1、必修 1 第一章从实验学化学测试题 一、单项选择题（共一、单项选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。 ）分。 ） 1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用 2实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A搅拌 B引流 C加速反应 D加快热量散失 3标准状况下的 1mol He的体积为 A11.2L B22.4L
2、;C33.6L D44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.021023 C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-1 5. 16g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A1 B. 12 C.16 D.
3、23 6关于2molO2的叙述中，正确的是 A体积为 44.8L B质量为 32g C分子数为 6.02 1023 D含有 4mol 原子 7在 1mol H2SO4 中，正确的是 A含有 1mol H B含有 6.02 1023个氢原子 C含有 6.02 1023个分子 D含有
4、3.01 1023个氧原子 8下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 0.1mol/L 的是 A1L 溶液中含有 4g NaOH B1L 水中溶解 4gNaOH C0.5L 溶液中含有 0.2mol H2SO4 D9.8g H2SO4溶于 1L 水配成溶液 91mol/L H2SO4 的含义是（ ） A、1L 水中含有 1mol H2SO4 B、1L 溶液中含有 1mol H+ C、将 98gH2SO4 溶于 1L 水中配成的溶液 &nbs
5、p;D、该溶液 c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与 50mL 3mol/LNaCl 溶液中 Cl物质的量浓度相等是 A150mL 3mol/LKCl 溶液 B150m L 1mol/LAlCl3 溶液 C50mL3mol/LMgCl2 溶液 D75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液 11下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/
6、L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液 12配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 138g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶
7、液，下列说法正确的是（ ） A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中 C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L 14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中 n(Cl)之比为（ ） A、11 B、31 C、152 D、52 15、在 1L 溶有 0.1molNaCl 和 0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl)为（
8、 ） A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L 二、多项选择题（共二、多项选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 30 分。每小题至少有分。每小题至少有 2 个选项正确，少选且正确得个选项正确，少选且正确得 2 分，错选、分，错选、 未选不得分）未选不得分） 11下列说法正确的是 A摩尔是七个基本单位之一，符号为 mol B1 mol 任何物质都含有 6.02 1023个分子 C标准状况下，任何气体的摩尔体积为 22.4 L
9、/mol D摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 13下列叙述正确的是 A相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等 B相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 14下列实验操作中叙述正确的是 A萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗 B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用 D为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 15下列说法正确的是（NA表示
10、阿伏加德罗常数的值） A1mol H2中含有的电子数为 2NA B标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为 1NA C常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2NA D2g 氢气所含的氢原子数为 NA 16下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与 50mL 1mol/LAlCl 3溶液中 Cl 物质的量浓度相等是 A150mL 3mol/LKCl 溶液 B75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 C50mL1mol/LNaCl 溶液 D50
11、m L 2mol/LAlCl3溶液 三、填空题（共三、填空题（共 40 分）分） 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。 过滤时： &nb
12、sp; 。 蒸发时： 。 Z X Y 简要计算题： （1）0.2mol H2O 中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？ （2）0.5mol H2SO4含有多少摩尔氧原子？含有
13、多少 g 硫原子？若完全电离，可电离出多少个 H+？ 人教版必修 1 第二章化学物质及其变化测试题（B 卷） 一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ） 1下列物质属于电解质的是 ACu BN2 CKNO3 D乙醇 2下列生产、生活中的事例不属于 氧化还原反应的是 A金属冶炼 B石灰水粉刷墙壁 C食物腐败 D燃放鞭炮 3现榨的苹果汁在空气中会由
14、淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）。 A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果汁含有 Cu2+ C苹果汁含有 OH D苹果汁含有 Na+ 5下列反应的离子方程式不 正确的是 A锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu B氢氧化钠与盐酸反应： OH + H+ H2O C铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 D氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42 BaSO 4 6下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 AZn Zn2+ &nbs
15、p;BH2 H2O CCaO Ca(OH)2 DCuO Cu 10在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、Na+、H+、SO42 、CO 3 2、OH 6 种离子。已知甲烧杯的溶液 呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO 3 2 CCO32 、OH、SO 4 2 DNa+、H+、SO 4 2 二、多项选择题（共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分。每小题至少有
