1、温州中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。（2）写出反应的化学方程式: 。（3）反应属于 反应（填反应类型）。（4）日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条）。（5）要使反应能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。【答案】（1）B：Ca(OH)2C:H2O（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （3）置换反应。（4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分
2、）（5）NH4Cl【解析】试题分析：(1)根据题目信息知：A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。B为氢氧化钙，C为水；（2）反应的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（3）反应是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；（4）反应是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；（5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。考点：
3、框图式推断题。2有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有_；（2）原固体中一定有_；（3）生成气体的化学方程式_；（4）无色溶液a中一定含有的溶质_；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_。A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 NaCl、NaOH C 【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝
4、色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；（2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸
5、钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质 NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选C。3一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其组
6、成，现做实验如下：取少量固体溶于足量的水，过滤得沉淀A和无色滤液B。取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解，溶液变蓝且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体。向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。试根据上述现象回答下列问题：（1）沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是 _。（2）固体A中_含有BaCO3，_含有CaCO3。（选填“一定”、“不一定”或“一定不”）（3）滤液B中通入CO2生成白色沉淀的化学方程式为：_。（4）原固体粉末一定不含有的物质是_。【答案】Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O 不一定 一定 CO2+2
7、 NaOH+ Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3+ H2O Na2SO4 【解析】【分析】BaCO3、CaCO3难溶于水，NaOH与CuCl2生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu(OH)2，Na2SO4和Ba(NO3)2生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。沉淀A洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解，溶液变蓝且有气体生成，可知沉淀中一定有Cu(OH)2，一定没有BaSO4，则原固体中一定有NaOH、CuCl2，可能有Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种，向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，可知原固体中一定有Ba(NO3)2，一定没有Na2SO4。沉淀A中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀，可知原固
8、体中有BaCO3、CaCO3中的一种或两种。【详解】（1）根据分析可知，沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O。（2）根据分析知，沉淀A中一定含Cu(OH)2，可能含BaCO3、CaCO3中的一种或两种，根据元素守恒列比例式，若原固体中含BaCO3，设BaCO3质量为x， x=19.7g若原固体中含CaCO3，设CaCO3质量为y， y=10.0g固体A19.7g，且含有Cu(OH)2，结合以上计算，可知固体中一定有CaCO3，一定没有BaCO3。（3）滤液B中通入CO2生成白色沉淀，可知滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生
9、成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：CO2+2 NaOH+ Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3+ H2O。（4）根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。【点睛】本题有一定难度，掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。常见有颜色的离子有：铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色，根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。4102（2018河南中考模拟）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。并对滤液的组成进行探究。(1)请写出一个相关反应的化学方程式。
10、_(2)同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么？_(3)请你设计实验方案来验证第一种猜想。_【答案】 Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 滤液中含AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，只含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。【解析】（1）根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式；（2）根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中
11、可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测；（3）根据三种金属活动性及氯离子与银离子不能共存的反应规律，设计验证猜想一。（1）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag；（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银（或A
12、gNO3、 Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2）；（3）取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，因为溶液呈蓝色，所以一定有Cu(NO3)2，Zn和AgNO3反应生成了Zn(NO3)2，所以溶液中只有Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2，没有AgNO3。点睛：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。5实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。为区分它们进行了下列实验，请回答问题。(1)步骤：将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。步骤：取
