1、上海市2017届高三化学下学期期中模拟调研试题考生注意：1本试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是2s 2pA. 氮分子的电子式：B. 氮离
2、子电子排布式：1s22s22p3C. 氮分子的结构式：D.氮原子最外层电子轨道表示式：2. 下列关于人体内化学元素、粒子的功能描述错误的是 A. 血液中的Ca具有促进血液凝固的作用 B. Fe3+是血红蛋白的主要组成成分 C.甲状腺激素的主要成分元素是I D. HCO3-有助于调节人体内环境pH3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B. lmol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC. 1L 1molL-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD. 常温下22.4L的O2含有的原子数为2NA
3、4. 下列电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应包括：（1）电子层；（2）电子亚层；（3）电子云的伸展方向；（4）电子的自旋状态A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)C. (1)(2) D. (1)(4)5. 某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. Fe3 B. Mg2 C. Fe2 D. Al36. 将CO2通入下列溶液中，观察不到明显现象的是 A. BaCl2 B. 甲基橙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 酸性KMnO4溶液7. 室温下将下列溶液等体积混合后，所得溶液的p
4、H一定大于7的是A. pH=4的盐酸、pH=10的氨水 B. pH=4的醋酸溶液、pH=10的氢氧化钠溶液C.均为0.1molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液D.均为0.1molL-1的硫酸和氢氧化钡溶液8. 下列关于酸雨的说法正确的是A. 酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用 B. pH6.5的雨水就可以视为酸雨C. 酸雨有增加土壤肥力的作用 D. 二氧化碳的排放是选成酸雨的原因之一9. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A. 8 B. 6 C. 5 D. 910. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，有关该反应的说法
5、正确的是A. 反应中MnO2是还原剂又是还原剂 B. Ag的还原性比Na2Mn5O10强C. 该反应中MnO2具有催化作用D. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移5mol电子11. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸约100 ml，应选用的定量仪器是 A. 量筒 B. 胶头滴管 C. 50 ml容量瓶 D. 100 ml容量瓶12. 对于可逆反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)+Q，下图表示的关系正确的是速率 c(AB2)% c(AB2)% c(AB2)%T0 温度 时间 温度 压强 v正 500 106Pa 100 v逆 100 107Pa 500 A. B. C. D.
6、13. 以下关于索尔维制碱法与侯氏联合制碱法的认识错误的一项是索尔维制碱法侯氏联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠、二氧化碳D评价原料易得，设备复杂，能耗高原料利用率高，废弃物少稀硫酸14. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A. 外电路的电流方向为X外电路Y B. 若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H+2eH2C.在X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY15. 下列各反应对应的离子
7、方程式正确的是A. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + ClO- + H2O SO42- + Cl- + 2H+B. 在NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- CaCO3 + CO32- + 2H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸反应得到的中性溶液：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ BaSO4 + H2OD. 在50ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入0.03mol H2S：5OH- + 3H2S HS- + 2S2- +5H2O16. 短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子
8、数的3倍，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是A. 原子半径： ZX Y B. X元素形成的单质其分子量一定是32C. 物质A中既含离子键又含共价键 D. YX2、ZX2都有对应的含氧酸17. 下列关于有机物的说法错误的是 A.氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强 B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可 C. 淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物 D. 维生素C是片状无色晶体，具有一定的还原性18. 高锰酸钾溶液作为生活中的一种杀菌剂广泛使用，相关其说法错误的是 A.
