1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） A点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 B不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 CCO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火2.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占
2、有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（ ）ACO和CO2 BCO和N2 CCl2和Br2 DHF和HCl5.某溶液中可能含有SO32-、SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ） AH2SO4 BHNO3 CNaOH DHCl 6.3
3、00 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A16 B34 C14 D127.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA所用NaOH已经潮解 B溶液未冷却即将其转移至容量瓶中C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”8.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是（ ）CA236 B212 C133 D3119.将质
4、量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）CAc22c1 Bc22c1 Cc22c1 D无法确定10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A硫酸、纯碱、氯化钙 B盐酸、烧碱、硫酸铜C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾11.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（ ）A氯化钠 B硫酸 C酒精 D氢氧化钠12.下列叙述正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶
5、体粒子很小，可以透过半透膜13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）ACa2+、HCO3-、NH4+、Cl- BBa2+、NO3-、NH4+、Cl-CK+、Ba2+、Cl-、HSO3- DMg2+、Cl-、SO42-、K+14.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H+CO32-=CO2+ H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2
6、Ba2+ + SO42- = BaSO415.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）BAFeBr2与Cl2 BCa(HCO3)2与NaOHCHCl与Na2CO3 DBa(OH)2与H2SO416.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（ ）AA5.6 gL-1 B9.6 gL-1 C6.4gL-1 D56 gL-1二、非选择题（5小题，共52分）17.（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的N
7、aOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；A温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小
8、心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水18.（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 （5
9、）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。19.（6分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： ；B组： 。20.（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一
10、定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 。 试写出有关反应的离子方程式： ； ； 21.（12分）将25 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25 101KPa条件下气体摩尔体积为24.8/mol。(计算结果保留一位小数)（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12
11、345678答案BBCBDDBA题号910111213141516答案CBCCABDA二、非选择题（5小题，共52分）17.（14分） （1）应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的玻璃仪器12.5（1分）250（1分）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分） （2）（2分）（3）BCAFED（2分）（4）保证溶质全部转入容量瓶。（2分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（2分）（5）ABC（2分）18.（10分，每空2分）（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）M/22.4 （6）m/(MV)19.（6分，每空3分） Na+、K+、CO32-、OH-；Cu2+、H+、NO3-、Cl-20.（10分，每空2分） （1）K2CO3、BaCl2；Na2SO4 （2）Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2O Ag+Cl-=AgCl 21.（12分）（1）12.9%（5分） （2）4.0 mol/L（4分） （3）80.0 mL（3分）
