1、中考化学专题复习：计算题及推断题分类汇总训练相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 K-39 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Zn-65 Ag-108 Al-27 Fe-561、.现有64.9g一定质量分数的硫酸铜溶液，向其中滴加40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，请计算：反应生成沉淀的质量；反应后所得溶液中溶质质量分数。（友情提示：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4）2.某样品由氧化铜和铜组成取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，
2、最终所得溶液质量为200.0g（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）所取样品中含铜元素的质量为 g（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）3、某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到104.4g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是200g。计算：（1）产生二氧化碳的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）4、实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质既不溶于水，也不参与反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好
3、完全反应后烧杯内剩余物的质量为82g，计算。（1）杂质的质量是 g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程） 5、已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g向烧杯中逐渐加入8g氧化铜并恰好反应，所得的溶液为不饱和溶液。计算（1）硫酸铜中氧元素的质量分数为 （2）原混合溶液中H2SO4的质量分数（3）所得溶液中溶质质量分数6、为测定某生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入74.2.0g 稀硫酸，恰好完全反应所得溶液的质量为80g。（1）生铁样品中铁的质量分数是多少？（2）参加反应的硫酸的质量？7、合成氨工业中，常
4、用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3. 现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_。（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加 入水的质量。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分 数（计算结果精确到0.1%）。8、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿
5、样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数9、某硫酸钠样品中含有少量的硫酸氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。已知：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl请计算（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量10、取一定质量纯碱样品（含少量氯化钠杂质），完全溶于水，得到119.7g溶液，再向其中逐滴加入一定质量的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到滤渣19.7g和溶质的质量分数为6%的不饱和溶液2
6、00g。（化学方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl）计算：（1）样品中氯化钠的质量（2所加氯化钡溶液溶质的质量分数？ 11、某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数（其包装说明如下图所示），进行了如下实验：取100片该食品研碎后放入烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g（该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应），并测得烧杯内剩余物质总质量为232.4g。请你根据以上数据计算： 主要成分：碳酸钙含量：每瓶共100片每片为0.5克食用方法：每日一片，嚼食（1）所用稀盐酸的溶质的质量分数。（2）该保健食品中CaCO3的质量分数。12、实验表
7、明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用。兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行如下实验：反应前反应后烧杯及其中物质的质量121.6g120g 取68.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中加入13.6g溶质质量分数为25的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，同时测得相关实验数据如表：请计算：（1）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。推断题考前巩固练习考前利用2-3节课对推断题进行强化训练1、右图中AH是初中化学常见的物质。A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是含金属元素的硝酸盐，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应
8、；“”表示物质间存在转化关系；（1）写出化学式： A （2）写出化学方程式： H转化为B的反应 ，C转化为F的反应 。（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为 2、A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（1）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态。B、C的化学式分别为：B 、C 。（2）若A、B、C均由三种元素组成的化合物，且C为蓝色不溶于水的物质。则A的化学式为 ，BC的化学方程式为 。3、已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“”表示物质间存在转化关
9、系，“”表示两种溶液间能发生反应）。又知A、B、D都是由两种元素组成，且A、B所含元素各不相同；C、E均含三种元素，其中E常用来改良酸性土壤；F是一种能维持生命活动的单质（通常状态下为气体）。请按要求回答下列问题：（1）写出F的名称 ，E的俗名 ；A的化学式 ；（2）写出下列反应的化学方程式： BD： ；能生成C，且反应物为两种盐的复分解反应： ；（3）AD可以通过A分别与 种不同类型的物质反应来实现；（4）写出与B组成元素相同用于炼铁化学方程式 。4. 有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系（图中的“”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“”表示一种物质可以转
10、化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。若A能与B、D、F分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E已知：B和D；C和E；F和G分别为相同类别的物质，A是胃酸的主要成分，F为红色固体。请写出：（1）写出物质化学式：D ；F 。（2）A与F发生反应的基本类型是 。（3）CG的化学反应方程式 。5、A-F为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“”表示转化关系，“”表示反应关系）。其中A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调味品；C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B；A和D反应与A和小苏打反应得到的产物完全相同。（1）欲通
11、过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的组成，需要加入的试剂是 。（2）D物质的俗名是 ，E物质的类别是 （3）C与D之间反应的化学方程式为 。若E、F是同类物质，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。6、AF表示初中化学常见的物质，A和B，B和C都能发生反应，且都只能生成两种产物，它们之间的转化关系如图所示（1）若B是目前世界上年产量最高的金属，D是一种红的单质，F是一种气体写出D物质的一种用途 ；反应的基本反应类型为 ；反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C表示不同类别的化合物，E在常温下是一种无色液体，A中含有两种元素且A能F发生反应，写出一个符合题意的A与F反应的化
12、学方程式 7、A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系。（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为 ，C与D发生的化学反应 （填“是”或“不是”）置换反应。（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为 ，写出BC这一反应的化学方程式 。8、已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐其中A为胃酸的主要成分，B常用于降低土壤酸性，E在工业上广泛地应用于玻璃、造纸等的生产将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，请回答下列问题（“一”表示相互间能反应
13、，“”表示在某种条件下能生成该物质）（1）写出A的化学式：_（2）写出B转化为D的化学方程式：_ _（3）如果用另一种氧化物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是_9、已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“”表示两端的物质能反应，“”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。按要求回答下列问题：（1）写出C的化学式：C： 。（2）写出下列化学方程式：AB： 。E+F: 。（3）DC的转化最多可以通过 种基本反应类型实现（
