1、 1 常考易错的离子方程式常考易错的离子方程式总结总结 离子方程式的书写及正误判断是历年高考的热点和重点，可以说是常考常新、经久不衰，也是众多 化学反应的灵魂所在， 贯穿于中学化学的始终。 而高考中有关离子方程式的试题涉及内容广、 综合性强、 能力要求高， 学生在解答本部分内容时感到比较困难， 容易出现错误， 成为学生学习过程中的一个难点， 也是许多教师教学的一个难点。 根据本人多年的教学经验归类总结了一些常考难记并且容易出错的离子 方程式加强练习，避免了死记硬背，收到了比较好的效果。 一、一、与量有关的离子与量有关的离子方程式方程式易出错易出错 这类离子方程式的易错点主要是未考虑“量不同而离
2、子方程式不同” ，忽视反应试剂的滴加顺序， 忽视过量的物质会发生哪些后续反应，往往将产物判断错误。 1Ca(OH)2溶液中通入过量的 CO2 误：2OH + CO2 CO32 + H2O 正：OH + CO2 HCO3 2Ca(ClO)2溶液与过量的 CO2反应 误：Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O CaCO3 + HClO 正： ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClO 3NaAlO2中通入过量的 CO2 误：2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + CO32 正：AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3 4Na2CO3溶
3、液与少量盐酸反应 误：CO32 + 2H+ CO2 + H2O 正：CO32 + H+ HCO3 5用 Na2CO3溶液吸收少量 SO2 误：CO32 + SO2 SO32 + CO2 正 2CO32 + SO2 + H2O 2HCO3 + SO32 6苯酚钠溶液中通入少量 SO2 误：C6H5O + SO2 + H2O=C6H5OH +HSO3 正：2C6H5O + SO2 + H2O 2C6H5OH + SO32 7过量的 H2S 与 NaOH 溶液反应 误：2OH + H2S S2 + 2H2O 正：OH + H2S HS + H2O 8Ca(HCO3 )2与过量的 NaOH 溶液反应
4、误：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2O 正：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32 9等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合 误：Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3 + 2H2O + CO32 正：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O 10向澄清石灰水中加入 NaHCO3溶液至过量 误：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O 正：Ca2+ + 2OH+ 2HCO3 CaCO3+ 2H2O + CO32 11Mg(HCO3)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应 误
5、：Mg2+ +2HCO3 +2OH MgCO3+CO32 +2H2O 正：Mg2+ +2HCO3 +4OH Mg(OH)2 +2CO32 +2H2O （说明：Mg(OH)2 的溶解性小于 MgCO3） 2 12Mg(HCO3)2溶液与过量 Ca(OH)2溶液反应 误：Ca2+ +Mg2+ + 2OH +2HCO3 MgCO3 +CaCO3 +2H2O 正：2Ca2+ + 4OH + Mg2+ + 2HCO3 Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2O 13NaHSO4溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应 误：Ba2+ + OH +H+ + SO42 BaSO4 + H2O 正：Ba2+ +2OH
6、 +2H+ + SO42 BaSO4 + 2H2O 14足量的 NaHSO4溶液与 Ba(HCO3)2溶液混合 误：Ba2+ + HCO3 + H+ + SO42 BaSO4 + H2O + CO2 正：Ba2+ +2HCO3 +2H+ +SO42 BaSO4+ 2H2O + 2CO2 15NH4HSO4溶液中加入少量的 Ba(OH)2溶液 误：NH4+ +H+ +SO42 +Ba2+ +2OH BaSO4 + NH3 H2O + H2O 正：SO42 + 2H+ +Ba2+ +2OH BaSO4 +2H2O 16NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液 误：SO42 +Ba
7、2+ BaSO4 正：NH4+ + Fe3+ +2SO42 +2Ba2+ + 4OH 2BaSO4+ Fe(OH)3 + NH3 H2O 17向 NH4H2PO4溶液中加入足量的 NaOH 溶液 误：NH4+ + OH NH3 H2O 正：NH4+ + H2PO4 +3OH PO43 + NH3 H2O +2H2O 18NaAlO2溶液与足量盐酸反应 误：AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 正：AlO2 + 4H+ Al3+ + 2H2O 19AlCl3溶液与足量 NaOH 溶液反应 误：Al3+ + 3OH Al(OH)3 正：Al3+ + 4OH AlO2 +H2O 20向氨水
8、中逐滴加入 AgNO3溶液， 误：Ag+ + NH3 H2O AgOH + NH4+ 正：Ag+ +2NH3 H2OAg(NH3)2+ +2H2O 21等物质的量浓度、等体积的 Ba(OH)2溶液与明矾溶液混合 误：2Ba2+ + 4OH +Al3+ +2SO42 AlO2 +2BaSO4+2H2O 正：3Ba2+ + 6OH +2Al3+ +3SO42 3BaSO4+ 2Al (OH)3 22在一定量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大 误：Al3+ +3SO42 +3Ba2+ + 6OH 2Al (OH)3 + 3BaSO4 正：Al3+ +2SO42 +2Ba2+ + 4O