16、2 个选项正确） 11氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中 ACuO 做还原剂 BCuO 做氧化剂 C铜元素化合价降低 D铜元素化合价升高 14下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） 。 AMnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O BHCl + AgNO3 AgCl + HNO3 CZn + 2HCl ZnCl2 + H2 D2HCl H2 + Cl2 15在下列三个反应中：SO2 + 2NaOHNa2SO3 +
17、 H2O，SO2 + 2H2S3S+ 2H2O， SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（ ） 。 A、相同 B、不同 C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用 16图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y Z A 酸 含氧酸 纯净物 通电 三、填空题（共 40 分） 18 （6 分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用： （填序号） 制备 H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 盐酸起 &nb
18、sp; 作用 制备 Cl2 MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 盐酸起 作用 制备 CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 盐酸起 作用 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂 19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C=K2S
19、+N2+3CO2。该反应中还原剂是_，氧化剂是_。 20 （1）请用双线桥画出得失电子请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质 C+H2OCO+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 人教版必修 1 第三章金属及其化合物测试题 一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ） 1下列物质中，属于合金的是 A青铜 B明矾 C水银 D刚玉 2下列金属
20、在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 AK BMg CFe DCu 3下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是 AMgO BCuO CFe2O3 DFeO 4下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是 A铝在常温下不能与氧气反应 B铝
21、在化学反应中容易失去电子，是氧化剂 C铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 5下列关于钠的化合物的叙述错误 的是 A过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B过氧化钠与水反应放出氢气 C碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色 6钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐 渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A B C
22、D全部 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 物质 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 7下列反应的离子方程式正确的是 A稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ CO2+H2O B氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH- Al(OH)3 C铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag+ Ag + Cu2+ D碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+ CO2+H2O 80.05mol 金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为 A0.025g B0.05g
23、; C0.25g D0.5g 9镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是 A没有沉淀物生成 B只有氢氧化铝沉淀生成 C只有氢氧化镁沉淀生成 D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成 10把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色 沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 AFe2O3；
24、Fe(OH)3 BFe(OH)3；Fe2O3 CFe(OH)2；FeO DFe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 二、多项选择题（共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分。每小题至少有 2 个选项正确，少选且正确得 2 分，错选、 未选不得分） 11下列有关说法正确的是 A铁红可用作红色涂料
25、; B小苏打可用于治疗胃酸过多 C铁是地壳中含量最多的金属元素 D高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯 12铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D纯铁的硬度和强度均低于铁合金 13下列有关 Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是 A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B碱性：Na2CO3 NaHCO3 C水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 DNa2CO3与 NaH
26、CO3可相互转化 14将过氧化钠投入 FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 A有无色气体产生 B没有沉淀生成 C有红棕色沉淀生成 D 有白色沉淀生成 15下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 A用酒精可以从碘水中萃取碘 BFe(OH)3中含有少量 Al(OH)3可用 NaOH 除去 CNa2CO3中含有少量 NaHCO3可用加热的方法提纯 DNaCl 中混有难溶于水的杂质可
27、用蒸发、结晶的方法分离 16下列操作中，溶液的颜色发生变化的是 A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉 第二部分 非选择题（共 40 分） 三、填空题（共 40 分） 17 （12 分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质） ，写出除去杂质的化学方程式。 （1）Fe2O3 Fe(OH)3 （2）Fe2O3 （Al2O3） （3）Fe（Al） （4）Na2CO3（NaHCO3） 离子反应练习离子反应练习 1、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 将铜片放入稀硫酸中：
