1、揭示化学反应速率和平衡之谜检测题一、单选题1在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1 molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 molL1，下列有关判断正确的是()AxyzB平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低DA的体积分数减小2下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深CNa2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3下列叙述中，不能用勒
2、夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应CFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深4对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是A加水 B加入同浓度的FeSO4溶液C向溶液中滴加稀硫酸 D加入少量的高锰酸钾固体5定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA (g) +yB (g)zC (g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当恒温
3、下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4 molL-1，则下列叙述正确的是( )A平衡向正反应方向移动 Bx+yz CC的体积分数降低 DB的转化率提高6某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的影响。下列说法正确的是A图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B图2研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更低C图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动7下述实验中，不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容试验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液证明SO2具还原性B将盐
4、酸加入AgNO3溶液中生成白色沉淀比较盐酸和HNO3的酸性强弱C一定温度下，压缩一端封闭收集有NO2气体的注射器，使其体积减小研究压强对气体反应化学平衡状态的影响D分别向2支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对相同条件的H2O2分解速率的影响AABBCCDD8某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) H 0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内反应物转化率最低9放
5、热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则AK1和K2的单位均为mol/L BK1 C2(CO)10某同学学完化学的知识后得出下列结论，其中正确的是（ ）A将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物B胶体和沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同C、等都是酸性氧化物；、MgO、等都是碱性氧化物D具有较强氧化性，可作为分解反应的氧化剂11已知：2A(g)3B(g)2C(g)
6、zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是Av(C)0.2 molL1s1 Bz1CB的转化率为25% DC平衡时的浓度为0.5molL112已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO)134NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（
7、NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）A5v（NH3）=6v（O2）B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=2v（H2O）D4v（O2）=5v（NO）14一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)C(s)H0，若015 s内c(A)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用C表示的平均反应速率为v(C)0.001 molL1s1B015 s内v(B)0.002 molL1s1C升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快二、实验题15某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响
8、”作了如下探究（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：_设计实验方案：在_下，测定_在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是_，则空气已排尽（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25、50；时间t1、t
9、2、t3；收集气体体积V1、V2请完成下表：_实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1VV16草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4H2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：(1)写出该反应的离子方程式_，该反应中每生成1molCO2 转移电子数为_ 。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影
10、响，使用实验_和_。(3)对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是_。三、推断题17短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X的单质是密度最小的气体，Z是同周期中原子半径最大的元素，Y与Q同主族，且Q的原子序数是Y的两倍。回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_，R在元素周期表中的位置是_。(2)Z的最高价氧化物对应水化物所含化学键类型是_。Q、R的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_(填化学式)。(3)由X和Y可以形成一种液态化合物T，T分子含18个电子，则其电子式为_。将Q的低价氧化物通入T可以生成一种强酸，反应的化学方程式
11、为_。(4)氮元素的一种氢化物M，M分子含18个电子，用惰性电极，M、氧气和Z的最高价氧化物对应水化物的溶液设计一个燃料电池，则M发生的电极反应式为_。(5)在2 L密闭容器中分别充入4 mol A气体和6 mol B气体，在一定条件下发生反应：4A(g)5B(g)4C(g)xD(g)，5min后达到平衡状态，经测定B的转化率为75%，D的浓度为2.7 molL1。则x_；A在平衡混合物中的体积分数为_；从反应开始至平衡时，以C的浓度变化表示该反应的平均速率v(C)_。18在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和
12、p的关系是_。其它条件不变时，若再充入一定量的A， 则平衡向_方向移动，A的消耗速率将_；B的浓度将_(后两个空填增大、减小、或 “不能确定”)。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。（3）B、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应（放热或吸热）。四、计算题19已知2A2(g)B2(g)2C(g)H=a kJ/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为wmolL1，放出热量bkJ。（1）a_b(填“”“”或“
13、”)。（2）该反应的平衡常数表达式为_，若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(C)2v(B2) b容器内压强保持不变 cv逆(A2)2v正(B2) d容器内的密度保持不变（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出C气体 b适当升高温度 c增大B2的浓度 d选择高效的催化剂（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02
14、mol/L，则在此条件下CO的转化率为_。20把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1molL1 min1，试计算(写出计算过程) (1)前2min内，用Y表示的平均反应速率。 (2)2min末时X的转化率。 (3)化学方程式中Z的化学计量数n。参考答案1D 2B 3D 4D 5C 6D 7B 8A 9C 10B 11D 12D 13D 14D 15 相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度） 相同时间内产生气体体积（
15、或产生相同体积的气体所需的时间） 松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止 实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1bV25t1(或t2)V2(或V1)a(或b)V50t2(或t1)V1(或V2)(只要组合体现唯一变量、时间同则气体体积不同；时间不同则气体体积相同，均给分) 162MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O NA 硫酸的浓度或氢离子浓度 确保溶液总体积不变 17 第三周期A族 离子键、(极性)共价键 HClO4 SO2H2O2=H2SO4 N2H44e +4OH- =N2+4H2O 6 3.7% 0.36 mol/(Lmin) 18m+n c(C)2/c(A)2c(B) 减小 bc c 75% 20(1)Y的浓度表示的反应速率为 =0.05molL1min1(2)转化率为 60% (3) n=2
