化学二轮题型必练-物质性质的实验探究.docx

1、第 1 页，共 26 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 物质性质的实验探究物质性质的实验探究 1. 乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸草酸晶体的化学式为 H 2C2O42H2O，草酸在 100时开始升华，157时大量升华，并开始分解产生 CO、CO2和 H2O，单酸蒸 气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题： （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式_ （2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连 接导管均略去） 装置的连接顺序为：_、_DEDE_、

2、_ A 装置的作用是_，检验产物中有 CO 的实验现象是_ 写出整套装置存在不合理之处_ （3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是_ a将草酸晶体溶于含酚酞的 NaOH溶液中，溶液褪色 b测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的 pH c等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强 dpH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释 100 倍后前者 pH小 e将草酸晶体加入 Na2CO3溶液中，有 CO2放出 （4）已知：NH3H2ONH4+OH-，Kb=1.85 10-5 H2C2O4H+HC2O4-Ka1=5.4 10-2 HC2O4-H+C2O42-Ka2=5.4 10-5 则（NH4）2C2O4

3、溶液的 pH_7（填“”或“”或“=”） （5）可用 0.10mol/L酸性 KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液 确定过程中发生反成的离子方程式为_； 滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_ 每次准确量取 25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗 0.10mol/L酸性 KMnO4标 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 准溶液的体积是 20.00mL、 19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为_ 2. 某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另含 少量铁，钙，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如 下简化流程，既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电 池材

4、料 MnO2（反应条件已省略） 请回答下列问题： （1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了 _ （选填编号） a废气物的综合利用 b臭氧层空洞的减少 c白色污染的减少 d酸雨的 减少 （2）写出上述软锰矿经还原浸出生成 MnSO4的化学方程式是 _ （3） 用MnCO3能除去还原浸出液中的Al3+， 请用离子方程式解释其原因是 _ （4）加入（NH4）2S的目的主要是除去 _ ；加入 MnF2的目的主要是除去 _ ；（填离子符号） （5） 下列各组试剂中， 能准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2含量的是 _ （填 编号） aNaOH溶液、 石蕊试液 b稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液 c碘水、

5、淀粉溶液 d氨水、 石蕊试液 （6）用电化学法模拟工业处理 SO2将硫酸工业尾气中的 SO2通入如图装置（电 均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能： M极发生的电极反应式为 _ 若使该装置的电流强度达到 2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体 的体积为 _ L（保留 3 位小数，已知：1 个 e-所带电量为 1.6 10-19 C） 3. 二氧化硫是硫的重要化合物， 在生产、 生活中有广泛应用， 是大气主要污染物之一， 具有一定的还原性， 探究 SO2气体还原 Fe3+、 I2， 可以使用的药品和装置如图所示： （1）写出由铜和浓硫酸制取 SO2的化学方程式_ （2）

6、装置 A中的现象是_若要从 A 中的 FeCl3溶液中提取晶体，必须进行 的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃 仪器有_（填编号） A酒精灯 B烧瓶 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚 第 3 页，共 26 页 （3）根据以上现象，该小组同学认为 SO2与 FeCl3发生氧化还原反应 写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式_； 请设计实验方案检验有 Fe2+生成_； （4）B中蓝色溶液褪色，表明 I-的还原性比 SO2_（填“强”或“弱”） （5）若 C 中所得溶液只有一种溶质且 pH7，则溶液中各离子浓度大小顺序为 _ （6）工业上通过煅烧黄铁矿产生

7、 SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧 1g FeS2产生 7.1kJ 热量，写出煅烧 FeS2的热化学反应方程式_ 4. 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化 （1）氨催化氧化的化学方程式为 _ （2）加热玻璃管 C一段时间后，打入空气，观察到 C中物质呈红热状态；停止加 热后仍能保持红热，该反应是 _ 反应（填“吸热”或“放热”） （3）为保证在装置 E中观察到红棕色气体，装置 D应装入 _ ；若取消 D， 在 E 中仅观察到大量白烟，原因是 _ （4）已知常温下 Al（OH）3的 Ksp=10-36，在 pH=8的氨水中，可以存在的 Al3+的 浓度为 _ mol/L；在 pH=3的溶液中，