28、Cu+2H+=Cu2+ H2 B.将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3+ +Cu CBa(OH)2溶液中滴入 MgCl2溶液中：2OH+Mg2+=Mg(OH)2 D纯碱中滴加盐酸：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O 2、下面的离子方程式正确的是（ ） A碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2 BBa(OH)2溶液中加入 CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4 C硫酸溶液中加入 Ba(OH)2溶液：H+ + OH- = H2O D澄清石灰水跟盐酸 H+ + OH- = H2O 3、在下
29、列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42 =BaSO 4表示的是 A、Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl C、BaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D、BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 4. 能正确表示反应 H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O 的离子方程式是（ ） A. 2H+2OH +Ba2+SO 4 2 BaSO4+2H2O B. H +OH H 2O C. H+OH +Ba2+SO 4
30、 2 BaSO4+H2O D. Ba 2+SO 4 2 BaSO4 5下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H = 2Fe33H 2 B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO3 22H= CO 2 H2O C.金属镁与盐酸反应： MgHClMg2 ClH 2 D.碳酸钙溶于稀硝酸： CaCO32H = Ca2+ CO 2 H2O 6下列离子方程式书写不正确的是（ ）
31、 A已知：2 Na2H2O2NaOHH2 则它的离子反应方程式为：Na2H2ONa+2OHH2 B 铁粉投入到硫酸铜溶液中 FeCu2 Fe2Cu C 澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH) 2+2H +=Ca2+2H 2O 8在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B.Ba2+、K+、CO32、NO3 C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl
32、 D.Na+、Ca2+、SO42、Cl 10在溶液中能大量共存的一组离子是（ ） K+、NH4+、Cl-、OH - BBa2+、K+、SO42-、OH- CMg2+、K+、SO42-、H+ DCa2+、Cu2+、Cl-、OH- 12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A、Fe2+、Na+、NO3-、OH- B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- C、SO42-、Cl-、Ca2+
33、、Mg2+ D、Ba2+、K+、CO32-、Cl- 13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Na+、Cl-、NH4+、SO42- C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- 17、已知溶液中含有 Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶
34、液中的阴离子可能有（ ） A、SO42- B、Cl- C、CO32- D、OH- 18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl- 19.下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH-能产生白色沉淀的是( &
35、nbsp; ) A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl- B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl- C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32- 20.已知某溶液中存大较多的 H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( ) A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl- B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br- C. Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 21.在同一溶液中可以大量共存，加 OH-有沉淀生成，加
36、 H+有气体放出的是( ) A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+ C. SO42-、H+、Zn2+、Cl- 22.下列反应完成后没有沉淀的是( ) A.BaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀盐酸 B.Ba(OH)2溶液与 KNO3溶液加足量稀 H2SO4 C.AgNO3溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 HCl D.Ca(OH)2溶液与 FeCl3溶液加足量稀 HNO3 20102010 学年第一学期高一级六校联考学年第一学期高一级六校联考 1 目前用量最大、用途最广
37、的合金是（ ） A钛合金 B青铜 C钢铁 D铝合金 5向装有碘水的试管中加 CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是 （ ） A上层几乎无色，下层紫红色 B上层紫红色，下层几乎无色 C上层几乎无色，下层橙色 D不分层，紫红色 8现有 AlCl3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多 Al(OH)3白色沉淀（ ） ANaOH 溶液 &nbs
38、p;BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水 11下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ） A空气硫酸铜硫酸 B水空气纯碱 C氧化铁胆矾熟石灰 D硝酸食盐水烧碱 12下列物质中属于电解质的是 （ ） ANaCl 溶液 BCO2 C熔融 NaOH D 盐酸 13下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 ( ) A氯化亚铁溶液中通入氯气 F
39、e 2 Cl 2 Fe 3 2Cl B铁屑在稀 H2SO4作用下产生 H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 C金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH AlO2 H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 14关于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应说法正确的是（ ） ACu 是还原剂 BFe 是氧化剂 CFe 被氧化 DCuSO4发生氧化反应 15下列变化不属于 氧化还原反应的是（ ） A2HClO = 2HCl + O2
40、 B2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+ O2 C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 D2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 16下列有关钠的叙述正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性 钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价 A &
