1、实验3物质的检验（无机）1物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类鉴定：鉴定某白色固体是否为氯化铵，写出需要使用的试剂_ 检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠，写出有关操作鉴别：本学案第3页推断：练习册P.131 第7、9、10题2注意取样及取样方式一、常见离子的检验 取样！（一）几种重要的阳离子的检验 1. H+ 紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色。2.Na+、K+ 焰色反应，火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。3.NH4+ 与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体。(NH3)4. Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，
2、最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 5. Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。6. Al3+加入NaOH先有白色沉淀，后沉淀消失（二）几种重要的阴离子的检验 1.OH能使无色酚酞、紫色石蕊、甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2. Cl-能与硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，3. Br 能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。先加氯水，再加CCl4萃取，有机层呈红棕色4. I能与硝酸银溶液反应生成黄色沉
3、淀，沉淀不溶于稀硝酸； 先加氯水，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色加入淀粉溶液，再逐滴加入氯水，溶液出现蓝色5.SO42 先加入盐酸无现象，再加氯化钡出现白色沉淀。6.SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。7.S2能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。(CuSO4、Pb(Ac)2)8.CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。9.NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二. 常见气体的检验H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火
4、焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。思考 只有氢气才产生爆鸣声吗？O2可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色，1、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，2、蓝色石蕊试纸先变红后褪色思考 只有氯气才能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝吗？HCl1、能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；2、用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；3、将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。SO21、能使品红溶液褪色，加热后又显红色；2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色；3、能使足量澄清石灰水显浑浊。H2S无色鸡蛋气味的气体。1、能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3无色有刺激性气味，1、能使湿润的红色石蕊试纸变
5、蓝，2、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。思考 如何区分Br2与NO2？_NO无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2能使足量澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。二. 物质的鉴别（一） 只用一种试剂鉴别练习 选择一个试剂鉴别下列各组物质试剂NaCl Na2CO3 Na2S Na2S2O3 Na2SiO3 NaAlO2NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 AlCl3 NaClNaCl MgCl2 AlCl3 NH4Cl CuCl2 FeC
6、l2 FeCl3 AgNO3NaOH NaHCO3 苯酚 KI AgNO3 H2S KSCNMnO2 CuO FeO C Fe FeS苯酚 甲苯 己烯 己醇 CCl4甲酸 乙酸 乙醛 乙醇（二）只用水就能鉴别原理例如利用_的不同鉴别利用_的不同鉴别利用_的不同鉴别思考下列两组能否用水就能鉴别_ A. Na2O2，CaCl2，CuSO4，S B.CaCO3，NaHSO4，CaC2，Mg(OH)2不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从三个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析
7、鉴别。 加热 （三）不用试剂鉴别思考下列各组物质通过互滴就可以鉴别的是_A. NaAlO2、HCl(H2SO4) B. Na2CO3、NaHSO4 C. NaHSO4、Ba(OH)2D. NaHCO3，Ca(OH)2 E. AlCl3，NaOH F. AgNO3，NH3H2OG. H3PO4，Ca(OH)2 H. Ca(HCO3)2，NaOH 互滴时，反应方程式不同的有_思考下列各组物质中不用试剂就可鉴别的是（若有，请简述方法）_A. NaOH NaCl H2SO4 FeCl3 MgCl2 B. NH4Cl NH4HCO3 Ca(HCO3)2 AgNO3 Na2CO3C. NaOH Al2(S
8、O4)3 NaHSO4 Na2CO3 MgSO4 D. CuSO4 BaCl2 NaOH Ba(NO3)2E. FeCl2 Na2SO4 AlCl3 NaOH F. Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 BaCl2三. 物质的鉴定补充：物质分离提纯的化学方法注意 基本原则不引入新的杂质 不引入干扰物质不能减少或损耗被提纯物质的质量 不引入干扰物质操作简便，不繁杂 一样用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂。在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面加入的无关物质或离子除去。不需要(一) 无机物1.沉淀法思考 粗盐提纯 除去Ca2+、Mg2+、SO42-2.气体法思考 Na2SO4(Na2SO3)3.氧化还原法思考 FeCl2(FeCl3) FeCl3(FeCl2) FeSO4(CuSO4)4.水解法MgCl2(FeCl3) MgCl2(FeCl2)5.加热法NaCl(NH4HCO3) CaO(CaCO3) Na2CO3(NaHCO3)实验3物质的检验 Page 5 of 5
