1、溶解度同步测试第2课时1. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A. t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质2. 下列实验能用如图表示的是()A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C. 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾3. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A. t1时，甲和乙的溶解度相等，都是30B. t1时，
2、将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C. 温度从t2降至t1时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙D. t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数4. a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是()A. t1时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB. 将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C. 要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D. 在t2时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同5. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是()A.
3、甲、乙两种物质均属于易溶物质B. 甲物质的溶液度受温度变化影响较大C. 在20时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等D. 当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲6. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是()A. t1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲B. t2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法7. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A. t时，将50ga物
4、质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：ba=c8. 甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A. t2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5B. 乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和C. t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D. 甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等9. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A. t1时，25g甲充
5、分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C. 若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D. 将甲的饱和溶液从t2降温到t1，可析出晶体10. 水是人类宝贵的自然资源(1)下列物质放入水中，能形成溶液的是_A.牛奶B.香油C.面粉D.白糖(2)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_A.水的电解B.水的蒸发C.氢气在氧气中燃烧D.蒸馏自来水(3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：在_时，甲与丙的溶解度相等在t3时，把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为_g.在t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的
6、大小关系是_(用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”、“”或“甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；B、t2时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质溶质质量应该是t3时饱和溶液中的溶质质量，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加
7、溶质的方法，故正确。故选D。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。7.【答案】D【解析】解：A、t时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确； B、20时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确； C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确； D、将20的三种物质的饱和溶液升温到t，c物质的溶解度会减小，析出晶体，所
8、得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac，故D错误。 故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8.【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，
9、从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解答】A.t2时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40g：100g=2：5，故A正确；B.降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和，故B正确；C.t1时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故C错误；D.t1时，甲、乙两物质的溶解度
10、相等，所以甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选C。9.【答案】C【解析】解：A、t1时，甲的溶解度为25g，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液，正确； B、t2时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误； D、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从t2时降温到t1，可析出晶体，正确； 故选C根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
11、溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力10.【答案】(1)D(2)AC (3)t2 75 丙甲=乙甲乙丙【解析】【分析】(1)根据液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物进行分析；(2)根据化学反应前后元素种类不变进行分析；(3)根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
12、和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解答】(1)A.牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故A错误；B.香油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故B错误；C.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故C错误；D.白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液，故D正确。故选D。(2)A.水
13、通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能判断水的组成，故A正确；B.水的蒸发是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法判断水的组成，故B错误；C.氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能判断水的组成，故C正确；D.蒸馏自来水是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法判断水的组成，故D错误。故选AC；(3)通过分析溶解度曲线可知，在t2时，甲与丙的溶液度相等；t3时，甲物质的溶解度是50g，
14、所以把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为75g；在t1时，丙物质的溶解度最大，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是：丙甲=乙；t3时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以取等质量t3的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3时，析出溶质的质量关系是：甲乙丙。故答案为：(1)D；(2)AC；(3)t2；75；丙甲=乙；甲乙丙11.【答案】(1)50(2)t1时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g(3)不能(4)cba 【解析】【分析】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很
15、多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t2时，a的溶解度是50g；P点的含义是：t1时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g；t2时，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的质量=25g+50g=75g；t2时abc三种物质的溶解度由小到大的顺序排列是c、b、a。【解答】(1)由溶解度曲线可知：t2时，a的溶解度是50g，故答案为：50； (2)由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g
16、，故答案为：t1时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g；(3)t2时，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中只能溶解25ga物质，能形成溶液的质量=25g+50g=75g，故答案为：不能；(4)由溶解度曲线可知：t2时abc三种物质的溶解度由小到大的顺序排列是cba，故答案为：cb【解析】解：(1)根据两物质的溶解度曲线可知，在20时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在20时，两物质的溶解度相等，故答案为：20(2)由于在40时，乙的溶解度是40g，即在100克水中最多溶解40g乙，则将40g乙放入160g水中，乙会全部溶解且形成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为40g40g+160g
17、100%=20%，故答案为：20%，不饱和(3)由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20时，甲溶液中析出的晶体较多，故答案为：根据固体物质的溶解度曲线图可知：查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断在一定温度下，一定量的溶剂是否可以溶解一定量的溶质，形成的溶液是否饱和，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力1
18、3.【答案】10时BC两物质的溶解度相同；饱和；5；A=BC【解析】解：(1)点P是BC两曲线的交点，故其含义是10时BC两物质的溶解度相同； (2)10时，A的溶解度为5g，即该温度下100g水中最多溶解5gA物质，故10时将5克A物质加入到50克水中，得到的是A物质的饱和溶液；30，A的溶解度为20g，故50g水中最多溶解10gA，故需要再加入5g溶质，溶液方能饱和 (3)20时，三种物质的溶解度大小关系是A=BC，即在50时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A=BC；升温后，由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，因此升温至30时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数
19、不变而由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至30时，有晶体析出，溶液都还是饱和溶液由于在20时三种物质的溶解度A=BC，故30，三者的质量分数关系仍是A=BC故答案为：(1)10时BC两物质的溶解度相同；(2)饱和；5；(3)A=BC根据物质的溶解度曲线：可以确定曲线中交点的含义；比较三物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数，进而可判断升温到30，三者的质量分数关系本题有一定难度，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力14.【答案】B 降温 t1时，B、C物质的溶解度相等 BC C【解析】解：(1)在阴影区域部分，
20、B物质的固体质量在溶解度曲线的下方，所以处于不饱和状态的是B； (2)A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为降温结晶，过滤； (3)通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为：t1时，B、C物质的溶解度相等； (4)B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1时B物质的溶解度t2时C物质的溶解度，所以在t1下，B、C的饱和溶液升温至t2，所得溶液溶质的质量分数大小关系为：BC； (5)向试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应放热，若X中有固体析出，则X为C。 故答案为：(1)B； (2)降温；
21、(3)t1时，B、C物质的溶解度相等； (4)BC； (5)C。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15.【答案】ba=c 升高温度 75 t1时，a、c物质的溶解度相等【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1时，a、b、c三种物质中，溶解度由
22、大到小的顺序是：ba=c； (2)c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度； (3)t2时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g； (4)图中P点所表示的意义是：t1时，a、c物质的溶解度相等。 故答案为：(1)ba=c； (2)升高温度； (3)75g； (4)t1时，a、c物质的溶解度相等。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
