1、溶液 溶解度易错题一、溶液选择题1配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠B将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。2右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲
2、线，下列分析不正确的是 At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)C将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数关系bcaD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【详解】A通过分析溶解度曲线可知，t2时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是abc，故A正确；Bt2时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；Ct1时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，
3、a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50时的溶解度进行计算，所以将50时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是bac，故C错误；Dc物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；故选C。3如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是At1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBAB当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯ACt2时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的
4、顺序是BCA【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA，正确；B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；D、由t2降温到t1，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1时B的溶解度大于t2时C的溶解度大于t1时A的溶解度，因此BCA，正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度
5、。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，
6、如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的
7、溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。4如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）At3甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙Bt3时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%Ct3甲乙的饱和溶液降低温度到t2析出晶体由多到少的顺序为甲乙DA点表示是物质乙的饱和溶液【答案】A【解析】A、t1时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3时的溶解度进行计算，所以所
8、以t3甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙，故A正确；B、t3时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是 =37.5%，故B错误；C、t3时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提
9、纯物质的目的。5NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是A乙为NH4ClBt3应介于4050C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙D等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50时，溶解度变小，是47.5g，且t3时两种物质的溶解度相等，故t3应介于4050，正确；C、据溶解度表分析可知，55时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙甲
10、，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。6下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度102030405060溶解度NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是 （ ）AKNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在2030B在20时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C在60时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD从含有少量NaC
11、l的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交；B、根据20时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；C、依据60时KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在20时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g加入两只各盛有100g水的烧
12、杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；C、60时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。故选B。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。7请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（ ）Aa、b两物质的溶解度相等Bt1时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全
13、部溶解C将t2时a、b饱和溶液降温到t1时，两者的溶质质量分数相等Db中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在时两物质溶解度相等；B t1时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2降温至t1时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。8甲、乙两种
14、物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A甲的溶解度比乙的大B将t2时甲、乙饱和溶液降温到t1，析出甲的质量大Ct2时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙D将t1时甲、乙饱和溶液升温的t2，溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t2降到t1，析出晶体的质量也不确定，故错误；C、t2时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙，故错误；D、由于在t1时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。甲、乙的溶解度都温
15、度的升高而增大，所以，将t1甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2，都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; 用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制
16、好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B C D【答案】A【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。10下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是温度/102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
17、37.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110A氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在2030温度范围内会相交B在20时， 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18C从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法D分别将20时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液【答案】D【解析】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在2030温度范围内分别从36g-36.3g、31.6g-45.8g，所以曲线会相交，故A正确；B、在20时，氯化钠的溶解度是36g，所以68g的变化
18、溶液中含有氯化钠18g，所以向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为100%=18%，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故C正确；D、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，故D错误。点睛：固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不
19、同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。1120时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20时的溶解度为36B等质量的A、B中，溶剂质量：BACm g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量m g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶
20、液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量AB，错误；C、m g溶液B中的溶质质量为m26.47%=g，错误；D、由题中信息可知，20 时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量m g，正确。故选D。12如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcBt2时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
21、C将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是bacDt1时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%【答案】C【解析】A. t2 时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：abc，正确；B. t2 时，a的溶解度是30g，将50g a物质放入100g水中部分溶解，得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），正确；C. 将t2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 时，c变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，a的溶质质量分数是 100%=16.7%，b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数， 所得溶液的溶质质量分数关系是bac，错误；D. t1时a的饱和溶液的溶质质量
22、分数为 100=16.7%，正确。故选C。点睛：溶解度曲线的应用。13向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度下列说法中，正确的是( )A溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少B溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加C溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变D溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大【答案】C【解析】试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化钙不会再溶解。且由于水的减少（溶剂减少），原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。所以溶液中的溶质质量会减少。AB项错误。由于溶液的温度没变，即还是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不会发生改变
23、。所以应选C项。考点：饱和溶液、溶解度14如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是()AT时，甲、乙两物质的溶解度相等 B乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 DT时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【答案】D【解析】试题分析：从图示看：T时，甲、乙两物质的溶解度相等；乙的饱和溶液降温时，溶质的溶解度变大，所以不会有溶质结晶析出，溶质质量分数保持不变；甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为降温乙的溶解度变大，不会析出；T时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20120100%故选D考点：溶解度和溶解度曲线15ab两种物质的溶解度曲线
24、如图所示，下列说法正确的是（）A时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70gB升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液C将时a的饱和溶液降温至，溶质的质量分数不变D时将a、b饱和溶液同时降温到，a析出的晶体更多【答案】C【解析】A、15时，a的溶解度是20g，即15时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误；B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将30时a的饱和溶液降温至15，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变
25、，故正确；D、30时将a、b饱和溶液同时降温到15，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。16如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AP 点表示 t1时，a、c 两溶液的溶质质量分数相等B将 c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Ct2时，将 30g a 物质加入到 50g 水
26、中充分搅拌，得到 75g a的饱和溶液D将 t1时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2，其溶质 质量分数由大到小的顺序是 abc【答案】C【解析】A、t1时，a、c两种物质的溶解度都是20g，溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量分数，错误；B、c的溶解度随温度的降低而升高，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；C. t2时，a的溶解度是50g，t2时，100g水中最多溶解50g的a，50g的水最多溶解25g的a，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液，正确；D、将t1的三种物质的饱和溶液升温到t2，c会析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液
27、的溶质质量分数=100%，a、b升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数没变，可按照t1时a、b的溶解度进行计算。溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大，t1时a的溶解度小于b的溶解度，升温后溶液的溶质质量分数是ab；由于t2时c的溶解度t1时a的溶解度，升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以将t1时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t2时，溶质质量分数最小的是c物质，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac，错误。故选C。点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=100%。17甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（）At1
28、时，甲和乙两种物质的溶解度相等Bt1时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1Dt2时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液【答案】B【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数，所以甲和乙两
29、种物质的溶解度相等，故A正确；B、t1时，甲与乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B不正确；C、t1时，乙物质的质量分数为20%，乙物质的溶解度是25g，所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1，故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，所以t2时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液，故D正确。故选B。【点睛】判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，溶解度随温度变化较大的物质，用降温结晶法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发结晶法。1
30、8向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）A10%B20%C30%D40%【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x； 58.5：x=143.5：a，解得x=58.5a/143.5，所以原NaCl溶液中溶质的质量分数：= (58.5a/143.52a)100%20%，选项B正确。19如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A20时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B50时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质
31、质量分数为50%C将50时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BACD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 20时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；B. 50时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为：100% 50%，此选项错误；C. A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20时，A、B两种物质的溶解度大小关系是BA，所以将50时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20时，溶质质量分数的大小关系是BA。C的
32、溶解度随温度的降低而增大，将50时C的饱和溶液降温至20时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20时A的溶解度大于50时C的溶解度，所以50时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC，此选项错误；D. C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。故选D。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。20下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A40恒温蒸发甲、乙
33、两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多B2040时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙C35，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等D50向 100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和【答案】D【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知，2040时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，故2040时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35时，甲、乙的溶解度相等，故35，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误；D、由溶解度曲线可知，50时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g25%=25g，溶剂的质量为75g。故50向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和，正确。故选D。点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。