41、nbsp; B C D 18为检验某 FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） ANaOH 溶液 B铁片 CKSCN 溶液 D酚酞 20下列图中，能表示将 Ba(OH)2溶液逐滴加入到 Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量 W 与加入 Ba(OH)2溶液的 体积 V 关系的是（ ） 二、双项选择题（二、双项选择题（本大题本大题共共 5 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 15 分。
42、每小题只有分。每小题只有 2 个选项正确个选项正确 ，多选、错选、未选均不，多选、错选、未选均不 得分，只选一个答案且正确的给得分，只选一个答案且正确的给 2 分。 ）分。 ） 21下列有关说法正确的是 （ ） AFeO 可用作红色油漆和涂料 B氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C铁是地壳中含量最多的金属元素 D将 Na2O2投入 FeCl2溶液有红褐色沉淀生成 22下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AMg2 、H、C1、OH BK、Cu2、NO 3、SO 2 4 CNa 、OH、Cl、CO2 3 DNa 、Ba2、C
43、O2 3 、NO 3 23下列反应能用离子方程式：CO32 + 2H+ = CO 2 + H2O 表示的是 ( ) ANa2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2 + H2O BCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 CK2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O DBaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 + H2O 24下列叙述正确的是（ ） A0.5 mol O2中约含有 6.02 1023个 O 原子 B
44、1 mol H2SO4 的质量是 98g/mol C标准状况下，1molCO2的体积约为 22.4L DH2SO4 的摩尔质量为 98g 25氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在 光照 一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是（ ） A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 B上述反应中每生成 2molAlN，N 得到 6mol 电子 C氮化铝中氮元素的化合价为3 &nb
45、sp; DAl2O3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料 第卷（非选择题第卷（非选择题 共共 45 分）分） 三、非选择题（三、非选择题（4 4 题，共题，共 4545 分）分） 26 （10 分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。某学生配制 100mL 0.2mol/L MgSO4溶液时有如下操作。 （1）上述操作的正确顺序应该是 （填写编号） ； （3）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因： &
46、nbsp; ； （5）若检验某一溶液中是否含有 SO42-，应如何操作？ 。 27 （10 分） “比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠 几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； Na2O2+CO=Na2CO3 （1）反应中的氧化剂是 ；还原剂是 ； （2）试分别写出
47、 22 Na O与 2 SO、 22 Na O与 3( ) SO g反应的化学方程式： 、 ； （3）当 1mol 3( ) SO g参加反应时，转移电子的物质的量为 mol； （4）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低” 、 “中间”或“最高” ）价时，其氧化 物与过氧化钠反应就有 2 O生成。 28.（12 分）把 5.4g Al 放入 NaOH 溶液中，铝完全反应。 计算： （1）求
48、 5.4g Al 的物质的量； （2）若反应完溶液体积为 100mL，求偏铝酸钠溶液的浓度； （3）求生成 H2的体积（标准状况下） 。 29 （13 分）请填写有关实验现象及对应的离子方程式（若非离子反应，则写化学方程式） 。 实验内容 预测可能观察到的实现现象 对应的离子方程式（若非离子反 应，则写化学方程式） A B C D E F 1向盛有 2mLNa2CO3溶液的试 管加入 2mL 稀盐酸。 2 向A
49、lCl3溶液中逐滴加入 NaOH 至过量。 3往 FeSO4溶液逐滴滴入一定量 的 NaOH 溶液，并放置一段时间。 1、不用其他试剂，能将下列各组中的溶液逐滴加以鉴别的是 A.Na2CO3 溶液和稀盐酸 B.NaHCO3 溶液和稀盐酸 C.AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 D.澄清石灰水和 NaHCO3 溶液 解析 A 项：二者相混合时，由于混合的方式不同将会
50、产生不同的现象，将稀盐酸逐滴加入到 Na2CO3 溶液 中，开始时并无气泡产生，因为反应分步进行. H = . 若将 Na2CO3 溶液逐滴加入到稀 盐酸中， 由于盐酸过量， 一开始有气泡， 反应： 2H = CO2H2O.B 项： 二者混合时， 无论 NaHCO3 滴入盐酸中，还是盐酸滴入 NaHCO3 溶液中，现象相同，故不能鉴别. 答案答案 AC 2、适量 CO2 通入含 0.8 g NaOH 的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到 1.37 g 固体物质，则该 固体物质的成分是 &nb
51、sp; ( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH 解析 n(NaOH) 0.02 mol.。 若 CO2 与 NaOH 恰好完全反应生成 Na2CO3， 则 m(Na2CO3) 0.02 mol106 g/mol1.06 g；若 CO2 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaHCO3，则 m(NaHCO3)0.02 mol84 g/mol 1.68 g，因 1.061.377. (1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是 &nbs
52、p; (2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 1 mol/L 的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关 系如图所示： 加入盐酸 200 mL 之前，无气体产生，写出 OA 段发生反应的离子方程 产生的 CO2 在标准状况下的体积为 mL. 解析：(1)CO2 与 NaOH 溶液发生反应可能为： CO22NaOH = Na2CO3H2O CO2NaOH = NaHCO3 因 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，则溶液中的溶质可能是 Na2CO3 或 NaHCO3. (2)由 AB 段产生气体可知发生反应的离子方程式为：HCO H = CO2H2O，此段消耗的 n(H) 1 mol/L 0.1 L0.1 mol，故溶液中 n(CO )n(HCO )0.1 mol. OA 段 CO 消耗 0.1 mol H，OH消耗 0.1 mol H. V(CO2)0.1 mol22.4 L/mol2.24 L 答案：答案：(1)Na2CO3 或或 NaHCO3 (2)HOH = H2O；CO H = HCO 2240
