1、 第 二 节 水的电离和溶液的pH简写为：简写为：H2O H+ OH一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH水是极弱的电解质水是极弱的电解质水合氢离子水合氢离子(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)Kw =c ( H+) . c( OH-) 当水的电离达到平衡时，电离产当水的电离达到平衡时，电离产 H+ 和和OH-浓度之积是一个常数，记为浓度之积是一个常数，记为Kw,称为水称为水的离子积常数，简称为水的离子积。的离子积常数，简称为水的离子积。H2O H+ OH1 1、水的离子积常数、水的离子积常数KW =c（H+） c（OH-） = 1 10-14常温下（常温下（25）时，
2、）时，水电离出来的水电离出来的 c(H+) = c(OH-) = 10-7mol/LKw1005025200温度温度1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13Kw受哪些因素影响？受哪些因素影响？H2O H+ OH电离吸热电离吸热升高温度：平衡向升高温度：平衡向_移动移动 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。）水的离子积只随温度的改变而改变。KW =c（H+） c （OH-）H2O H+ OH常温下对纯水进行下列操作：常温下对纯水进行下列操作：加加NaOH加
3、加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓浓度大小关系度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件增大增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+) 10-7mol/L c(OH-)碱性：碱性： c(OH-) 10-7mol/L c(H+)2、pH以及测定方法以及测定方法pH= -lg c(H+) 测定方法：测定方法： pH试纸试纸 pH计计 知识查询：pH = - -lgc(H+)c(H+)/molL-1pH10.10.010.001PHPH值与溶液中值与溶液中c(H+)的定量关系的定量关系总结：溶液中总结：溶液中c(H+)稀释
4、到原来的十分之稀释到原来的十分之一，一，PHPH值增加一个单位。值增加一个单位。【例例】下列溶液肯定是呈酸性的是下列溶液肯定是呈酸性的是( ) A.含有含有H+的溶液的溶液 B.酚酞呈无色的溶液酚酞呈无色的溶液 C.c(OH-)c(H+)的溶液的溶液 D.pH7的溶液的溶液(1) 电解质溶液的酸碱性取决于电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与与c(OH-)的相对大小，的相对大小，pH=7的溶液的溶液不一定呈中性。不一定呈中性。C(2) pH pOH 酸碱指示剂酸碱指示剂 pH试纸试纸 ( 1-14 )PH = -lgc(H+) POH = -lgc(OH-) pH + pOH = 14【练习练习
5、】用用pHpH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pHpH， 正确操作是：正确操作是：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片玻璃片或或表面皿表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。纸的中央，变色后与标准比色卡对照。常规计算常规计算 1. 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L HCl溶液溶液的的pH为多少？为多少？10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L 的的NaOH溶液呢？溶液呢？常规计算常规计算 1. 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L HCl溶液溶液的的pH为多少？为多
6、少？10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L 的的NaOH溶液呢？溶液呢？1. 一种酸或一种碱一种酸或一种碱pH的计算的计算小结：小结：酸：酸：先求先求C(H+)再求再求pH碱：碱：先算先算C(OH-) ，再利用，再利用KW计算出计算出C(H+) 2. 某温度下，纯水中某温度下，纯水中C(H+)=2.010-7 mol/L,则此时溶液中的则此时溶液中的C(OH-)为：为：_ mol/L，pH？ 若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5.010-6mol/L ，则，则C(OH-)为：为：_mol/L,pH？类型一：常规计算类型一：常规计算 2. 某温度下，纯水中
7、某温度下，纯水中C(H+)=2.010-7 mol/L,则此时溶液中的则此时溶液中的C(OH-)为：为：_ mol/L，pH？ 若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5.010-6mol/L ，则，则C(OH-)为：为：_mol/L,pH？注意此时注意此时KW=C(H+)C(OH-)=( 2.0 10-7 )2= 4.010-14类型一：常规计算类型一：常规计算2.0 10-7 2. 某温度下，纯水中某温度下，纯水中C(H+)=2.010-7 mol/L,则此时溶液中的则此时溶液中的C(OH-)为：为：_ mol/L，pH？ 若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸
8、使C(H+)=5.010-6mol/L ，则，则C(OH-)为：为：_mol/L,pH？注意此时注意此时KW=C(H+)C(OH-)=( 2.0 10-7 )2= 4.010-14类型一：常规计算类型一：常规计算2.0 10-78.0 10-9 2. 某温度下，纯水中某温度下，纯水中C(H+)=2.010-7 mol/L,则此时溶液中的则此时溶液中的C(OH-)为：为：_ mol/L，pH？ 若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5.010-6mol/L ，则，则C(OH-)为：为：_mol/L,pH？注意此时注意此时KW=C(H+)C(OH-)=( 2.0 10-7 )
9、2= 4.010-14类型一：常规计算类型一：常规计算pHpH值计算值计算 酸的稀释酸的稀释例题例题1 1： 在在2525时，时，pHpH值等于值等于3 3的盐酸的盐酸 溶液稀释到原来的溶液稀释到原来的100100倍，倍，pHpH 值等于多少？值等于多少？pHpH值计算值计算 碱的稀释碱的稀释例题例题2 2： 在在2525时，时，pHpH值等于值等于1212的强碱的强碱 溶液稀释到原来的溶液稀释到原来的100100倍，倍，pH pH 等于多少？等于多少？课前练习课前练习: :溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释的稀
10、盐酸加水稀释100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7小结：强酸溶液稀释10n倍，PH增大n；强碱溶液稀释10n倍，PH减小n。无限稀释， PH约为约为7PH=3的稀醋酸加水稀释的稀醋酸加水稀释100倍倍PH=11的氨水溶液加水稀释的氨水溶液加水稀释100倍倍3PH59PH11弱酸弱碱稀释弱酸弱碱稀释10n倍， PH变化小于
11、n因为要注意电离平衡发生了移动要注意电离平衡发生了移动pHpH值计算值计算 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题例题3 3： 在在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液的盐酸溶液 和和pHpH值等于值等于4 4的硫酸溶液等体积混的硫酸溶液等体积混 合合pHpH值等于多少？值等于多少？pHpH值计算值计算 强碱与强碱混合强碱与强碱混合例题例题4 4： 在在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于 1111的两种氢氧化钠溶液等体积混的两种氢氧化钠溶液等体积混 合合pHpH值等于多少？值等于多少？ （1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+ + = = (2)
12、 (2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH- - = = pHpH值计算值计算 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题例题5 5： 在在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？pHpH值计算值计算6 6 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题例题6： 在在25时，时，100mlO.4mol/L的盐的盐 酸与等体积酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液混合后混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？小结（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量： HH+ += = 碱过量：碱过量：OHOH- - = = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(