8、Al3+ _ （填“能”或“不能”） 完全沉淀 5. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO 2），并对其 进行纯度测定和相关性质的实验。 已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 NaNO2是白色固体，易被氧化。 （1）“还原”步骤中被还原的元素是_。此时 SO2从底部通入，硝酸从顶部 以雾状喷下，其目的 是_。 （2）若使“吸收”步骤中 NOX完全转化为 NaNO2，则理论上“还原”步骤中 SO2 与 HNO3的物质的量之比为_。 （3）该课

9、外兴趣小组对实验制取的 NaNO2晶体进行纯度测定： a称取 2.000g 样品，将其配成 250mL溶液。 b先向锥形瓶内加入 40.00mL 0.100molL-1的 H2SO4溶液，加热至 4050冷 却后再向其中加入 20.00mL 0.100molL-1 KMnO4溶液，充分混合。 c最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液 50.00mL（NaNO2与 KMnO4反应的关系式为：2KMnO45NaNO2） 整个测定过程中应迅速操作， 不宜耗时过长， 否则样品的纯度_ （“偏大”、 “偏小”或“无影响”），原因是_。 通过计算， 该样品中 NaNO2的质量分数

10、是_， 可能含有的杂质有_ （写 出其中两种）。 （4）该课外兴趣小组将 NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉 KI的酸性溶液中，溶液变 蓝，同时放出 NO 气体，该反应的离子方程式是_。 6. 某学习小组开展下列实验探究活动： （1）装置 A中反应的化学方程式为_ （2）利用装置 A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：_ （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 装置连接顺序为_， 其中装置 C的作用是_， 通过_现象即可证明亚 硫酸的酸性强于次氯酸 （4）利用 G装置可测定装置 A 残液中 SO2的含量量取 1.00mL残液于烧瓶中， 加适量的水稀释，加热使 SO2全部逸出

11、并与锥形瓶中 H2O2完全反应 （SO2+H2O2=H2SO4，然后用 0.1000mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消 耗 NaOH溶液 20.00mL G 中球形冷凝管的冷凝水进口为_（填“a”或“b”） 残液中 SO2含量为_gL-1 经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是_ （5）设计实验证明 H2SO3为二元弱酸：_（可提供的仪器：pH 计，其他中 第 5 页，共 26 页 学化学常见仪器任选，药品：0.10molL-1NaOH 溶液、0.05 molL-1 H2SO3溶液，酸 碱指示剂） 7. 为了验证 SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图 1微型实验

12、： 回答下列问题： （1）仪器 A的名称是_ （2）装置 l中的现象是_；装置 3中证明 SO2具有_性 （3）下列说法正确的是_ A装置 2中紫色石蕊试液变红的原因是 SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性 B实验结束后将输液管 1加热溶液不变色 C实验结束后，可由 a 导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的 SO2有毒气体污染环境 D在 a 导管处用向下排空气法收集 SO2 （4）装置 4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有 Mn2+和 SO42-，请写 出该反应的离子方程式_ （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图 2）证明 S、C、Si非金属性 强弱可

13、共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液 装置 A 中试剂 X是_；装置 1 中反应的化学方程式是_ 实验结论：因为酸性强弱是_（填化学式），故非金属性 是 SCSi 8. 某同学在实验室中设计两个关于 NO的探究实验。 （一）工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2，探究 NO和 NH3能否反应。 （1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择图中的_，反应的化学方程式_ 欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置_ 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）将上述收集到的 NH3加入少量催化

14、剂，充入 NO，充分混合，冷却到室温， 观察到管中有少量水珠， 说明 NO和 NH3能反应， 则氧化剂和还原剂的物质的量之 比为_。 （二）探究一氧化氮能否被 Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装 置省略）： 查阅资料所知：2NO+Na2O2=2NaNO2 酸性条件下，NO或 NO2都能与 KMnO4溶液反应生成 NO3-。 回答下列问题： （1）仪器 a 名称：_ （2）B瓶内装的物质是：_ （3）若 NO 能被 Na2O2完全吸收，E 装置中的现象为_ （4）三颈烧瓶 A中反应的化学方程式为_ （5）C装置的作用是_ 9. 生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是

15、蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸 刺激皮肤蚊酸化学式为 HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色 液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： （1）向盛有 1mL饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气 泡产生该反应的离子方程式为_ （2）向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫醋酸的 KMnO4溶液，振荡，发现混 合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸 性”）； （3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH ; 浓硫酸 80;90H 2O+CO，实验的部分 装置如甲所示制备时先加热浓硫酸至 80-90，再逐滴滴

