1、实验专项第6章 溶解现象核心要点上一页上一页下一页下一页一、配制一定质量一定溶质质量分数的溶液【高频考点】配制溶液的操作步骤；所用仪器；操作方法的正误判断；误差分析等实验专项上一页上一页下一页下一页1.配制方法及步骤配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤 计算 称量溶解 贮存 计算 量取配制 贮存常用仪器 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管上一页上一页下一页下一页2.问题思考(1)实验完毕后，发现托盘天平右盘忘记放纸片了，那么右盘放纸片的目的是什么？忘记放纸片可能造成什么后果？提示：左盘放纸片是防止药品腐蚀托盘，右盘放纸片是使天平保持平衡
2、，若不放置，则易使称得的固体药品的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小。上一页上一页下一页下一页(2)实验中，实际所得溶液中溶质质量分数往往偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：(1)从操作看可能是：称量时，药品和砝码位置放反；量水时仰视读数；溶解时，所用烧杯内有水。(2)从其他因素看可能是：药品不纯；计算错误。上一页上一页下一页下一页【典例】(潍坊中考)小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:上一页上一页下一页下一页(1)请填写标号仪器的名称：a_;b_。(2)以上实验的正确操作顺序为_(用序号字母表示)。(3)上图所示的
3、操作中，若C中砝码的质量为10 g，游码的读数为3.5 g，则碳酸钠的实际质量为_g。(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH_(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。上一页上一页下一页下一页【易错提醒】1.根据配制固液溶液的操作步骤确定图示的操作顺序。2.称量时应“左物右码”，若“左码右物”，则药品的质量为“砝码质量-游码质量”。上一页上一页下一页下一页【我的收获】本题以配制一定质量分数的溶液及测定其酸碱度为主题，主要考查配制一定质量分数溶液的操作步骤及正确测定溶液pH的方法的能力。从图示可以判断a是玻璃棒，b是药匙；按照配制溶液的步骤应是
4、先称量固体放入烧杯中，再量取液体放入盛固体的烧杯中用玻璃棒搅拌使其全部溶解。答案：(1)玻璃棒 药匙 (2)ECADB (3)6.5(4)偏小 上一页上一页下一页下一页一、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系1溶液浓、稀的含义溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。相互间没有明显的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的盐酸则是浓盐酸。核心要点上一页上一页下一页下一页2.它们之间的相互关系(1)对于同种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(2)对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。上一页上
5、一页下一页下一页【误区警示】(1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。(2)析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。(3)并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下可与水以任意比例混合。上一页上一页下一页下一页【典例1】(泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液上一页上一页下一页下一页【易错提醒】1.比较饱和溶液与不饱和溶液
6、的溶质质量分数时，只有在相同温度下的同溶质的溶液才具有可比性；2.判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法需根据物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。上一页上一页下一页下一页【我的答案】选D。对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，即使是同种溶质，在不同温度下，不饱和溶液也可能比饱和溶液溶质质量分数大，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，A不正确；饱和溶液降温析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质，所以属于饱和溶液，B不正确；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出固体，仍然是饱和溶液，C不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入
7、水后，又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液，D正确。上一页上一页下一页下一页【拓展延伸】判断溶液是否饱和的方法(1)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液；(2)若溶液中没有未溶解的溶质，可向该溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶液，否则为不饱和溶液。上一页上一页下一页下一页二、溶解度曲线及其应用1.定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。2.意义上一页上一页下一页下一页内容 表 示 意 义 举例(以图为例)点曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A点、B点表示物质N、M在T1 时的溶解度分别为
8、a g和b g两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2 时的溶解度相等，均为c g上一页上一页下一页下一页内容 表 示 意 义 举例(以图为例)线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1 时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1 时M的饱和溶液上一页上一页下一页下一页3.应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶
9、液中溶质质量分数的大小。(5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。(6)确定混合物分离的方法。上一页上一页下一页下一页【特别提醒】(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。上一页上一页下一页下一页A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60 时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液【典例2】
