1、1 2020 年高考全真模拟题 化 学 考生注意： 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间90 分钟。 2请将各题答案填写在答题卡上。 3本试卷主要考试内容：山东高考全部内容。 4可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 355 第卷(选择题 共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放 B红葡萄酒中充入的少量 SO2具有抗氧化的作用 C消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果 D作为
2、医用呼吸机原材料之一的 ABS 树脂属于有机高分子材料 2以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C “转化”反应中，通入 CO2的目的是提供还原剂 D “浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4 3现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴 管。非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是 A蒸馏烧瓶 分离酒精和水 B分液漏斗 分离用 CC14萃取溴水中的溴单质后的水层与油层 C玻璃棒 用 pH 试纸测定酸雨的 pH D酸(碱)式滴定管 酸碱中和
3、滴定 2 4 磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体， 它是 白磷()的同素异形体。设 NA为阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是 A31g 白磷中含 PP 键的数目为 03NA B62g 磷烯中含六元环的数目为 01NA C01 mol P4与 06 mol H2在密闭容器中发生反应 P4+6H24PH3生成 PH3分子的 数目为 04NA D01 mol P4发生反应 P4+5O2 2P2O5，转移的电子数为 20NA 5萘普生可用作消炎镇痛药，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A分子式为 C14H12O3 B不能发生氧化反应 C分子中最少有 11 个 C 原子共
4、平面 D1 mol 该物质最多能与 2 mol Br2发生加成反应 6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 Y 位于不同周期，Y 与 W 位于同一主族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于它们的内层电于总数之和，W 在同周 期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是 A与 X 同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 BY、Z、W 均位于元素周期表的 p 区 C仅由 Z、W 两种元素组成的化合物不止一种 DZ 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 7BF3与一定量的水形成（H2O）2BF3，一定条件下（H2O）2BF3可发生如下转化： 下列说法中正确的
5、是 A （H2O）2BF3 熔化后得到的物质属于离子晶体 B （H2O）2BF3分子间存在着配位键和氢键 CBF3是仅含极性共价键的非极性分子 D基态 B 原子核外电子的空间运动状态有 5 种 3 8下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选 项 实验操作 实验目的 A 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直 接通入 AgNO3溶液中 验证液溴与苯发生取代反 应 B 向 5mL 浓度为 0.5 molL 1 的 KI 溶液中滴加少量 氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡 比较 I 、Fe2+的还原性强弱 C 向 5mL 浓度为 0.2 mol L 1 的 MgCl2溶液中滴加少 量 NaO
6、H 溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加 0.2 molL 1 的 CuCl2溶液 比较 Cu(OH)2、 Mg(OH)2溶 度积的大小 D 向乳浊液中加入足量的 Na2CO3溶液 验证与 H+的结合能力： 9Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取 Na2SO3(s)、S、 蒸馏水于烧杯中，在 105左右反应后过滤，将滤液浓缩、冷却，待晶体析出后过滤 、洗涤，低温干燥可得 Na2S2O35H2O 晶体。下列说法错误的是 A采用酒精灯加热时需使用外焰加热 B将滤液浓缩至溶液变浑浊，再冷却可析出晶体 C反应原理为 Na2SO3+S Na2S2O3 D过滤后得到的晶体先浓硝
7、酸洗后水洗 10硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在 工业生产上广泛用于非金属及金属材料 的化学镀膜、 贵金属回收、 工业废水处理 等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4 通常分两步(如图)。下列说法错误的是 A用 B2O3代替 Na2B4O7也可制得 NaBH4 B两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C将 SiO2粉碎能增大得到熔体的速率 D由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 11对氨