16、入甲酸欲组装成甲图 制取 CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器_（填序号）； （2）装置的作用是_ （4） 一定条件下， 将生成的 CO与 H2混合可发生反应： CO （g） +2H2（g） CH3OH （g）测得该反应在不同温度下的化学平衡常数值如下表 第 7 页，共 26 页 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡 _移动（填“正向”、“逆向”、“不”）； 某温度下，将 1molCO和 4molH2充入 2L的密闭容器中，充分反应达到平衡状态 后，测得 c（CO）=0.1molL-1，则

17、 CO 的转化率为_，此时的温度_250 （填“”、“”、“=”= （5）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性 质请帮助该同学设计实验验证其推测：_ 10. 已知二氧化硅， 二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物， 化学性质具有一定的相似性， 镁和钠的化学性质也具有一定的相似性 用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验， 其中 A是制备二氧化硫的发生装 置 （1）选择制取二氧化硫的合适试剂_（填序号） 10%的硫酸溶液80%硫酸溶液亚硫酸钠固体亚硫酸钙固体 （2） 写出装置 B 中发生置换反应的化学方程式： _ 装置 C中氢氧化钠溶液的作用是_ （3） 请在图中画出制备二

18、氧化硫的发生装置， 注明仪器名称， 固定仪器省略不画 （4）你认为该装置的不足之处 _（任写 2 条）某 研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：工业上在高温时用 碳还原二氧化硅可制得硅；镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；金属硅化 物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；四氢化硅在空气中自燃 他们在实验报告中记录着：“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足 量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量在用稀硫酸溶解固体 产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的 63%左右” （5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是_ （6） 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发

19、现有爆鸣声和火花：的原因是 _ 11. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素 养， 湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 I化学学习小组甲用如图 1 装置验证二氧化硫的化学性质 （1）装置 A 中盛放浓硫酸仪器名称是_，实验过程中装置 C中发生的现象 是_，整套装置验证了二氧化硫的化学性有_ a还原性 b溶解性 c氧化性 d漂白性 （2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中 c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示） 化学学习小组乙用如图

20、2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器 已略去，气密性已检验） 实验过程： I打开弹簧夹，打开活塞 a，殚 夹，滴加浓盐酸 当 B 和 C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a IV （3）装置 B、C中“浸有 X溶液的棉花”当中 X溶液可以是_溶液 （4）写出装置 A中产生氯气的化学方程式_ （5）过程实验目的是_ 请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2Br2Fe3+，可供选 择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液 12. 某矿样含有大量的 CuS 及少量其它不溶于酸的杂质 实验室中以该矿样为原料制备 CuCl2

21、2H2O晶体，流程如图 1： 第 9 页，共 26 页 （1）在实验室中，欲用 37%（密度为 1.19gmL-1）的盐酸配制 500mL 6molL-1的 盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_、_ （2） 若在实验室中完成系列操作 a 则下列如图 2实验操作中， 不需要的是_ （填下列各项中序号） CuCl2溶液中存在如下平衡： Cu （H2O） 4 2+ （蓝色） +4Cl-=CuCl42-（黄色） +4H2O 欲用实验证明滤液 A（绿色）中存在上述平衡，除滤液 A外，下列试剂中，还需要 的是_（填下列各项中序号） aFeCl3固体 bCuCl2固体 c蒸馏水 （3）某化学小组欲

22、在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条 件下焙烧 CuS 时，固体质量变化曲线及 SO2生成曲线如图所示 CuS矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序 为：CuSCu2SCuOCuSO4 CuSO4CuO 第步转化主要在 200300范围内进行，该步转化的化学方程式为_ 300400范围内， 固体质量明显增加的原因是_， 上图所示过程中， CuSO4 固体能稳定存在的阶段是_（填下列各项中序号） a一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段 该化学小组设计如下装置模拟 CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程， 并验证所 得气体为

23、SO2和 O2的混合物 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 a装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_ b当 D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为 SO2和 O2的混合 物你认为装置 D 中原来盛有的溶液为_溶液 c 若原 CuS矿样的质量为 10.0g， 在实验过程中， 保持温度在 760左右持续加热， 待矿样充分反应后， 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0g， 则原矿样中 CuS的质量 分数为_ 第 11 页，共 26 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】H2C2O42H2O CO+CO 2+3H2O；A；C；B；D；除去混合气体中的草酸蒸 气；B中的固

