、同周期元素化合价从左至右，最高正价+1+7 最低负价-4-13、非金属元素：最高正价+最低负价=84、主族元素：最高正价数=最外层电子数=主族序数1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1沙场练兵元素周期律A2、下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、AlCF、Cl、Br DCl、S、PB沙场练兵元素周期律3、下列各组元素性质的递变错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强C 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原 子序数的变化呈现周期性变化呢？三、元素周期律
