1、最新中考化学精品资料化学工艺流程题【2018年上海市杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I. 碘含量的测定30.步骤是将海带置于_中（填仪器名称）进行灼烧。31.步骤是将溶液转移至_（填定容仪器的名称）。32.取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（5I-+IO3- + 6H+ = 3I2 +3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.010-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（1）判
2、断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。（2）计算该干海带中碘的质量分数_。II. 碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：33. 补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。_ H2O2 + _ I- + _ = _ I2 + _34.步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_（填“上”或“下”）层，呈_色。35.步骤的操作是_。【答案】（三）30. 坩埚31. 500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.05333. H2O2+2I-+2H+I2+2H2O，电子转移方向和数目略34. 上；无35
3、. 过滤【2018年上海市静安区二模】（三）（本题共15分）晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3nH2O，n = 15的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图： 完成下列填空：29. 步骤1必须将反应的温度控制在50，较好的加热方法是 ；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同时生成的产物还有 。30. 步骤2是 、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是 。为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性） 29 装置
4、A中盛放的溶液是 。装置D中盛放的固体是 ，其作用是 。32. 若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为 （用含a的代数式表达）。33. 下列选项中，会造成实验结果偏大的是 。 （选填序号）实验开始，未先通空气，即称量装置C； B中反应结束后，没有继续通空气；缺少装置A； 缺少装置D；装置B中稀盐酸的滴加速率过快； 装置C中的NaOH溶液浓度过大。【答案】（三）（本题共15分）29水浴加热（1分）, (NH4)2SO4（2分）30过滤（1分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净（3分）
5、31NaOH溶液（1分），碱石灰（1分），防止空气中的CO2进入装置C（2分）32n =(1-84a)/18a（2分） 33（各1分，共2分）【2018年上海市金山区二模】（二）（本题共15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：完成下列填空：26焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为K=_；欲使K值增大，可采取的措施是_。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)，则这段时间为_（选填编号）。a1sb5s
6、c10sd50s27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有_，不能用硫酸代替盐酸的原因是_。28通入氯气时，主要反应的离子方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_、_、过滤洗涤。29 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_。【答案】（二）（本题共15分）26K (1分) 降温 (2分) b (2分)27Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分) (2分)，会引入SO42-离子，影响产品的纯度(2分)282Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)30 Fe3+3H2OFe(OH)3
7、+3H+，盐酸过量，使H+增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量(2分)【2018年上海市黄埔区二模】（三）（本题共15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：完成下列填空：32.“浸出”反应的离子方程式为_。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20 g/L，配制500mL该氨水需251.28 g/L的浓氨水_mL。33.“过滤”所需的玻璃仪器有_。34.写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_、_。35.检验滤液中是否含有的实验方法_。36.为测定钾氮复合肥K2SO
8、4、(NH4)2SO4中的质量分数，设计实验步骤如下：_。溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。过滤、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却、称量所得沉淀的质量。34. 若所取试样和所得沉淀的质量分别为g、g，试用含有、的代数式表示该钾氮复合肥中的质量分数为_。【答案】（三）32. Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；7833. 烧杯、玻璃棒、漏斗34. Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O35. 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-，反之则无36. 取样，称量样品的质量；洗涤；干燥3
9、7. 96n/233m【2018年上海市虹口区二模】（三）本题共16分 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH6.51.54.2沉淀完全时的pH7.52.36.7完成下列填空：29滤液1中含有的金属阳离子有_。30步骤中所用的试剂X是_（选填编号）。aFe粉bH2O2c氨水dKSCN31步骤中加入CuO的目的是_。32由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：_、_、过滤等。33为测定所得晶体中结晶水的x
10、值，可采用加热法。取a g晶体灼烧至结晶水全部失去， 称得无水硫酸铜的质量b g。（1）晶体应盛装在_（填仪器名称）中进行灼烧。（2）确认结晶水已全部失去的方法是_。（3）x值的表达式为_（用a、b表示）。（4）实验结果发现测得结晶水数量x偏高，可能的原因有_（任写一种）。【答案】（三）本题共16分29Cu2+、Fe2+（2分）30b（1分）31消耗H+，使溶液pH升高，促进Fe3+水解形成沉淀除去（2分）32蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）33（1）坩埚（1分）（2）重复加热、冷却、称量操作直到连续两次称量的质量差不超过0.001g（2分）（3） 160(a-b)/18b（2分）（4）加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中晶体有少量溅失、加热温度过高硫酸铜开始分解、晶体未完全干燥等（合理即可，2分）