24、体由黑色变为紫红色，B 后 D装置中的澄清石灰水变浑浊；无 CO 的尾气 处理装置；bd；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；A；0.20mol/L 【解析】解：（1）草酸分解产生 CO、CO2和 H2O，反应方程式为 H2C2O42H2O CO+CO2+3H2O， 故答案为：H2C2O42H2O CO+CO2+3H2O； （2）分解产物为 CO、CO2和 H2O，检验时应该先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用 澄清石灰水检验二氧化碳，最后用加热的 CuO 和澄清石灰水检验 CO，所以仪器的连接 顺序为：ACDEBD， 故答案为：A C B D； 草酸蒸气能使澄清

25、石灰水变浑浊，A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，当装 置 B 中黑色固体变成红色，且装置 D澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有 CO， 故答案为：除去混合气体中的草酸蒸气；B中的固体由黑色变为紫红色，B后 D 装置中 的澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳有毒污染空气，需要吸收处理装置，一氧化碳尾气的处理方法为点燃，操作 时将气体通到酒精灯火焰上燃烧， 故答案为：无 CO 的尾气处理装置； （3）a将草酸晶体溶于含酚酞的 NaOH溶液中，溶液褪色，只能说明酸碱反应，不能 说明草酸是弱酸，故 a错误； b测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的 pH，若显碱性，证明草酸根离子水解，证明草酸是 弱酸，

26、故 b 正确； c等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸为二元强酸，消牦碱的能力比草酸强， 但不能说明草酸为弱酸，故 c错误； d草酸和硫酸都是二元酸，测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的 pH，若不同 PH大的为 草酸证明存在电离平衡，故 d正确； e将草酸溶液加入 Na2CO3溶液中，有 CO2放出，只能说明草酸酸性大于碳酸，但不能 证明草酸是弱酸，故 e错误； 故答案为：bd； （4）由表格可知，K1K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中 NH4+更弱，水解显酸 性，pH7； 故答案为：； （5）高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的 C 从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元 素从+7价变化到

27、+2 价的锰离子，由于草酸分子中有 2 个 C原子，所以高锰酸钾与草酸 的反应比例为 5： 2， 故反应的方程式为： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O， 故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞 被意外打开，即如图 A 所示操作； 故答案为：A； 滴定三次分别消耗的 KMnO4溶液的体积是 20.00mL、19.80mL、20.20mL，消耗的 KMnO4溶液的体积平均为是20.00mL:1

28、9.80mL:20.20mL 3 =20mL， n（高锰酸钾）=0.10mol/L 0.02L=0.002mol，则： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2mol 5mol 0.002mol c 0.025L 解得 c=0.20mol/L， 故答案为：0.20mol/L （1）草酸分解产生 CO、CO2和 H2O，反应方程式为 H2C2O42H2O CO+CO2+3H2O； （2）猜想其产物为 CO、CO2和 H2O，草酸在 100时开始升华，157时大量升华， 并开始分解草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可 冷凝为固体，分析可

29、知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生 成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成 的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在； 草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，检查 CO 的现象为 B中黑色氧化铜变红色，B后 D 装置中的澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳有毒，会污染空气，需要吸收处理装置； （3）证明草酸具有弱酸性，需要证明草酸在溶液中部分电离，存在电离平衡； （4）由表格可知，K1K，根据越弱越水解， （NH4）2C2O4中 NH4+更弱，水解显酸性， pH7； （5）高锰酸钾具有强氧化性，把草酸

30、中的 C 从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元 素从+7价变化到+2 价的锰离子，由于草酸分子中有 2 个 C原子，所以高锰酸钾与草酸 的反应比例为 5： 2， 故反应的方程式为： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O； 根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞 被意外打开； 滴定三次分别消耗的 KMnO4溶液的体积是 20.00mL、19.80mL、20.20mL，消耗的 KMnO4溶液的体积平均为是20.00mL:19.80mL:20.20mL 3 =20mL， n（高锰酸钾）=0.10mol/L 0.02L=0.002m

31、ol，则根据方程式 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 计算 c 本题考查了性质实验方案设计的方法，涉及化学实验、氧化还原反应、离子反应及化学 计算相关知识，题目难度较大，注意掌握探究物质性质实验方案设计的方法，明确物质 性质及实验操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能 力 2.【答案】 ad； SO2+MnO2=MnSO4； 3MnCO3+2Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al （OH）3； Cu2+；Ca2+；bc；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；0.014 第 13 页，共 26 页 【解析】解：软锰矿

