1、陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写知识梳理1熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2还原产物ClO2、H2O、OHSO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O还原剂I(HI)S2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NOSOO22.新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧以2017年全国卷28题(2)为例予以说明。工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_。第一步：书写“主干物质”：(反应物及对应
2、的产物根据化合价升降)即反应物中的氧化剂、还原剂，产物中的氧化产物、还原产物。As2S3O2H3AsO4S第二步：标出发生变价的元素的化合价，利用得失电子守恒配平“主干物质”。223524H346第三步：利用质量守恒补充完整反应方程式。2As2S35O26H2O=4H3AsO46S注意：(1)若为离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒。一般原则是酸性条件用H，碱性条件用OH调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是“H”不够水凑。(2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法同样有效。典型题目组训练：题组一氧化还原反应方程式的书写1(1)将废钒催化剂(主要成分
3、V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式：_(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2)2NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_答案(1)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22
4、NaHSO4(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O3SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理：(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。答案(1)CO(NH2)2H2O2NH3CO2(2)8NH36NO27N212H2O(3)2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4题组二电极产物的判断与方程式书写
5、4下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。(1)请写出该电池的正极反应式：_。(2)生产中可分离出的物质A的化学式为_。答案(1)N26e8H=2NH(2)NH4Cl5某研究小组以太阳能电池为电源，以稀硫酸为电解质溶液，通过电解CO2制备乙醇，模拟装置如图所示，其中M、N为石墨电极。(1)N极连接太阳能电池的_极，电极反应式为：_。(2)写出M极的电极反应式：_。答案(1)正2H2O4e=O24H(2)2CO212e12H=CH3CH2OH3H2O6SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理
6、污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：(1)甲图中A电极上的反应式为_。(2)甲图中B与乙图_(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na向_(填“Y”或“W”)中移动。(3)该电解池阴极的电极反应式为_；阳极的电极反应式为_。答案(1)SO22H2O2e=4HSO(2)DY(3)2HSO2e=2SOH2HSOH2O2e=SO3H归纳总结：书写陌生电极反应式的基本思路(1)确定电极反应物与产物：想原理，定物质；(2)确定电子转移的数量：标变价，算数目；(3)配平电极
7、反应式：补全物，思介质。强化训练：1、按要求书写电极反应式或化学方程式。(1)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如下图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_。(2)CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。该电池负极的电极反应式为_。(3)硫化氢空气燃料电池使用的是固体电解质，它在高温下能传导O2。总反应为2H2SO2=2S2H2O，负极发生的电极反应式为_。(4)由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收H2S后的溶液加
8、入到如下图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S、(n1)SS2=S写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：_。答案(1)NO2eH2O=NO2H(2)CO2eO2=CO2(3)H2SO22e=SH2O(4)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S2、按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)K
9、MnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。(4)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(4)H2O22KIH2SO4=I2K2SO42H2O3、海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。(1)通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是_。(2)用下图所示NaClO的
10、发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式：_、_，总的离子方程式：_。海水中含有Ca2、Mg2、HCO等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是_。若每隔510 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释：_。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)2Cl2H2O2OHCl2H2Cl22OH=ClOClH2OClH2OClOH2Ca2HCOOH=CaCO3H2O阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为2Cl2e=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的
