1、1/8课时分层作业课时分层作业(三三)(建议用时：建议用时：40 分钟分钟)合格过关练合格过关练1根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是()AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H4DAB、BC、CD、AD 四个反应的四个反应的H 不可能相同，不可能相同， A 错误；错误；H3H4是是 BD 的的H，用，用 BAD 的的H 表示应为表示应为H1H2，B 错误；从错误；从反应方向分析，反应方向分析，H4应等于应等于H1H2H3,C 错误；从反应方向和盖斯定律可错误；从反应方向和盖斯定律可知
2、知 AD 的的H 就是就是 ABCD 的的H 的和，即的和，即H1H2H3H4。2(双选双选)灰锡灰锡(以粉末状存在以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(灰，灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(灰，灰，s)Sn(白，白，s)H32.1 kJmol1下列说法正确的是下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于锡制器皿长期处在低于 13
3、.2 的环境中，会自行毁坏的环境中，会自行毁坏AD由由知知 Sn(灰灰)转化为转化为 Sn(白白)是吸热的，当温度低于是吸热的，当温度低于 13.2 时时 Sn(白白)自动转化为自动转化为 Sn(灰灰)，所以，所以 B、C 都错。都错。3已知热化学方程式：已知热化学方程式：C(金刚石，金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1；C(石墨，石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2;C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H31.9 kJmol12/8下列说法正确的是下列说法正确的是()A金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定BH1H2CH3H1H2D石墨转化成金刚石的反应是吸热反应石墨转化成金刚石的
4、反应是吸热反应D石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，定， A 错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低低，放热反应的放热反应的H0，H1H2，故故 B 错误错误；将将 3 个反应依次编为个反应依次编为 1 式式、2 式式、3 式，根据盖斯定律，式，根据盖斯定律，3 式式2 式式1 式，故式，故H3H2H1,C 错误；石墨转化错误；石墨转化为金刚石为金刚石H31.9 kJmol1，为吸热反应，为吸热反应， D 正确。正确。4
5、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与与 Cu 高温烧结可制取高温烧结可制取 Cu2O，已知反应：已知反应：2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H314 kJmol12Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1则则 CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s)的的H 等于等于()A11 kJmol1B11 kJmol1C22 kJmol1D. 22 kJmol1A根据盖斯定律，热化学方程式可以根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算加减运算”，获得新的热化学方，获得新的热化学方程式。已知反应中，程式。已知反应中，(前式后式前式后式)/2 得得
6、CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s)，故，故H(314292)kJmol1/211 kJmol1。5已知：已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)32O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10BH50，H4H33/8CH1H2H3DH3H4H5B反应反应 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)为放热反应，故为放热反应，故H30，A
7、 错误；反错误；反应应2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)为放热反应，为放热反应，H50，根据盖斯定律有，根据盖斯定律有，故，故H5H4H30，则，则H4H3，B 正确，正确，D 错误；根据盖斯定律错误；根据盖斯定律有有()23，故，故H1(H2H3)23，C 错误。错误。6已知下列反应的热化学方程式：已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g
8、)6N2(g)的的H 为为()A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1D2H15H212H3A利用盖斯定律求新的方程式时应注意两点：利用盖斯定律求新的方程式时应注意两点：如果要保持分步反应与如果要保持分步反应与总反应中的物质在同一侧时应相加总反应中的物质在同一侧时应相加， 将分步反应中的物质转移至另一侧时应该相将分步反应中的物质转移至另一侧时应该相减；减；可将分步反应乘以适当的化学计量数来求总反应方程式。可将分步反应乘以适当的化学计量数来求总反应方程式。7黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s
9、)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则则 x 为为()A3abcBc3abCabcDcabA碳燃烧的热化学方程式为碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式进行编号将另外两个热化学方程式进行编号， S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1
10、，运用盖斯定律运用盖斯定律，34/8得得 S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJmol1，则，则 x3abc，故，故 A 正确。正确。8已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1现现有有 0.2 mol 的炭粉和氢的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ 热量，则炭粉与氢热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为气的物质的量之比为()A11B12C23
11、D32A设炭粉的物质的量为设炭粉的物质的量为 x，H2的物质的量为的物质的量为 y，由题意知，由题意知xy0.2393.5 kJmol1x483.6 kJmol12y63.53 kJ解得解得 x0.1 mol，y0.1 mol，则，则 xy11。9已知：已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O 和和 OH 的键能分别为的键能分别为 436 kJmol1、496 kJmol1和和 462kJmol1，则则 a 为为()A332B118C350D130D根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。结合题中给出的键
12、能可得出根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。结合题中给出的键能可得出热化学方程式：热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462)kJmol1，即，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，题中，题中2C(s) O2(g)=2CO(g)H2 220 kJmol1， ( )12得得 C(s) H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)12，即，即 a(220480)12130，选项，选项 D 正确。正确。素养培优练素养培优练10乙醇的燃烧热为乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为甲醇的燃烧热为H2，且且H1H2，若乙醇和甲若乙醇和甲5