13、少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_(写化学式，下同)。(2)步骤：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_。(3)步骤：为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_溶液。【答案】CuSO4 AgNO3 【解析】【详解】(1) C溶液呈蓝色，则C是硫酸铜，故填：CuSO4。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为，故填：。(3)另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，分别为硫酸钡和氯化钡溶液，
14、想要鉴别两者，可加入适量硝酸银溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是硝酸钡；故填：AgNO3。6A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质根据它们的转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：白烟E：_；气体乙_（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_（3）在反应中，固体B起_作用（4）写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型：反应：_；_反应；反应：_；_反应；反应：_；_反应【答案】五氧化二磷 氢气 将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃 催化 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2 分解 4P+5O22P2O5 化合 2H2O2H2+O2 分解 【解析】【分析】A是紫
15、黑色固体，则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气这燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理；【详解】（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷，氢气；（2）甲是氧气，检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；（4）反应：A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，
16、故填：，分解；反应：甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，故填：，化合；反应：水通电能生成氢气和氧气，属于分解反应，故填：，分解7根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：（1）D是_（填化学式）。（2）若B是水，则A是_（填化学式）。（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为_。（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：生成白色沉淀C的反应：_；生成红褐色沉淀E的反应：_。【答案】FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3 FeC
17、l3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 【解析】【分析】加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黄色溶液D，故C是硫酸钡，由于D加入氢氧化钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁，则D是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断合理；【详解】（1）D是氯化铁，化学式为FeCl3；（2）若B是水，A是溶解后形成的硫酸铁溶液，故A是硫酸铁固体，化学式为Fe2（SO4）3；（3）若B是酸，则与A发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应，该化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+3BaCl2
18、=3BaSO4+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl。8是初中化学常见的物质。已知A为红棕色粉末，为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。（1）写出下列物质的化学式_；_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。【答案】 【解析】【分析】已知A为红棕色粉末，B为有毒气体，F为红色固体单质，所以A为Fe2O3,B为CO，D与硫酸铜反应生成红色固体，则D可能为Fe，F可能为Cu，C可能为CO2,E为单质C，G为CuO，验证合理，推论正确。【详解】(1)C的化学式为CO2;F的化学式为Cu；（2）反应是
19、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为；(3)反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为：（4）反应是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为：。9小习在玩“密室逃脱”的第一关中，就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。请你来帮他解决难题。如图所示：墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经在图上给出。通过寻找，小习找到的线索：在六边形中的8种物质，如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。Mg能H2SO4与发生反应，不能与NaOH和Na2CO3反应，所以密码顺序为：。(1)请利用编号位置上的物质，按照规则把缺失
20、的通关密码依次补全：_线索：(2)写出和两种物质参加的两个化学方程式：_；_。线索：(3)选择一组物质，写出纯碱制烧碱的化学方程式：_；写一个中和反应的化学方程式：_； (写一个即可)。 祝贺你完成以上任务，获得开启第一间密室的钥匙。【答案】 Mg+H2SO4MgSO4+H2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 【解析】【详解】(1)硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，但是氢氧化钠不会与氧化铁反应，碳酸钠会与氢氧化钙反应，所以第三位是，第四位是，氢氧化钙会与盐酸反应，不会与一氧化碳反应，所以第五位是，一
21、氧化碳会与氧化铁反应，不会与盐酸反应，所以第六位是，所以(2)参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，两个化学方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(3)纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； 中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。10下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固
22、体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：（1）反应中A物质的作用是_；（2）反应中具有还原性的物质的化学式_；（3）反应的化学方程式为：_；（4）反应中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是 _。【答案】催化作用 CO Fe +2HCl=FeCl2+H2（H2SO4也可） 碳酸 【解析】【分析】A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金
