1、北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 1 页（共 11 页） 西 城 区 高 三 模 拟 测 试 化 学 2020.6 本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分分，共，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。求的一项。 1下列物质的主要成分（括号中）不包括 A 族元素的是 A石英石 SiO2 B猫眼石 Be3Al2Si6O18 C孔雀石 Cu2(OH)2CO3
2、 D红宝石 Al2O3 2下列化学用语不正确 的是 A苯的实验式：CH B乙酸分子比例模型： C氢氧化钠的电子式： D乙炔的结构式：HCCH 3化学与生活密切相关，下列说法不 正确 的是 A灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维 B酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 CCO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物 D混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法 4下列实验操作中，符合操作规范的是 A向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C用 pH 试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，
3、应关闭玻璃塞和活塞 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 2 页（共 11 页） 5下列性质的比较，不能 用元素周期律解释的是 A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B稳定性：HClHI C碱性：KOHNaOH D酸性：HClO4H2SO4 6下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是 A B C D 7已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2中加入足量浓 硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2+H2O。下列说法不正确 的是 ACaOCl2中的两种酸根阴离子分别为 Cl和 ClO BCaOCl2和 Cl2中均含有非极性共价键
4、 C在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D每产生标准状况下 2.24 L Cl2，转移电子的数目约为 6.02 1022 8完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 配制250 mL 0.10 mol L1 NaOH溶液 除去工业乙醇中的杂质 除去粗盐水中 的不溶物 用标准NaOH溶液 滴定锥形瓶中的盐酸 9下列解释实验事实的方程式书写不正确 的是 选项 事实 解释 A 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色 沉淀变成黑色 2AgCl+S2 = Ag2S+2Cl B 将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性 气体 2Fe+3H2O(g) = Fe2O3+3H2 C 向澄清石灰水中
5、滴加少量小苏打溶液， 产生白色沉淀 Ca2+OH+HCO3 = CaCO3+H2O D 将 Cl2通入 KBr 溶液，无色溶液变黄色 Cl2+2Br = 2Cl+Br2 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 3 页（共 11 页） 10肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中 提取肉桂醛的主要流程如下： 下列说法不正确 的是 A肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量 B肉桂醛可溶于乙醇 C红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基 D肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应 11室温时，下列说法正确的是 ApH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，
6、由水电离产生的c(OH)均为11011 mol L1 B分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10 C分别向等体积的 0.1 mol L1 HCl 溶液和 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中加入等浓度的 NaOH 溶液，恰好为中性时，消耗 NaOH 溶液的体积相等 D分别向 1 mL pH=3 的盐酸和 pH=3 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体， 两溶液的 pH 均增大 12 “星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚 合物的制备过程。 已知： 下列说法不正确 的是
7、 A单体的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为 12 B单体与单体制备聚合物 X，产物中有 H2O C聚合物 X 转化为聚合物 Y 发生取代反应 D聚合物 Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 4 页（共 11 页） 13工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分 MnO2）和方铅矿（主要成分 PbS、FeS2） ， 制备 PbSO4和 Mn3O4，转化流程如下。 已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2ClPbCl42。 下列说法正确的是 A中可使用浓盐酸代替稀盐酸和 NaCl 的混合溶液 B中生成的沉淀 Y 是 Fe(OH)