9、H AlO2 + 2BaSO4+ H2O (说明：BaSO4的摩尔质量大于 Al(OH)3) 二、二、似与量有关似与量有关实则实则无关的无关的离子离子方程式方程式易出错易出错 有一类离子反应， 其离子方程式的书写看似与量的多少有关但经认真分析后， 不难发现其量的多少 与离子方程式的书写无关，如果按照量的多少判断产物，必然出错。 1石灰石与少量盐酸反应 误：CaCO3 + H+ Ca2+ + HCO3 正：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O 2小苏打与 NaOH 混合 误：HCO3 + OH H2O + CO2 正：CO32 + 2H+ H2O +CO2 3向饱和 Na2C
10、O3溶液中通入过量的 CO2 3 误：CO32 + CO2 + H2O 2HCO3 正：2Na+ + CO32 + CO2 + H2O 2NaHCO3 4AlCl3溶液中加入过量的浓氨水 误：Al3+ + 4NH3 H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2O 正： ：Al3+ + 3NH3 H2O Al(OH)3 + 3NH4+ 5H2SO4中加入少量 Ba(OH)2溶液 误：SO42 + H+ + Ba2+ + OH BaSO4 + H2O 正：SO42 +2H+ + Ba2+ + 2OH BaSO4 + 2H2O 6Ca(HCO3)2溶液中加入少量的 Ca(OH)2溶液 误：OH +
11、HCO3 CO32 + H2O 正：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3+ H2O 7苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 误：2C6H5O + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32 正：C6H5O + CO2 + H2O C6H5OH + HCO3 8苯酚与少量的 Na2CO3溶液反应 误：2C6H5OH + CO32 2C6H5O +CO2+ H2O 正：C6H5OH + CO32 C6H5O + HCO3 9NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2稀溶液 误：2HCO3 +Ba2+ +2OH BaCO3 +CO32 +2H2O 正：NH4+ +HCO3 + Ba2+
12、+ 2OH BaCO3 + NH3 H2O +H2O 三、三、氧化还原氧化还原离子离子方程式方程式易出错易出错 这类离子方程式的易错点主要是认为离子之间只发生复分解反应， 忽略了参加反应的物质或离子因 具有强氧化性和强还原性容易发生氧化还原反应，导致未按氧化还原反应书写离子方程式而出错。 1硫化亚铁溶于稀硝酸中 误：FeS +2H+ Fe2+ +H2S 正：FeS + 4H+ + NO3 Fe3+ +NO+ S +2H2O 2向氢氧化亚铁中加入稀硝酸 误：Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O 正：3Fe(OH)2 +10H+ + NO3 3Fe3+ NO + 8H2O 3稀硝酸中
13、加入过量的铁屑反应 误：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO + 2H2O 正：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ +2NO + 4H2O 4Na2SO3溶液中加入稀硝酸 误：SO32 +2H+ SO2+H2O 正：3SO32 + 2NO3 +2H+ 3SO42 + 2NO+ H2O 5Fe(OH)3溶于氢碘酸 误：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O 正：2Fe(OH)3 + 6H+ +2I 2Fe2+ + I2 + 6H2O 6FeCl3溶液与足量的 Na2S 溶液混合 误：2Fe3+ + 3S2 2Fe2S3 正：2Fe3+ +3S2 2FeS +S
14、7FeCl2溶液与少量 NaClO 溶液混合 误：Fe2+ +2ClO +2H2O Fe(OH)2 +2HCIO 正：6Fe2+ +3ClO +3H2O 2Fe(OH)3 + 4Fe3 + +3Cl 4 8Ca (ClO)2溶液中通入 SO2 误：Ca2+ +2ClO +SO2 +H2O CaSO3 +2HClO 正：Ca2+ +2ClO +2SO2 +2H2O CaSO4 +4H+ +2Cl + SO42 9.Ba (NO3)2溶液中通入过量的 SO2 误：Ba2+ + SO2 + H2O BaSO3 + 2H+ 正：Ba2+ +2NO3 +3SO2 +2H2O BaSO4 + 2NO +
15、2H+ + 2SO42 四、四、有先后反应有先后反应顺顺序的离子方程式易出错序的离子方程式易出错 书写这类离子方程式时要注意，当反应物中某一物质少量时，反应物中的其他离子存在竞争反应， 一定要分清楚哪种离子先反应，哪种离子后反应，否则容易出错。一般情况下，在复分解反应中生成更 难溶解或更难电离物质的反应将优先进行，氧化还原反应中则遵循“强先弱后”规律。 1NH4HCO3溶液中滴入少量 NaOH 溶液反应 误：NH4+ + OH NH3 H2O 正：OH + HCO3 CO32 +H2O 2过量的 NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应 误：NH4+ +H+ +SO42 +Ba2+ +2O
16、H BaSO4 + NH3 H2O + H2O 正：SO42 + 2H+ +Ba2+ +2OH BaSO4 +2H2O 3Mg(HCO3)2溶液与少量的 NaOH 溶液反应 误：Mg2+ +2HCO3 +2OH MgCO3+2H2O 正：Mg2+ +2OH Mg(OH)2 4NH4Al(SO4)2溶液与少量的 NaOH 溶液反应 误：NH4+ + OH NH3 H2O 正：Al3+ + 3OH Al(OH)3 5NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液 误：2NH4+ + SO42 +Ba2+ + 2OH BaSO4+2 NH3 H2O 正：2Fe3+ +3SO42 +3Ba2+ + 6OH 3BaSO4+2Fe(OH)3 6向 NH4H2PO4溶液中加入少量的 NaOH 溶液 误：NH4+ + OH NH3 H2O 正：H2PO4 + OH HPO42 + 2H2O 7FeBr2溶液中通入少量 Cl2 误：2Br + Cl2 Br2 + 2Cl 正：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl 8FeI2溶液中加入少量溴水 误：2I + Br2 I2+ 2Br 正：2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br