14、4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有 （用化学符号表示）。10、如图所示，已知A-E为初中化学常见的物质，其中A为胃酸的主要成分，“-”表示相互间能反应，“”表示物质之间的转化关系，（反应条件、部分反应物及生成物均已略去） (1)若C在常温下是一种液体，且B、D与C为同类别的物质，则BE的基本反应类型为 反应，D-E反应的化学方程式为 （2）若C在常温下是一种气体，且C不能转化为D，则AD的化学反应方程式为 11.下列中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。且A、B、C、D、E属于5种不同类别的物质，已知B是年产量最高的金属，（“”表示某一种物质经一
15、步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的反应均为初中化学常见的反应）。（1）写出B物质的化学式 ，E物质的一种用途 （2）写出A+B反应的化学方程式 。DF反应的化学方程式 。（3） 五个化学反应中，基本反应类型相同的是（填序号） 12、如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“”表示转化关系，“”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝
16、色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀回答：（1）甲的化学式是 ；D的化学式是 （2）EC反应的化学方程式是 （3）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是 （4）4）欲通过一步实验证明B、A反应后所得溶液中溶质是否存在A，下列所加入的试剂可行的有 。酚酞试液铜丝锈铁钉 小苏打溶液硝酸银溶液氢氧化铜固体13、右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中C、D、E、F、G分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，A、B、F物质类别相同，但常温下状态不同。B为黑色粉末，其中两元素的质量比为4:1，C是人体胃液中帮助消化的酸，。图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件
17、、部分反应物和生成物已略去。回答：（1）写出物质的化学式：A 。 （2）E和D之间发生反应的化学方程式为 。（3）F物质的一种用途是 。 （4）上述转化或反应可以通过复分解反应来实现的有 个。二、中考化学推断题2现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：(1)白色沉淀A的化学式为_。(2)白色沉淀G的化学式为_。(3)写出过程中生成白色沉淀E的化学方程式_。(4)固体混合物中，还不能
18、确定存在的物质是_(写化学式)。(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为_(写离子符号)。(6)固体混合物中一定不含有的物质是_(写化学式)，得此结论的理由是_。【答案】BaCO3 AgCl； CO2+Ca(OH)CaCO3+H2O NaCl NO3- CuSO4、K2SO4 如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。 【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以固体混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中
19、加入硝酸，生成气体C和滤液D，所以A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙；无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以G是氯化银沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含能有氯化钠，一定不含硫酸铜【详解】由分析可知：(1)白色沉淀A的化学式为BaCO3；(2)白色沉淀G的化学式为AgCl；(3)过程中生成白色沉淀E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca(OH)CaCO3+H2O；(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是NaCl；(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为NO3-
20、；(6)固体混合物中一定不含有的物质是CuSO4、K2SO4，得此结论的理由是：如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。3AF是常见物质，A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。（1）物质C的化学式为_。（2）反应FE的基本反应类型是_。（3）BC的化学方程式为_。【答案】CaCO3 化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】【分析】由AF是常见物质，A为食品干燥剂，可知A为CaO，根据A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中A、B、C
21、的转化关系，而反应BC，可断定氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则可推断B、C分别为氢氧化钙、碳酸钙；再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳；题中说明F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，根据关系图中D（二氧化碳）、F（单质）、E的转化关系，可以判断：F为单质碳，E为一氧化碳，代入检验。【详解】（1）根据分析，物质C的化学式为CaCO3。（2）反应FE，即碳与氧气反应生成一氧化碳，故反应的基本反应类型是化合反应。（3）反应BC，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。故答案为：CaCO3；化
22、合反应； CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。【点睛】该题为图形推断，解题关键是，认真分析题干，找到突破点，而本题突破点是A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，可知A为CaO，由此再结合题干与图形进行分析。4A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。（1）C应是化合物中的_类；E的化学式是_。（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）CD反应
23、的化学方程式可能是_。【答案】碱 H2O 减小 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。硫酸和氢氧化钠都能转化成E，因此E是水。【详解】（1）氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；故答案为：碱；H2O；（2）A是铁，B是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，因此溶液的质量减小；故答案为：减小；
24、（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。【点睛】在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。5A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为_，A与D反应的化学方程式为_。（2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图
25、中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A与D反应的化学方程式为_。【答案】O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 不一定 （合理即可） 【解析】【分析】（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，据此完成相关的问题；（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，
26、因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B可能为氢气，据此完成相关的问题。【详解】（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B为氧气，A和D反应的化学方程式为：；故填：氧气；。（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱
27、反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁，B可能为氢气，因此C不一定是金属氧化物；A与D反应的化学方程式为；故填：不一定；。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作是_，该操作必
28、须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，其中玻璃棒的作用是_；（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_；（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_；（4）原白色固体中含有的物质是_。【答案】过滤 漏斗 引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2 【解析】【分析】根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A
29、，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。【详解】（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作是
30、过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：过滤；漏斗；引流（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；由于物质在溶液中以离子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）（4）由分析可得：原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。故填：KOH、MgCl2、CaCl2
