1、沪教版九年级化学下册第7章 应用广泛的酸碱盐单元测试试题:第7章 应用广泛的酸碱盐可能用到的相对原子质量:C12O16Na23Cl35.5Ca40一、选择题(每小题2分,共30分)1 今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”,出现倒伏现象,为预防这种现象的发生,应提前施用的化肥是()A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2C.K2CO3 D.NH4HCO32.下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是()A.NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打 B.CaO、氧化钙、熟石灰C.Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D.NaOH、氢氧化钠、烧碱3.下表是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是()物质血浆
2、唾液胃液尿液pH7.357.456.67.10.91.54.78.4A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液4.下列物质中一定含有氢元素的是()酸碱盐氧化物A. B. C. D.5. 向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是()图16.下列关于酸碱中和反应的说法,合理的是()A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B.被红火蚁咬了(毒液呈酸性),为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水(pH=10) C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好完全反应,溶液的pH不改变 D.氢氧化钠中和硫酸的化学方程式是NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O 7.下列说法正确的是()A.测溶液的pH时,
3、将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌8当打开浓盐酸的瓶盖时,会看到有“白雾”冒出,该白雾的主要成分是()A.水蒸气 B.氯化氢气体 C.盐酸小液滴 D.氢气9.下列各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是()A.石灰石与稀盐酸 B.氧化铁与稀盐酸C.氢氧化钡与稀硫酸 D.氢氧化钠与稀盐酸10.不用其他试剂,可以鉴别石蕊、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是()A.硫酸 B.
4、氢氧化钙 C.氢氧化钠 D.碳酸钠11.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是()选项物质杂质(少量)试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓硫酸B稀盐酸稀硫酸加入过量BaCl2溶液,过滤CH2HCl先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸DCOCO2先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸12. 下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是()A.N、Na+、N、C B.N、Cu2+、S、OH-C.Mg2+、K+、S、Cl- D.Ca2+、Na+、HC、Cl-13.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收CO气体B.置换反应生成
5、单质和化合物,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C.化学变化中分子种类发生改变,所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化D.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液14.某校化学小组利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液 pH 的变化如图2所示。下列说法正确的是()图2A.a 点所示溶液呈酸性B.向 b 点所示溶液中滴加石蕊试液,溶液呈紫色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c 点所示溶液中,含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠15.2019呼和浩特 某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,
6、现对其进行如下实验:取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得到透明溶液;在所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是()A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3二、填空题(共32分)16.(8分)洗涤剂(如肥皂、洗衣粉等)是生活
7、中常用的物质,大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水,用pH试纸测试的结果是pH(填“”)7。若向其中加入少量的无色酚酞试液(化学式C20H14O4),肥皂水呈色;酚酞是由种元素组成的,酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是。17.(12分)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。与铁粉反应: ;与碳酸钠溶液反应: ;与氯化钡溶液反应: 。上述反应中,属于酸的共同性质的是(填序号)。(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是(填序号)。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH18.(12分)20
8、18武威 A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质,D是大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如图3所示(“”表示相连的两物质之间能发生反应,“”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应条件、反应物、生成物已略去)。图3(1)写出下列反应的化学方程式。C与D的反应: 。B转化为A的反应: 。C转化为A的反应: 。该反应属于(填基本反应类型)。(2)B与E的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)写出E物质的一种用途。三、实验探究题(共26分)19.(14分)某兴趣小组在课外实验中意外发现:将镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀
9、生成。小组同学对此进行了系列探究活动。图4图5探究:反应产生的气体是什么?作出猜想 小组同学经查阅资料和讨论,根据化学变化过程中元素不变,且反应物中含有三种元素,作出如下猜想:氢气;二氧化碳;氢气和二氧化碳。实验1 取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中,按如图4甲所示方案进行实验,B中石灰水不变浑浊;C处气体燃烧,烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。(1)反应装置A应选用图乙中的(填字母)。(2)小组同学讨论认为,上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在图甲所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案
10、是 。探究:快速产生气体的原因是什么?查阅资料 镁与水缓慢反应生成氢气;Na2CO3溶液显碱性,其溶液中除Na+、C外,还有OH-。作出猜想 可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。实验2 按图5所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡,H中快速产生较多气泡,说明是C而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应。(1)G中实验的作用是。(2)试剂X是。探究:反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?实验3 取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为,该反应的化学方程式为。反思交流 有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发,通过深
11、入研究而实现的。20.(12分)氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品,小明和小芳做了如下探究:(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式为。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是 ;然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:提出问题 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?查阅资料 硫酸钠溶液呈中性。猜想假设 猜想:硫酸钠和氢氧化钠;猜想:硫酸钠和硫酸;猜想:。设计实验实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想不成立另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液 猜想成立反思与评价 小芳认为实验操作得出的
12、结论不成立。为了证明猜想成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是(用化学方程式表示)。四、计算题(共12分)21.小明设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案,按图6进行实验。图6(1)滤液Y中含有的溶质有(填化学式)。(2)证明CaCl2已过量的正确操作是(填字母),然后观察现象判断。A.静置悬浊液X,向上层清液中继续滴加少量CaCl2溶液B.取少量滤液Y于试管中,滴加CaCl2溶液(3)若沉淀没有洗涤操作会造成Na2CO3质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)通过以上数据计算出样品中Na2CO3的质量分数为多少。(写出计算过
13、程,结果保留至0.1%)详解详析1.C2.B3.C解析 当溶液的pH7,故溶液呈碱性;b点溶液的pH=7,呈中性,向b点所示溶液中滴加石蕊试液,溶液不变色,呈紫色;该实验开始溶液的pH7,是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中;c点所示溶液中pH红三5117.(1)吸水(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O + CO2H2SO4+BaCl2BaSO4 +2HCl(3)18.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 2H2O2H2+O2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 (合理即可)置换反应(2)放热(3)作食品干燥剂(合理即可)解析 根据题给信
14、息可以确定C是盐酸,D是碳酸钙;碳酸钙和盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳;碳酸钙是盐,可与酸反应,受热可以分解,生成的E应该是氧化钙;氧化钙可与盐酸反应,酸碱中和反应可以生成水,推断B为水;水与氧化钙能发生反应,电解生成氢气和氧气,盐酸可以转化为A,所以A是氢气。经验证,推断合理。19.作出猜想 碳、氢、氧实验1 (1)D(2)在BC之间增加干燥装置实验2 (1)对比(2)氢氧化钠溶液实验3 稀盐酸,有气泡生成MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2解析 作出猜想 根据化学变化过程中元素不变,且反应物是碳酸钠溶液,结合给出的猜想,可知题目要求填写的是碳、氢、氧三种元素。实验1 (1)
15、因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成”,即常温下固体和液体反应,且反应物量较多(100 mL Na2CO3溶液),所以反应装置A应选用图乙中的D。(2)“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠,这是因为反应在液体中进行且生成的气体从液体中逸出,对实验结果有干扰。为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在图甲所示方案BC之间增加干燥装置。20.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或H+OH-H2O)猜想假设 硫酸钠设计实验 有白色沉淀生成反思与评价 CuO+H2SO4CuSO4+H2
16、O解析 (2)猜想假设 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,恰好完全反应时,溶液中溶质为硫酸钠;氢氧化钠溶液过量时,溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠;稀硫酸过量时,溶液中溶质为硫酸和硫酸钠。设计实验 滴入几滴酚酞试液,溶液无明显变化,说明溶液一定不显碱性,则猜想不成立;猜想成立,说明溶液中含有硫酸,滴入氯化钡溶液会有白色沉淀产生。反思与评价 溶液中一定含有硫酸钠,硫酸钠也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,所以实验操作得出的结论不成立;硫酸能与氧化铜反应,硫酸钠溶液不能与氧化铜反应,所以向废液中加入少量氧化铜粉末可鉴别是否有硫酸存在,反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+ H2O。21.(1)CaCl2、NaCl(2)A(3)偏大(4)解:设样品中Na2CO3的质量是x。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl106 100x 10.0 g=x=10.6 g样品中Na2CO3的质量分数是100%=96.4%。答:样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。9 / 9