8、2 C中试剂 X 可能作氧化剂 D中发生反应：Pb2+SO42= PbSO4 14某同学研究 FeSO4溶液和 AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 实 验 现 象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别 取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的 溶液，滴加 KSCN 溶液，前者几乎无色, 后者显红色 连通电路后， 电流表指针向左发生微小的 偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A仅由中的现象可推知 Ag+的氧化性强于 Fe3+ B中电流表指针向左偏转的原因是 Fe2+氧化了银电极 C中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D对比、可知，中 NO3氧化了 Fe2+ 北京市
9、西城区 2020 年 6 月高三化学 第 5 页（共 11 页） 第二部分 本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。 15（10 分）三氯化六氨合钴（Co(NH3)6Cl3）是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下： 将研细的6 g CoCl26H2O 晶体和4 g NH4Cl 固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解， 冷却； 加入13.5 mL 浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2 溶液，水浴加热至5060，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品； 将粗产品溶于50 mL 热的稀盐酸中，_，向滤液中缓慢加入6.7 mL 浓盐酸， 有大量橙黄色晶体析
10、出，冰浴冷却后过滤； 先用冷的2 mol L1 HCl 溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。 （1）Co(NH3)6Cl3中 Co 的化合价是_。 （2）CoCl2遇浓氨水生成 Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入 NH4Cl 可避免沉淀生成， 原因是_。 （3）溶液中 CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成Co(NH3)6Cl3的化学方 程式是_。 （4）补全中的操作：_。 （5）沉淀滴定法测定制备的产品中 Cl的质量分数： 准确称取 a g 中的产品，配制成 100 mL 溶液，移取 25 mL 溶液于锥形瓶中； 滴加少量 0.005 mol L1 K2C
11、rO4溶液作为指示剂，用 c mol L1 AgNO3溶液滴定 至终点； 平行测定三次，消耗 AgNO3溶液的体积的平均值为 v mL，计算晶体中 Cl的 质量分数。 已知：溶解度：AgCl 1.3 106 mol L1，Ag2CrO4（砖红色）6.5 105 mol L1 中，滴定至终点的现象是_。 制备的晶体中 Cl的质量分数是_（列计算式，Cl 的相对原子质量：35.5） 。 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 6 页（共 11 页） 16 （10分）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的 H2S，直接排放会污染空气。 （1）工业上用克劳斯工艺处理含 H2S 的尾气获得硫黄
12、，流程如下： 反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(g) H-1035.6 kJ mol1 催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H-92.8 kJ mol1 克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：_。 为了提高 H2S 转化为 S 的比例， 理论上应控制反应炉中 H2S 的转化率为_。 （2） 科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S， 反应为： H2SH2+S， 一定条件下，H2S的转化率随温度变化的 曲线如右图。 H2S 分解生成 H2和 S 的反应为_ 反应（填“吸热”或“放热” ）
13、 。 微波的作用是_。 （3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应： 2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O（FeS难溶于水） ， 室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对 H2S的去除率的影响。 装置中微电池负极的电极反应式：_。 一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低， 可能的原因是_。 一定条件 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 7 页（共 11 页） 17 （10 分）双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作 用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到 H+和 OH，将其与阳离子交换膜（阳膜） 、 阴离子交
14、换膜（阴膜）组合，可有多种应用。 （1）海水淡化： 模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。 X 极是_极（填“阴”或“阳” ） 。 电解后可获得较浓的盐酸和较浓的 NaOH 溶液，上图中双极膜的右侧得到的是 _（填“H+”或“OH”）。 （2）钠碱循环法脱除烟气中的 SO2，并回收 SO2： 用 pH8 的 Na2SO3溶液作吸收液，脱除烟气中的 SO2，至 pH6 时，吸收液的主 要成分为 NaHSO3，需再生。 加热 pH6 时的吸收液使其分解，回收 SO2并再生吸收液。 所得的再生吸收液对 SO2的吸收率降低， 结合离子方程式解释原因： _。 双极膜和阴膜组合电渗析法处理 pH6