23、属，为铁。综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液(如FeCl2)；G为H2CO3(合理即可)；X为CO2，Y为CO。【详解】（1）MnO2为催化作用；（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。11是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知为红色的单质，为红棕色物质，为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：（1）写出下列物质化学
24、式：_、_；（2）写出反应的化学方程式_，其基本反应类型是_。（3）写出反应的化学方程式_。【答案】Fe2O3 H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） 置换反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】【分析】根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水，A为红色单质，则A是铜，D为红棕色物质，则D是氧化铁，能与B相互转化，则B是铁，铁生成C，C能生成铜，且C、E能相互转化，则C是氢气， E、G能相互转化，则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气，又因为H为白色沉淀，则G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质带入框图检验合理，推断成立。【详解】（1）由上分
25、析可知D是氧化铁，化学式为Fe2O3；C是氢气，化学式为H2；（2）反应是铁和硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）反应生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁），化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；（3）反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。12AG是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反
26、应物及生成物已略去)。请回答下列问题：(1)写出G物质的化学式_。(2)写出B物质的一种用途_。(3)写出反应的化学方程式_。 写出反应的化学方程式_。(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_。【答案】Cu 冶炼金属或做燃料 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+CuOCu+CO2 分子构成不同 【解析】【详解】（1）AG是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化
27、铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G是Cu；（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；（3）反应一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuOCu+CO2；（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1个二氧化碳（CO2）分子比1个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子。13AF是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。它们之间的转化关系如图所示，“”表示相互转化，请回答：（1）B
28、的化学式是_，F的化学式是_。（2）在物质的分类中，A属于_ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）图中反应BD属于基本反应类型中的_反应（4）写出下列反应的化学方程式：DC：_。【答案】 Ca（OH）2； HCl； 氧化物； 复分解； CaCl2+2AgNO3Ca（NO3）2+2AgCl【解析】（1）胃液中含有F，所以F是盐酸，B常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，碳酸钙高温会生成A，A又会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成C，所以C是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，所以D是氯化钙，碳酸钙在高温的条件下生成
29、氧化钙和二氧化碳，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是Ca（OH）2，F是HCl；（2）氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，所以氧化钙属于：氧化物；（3）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，BD的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应的定义，所以该反应属于
30、：复分解反应；（4）氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3Ca（NO3）2+2AgCl。14A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、D、E均属于碱，E 为蓝色。（1）写出化学方程式CB：_。（2）D 的化学式是：_；（3）C的一种用途是_。【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；NaOH；改良酸性土壤。【解析】【分析】根据“E为蓝色”，则E为含有铜离子；根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物”，则A为氧化钙；根据“C、D、E均属于碱
31、”，则C为氢氧化钙；结合图框，则B为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。【详解】（1）反应CB即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。（2）根据分析，D为氢氧化钠，故D的化学式是：NaOH；（3）根据分析，C为氢氧化钙，故C的一种用途是改良酸性土壤。15AF 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。(1)写出 A 的化学式_，其常见用途为_(写一条)。(2)反应的化学方程式为_，该反应属于_(填基本反应类型)。(3)反应的现象为_。 (4)反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)反应是工业上生
32、产漂白粉的原理，该反应的化学方程式为_。【答案】CO2 灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等（合理即可） H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2H2O 复分解反应 红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/ 红(棕)色粉末出现黑色物质 放热 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 【解析】【分析】A能与H2O反应生成碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，则A为二氧化碳；碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则B为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条
