1、20202020 年高考化学二轮冲刺年高考化学二轮冲刺中和热的测量与计算（提升练、含解析）中和热的测量与计算（提升练、含解析） 第 1 页，共 22 页 中和热的测量与计算（提升练、含解析）中和热的测量与计算（提升练、含解析） 一、单选题（本大题共 21 小题，共 42 分） 1. 某同学用 50mL 0.50mol/L的盐酸与 50mL 0.55mol/L的 NaOH 溶液在有图所示的装置中进行中和反应， 通过测定反应过程中 所放出的热量计算中和热下列说法正确的是( ) A. 实验过程中没有热量损失 B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C. 图中实验装置缺少环形
2、玻璃搅拌棒 D. 若将盐酸体积改为 60mL，理论上所求中和热不相等 2. 已知反应：101kPa时，2H2(g) + O2(g) = 2H 2O(g) H = 483.6kJ/mol 稀溶液中，H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ/mol 又知由H2和O2两种气体反应生成 1mol液态水比生成 1mol气态水多放出 44kJ 热 量下列结论中正确的是( ) A. 1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ B. H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) + 1 2O2(g) = H2O(l) H = 571.6 k
3、J/mol C. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ D. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出57.3kJ热量 3. 下列有关对定量实验误差分析正确的是( ) A. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制-溶液浓度偏低 B. 测定溶液 pH 的实验中，用润湿的 pH试纸测定新制氯水的 pH-测定结果偏高 C. 中和热实验测定中，缓慢地将 NaOH溶液倒入测定装置中-对测定结果无影响 D. 酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡-测定结果偏高 4. 下列说法不正确的是( ) A. 需要加热方
4、能发生的反应不一定是吸热反应 B. 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 C. 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度 D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 5. 下列说法正确的是( ) A. 2NO2 N2O4 N2O4 2NO2 ，反应的化学平衡常数是反应的倒 数 B. 已知H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/ 第 2 页，共 22 页 LBa(OH)2溶液与100.0mL 0.05mol/L H
5、2SO4溶液混合，在 298K、101kPa条件下放 出热量为0.573kJ C. 已知 298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%.在0.10mol/L HAc 和 0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc H+ Ac-， NaAc = Na+ Ac-， Ac+ H2O HAc + OH-， 向该溶液中滴入几滴稀 盐酸，溶液的 pH 保持相对稳定 D. 将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝 6. 下列有关实验的描述中，正确的是( ) A. 用 10mL的量筒准确量取9.28mL 0.l0mol/L的稀硫酸 B.
6、用玻璃棒蘸取30%双氧水点在 pH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其 pH C. 测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来 计算 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其它 操作符合要求，最后所配溶液的浓度将偏高 7. 在如图所示的量热计中，将 100mL 0.50mol L1 CH3COOH 溶 液与 100mL 0.55mol L1NaOH溶液混合，温度从25.0升高到 27.7.已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1所需 的热量)是150.5J 1， 生成溶液的比热容为 4.184J g1 1， 两溶液的密度均约为1g
7、mL1，下列说法错误的是( ) A. 该实验测得的中和热 H为53.3kJ mol1 B. 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的 H偏大 C. CH3COOH溶液与 NaOH 溶液的反应为吸热反应 D. 所加 NaOH 溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 8. 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有( ) 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后所得溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后溶液的温度差 操作所需的时间 A. B. C. D. 9. 将V1mL 1.0 mol L1HCl溶液和V2mL未知浓度的 NaOH溶液混合均
8、匀后测量并记录溶液温度，实验结 果如下图所示(实验中始终保持V1+ V2= 50)。下列叙 述正确的是( ) 20202020 年高考化学二轮冲刺年高考化学二轮冲刺中和热的测量与计算（提升练、含解析）中和热的测量与计算（提升练、含解析） 第 3 页，共 22 页 A. 做该实验时环境温度为22 B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约是1.0 mol L1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 10. 50mL0.50mol L1盐酸与50mL0.55 mol L1NaOH溶液进行中和反 应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算
9、中和热，下列说法正 确的是( ) A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是 3次 B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C. 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 偏大 D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 11. 下列有关叙述正确的是( ) A. 如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑 料的作用是固定小烧杯 B. 若用50mL0.55mol L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol L1 的盐酸和50mLA0.50mol L1的硝酸充分反应， 两反应测定