10、(福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是()上一页上一页下一页下一页【易错提醒】1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度下的饱和溶液。上一页上一页下一页下一页【我的答案】选B。本题主要考查溶解度曲线的意义及应用。A项中，在比较两物质的溶解度大小时，没有具体到相应的温度，故错。B项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故正确。C项中，在该温度下两种溶质的溶解度相等，但未指明是饱和溶液,故错。D项中，在该温度下硝酸钾的溶解度大于90 g，所以100 g水中加入
11、90 g硝酸钾得到不饱和溶液，故错。上一页上一页下一页下一页【变式备选】(宜昌中考)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：(1)_时，物质A和C的溶解度相等；(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2降温到t1,其中溶质质量分数没有发生改变的是_；上一页上一页下一页下一页(3)t2时，A物质的溶解度是_g。小丽向100 g t2的水中加入50 g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，“全部溶解”的原因是_。上一页上一页下一页下一页【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1。(2)饱和溶液降温时，A和
12、B都有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。(3)t2时，A物质的溶解度是45 g，50 g A物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热；一段时间后又有晶体析出，说明温度降低溶解度又变小了。上一页上一页下一页下一页答案：(1)t1 (2)C (3)45 A物质溶解时，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部溶解；当温度降低时，溶解度又变小了，又有A物质的晶体析出上一页上一页下一页下一页三、有关溶质的质量分数的计算1.计算的基本题型(1)溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算。(2)溶液浓缩或加水稀
13、释的计算。(3)溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积、密度的计算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合计算等。上一页上一页下一页下一页2.解答此类题目应注意以下几点(1)溶液浓缩或加水稀释的计算依据：浓缩或加水稀释前后溶质的质量保持不变。即m1a1%=m2a2%或m1a1%=(m1m水)a2%其中，m1、m2分别为稀释前后溶液的质量，m水为稀释所加入的水的质量或蒸发掉水的质量，a1%、a2%分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数。上一页上一页下一页下一页(2)涉及溶液体积、密度的计算时，应先根据公式m=V(即溶液质量=溶液密度溶液体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。(3)不同质量分数
14、的同种溶质的溶液混合的计算，应根据公式计算质量，m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%，其中a1%、a2%、a%分别为混合前两不同溶液、混合后所得溶液的溶质的质量分数。上一页上一页下一页下一页【特别提醒】(1)不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。(2)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。(3)计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。上一页上一页下一页下一页【典例3】为防止流感疫情的发生，某实验中学医务室建议每个教室内每天都喷洒一定量的消毒液。
15、(1)800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。(2)要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_kg。上一页上一页下一页下一页【易错提醒】1.溶质质量=溶液质量溶质质量分数；2.用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后溶质的质量不变。上一页上一页下一页下一页【我的收获】(1)已知溶液质量为800 kg，溶质质量分数为0.5%，则溶质质量=溶液质量溶质质量分数=800 kg0.5%=4 kg。(2)设需16%的过氧乙酸溶液的质量为x。800 kg0.5%=x16%x=25 kg答案：(1)4 (2)25上一页上一页下一
16、页下一页【拓展延伸】溶解度和溶质的质量分数的比较(1)区别和联系。区别和联系 溶解度 溶质的质量分数区别 概念 一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液中溶质含量的多少上一页上一页下一页下一页区别和联系 溶解度 溶质的质量分数区别 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和，也可不饱和 联系 饱和溶液中溶质的质量分数=100%100 g 溶解度溶解度上一页上一页下一页下一页(2)溶解度概念中的“100”和溶质质量分数中的“100”的含义不同：溶解度概念中的“100”是指每100 g溶剂，其含义是“一定温度下
17、，100 g溶剂中最多溶解的溶质质量”；溶质质量分数中的“100”是指“100 g溶液中含溶质的质量”。(3)t 时，某物质的溶解度为a g，该物质饱和溶液中溶质质量分数为b%，则从数值上看，ba。(4)t 时，在一定量水中添加某物质，所得溶质的质量分数不会超过饱和状态时溶质的质量分数。(5)t 时，某物质在水中的溶解度是一定值。上一页上一页下一页下一页【互动探究】要使100 g 8%的过氧乙酸溶液的溶质质量分数增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。(至少找出两种方法)提示：可以有三种方法。方法一：加入纯过氧乙酸。设加入过氧乙酸的质量为x。解得x9.5 g100 g 8%x100%16%100 gx上一页上一页方法二：蒸发溶剂，设需蒸发掉水的质量为y。解得：y=50 g方法三：加入适量溶质质量分数大于16%的过氧乙酸溶液。100 g 8%100%16%100 gy
