1、注意：选做题一定要记得填涂！注意是填元素符号或序号或名称！第一章盐酸、硝酸、硫酸一般属于腐蚀品；做有毒气体实验在通风橱中进行；可燃性气体（H2、CO、CH4）点燃前要验纯，以免爆炸；稀释浓硫酸是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌；浓硫酸溅到手上，先用抹布擦干后用大量水冲洗；活泼金属（K、Ca、Na）着火用沙子灭火；重金属中毒喝大量牛奶或鸡蛋清；汞滴到桌子上撒硫磺；过滤对象是固液不相溶的混合物（eg.硫酸钡和水），玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（引流）、漏斗，注意一贴二低三靠；蒸发对象是固液相溶的混合物（eg.食盐和水），蒸发皿有大量晶体析出时即停止加热，蒸发时玻璃棒作用是搅拌以加速蒸发；分液对象是液液不
2、相溶的混合物（eg.苯和水），分液漏斗注意下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，注意一般苯和油的密度比水小，在水的上层；蒸馏对象是沸点不同的两种液体混合物（eg.酒精和水），蒸馏时加入碎瓷片是为了防止暴沸、温度计水银球处在支管口同一高度，冷凝水下进上出；结晶分离对象是溶解度受温度影响不同的两种晶体（硝酸钾和食盐）；萃取应满足两溶剂互不相容互不反应，溶质在两溶剂中的溶解度差异较大（eg.水中溶有溴或碘，用四氯化碳或者苯萃取，切记不能用酒精萃取）；硫酸根离子（SO42-）检验：加盐酸酸化的氯化钡（BaCl2），产生白色沉淀硫酸钡（BaSO4）；氯离子（Cl-）检验：用硝酸（HNO3）酸化的硝酸银
3、（AgNO3），产生白色沉淀氯化银（AgCl）；碳酸根离子（CO32-）检验：加盐酸，产生气泡（CO2）；四大公式：第二章对于常见酸碱盐的分类；单质、化合物、氧化物的概念；区分胶体的本质区别是粒子直径（1nm-100nm）大小，而常用来区分胶体的方法是根据是否有丁达尔效应；胶体能透过滤纸但不能透过半透膜（用滤纸可分开胶体和浊液，用渗析方法即半透膜可分离胶体和溶液），常见胶体（血液、豆浆、墨水、颜料、雾、淀粉溶液以及某某胶体），注意电解质和非电解质都必须是化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质），所以能导电的物质不一定是电解质，不能导电的物质也不一定是非电解质，溶液之所以能够导电是因为存
4、在自有移动的离子；氧化还原反应本质是有电子的转移，表现特征是有化合价的变化；升（化合价升高）失（失去电子）氧（氧化反应、被氧化）还原剂、降（化合价降低）得（得到电子）还（还原反应、被还原）氧化剂，由于金属一般在反应中显正价，化合价升高失去电子，故一般作还原剂；四大反应基本类型中置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应；离子共存及离子方程式书写和正误判断：需要知识点记忆和积累，但对于简单的沉淀、气体、水的反应，电荷和原子守恒问题，该拆开的未拆开，不该拆开的拆开了的问题，颜色离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-）。第三章金属一般具有还原性，金属活动顺序表；钠以化合态存在
5、于自然界，银白色、熔点低、密度比水小，一般保存于煤油中；过氧化钠（Na2O2）淡黄色，可作潜水员供氧剂；碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，后者溶解度比前者小，将碳酸氢钠转化成碳酸钠可以加热（固体时），也可以加入氢氧化钠（溶液时）；地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝（注意是写名称还是元素符号），铝主要以化合态存在；常用明矾净水；铜是红色固体、氧化铜（CuO）是黑色固体、氢氧化铜（Cu(OH)2）是蓝色沉淀；铁离子（Fe3+）检验：棕黄色，加KSCN显血红色亚铁离子（Fe2+）检验：浅绿色，加KSCN无现象，加氯水后显血红色三氧化二铁（Fe2O3）
6、俗称铁红，作涂料和油漆；四氧化三铁（Fe3O4）俗称磁性氧化铁；沉淀铝离子（Al3+）最好加入氨水（或通入氨气也行）；检验（Na+、K+）用焰色反应，钠的焰色（黄色），钾的焰色（透过蓝色钴玻璃呈紫色），合金硬度一般比成分金属大，熔点要低，常见合金有生铁、碳素钢、硬铝、青铜、黄铜、白铜以及某某合金；既能和酸又能和碱反应（两性物质）：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸、蛋白质。第四章硅以二氧化硅和硅酸盐形式存在于自然界，但硅在常温下还是较稳定；硅（Si）主要用于太阳能电池、芯片、半导体、集成电路等，二氧化硅（SiO2）用于光导纤维、水晶、石英、玛瑙等；一般用氢氟酸刻蚀玻璃，装氢