10、的反应热不 相等 C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2 D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热 12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A. HCl和 NaOH 反应的中和热 H = 57.3 kJ mol1， 则 1 mol硫酸与足量氢氧化 钡溶液反应放热为114.6 kJ B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ mol1，则2H2O(1) = 2H2(g) + O2(g)反应的 H = +571.6kJ mol1 C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D. 500、30 MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器
11、中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 38.6 kJ mol1 13. 下列有关叙述正确的是 ( ) A. 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯 B. 若用50mL 0.55mo1 L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1 L1的盐酸和 50mL 0.25mo1 L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 第 4 页，共 22 页 C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2 D. 酸碱混合时，量筒中 NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 14. 下列推论
12、正确的是( ) A. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = 221kJ mol1，则碳的燃烧热的数值大于110.5 B. C(石墨，s) = C(金刚石，s) H = +1.9kJ mol1，则金刚石比石墨稳定 C. OH(aq) + H+(aq) = H2O(l) H = 57.4kJ mol1，则：含 20gNaOH 的稀溶 液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. S(g) + O2(g) = SO2(g) H1；S(s)+ O2(g) = SO2(g) H2，则H1 H2 15. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A. &n
13、bsp;需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. CO(g)的燃烧热 H = 283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) H = +566.0 kJ/mol C. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H = 57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反 应热 H = 2 (57.3)kJ/mol D. 已知在120、101 kPa 下，1 g H2燃烧生成水放出 121 kJ热量，其热化学方程 式为H2(g) + 1 2O2(g) = H2O(l) H = 242 kJ mol 1 16. 下列说法或表示方法中正确的是( &nb
14、sp;) A. 已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) H = akJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = bkJ/mol，则a b B. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = 890kJ/mol C. 已知P(s，白磷) = P(s，红磷) H b B. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = 890kJ/mol C. 已知P(s，白磷) = P(s，红磷)
15、 H 57.3kJ mol1，故 D错误。 故选 C。 20.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌 握是解答的关键，难度不大。 【解答】 A.燃烧为放热反应，完全燃烧放出热量多，焓变为负，则a b，故 A 错误； B.燃烧热中水为液态，则甲烷的燃烧热为890kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890kJ/mol，故 B错误； C.能量低的物质更稳定， 则P(s， 白磷) = P(s， 红磷) H 0， 可知白磷不如红磷稳定， 故 C 错误； D
16、.醋酸电离吸热， 则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和， 放出小于57.3kJ的热量， 故 D 正确。 故选 D。 21.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式书写为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和热的判断，题目难度不大。 【解答】 A.浓硫酸稀释放热，则 H 57.3kJ mol1，故 A 错误； B.中和反应的同时生成硫酸钡放热，则 H 57.3kJ mol1，故 D 错误； 故选 C。 22.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(或环形玻璃搅拌器) (2)减少实验过程中的热量损失，降低实验误差 &n
17、bsp; (3)3.4 56.8kJ/mol B (4)不相等 相等 第 20 页，共 22 页 (5)偏小 【解析】【分析】 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确中和热的测定步骤为解答关键，注 意掌握中和热计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。 【解答】 (1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒； 故答案为：环形玻璃搅拌棒； (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实 验过程中的热量损失，降低实验误差， 故答案为：减少实验过程中的热量损失，降低实验误差； (3)4次温度差分别为：3.4，5.
