1、最新中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失） 反应时间（s） 0 10 20 30 40 5060 溶液温度（） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_（精确到0.1%）【答案】20.9 36.5% 【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，
2、反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9(2)设参加反应的盐酸的质量为x x=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。2某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_g；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_；（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？_【答案】4.66
3、17.1% 2.92g 【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g20g40g，据此结合对应的化学方程式求算。【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g设氢氧化钡溶液的质量分数为x x17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g20g40g设20g混合溶液中HCl的质量为y y2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要
4、完整。3兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120100100反应后烧杯中物质的质量/g144.6124.6149.6上表数据分折，第_次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_（保留0.1%）【答案】二 52% 28.6% 【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质
5、量是25g，故第二次恰好完全反应。生成氢气的质量为设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y 该铜锌合金中锌的质量分数为。恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。【点睛】4某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为 g（2）样品中硫酸钠的质量（3）求滤液中氯化钠的质量分数【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25%【解析】试题分析：（1
6、）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g140g=11.65g；故答案为11.65；（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233 117x 11.65 g y142：233=x：11.65g，解得x=7.1g （3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g7.1g+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为：100%=6.25%答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%考点：根据化学反应方程式的计算点评
7、：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力5某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是 ；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二
8、氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g55.6g=4.4g设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 4.4g10044 =x4.4g 10073 y4.4gx=10g y=7.3g（2）每片含CaCO3的质量为10g20片=0.5g（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g40g100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算6在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和N
9、aCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是 。（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。（2
10、）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为zBaCl2 + Na2SO42NaCl+BaSO4208 142 117 233104g20% x z y解得x14.2g解得y23.3g解得z11.7g当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数100%10.6%答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶
11、质质量分数的简单计算7化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确是0.1%)【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【解析】（1）每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g20=10g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
12、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 44 58.5x 4.4g y84/x=44/4.4g x=8.4g117/y=44/4.4g y=5.85g胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g100%=84%反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g4.4g=29g反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g29g100%20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y8钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。【答案】12 g【解析】试题分析：根据
13、钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl248x 96 gx = 96 g答：至少需要镁的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。9现有两种稀溶液：标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 gmL1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色
14、。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。【答案】(1)2.00 g(2)因为中和20.0 g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2 g。3.00 mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%8 g3.00 mL/30.0 mL2.92103 g。设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5005 g0.040 0% xx1.825105 g1.83105 g2.92103 g；所以盐酸有剩余，溶液显无色。【解析】试题分析：已知量：氢氧化钠：20.0g0.0400%=0.008g；
15、 0.365%的盐酸；10. 0mLB溶液中氯化氢的质量；10. 0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量；（2）试管内溶液的颜色；解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量为xHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 400.365%x 0.008g=x=2.00g （2）20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：3mL30mL-18g0.365%=2.92g10-3g；设1滴A溶液中的氢氧化钠能中
16、和1氯化氢的质量为y，HCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 40y 0.05g0.04%=y-1.825g10-3g2.92g10-3g;所以盐酸有剩余，溶液显无色。 考点： 化学方程式计算；数据的处理；酸碱指示剂的颜色变化10现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？【答案】20%【解析】设需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，NaOH+HClNaCl+H2O，40 36.540gx 73g10%=，x=20%，答：需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性