8、基苯甲酸（）是一种用途广泛的化工产品和医药中间体， 以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如 图。下列说法正确的是 4 煅烧 A电子由金属阳极 DSA 经导线流入直流电源 B阴极的主要电极反应式为 C每转移 1 mol e 时，阳极电解质溶液的质量减少 8 g D反应结束后阳极区 pH 增大 12国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有 着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。 下列相关描述中正确的是 A由图示的金属腐蚀情况说明了 Sn 元素的金属性强于 Fe 元素 B由图示可以看出甲是海水环境下 的腐
9、蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀 情况 C两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为 Fe3e Fe3+ D为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 13近代化学工业的基础是“三酸两碱” ，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产 生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下： 反应：2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O； 反应：SO3+H2O H2SO4。 下列说法正确的是 A当生成标准状况下气体 224L 时，转移 1 mol 电子 B64g SO2中所含的质子数与 64g SO3中所含的质子数相等 CSO2、SO3的中心原子杂化类型
10、不同 D目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3 14 已 知 草 酸 (H2C2O4) 为 二 元 弱 酸 ， 25 时 ， Ka1(H2C2O4)=5910 2，K a2(H2C2O4)=6410 5。用 NaOH 溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相 对导电能力随加入 NaOH 体积的变化如图所示(忽略混 5 合时溶液温度的变化)，其中 N 点为反应终点。下列有关描述中正确的是 AM 点粒子浓度：c(K+)c( 24 HC O)c( 2 24 C O )c(H2C2O4) BN 点时存在：c(Na+)+c(K+)2c( 2 24 C O )+2c( 24 HC O
11、) C从 N 点到 P 点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)c( 2 24 C O ) D水的电离程度大小顺序：PNM 15 我国科研人员研究了在 CuZnOZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机 理，其主反应历程如图所示(H2*H+*H)。下 列说法错误的是 A二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用 率小于 100 B 带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 CCuZnOZrO2可提高甲醇的产率 D第步的反应式为*HO+*HH2O 第卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分) 16(12 分)硝酸盐被广泛用作肥料和氧化剂。有学
12、者最新研究发现氮在 ZnFe04Co16O4 上直接电化学氧化可生成硝酸盐。回答下列问题： (1)Fe、Co、Ni 均位于元素周期表第_族，其中基态 Ni 原子的核外电子排布式为 _；Zn 与 Co 的第一电离能 I1(Zn)_(填“”或“”)I1(Co)。 (2)图1是一种钴(Co)金属催化剂的结构， 其中六元环上的N原子的杂化方式为_； NH3、 PH3中沸点更高的是_， 原因是_。 (3)一种由 O、Na、C1 元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构(如图 2)，则 其化学式为_，设其晶胞边长为 a nm，NA为阿伏加德罗常数的 值， 1 号 Na 原子的坐标为(1， 0 5，
13、0 5)， 则沿 y 轴向原点投影至 xz 平面， 坐标为(0 5， 05)的原子有_个，该晶胞的密度为_gcm 3。 6 17(11 分)六氟合铝酸钠(Na3AlF6)俗称冰晶石，微溶于水，可用作陶瓷乳白剂、树脂橡 胶的耐磨填充剂等。 实验室以萤石(CaF2， 难溶于水)、 石英和纯碱等为原料可制备 Na3AlF6， 实验步骤如下： 将萤石(CaF2)、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出 CO2； 在浸取液中加入稀硫酸调节 pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到 六氟合铝酸钠。 回答下列问题： (1)Na3AlF6中铝元素的化合价为_。 (2)步骤中煅烧原料混合物时， 盛装原
14、料混合 物的仪器名称为_；混合物煅烧后 除生成 CO2、 CaSiO3外还有一种产物(二元化合 物)，该物质的化学式为_。 (3)步骤的具体内容是_。 (4)通过实验探究不同 pH 时氟离子的去除率， 即对多份相同量的浸取液调节至不同 pH 后，再分别加入等量硫酸铝，得到了溶液中残留 氟浓度和氟去除率随溶液 pH 的变化关系如图所示。则步骤中最佳 pH 为_； 图中当 pH 增大时， 氟去除率下降的原因是_。 (5)步骤中检验过滤后的固体已洗涤干净的方法是_。 (6)写出一种能将含氟废水中氟离子去除的可行方法： _。 18 (11 分)一种从废旧锂电池中回收 Li2SO4、 CuSO4、 Co
15、SO4等有价金属的工艺流程如下： 已知： “盐水浸泡”是将废旧锂电池置于食盐水中浸泡放电； “氨性浸出”时溶液呈弱碱性。 回答下列问题： (1)“盐水浸泡”进行放电，放电的目的是_。 (2)“预焙烧”的目的是_，可用于吸收该过程产生的尾气的试剂是 _。 (3)“硫酸铵焙烧”时，硫酸铵的作用是_； “H2SO4吸收 处理尾气” 后的溶液可循环利用， 则 “硫酸铵焙烧” 时的尾气中含_(填化学式)。 (4)“氨性浸出”时，通入空气的目的是_。 (5) “氨性浸出” 时， Cu 单质被浸出为Cu(NH3)4SO4， 该反应的离子方程式为_ _。 7 19(12 分)雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（