13、/8醇的混合物醇的混合物 1 mol 完全燃烧，反应热为完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()A.H3H2H3H1B.H2H3H3H1C.H2H3H1H3D.H3H1H2H3B本题可以用十字交叉法：本题可以用十字交叉法：则得乙醇和甲醇的物质的量之比为则得乙醇和甲醇的物质的量之比为H2H3H3H1。11 已知 ： 已知 ： CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H1； 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。常温下取体积。常温下取体积比比41 的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混
14、合气体 11.2 L(标准状况标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温经完全燃烧后恢复至室温，则则放出的热量为放出的热量为()A(0.4 molH10.05 molH3)B(0.4 molH10.05 molH2)C(0.4 molH10.1 molH3)D(0.4 molH10.1 molH2)A先算出甲烷和氢气各自的体积，再根据热化学方程式分别求算它们各先算出甲烷和氢气各自的体积，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量自完全燃烧放出的热量， 就可求出总热量就可求出总热量。 也可以求出甲烷和氢气按体积比也可以求出甲烷和氢气按体积比 41燃烧的热化学方程式，列比例来求反应放出的总热量。
15、燃烧的热化学方程式，列比例来求反应放出的总热量。n(气体气体)11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，n(CH4)0.5 mol450.4 mol，n(H2)0.5 mol150.1 mol。燃烧后恢复至燃烧后恢复至室温室温，H2O 为液态为液态，所以放出热量所以放出热量：Q0.4 mol(H1)0.1 molH32(0.4 molH10.05 molH3)。12成语是中国传统文化的瑰宝成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁铜墙铁壁、铜心铁胆铜心铁胆、金戈铁马金戈铁马、百炼成百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学
16、方程式如下6/8C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2b kJmol1Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H3c kJmol12Fe2O3(s)3C(s)=4Fe(s)3CO2(g )H4d kJmol1(上述热化学方上述热化学方程式中程式中，a、b、c、d 均不等于均不等于 0)下列说法正确的是下列说法正确的是()AbaBC(s)12O2(g)=CO(g)H(ab)/2 kJmol1Cd3c2bDCO(g)12O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)为放热反应为放热反应，H1a kJm
17、ol10，a0，b0 ，因此因此 ba，A 错误错误；根据盖斯定律可知根据盖斯定律可知，将将12可得可得：C(s)12O2(g)=CO(g)H(ab)/2 kJmol1a kJmol1,D 错误。错误。13通过以下反应可获得新型能源二甲醚通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的。下列说法不正确的是是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJm
18、ol1A反应反应、为反应为反应提供原料气提供原料气B反应反应也是也是 CO2资源化利用的方法之一资源化利用的方法之一C反应反应 CH3OH(g)=12CH3OCH3(g)12H2O(l)的的Hd2kJmol1D反应反应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的的H(2b2cd)7/8kJmol1C反应反应、的生成物的生成物 CO2和和 H2是反应是反应的反应物的反应物，A 正确正确；反应反应可可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确；正确； 4 个反应中，水全是气态，没有个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，给出水由气态变为
19、液态的焓变，C 错误；根据盖斯定律错误；根据盖斯定律()2可得该可得该反应对应的焓变，反应对应的焓变，D 正确。正确。14已知断裂已知断裂 1 mol 化学键吸收的能量或形成化学键吸收的能量或形成 1 mol 化学键释放的能量称为化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如表所示：键能，部分物质的键能如表所示：化学键化学键CHC=ONHCNHO键能键能(kJ/mol)abcde甲醛结构式为甲醛结构式为，甲醛制备乌洛托品，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下：的反应如下：4NH3(g)6H2O(l)。该反应的。该反应的H 为为()A6(abcde)kJmol1B6(deabc)kJmol1
20、C6(b2c2d2e)kJmol1D6(2d2a2eb3c)kJmol1C该反应中要断裂该反应中要断裂 12 mol CH、6 mol C=O 和和 12 mol NH，形成形成 12mol CN、12 mol CH 和和 12 mol OH，所以该反应的反应热为，所以该反应的反应热为H(a12b6c12d12a12e12)kJ/mol6(b2c2d2e)kJ/mol。15素养题素养题在环境污染和能源危机日益严重情况下在环境污染和能源危机日益严重情况下，氢气作为很有发展前氢气作为很有发展前景的新型能源备受青睐，下列两种方法都能获取氢气。景的新型能源备受青睐，下列两种方法都能获取氢气。(1)正丁
21、烷正丁烷(C4H10)脱氢制脱氢制 1丁烯丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：的热化学方程式如下：已知：已知：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1C4H10(g)12O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反应反应的的H1为为_kJmol1。(2)如图，通过计算，可知系统如图，通过计算，可知系统()和系统和系统()制氢的热化学方程式分别为制氢的热化学方程式分别为8/8_、_，制得等量制得等量 H2所需能量较少的是所需能量较少的是_。解析解析(1)C4H10(g)12O2(g)=C4H8(g)H2O(g
22、)H2119 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1得得 C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1123 kJmol1。(2)系统系统()涉及水的分解，系统涉及水的分解，系统()涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统将系统()和系统和系统()的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式。根据系统程式。根据系统()、系统、系统()的热化学方程式可知：每反应产生的热化学方程式可知：每反应产生 1 mol 氢气，氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的 H2所需能量较少的是系统所需能量较少的是系统()。答案答案(1)123(2)H2O(l)=H2(g)12O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统系统()