15、时的吸收液，可直接获得再生吸收液 和含较高浓度 HSO3的溶液，装置示意图如下。 再生吸收液从_室流出（填“A”或“B” ） 。 简述含较高浓度 HSO3的溶液的生成原理：_。 与中的方法相比，中的优点是_（列出 2 条） 。 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 8 页（共 11 页） 18 （14 分）黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下： 已知： （1）A可与NaHCO3溶液反应，其结构简式是_。B中含有的官能团是COOH和 。 （2）CD 的化学方程式是_。 （3） EF 为两步连续氧化反应， 中间产物 X 可发生银镜反应， X 的结构简式
16、是_。 （4）H 的结构简式是_。 （5）I 的分子式为 C5H8O2，能使 Br2的 CCl4溶液褪色，HJ 的反应类型是_。 （6）由 K 经两步反应可得到化合物 M，转化路线如下： 环己烷的空间结构可如图 1 或图 2 表示，请在图 3 中将 M 的结构简式补充完整： 图 1 图 2 图 3 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 9 页（共 11 页） 19 （14 分）某小组研究 NH4Cl 与 CuO 的反应，进行如下实验（部分装置略） ： 实验 装置 现象 加热试管，产生白烟，试管口有白色 固体；试管中有水生成，继续加热， 黑色固体变蓝，最终部分变为黄色 将细玻璃管口加热
17、至红热，迅速垂直插 入 NH4Cl 晶体中，一段时间后，取出玻 璃管，管口处有亮红色固体 经检测，实验中的黄色固体含有 CuCl 和 CuCl2，实验中的亮红色固体为 Cu。 （1）实验中试管口的白色固体是_。 （2）实验中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化： (NH4)2CuCl4固体受热分解的化学方程式是_。 对于物质 X，做出如下假设： X 是 NH4Cl。 反应：NH4Cl+CuCl2 = CuCl+_+HCl（补充完整） X 是_，理由是_。 （3）实验和实验的现象不同，可能的原因是_（列出 2 点） 。 （4）NH4Cl 溶液与 CuO 反应。 实验 向 C
18、uO 粉末中加入 0.1 mol L1 NH4Cl 溶液，浸泡一段时间后，固体部分 溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。 资料：相关微粒在水溶液中的颜色：Cu2+蓝色，Cu(NH3)2+和 Cu(NH3)42+深蓝色 Cu(NH3)2+Cu2+NH3 Cu(NH 3)4 2+ Cu2+4NH3 设计实验证明实验得到的蓝色溶液中存在 Cu(NH3)2+或 Cu(NH3)42+。 实验方案是_。 实验中未观察到 NH4Cl 溶液与 CuO 发生氧化还原反应的产物， 可能的原因是 _（列出 1 点即可） 。 北京市西城区 2020 年 6 月高三化学 第 10 页（共 11 页） 西 城 区 高 三
19、 模 拟 测 试 化学参考答案 2020.6 第一部分（共 42 分） 每小题 3 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C B D A A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D D B C C 第二部分（共 58 分） 说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。 15（每空 2 分，共 10 分） （1）+3（1分） （2）NH4+抑制 NH3H2O 的电离，使溶液中的 c(OH)降低，避免生成 Co(OH)2沉淀 （3）2CoCl2+10NH3H2O+2NH4Cl+H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3+12H2O （4）趁热过滤，冷却（1分） （5
20、）溶液中出现砖红色沉淀，不消失 16（每空 2 分，共 10 分） （1）2H2S(g)+O2(g) = 2S(g)+2H2O(g) H-407.1 kJ mol1 或 33.3% （2）吸热（1 分） 微波使 H2SH2+S 的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率（1分） （3）Fe-2e+H2S= FeS+2H+ 生成的 FeS 附着在铁碳填料的表面， 原电池负极的表面积减小， 化学反应速率 减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢 17（每空 2 分，共 10 分） 活性炭 1 3 3 cv 104 35.5 100% a 5060 北京市西城区 2020 年
21、 6 月高三化学 第 11 页（共 11 页） （1）阳（1分） H+ （2）加热 pH6 时的吸收液，分解的过程中还发生反应：2SO32+O2= 2SO42， 2HSO3+O2 = SO42+2H+，且加热加快化学反应速率，造成再生吸收液中 c(SO32)降低，使 SO2的吸收率降低 B（1分） B 室中的 SO32和 HSO3在电场作用下通过阴膜进入 A 室，A 室中双极膜 产生的 H+和溶液中的 SO32反应生成 HSO3，提高 HSO3的浓度 中可直接获得再生吸收液，减少因加热氧化生成大量的 SO42，而降低 再生吸收液对 SO2的吸收率；中可获得较高浓度的 HSO3的溶液，进而 获得
22、比中浓度高的SO2 18（每空 2 分，共 14 分） （1）CH3COOH Cl （2） （3） （4） （5）加成反应 （6） 或写成 19（每空 2 分，共 14 分） （1）NH4Cl （2）(NH4)2CuCl4 = CuCl2+2NH3+2HCl 2 6 6 1 N2 8 NH3（1 分） NH4Cl 受热分解生成 NH3，NH3有还原性（1 分） （3）反应物的接触方式不同；反应温度不同等 （4）取两份少量等体积的实验中的溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸， 加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅；取少量实验中的溶液于试管中，加热，溶 液颜色变浅等 由于温度低等原因，NH4Cl 溶液与 CuO 的氧化还原反应无法发生；NH4Cl 溶 液与 CuO 的氧化还原反应的化学反应速率慢、反应的限度小等