16、PM25)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2 等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。 (1)已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H1=5660 kJmol 1 N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H2=+64 kJmol 1 反应 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)在_(填“高温”或“低温”)条件下能 自发进行。 (2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。 NH3与NO的物质的量之比分别为1： 2、1：15、3：1 时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图 1 所示。 曲线 a 中，NO 的起始浓度为 610 4mgm3，若从 X 点到 Y
17、点经过 20s，则该时间 段内 NO 的脱除速率为_mgm 3s1。 曲线 c对应的NH3与NO的物质的量之比是_， 其理由是_。 (3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以 快速氧化 SO2。活化过程中的能量变化模拟计算结果如图 2 所示。无水情况下，一个氧 分子的活化能为_， 容易活化氧分子的条件是_(填 “有水” 或 “无水” )。 (4)若反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为 v正=k正 c2(NO)c2(CO)；v逆=k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c 为物质 的
18、量浓度。一定温度下，在体积为 1L 的恒容密闭容器中加入 4mol NO 和 4mol CO 发生 上述反应，测得 CO 和 CO2的物质的量浓度随时间的变化如图 3 所示。 a 点时，v逆：v正=_。 8 测得平衡时体系压强为 p，KP为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分 数，则平衡常数 KP=_(用含 p 的式子表示)。 (5)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO 的转化率)的影响。将等物质的量的 NO 和 CO 以一定的流速分别通过催化剂 a、b，发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。 相同时间、不同温度下测得使用催化剂 a 时脱氮率与温度的关
19、系如图 4 中曲线所示。 已知催化效率 ba，催化剂 b 的活性在 450时最大(未达平衡)。请在图 4 中画出使用催 化剂 b 时所对应的曲线(从 300开始画)。 20(14 分)塑料、橡胶等材料的交联剂 F 的合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)芳香族化合物 A 中官能团的名称为_。 (2)CD 的反应类型是_，E 的结构简式为_。 (3)F 与 NaOH 反应的化学方程式为_。 (4)F 的同分异构体中符合下列条件的有_(不考虑立体异构)种。 a属于的二取代物 b取代基处于对位且完全相同 c含酯基且能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰， 峰面积之比为6： 2： 1：
20、1的结构简式为_(写 出一种)。 (5)参照题干中合成路线， 设计以丙酮为主要原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。 9 2020 年高考全真模拟题 化学参考答案 1C 2D 3A 4B 5C 6D 7C 8A 9D 10B 11AB 12D 13BD 14AC 15C 16(1)(1 分)；Ar3d84s2(2 分)；(1 分) (2)sp2(1 分)；NH3(1 分)；NH3分子间能形成氢键(1 分) (3)Na3OC1(2 分)；3(1 分)； 21 3 120.5 10 A Na (2 分) 17(1)+3(1 分) (2)坩埚(1 分)；NaF(1 分) (3)将冷却后的固体加水浸取
21、，过滤后除去残渣得到浸取液(或其他合理答案，2 分) (4)5(1 分)；溶液 pH 升高，溶液中 OH 的浓度增大，Al3+与 OH优先结合(1 分) (5)取最后一次洗涤液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，说 明固体已经洗净(2 分) (6)加入 CaCl2，利用反应生成 CaF2沉淀而去除(或加入一定比例的硫酸铝和硫酸钠，利用 反应生成六氟合铝酸钠而去除，2 分) 18(1)保证拆解时的安全(或其他合理答案，1 分) (2)除去有机物及碳(或除去塑料隔膜及碳，2 分)；NaOH 浓溶液(或其他合理答案，2 分) (3)提供 2 4 SO 将氧化物转化为硫酸盐(2 分
22、)；NH3(1 分) (4)促进 Cu 的溶解(或其他合理答案，1 分) (5) 2 2343 42 2442() 2CuONHNHCu NHH O (2 分) 19(1)低温(1 分) (2)610 6(1 分) 1：2(1 分)；温度相同时，NH3与 NO 物质的量的比值越小，NO 的脱除率越小(2 分) (3)075 eV(1 分)；有水(1 分) (4)1：160( 1 160 或 000625，2 分) 256 p (2 分) (450时曲线最高点不超过 M 点， 1 分) 10 20(1)羟基(1 分) (2)加成反应(1 分)；(2 分) (3)(2 分) (4)10(2 分)；，2 分) (5)(4 分)