32、（主要成分为 MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物），二氧 化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用 MnCO3能除去溶液中 Al3+，加入（NH4）2S 将 除去铜离子，再加氟化锰除去钙离子，得到硫酸铵和硫酸锰溶液，高锰酸钾能与硫酸锰 反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰， （1）上述脱硫过程，可以实现废气物的综合利用和酸雨的减少，而与臭氧层空洞的减 少、白色污染的减少无关，故选 ad； （2）二氧化硫还原二氧化锰生成 MnSO4，反应的化学方程式为 SO2+MnO2=MnSO4， 故答案为：SO2+MnO2=MnSO4； （3）MnCO3能促进 Al3+水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，而除去

33、溶液中的铝离子，反 应的离子方程式为 3MnCO3+2Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al（OH）3， 故答案为：3MnCO3+2Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al（OH）3； （4）铜离子能与硫离子生成硫化铜沉淀，钙离子能与氟离子生成氟化钙沉淀，所以加 入（ NH4）2S的目的主要是除去 Cu2+，加入 MnF2的目的主要是除去 Ca2+， 故答案为：Cu2+；Ca2+； （5）准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2含量可以用稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液滴定， 也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊试液不能作滴定的指示剂，故选 bc； （6）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成

34、硫酸，M 电极为负极，N 电极为正极，M 电极上二氧化硫失去电子氧化生成 SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反 应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+， 故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+； 转移电子物质的量为（2A 60s 1.6 10-19C） 6.02 1023mol-1，则需要氧气体积为： （2A 60s 1.6 10-19C） 6.02 1023mol-1222.4L/mol0.014L， 故答案为：0.014 软锰矿（主要成分为 MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物），二氧化硫能与二氧 化锰反应生成硫酸锰，

35、用 MnCO3能除去溶液中 Al3+，加入（NH4）2S 将除去铜离子， 再加氟化锰除去钙离子，得到硫酸铵和硫酸锰溶液，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧 化锰，通过过滤获得二氧化锰， （1）上述脱硫过程，可以实现废气物的综合利用和酸雨的减少； （2）二氧化硫还原二氧化锰生成 MnSO4根据元素守恒书写化学方程式； （3）MnCO3能促进 Al3+水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，据此书写离子方程式； （4）铜离子能与硫离子生成硫化铜沉淀，钙离子能与氟离子生成氟化钙沉淀； （5）准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2含量可以用稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液滴定， 也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊试

36、液不能作滴定的指示剂； （6）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M 电极为负极，N 电极为正极，M 电极上二氧化硫失去电子氧化生成 SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反 应，有氢离子生成； 根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，根据电子转移守恒计算通入二氧化硫 物质的量，进而计算体积 本题考查物质性质探究实验、原电池原理及计算等，掌握物质的性质理解原理是解题的 关键，是对知识的综合考查，需要学生具有扎实的基础与分析问题、解决问题的能力 3.【答案】Cu+2H2SO4（浓） CuSO 4+SO2+2H2O；溶液由黄色变为浅绿色；CDE； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾

37、页，共 26 页 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；取少量 A中反应后的溶液于试管中，滴入 23滴 K3Fe （CN）6溶液， 有蓝色沉淀生成； 弱； c （Na+） c （SO32-） c （OH-） c （HSO3-） c（H+）；4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）H=-3408 kJ/mol 【解析】解：（1）Cu 与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方 程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O， 故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O； （2）三价铁离子具有强的氧

38、化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被 还原为亚铁离子，现象是：溶液由黄色变为浅绿色， 过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗， 故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；CDE； （3）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身 被还原为亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+， 故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； 检验有Fe2+生成的实验方案为： 取少量A中反应后的溶液于试管中， 滴入23滴K3Fe （CN）6溶液，有蓝色沉淀生成， 故答案为：取少量 A 中反应后的溶液于试管中，滴入 2

39、3滴 K3Fe（CN）6溶液，有 蓝色沉淀生成； （4）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂， 二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42-，还原剂的 还原性大于还原产物的还原性，表明 I-的还原性比 SO2弱， 故答案为：弱； （5） 若 C 中所得溶液只有一种溶质且 pH7， 则溶质为 Na2SO3， SO32-水解溶液呈碱性， 氢氧根离子源于 SO32-的水解、 水的电离， 则溶液中离子浓度大小为： c （Na+） c （SO32-） c（OH-）c（HSO3-）c（H+）， 故答案为：c（Na+）c（SO32-