9、高锰酸钾俗名为灰锰氧 B.高锰酸钾相对分子质量为158 C. 在水质净化及废水处理中可作水处理剂 D. 若皮肤被其水溶液染色可用乙醇洗去19. 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验： (1)第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生;(2)第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到5.6g固体;(3)第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为100mL;(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以
10、下说法正确的是：A.原混合溶液中只存在Na+、 Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-B. 由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C. 由实验(1)、(2)可判断原混合溶液中是否含有Fe3+D. 由实验(1)(3)可判断原混合溶液中存在Fe2+ .20. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A. 21.4 g B. 15.6 g C. 12.9 g D. 5.6 g二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）X、Y、Z、W为四种短周期元素。X
11、原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：21. Y简单离子的结构示意图为。含有10个中子的X的原子符号为_。22. Y与Z相比，非金属性强的是（写元素符号）。能证明这一结论的是。a常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。b气态氢化物的稳定性Y比Z强。cY与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。23. Z在元素周期表中的位置是。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式。24. WY3中存在的化学键为(填“离子键”或
12、“共价键”)，向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为。25. ZX2是_晶体（填“分子”、“离子”或“原子”），它的用途很广泛，请写出它的两个用途。（二）（本题共15分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2+H2CO+H2O其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：26. 该反应的氧化产物是_。此反应化学平衡常数表达式为K。该化学反应的正反应为_反应(填“吸热”、“放热”)，原因是_。27. 能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a容器中气体密度不变 b混合气体中c(CO)不变c该反应化学
13、平衡常数的值不再变化dc(CO2)=c(CO) =c(H2) =c(H2O)28. 某温度下，平衡浓度符合下式13c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，则此时的温度为。若此时生成物与反应物能量差的绝对值为Q，写出此反应的热方程式_。29. 830时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。30. 假设反应xA+yBzC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则x、y、z
14、的关系是。若C为气体，且x+y=z，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。（三）（本题共15分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。某学习小组发现，在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。回答下列问题：31. 实验中酚酞试液变红是因为，红色褪去的可能原因是。32. Na2O2可用供氧剂的反应方程式是_，体现了其_性。33. 加入MnO2反应的化学方程式为。Na2O2有强
15、氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。34. 组装好仪器后，要检查装置的气密性，简述检查K2之前装置气密性的方法_。利用A装置制备气体的优点是_（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以
16、制备的气体是_（写出1种即可）35. 盛装稀盐酸的仪器名称；必须检验氢气纯度的原因是 _ 。36. B装置的作用是；装置D名称是_，作用是。（四）（本题共15分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质AF有如下转化关系：回答下列问题：37. E中含有的官能团的名称是。反应、的基本类型分别是_、_。反应的化学方程式为：。38. 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）n（H2O）=2l。则B的分子式为。39. F具有如下特点：能跟FeCl3发生显色反应；能发生加聚反应。若F的苯环上一氯代物只有两种，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。40. 化合物G
17、是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。写出G一种可能的结构简式。41. 写出以C为主要原料，制备乙烷的合成路线流程图（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为： ）2016学年第二学期高三期中质量模拟调研化学试卷参考答案及评分标准 2017.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）12345678910DBBBCAAADB11121314151617181920ADADDCCDDA二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）21. （1分） （1分）22. Cl（1分）b、c（2分）23. 第三周期第IVA族（2分） （2分）24. 共价键（1分）（2分
18、）25. 原子（1分） 制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、单质硅、水泥、光导纤维等（2分）（二）（本题共15分）26. H2O （1分）（1分）吸热（1分）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大。这说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。（2分）27. b（1分）28. 1200 （1分）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-Q（2分）29. 50%（2分） 不变（1分）30.x+yz （1分）逆反应（1分）气（1分）（三）（本题共15分）31.生成了碱（NaOH）（1分）反应生成的H2O2具有漂白作用（1分）32. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2分）氧化（1
19、分）33. 2H2O2 2H2O+O2（2分）34. 关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好（1分）随开随用、随关随停（1分）H2、H2S等（1分）35. 长颈漏斗（1分）防止空气与氢气混合加热爆炸 （1分）36. 吸收氢气中的杂质气体（如H2O、HCl）（1分）干燥管（1分）检验有无水生成（1分）（四）（本题共15分）37. 羧基（1分）水解反应或取代反应（1分）氧化反应（1分）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O （2分）38. C10H10O2（2分）39. （2分） 40. （写出一种即可，2分）催化剂 170 加热 Ni 加热41. （4分）