18、1，3.3，3.5，第 2 组数据相差较大，其他三次 温度差平均值为：t = 3.4+3.3+3.5 3 = 3.4， 故答案为：3.4； 50mL0.55mol L1氢氧化钾与50mL0.25mol L1硫酸溶液进行中和反应，生成水的 物质的量为0.05L 0.50mol/L = 0.025mol，溶液的质量为100mL 1g/cm3= 100g， 温度变化的值为 T = 3.4， 则生成0.025mol水放出的热量为： Q = m c T = 100g 4.18J/(g ) 3.4 = 1421.2J， 即1.4212KJ， 所以实验测得的中和热 H = 1.4212KJ 0.025mol
19、 56.8kJ/mol， 故答案为：56.8kJ/mol； A.用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高 实验准确性，故 A 错误； B.氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准 确性，故 B正确； C.大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，故 C错 误； D.测量 HCl 溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠， 会减少酸和碱之间因为中和反应而导 致的热量损失，提高实验的准确度，故 D错误。 故答案为：B。 (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.5mol/L盐酸跟 50
20、mL0.55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量 偏大， 但是中和热的均是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热， 与酸碱的用量无关， 所以改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55moi/L氢氧化钠进行反应，测得中和热数值相 等， 故答案为：不相等；相等； (5)若用50mL 0.50mol/L KOH溶液进行上述实验， 氢氧根离子与氢离子的物质的量相等， 氢氧化钾不过量，反应不完全，放出的热量偏小，测得中和热的数值会偏小， 故答案为：偏小。 23.【答案】环形玻璃搅拌棒；偏小；不相等；相等；偏小 20202020 年高考化学二轮冲
21、刺年高考化学二轮冲刺中和热的测量与计算（提升练、含解析）中和热的测量与计算（提升练、含解析） 第 21 页，共 22 页 【解析】解：(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒， 故答案为：环形玻璃搅拌棒； (2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小； 故答案为：偏小； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol/L盐酸与 50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热 量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生
22、成 1mol水时放出的热，与酸碱的用量无 关，中和热数值相等； 故答案为：不相等；相等； (4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放 出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小 (1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； (2)不盖硬纸板，会有一部分热量散失； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回 答； (4)根据弱电解质电离吸热分析； 本题主要考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大 24.【答案】 NaO
23、H(aq) + 1 2H2SO4(aq) = 1 2Na2SO4(aq) + H2O(l) H = 57.3kJ/mol； C； D；56.8kJ/mol；acd 【解析】解：(1)中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH(aq) + 1 2H2SO4(aq) = 1 2Na2SO4(aq) + H2O(l) H = 57.3kJ/mol； 故答案为：NaOH(aq) + 1 2H2SO4(aq) = 1 2Na2SO4(aq) + H2O(l) H = 57.3kJ/mol； (2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不
24、能分几次 倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果， 故选 C； (3)使硫酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌 棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯， 否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌， 否则会有热量散失； 故选 D； (4)4次温度差分别为：3.4，4.1，3.3，3.5，第 2组数据无效，其他三次温度差 平均值= 3.4，故答案为：3.4； 50mL 0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNa
25、OH溶液进行中和反应生成水的物质的量 为0.05L 0.25mol/L 2 = 0.025mol，溶液的质量为：100ml 1g/ml = 100g，温度 变化的值为 T = 3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q = m c T = 100g 4.18J/(g ) 3.4 = 1421.2J， 即1.4212KJ， 所以实验测得的中和热 H = 1.4212kJ 0.025mol = 56.8kJ/mol； 第 22 页，共 22 页 故答案为：56.8kJ/mol a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 a正确； b.量取
26、 NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏 高，中和热的数值偏大，故 b错误； c.分多次把 NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和 热的数值偏小，故 c 正确； d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏 高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 d 正确 故答案为：acd (1)根据酸碱中和热书写热化学方程式； (2)将 NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结 果； (3)硫酸和
27、氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与 NaOH溶液混合均匀； (4)先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值； 根据Q = m c T计算反应放出的热量，最后根据 H = Q n kJ/mol计算出反应热； a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小； b.量取 NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏 高； c.分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多； d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏 高 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把 握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题