40、）c（OH-）c（HSO3-）c（H+）； （6）发生反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，1gFeS2产生 7.1kJ 热量，则 4molFeS2燃烧 放出的热量为 7.1kJ 4mol120g/mol 1g =3408kJ， 反应热化学方程式为： 4FeS2（s） +11O2（g） =2Fe2O3（s）+8SO2（g）H=-3408 kJ/mol， 故答案为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）H=-3408 kJ/mol （1）Cu 与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水； （2）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成

41、硫酸根离子，自身被 还原为亚铁离子； 过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身 被还原为亚铁离子； 用 K3Fe（CN）6溶液检验，有蓝色沉淀生成； （4）B中蓝色溶液褪色，明发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为： 第 15 页，共 26 页 I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性； （5） 若 C 中所得溶液只有一种溶质且 pH7， 则溶质为 Na2SO3， SO32-水解溶液呈碱性， 氢氧根离子源于 SO32-的水解、水的电离； （6）发生反应：4FeS2+11O2 2

42、Fe2O3+8SO2，计算 4molFeS2燃烧放出的热量，注明物质 的聚集状态与反应热书写热化学方程式 本题考查物质性质探究实验方案，试题涉及氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设 计与评价、盐类水解、热化学方程式书写等知识，（2）中亚铁离子检验为易错点，如 利用使酸性高锰酸钾溶液褪色检验时二氧化硫会影响 4.【答案】 4NH3+5O2催化剂 4NO+6H2O； 放热； 浓 H2SO4； 生成的 NO与 O2反应生成 NO2， NO2与水反应生成 HNO3，NH3与 HNO3反应生成 NH4NO3；1.0 10-18；不能 【解析】解：（1）NH3和 O2氧化生成 NO和 H2O，反应的化学

43、方程式为： 4NH3+5O2催化剂 4NO+6H2O， 故答案为：4NH3+5O2催化剂 4NO+6H2O； （2）加热玻璃管 C一段时间后，打入空气，观察到 C中物质呈红热状态；停止加热后 仍能保持红热，说明该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态 故答案为：放热； （3）分析可知铵的催化氧化生成一氧化氮和水蒸气，同时含有氨气和氧气，通过装置 D中的浓硫酸除去水蒸气和氨气，得到一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化碳， 若取消 D， 一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮和水反应生成硝酸， 硝酸和氨气反应生 成硝酸铵固体，所以在 E中仅观察到大量白烟， 故答案为：浓 H2SO4，生成的 NO与 O

44、2反应生成 NO2，NO2与水反应生成 HNO3，NH3 与 HNO3反应生成 NH4NO3； （4）Ksp=c（Al3+）c（OH-） 3，离子浓度小于 10-5 mol L-1时，可以认为沉淀基本完全， 在 pH=8的氨水中，c（OH-）=10 14 108 =10-6mol/L，可以存在的 Al3+的浓度 = Ksp c3(OH)= 1036 (106)3=1.0 10 -18，在 pH=3的溶液中 c（OH-）=1014 103 =10-11mol/L，可以存在的 Al3+的浓度= Ksp c3(OH)= 1036 (1011)3=10 -3 mol L-1，所以不能完全沉淀， 故答案

45、为：1.0 10-18，不能； 装置分析先通入空气，通过浓氨水带出氨气，通过装置 B干燥后，在装置 C中氨气和 氧气催化剂铂丝作用下加热反应生成一氧化氮和水， 通过装置 D中的浓硫酸干燥吸收氨 气和水蒸气， 在装置 E 中观察到红棕色气体二氧化氮生成， 通入石蕊试液溶液变红色， 剩余污染性气体用氢氧化钠溶液吸收， （1）氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水； （2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态； （3）产物中有 NO和 NH3，NO会被 O2氧化生成 NO2，在于空气中的水蒸气反应生成 HNO3，而 HNO3与 NH3会产生白烟； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 （4）Ksp=c（Al3+）c（OH-） 3，离子浓度小于 10-5 mol L-1时，可以认为沉淀基本完全 本题考查了氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸等物质的性质分析，沉淀溶解平衡中溶度 积常数的计算应用，题目难度中等 5.【答案】N 气液逆向吸收，使硝酸与 SO2充分反应 2：1 偏小 NaNO2被空气中 的氧气氧化 86.25% Na2CO3、NaHCO3、NaNO3 2NO2-+4H+2I-=2NO+I2+2H2O 【解析】