7、氧化钠的试剂瓶用橡皮塞；硅酸（H2SiO3）不能用二氧化硅和水反应制取；常见硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥、砖瓦及硅酸钠（Na2SiO3），其中硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火剂；氯气（Cl2）是黄绿色有毒气体；氯水中有次氯酸（HClO）可以漂白，为永久漂白，不可恢复；SO2可以暂时漂白，加热又可以恢复原来颜色（eg.SO2使品红褪色加热又恢复红色）；活性炭吸附性可以褪色；漂白粉有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO)2）；浓硫酸三大性质：吸水性（作干燥剂、酯化）、脱水性（变黑、乙醇制取乙烯）、强氧化性（与碳、铜反应）；酸雨（SO2）、温室效应（CO2）、光化学烟雾（NO2）、臭氧空洞（氟氯烃）、白
8、色垃圾（塑料）、赤潮（含氮或磷洗涤剂）、煤气中毒（CO）、重金属污染（电池、铜汞等）、假酒（甲醇CH3OH）、室内污染（苯、甲醛等）；（NO）无色气体、（NO2）红棕色气体；氨气（NH3）极易溶于水且水溶液显碱性；氨气和HCl相遇产生白烟；铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则降低肥效；（NH4+）检验：加氢氧化钠共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；硝酸具有强氧化性，常温下铁和铝遇到浓硝酸和浓硫酸会钝化，所以可以用铁和铝制品容器盛装浓硫酸和浓硝酸。第五章会写1-20号元素符号、会表示核素；元素在周期表中位置、同周期原子半径依次减小；同位素：eg. 12C和14C；16O和18O等同素异形体
9、：eg. 石墨和金刚石；O2和O3；红磷和白磷等同系物：相差-CH2-，eg. 甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）同分异构体：分子式相同，eg. 正丁烷和异丁烷 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二三四 金属性是越左边越下方强：KNaMg 最高价氧化物对应水化物的碱性也是越左边越下方强：KOHNaOHMg(OH)2 与酸反应剧烈程度还是越左边越下方更剧烈：KNaMg 非金属性是越右边越上方强：FClS 最高价氧化物对应水化物的酸性也是越右边越上方强：HClO4H2SO4H3PO4 氢化物的稳定性还是越右边越上方更稳定：HFHClH2S 有金属或NH4+则有离子键，有离子键的化合物则为
10、离子化合物； 电子式： H2: Cl2: N2: CO2: H2O: NaOH: NaCl: NH3:第六、七、八章断键吸热、成键放热，反应物能量生成物能量为放热反应常见吸热反应：分解反应、C+CO2高温反应、Ba(OH)28H2O+NH4Cl原电池：化学能转化为电能；Cu-Zn原电池中Zn作负极，失去电子，发生氧化反应；当各物质的浓度不变or 正、逆反应速率相等则化学平衡，但并没有停止反应。天然气、沼气（CH4）。乙烯（CH2=CH2 or C2H4）可使高锰酸钾褪色（氧化反应），可使溴水褪色（加成反应），可作催熟剂，可衡量国家化工工业水平；苯既不能使高锰酸钾褪色也不能使溴水褪色，苯与溴、硝
11、酸反应为取代反应，与氢气为加成反应；乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3CH2COOH）在浓硫酸加热的条件下可以发生酯化反应，其中浓硫酸作催化剂和吸水剂；煤、石油、天然气是三大化石燃料；塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料；淀粉、纤维素、蛋白质是三大天然高分子化合物，淀粉水解成葡萄糖（注意未开始、开始、部分、完全水解的检验方法），能与银氨溶液成银镜的是葡萄糖，与新制的Cu(OH)2生成砖红色沉淀的是葡萄糖，不能水解的还是葡萄糖；纤维素在人体内不能消化但是能帮助人体消化食物；蛋白质水解为氨基酸。K、Ca、Na、Mg、Al用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu用热还原法，Hg、Ag用热分解法；海水中提取溴和碘采用化学反应（氧化），海水淡化一般用蒸馏、电渗析、离子交换等；煤的干馏、气化、液化均为化学变化；石油裂化和分馏可以得到汽油，催化重整可以得到苯。常见化学方程式：
