1、1.下列关于电离平衡常数的说法正确的是A电离平衡常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离平衡常数表达式为Ka=C电离平衡常数只受温度影响，与浓度无关D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡常数减小2已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA有0.1%的发生了电离。下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C酸的电离常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍325 时，向0.2 molL1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示()电离程度c(NH3H2O)c(NH) c(H)溶液的导电能力pH c(H)c(
2、OH)A BC D4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱5题干和第四题相同，下列说法正确的是()A在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSOB在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C在冰醋酸中，0.01 molL
3、1的HClO4，其离子总浓度约为4104 molL1D高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为HNH3H2O=H2ONH6相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX7.液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是()ANH3、NH、NH的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下，液氨中c(NH
4、)c(NH)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)c(NH)c(NH)D加入其他物质，可能不变8常温下，向10 mL b molL1 的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小9已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列选项错误的是()ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CNH2OCO2=2HCNCOB处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时
5、c(CN)c(C2O)c(H2C2O4)D.103【真题再现】12.(2016浙江卷)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A；已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H
6、A)13(2017江苏高考)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lg Ka1)。13.(2016全国卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；KW1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。【温故知新】1425 时，电离常数：化学式CH3COOHH
7、2CO3HCN电离常数1.8105K1：4.3107K2：5.610114.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3 bNaCN cCH3COONa dNaHCO3pH由大到小的顺序是_(填编号)。(2)25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。(5)25 时，将a molL1的醋酸与b molL1
8、氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_。15.浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlg3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小16已知25 时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8105，Ka(HSCN)=0.13。（1）将20 mL、0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL、0.10 molL1的HSCN溶液分别与0.10
9、 molL1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因 ；反应结束后所得溶液中c(SCN) c(CH3COO)(填“”“=”或“H2SO4HNO3，B项错误；设在冰醋酸中0.01 molL1的HClO4中H物质的量浓度为x，HClO4HClOc(起始)/molL1 0.0100c(变化)/molL1 x x xc(平衡)/molL10.01x x x则电离常数K1.6105，x4104 molL1，离子总浓度约为8104 molL1，C项错误；在水溶液中，HClO4是一元强酸，NH3H2O是一元弱碱，D项正
10、确。6.解析：选B由表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸的强弱关系为HZHYHX，可知A、C不正确，B正确；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。7.解析：选ANH3、NH、NH均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数KWc(H)c(OH)，液氨的离子积常数Kc(NH)c(NH)，只与温度有关，温度一定时，c(NH)c(NH)为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NH)c(NH)H2CO3HCNHCO，故CO2H2OCN=HCOHCN，错误；B项，K(HCN)5.01010，而p
11、H9，有c(H)109 mol/L，故0.51，即c(CN)c(HCN)，正确；C项，等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，后者物质的量大，故前者消耗NaOH的物质的量小于后者，正确；D项，等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液，后者水解程度大，碱性强，溶液中所含氢离子浓度小，根据电荷守恒可得前者所含离子总数大于后者，正确。10.答案 A解析A项，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，用蒸馏水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，c(H)、c(CH3COO)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是常数，所以c(OH)增大，故增大，正确；B项，加水稀释，
12、c(H)、c(CH3COO)减小，而且溶液中存在水的电离，水电离产生氢离子，使溶液中c(CH3COO)减小得较多，所以减小，错误；C项，加水稀释，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)都减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小得较多，所以减小，错误；D项，加水稀释，溶液中c(H)、c(CH3COO)都减小，所以c(H)c(CH3COO)减小，错误。11.解析：选A曲线代表HC2O的浓度随着pH增大先变大后变小，pC(HC2O)越大，HC2O的浓度越小，A错误；当pH1.3时，c(HC2O)c(H2C2O4)，草酸的电离常数Ka1c(HC2O)c(H)/c(H2C2O4)c(H)
13、1101.3，当pH4.3时，c(HC2O)c(C2O)，同理Ka2c(C2O)c(H)/c(HC2O)c(H)1104.3，B正确；pH4时，作垂线交三条曲线，得三个点，pC(HC2O)pC(C2O)c(C2O)c(H2C2O4)，C正确；103，D正确。12.答案 C解析 根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：HAH2CO3HCO。A项，碳酸饮料因充有CO2而使HA的电离受到抑制，故相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料中HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，CO2的溶解度增大，HA的电离平衡左移，c(A)减小，错误；C项，因为HAHA，Kac(H)c(A)/c(HA)，
14、故c(HA)/c(A)c(H)/Ka105/(6.25105)0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，结合物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)，所以，c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，错误。13.答案：2.2Ka1，K仅与温度有关，为方便计算，在图中取pH2.2时计算，此时c(H2AsO)c(H3AsO4)，则Ka1c(H)102.2，pKa12.2。13.8.7107N2H6(HSO4)2将H2OHOHKW1.01014、N2H4HN2HK8.7107相加，可得：N2H4H2ON2HOHKa1KWK1.
15、010148.71078.7107。类比NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式NH4HSO4可知，N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式应为N2H6(HSO4)2。14.解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时，溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是abdc。(2)Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，c(H)3103molL1，由水电离出的c(H)约为 molL1，由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2H2O=H
16、COHCN。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH6，则c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1，根据电荷守恒有关系c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106molL1108 molL19.9107 molL1。(5)25 时，a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(H)c(OH)107 molL1，c(CH3COO)c(Na) molL1，c(CH3COOH) molL1，则Ka 。答案：(1)abdc(2)9108(3)CNC
17、O2H2O=HCOHCN(4)9.9107 molL1(5)15.答案：B解析：从图像看，当lg0，即还没开始稀释时，HY的pH1，而HX的pH2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H)c(OH)：aKa(CH3COOH)，溶液中c(H+)：HSCNCH3COOH，c(H+)大反应速率快（2）= =4104【解析】（1）电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中c(H+)：HSCNCH3COOH，c(H+)大，反应速率快。因酸性HSCNCH3COOH，故CH3COO水解程度大于SCN，故c(SCN)c(CH3COO)。（2）电离平衡常数Ka(HF)=4104