33、件下反应生成铁与二氧化碳，则D为碳，E为一氧化碳，F为铁。将猜想代入框图验证，猜想正确。【详解】根据以上分析可知：（1）写出 A 的化学式CO2，其常见用途为灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等；（2）反应是碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的现象为红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/ 红(棕)色粉末出现黑色物质；（4）反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；（5）反应是工业
34、上生产漂白粉的原理，根据流程图可知，氢氧化钙与氯气反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应的化学方程式为2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。【点睛】在解此类题时，先将题中有特征的物质推出，然后再利用推出的和题中的条件推出剩余的物质，最后将各物质验证即可。16AI是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体，D可用作建筑材料，G是红色金属单质，E中含有钠元素，F有两种元素组成；图中“”表示两端的物质能发生化学反应，
35、“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）试推断：（1）B、I的化学式为：B_；I_；物质E的俗名是_（写一个）（2）反应DF的基本反应类型是_反应；（3）写出下列反应的化学方程式：若反应（CB）为化合反应，则该反应方程式为_；反应GH方程式为_；反应FI方程式_。【答案】CO2 Cu(OH)2 火碱（或烧碱、苛性钠） 复分解 Cu+2Ag(NO3)2=2Ag+Cu(NO3)2 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 【解析】【分析】由题意可得B为CO2，D为CaCO3，G为Cu；因F为两种元素组成，且“A、B、D、E、F是不同类别的物质”，得到F不为氧化物
36、和盐，碱含3种元素，单质含一种元素，因此F为HCl；E含钠元素且与酸反应，与反应，得E为NaOH；I为蓝色沉淀，即为Cu(OH)2；C可生成Cu，C可能为CO或CuO，再经“A、B、C中含有同种元素”推知A为O2；能生成I的H肯定含Cu2+，为铜盐，且可以经Cu一步生成，H为Cu(NO3)2【详解】（1）B为CO2，I为Cu(OH)2，E为NaOH，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠（2）D为盐，E为酸，酸与盐的反应为复分解反应（3）若CB为化合反应，则C为CO，反应的方程式为；GH是Cu一步反应成Cu(NO3)2只学习了Cu置换Ag，方程式为Cu+2Ag(NO3)2=2Ag+Cu(NO3)2；F
37、为HCl，I为Cu(OH)2，反应的方程式为2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O故答案为CO2；Cu(OH)2；火碱（或烧碱、苛性钠）；复分解；Cu+2Ag(NO3)2=2Ag+Cu(NO3)2；2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O【点睛】突破口：该题突破口在于题目中的三个重要信息“A、B、D、E、F是不同类别的物质；C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素”这三句话。掌握初中化学物质的分类标准及各物质的化学性质就可以进而推出图中字母所代表的物质17如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是_（填“酸”或“碱”），试
38、剂A的名称是_。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式_。【答案】酸 紫色石蕊试液 Fe2O3 Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】【分析】通过分析可知，黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，所以A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜或氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁。【详解】（1）通过推导可知，溶液X是酸，试剂A的名称是紫色石蕊溶液；（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的
39、是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（3）若X是稀盐酸、C是单质，C与X的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如图。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。（“”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：（1）A
40、的一种用途是_；（2）B的化学式为_；（3）由C转化为D的化学方程式为_；（4）A、B之间的相互转化反应所属基本反应类型为_。【答案】补钙剂 CaCl2 CaO+H2OCa（OH）2 复分解反应 【解析】【分析】A、B、C、D均含同一种元素，A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙，D属于碱，氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙。【详解】（1）A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，故A的一种用途是补钙剂。（2）氧化钙会生成D，所以D是
41、氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙，故B的化学式为。（3）由C转化为D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 （4）A是碳酸钙，B是氯化钙，A、B之间的相互转化反应是碳酸钙和稀盐酸反应，所属基本反应类型为：复分解反应。【点睛】A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙。19如图所示，AE是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种。用两圆.间的短线“-”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“”表示一种物
42、质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）A请写出C和D两种物质的化学式为:C_，D_;B写出D和E发生反应的化学方程式_；C写出A转化为B反应的实验现象_【答案】Cu(NO3)2 CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液 【解析】【分析】根据AE是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种；结合图框，则推测A可能为铁，B可能为铜，C可能为硝酸铜，D可能为CuO，E可能为稀硫酸，F可能为氢氧化钠溶液，带入检验，符合题
43、意。【详解】A、根据分析，C和D两种物质的化学式分别为：Cu(NO3)2；CuO；故填：Cu(NO3)2；CuOB、D和E发生反应，即氧化铜和稀硫酸反应，故反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC、A转化为B反应，即铁与硫酸铜溶液反应，故反应的实验现象为：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液。故填：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液【点睛】在解决此类推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质带入转化关系中进行验证即可。20现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）白色沉淀B的化学式为_，白色沉淀F的化学式为_。（2）溶液C中肯定存在的酸根阴离子是_（写离子符号）。（3）滤液G中共存在_种溶质。（4）一定不存在的物质是_理由是_。（5）固体物质A中一定存在的物质是_（写化学式）。（6）写出过程中生成蓝色沉淀反应的化学方程式_。【答案】BaSO4 AgCl
