1、第 1 页 共 4 页 气体 溶液 A. H2 S 稀盐酸 B. HCl 稀氨水 C. NO 稀 H2SO4 D. CO2 饱和 NaHCO3 溶液 2020 年全国卷理科综合化学卷试题 7. 宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为 Cu(OH)2、CuCO3),青色来自蓝铜矿颇料(主要成分为 Cu(OH)2，2CuCO3)。下列说法错误的是（ ） A.保存千里江山图需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2、CuCO3 中铜的质量分数高于 Cu(OH)2，2CuCO3 8.
2、 金丝桃苷是从中药材中提取的一-种 具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下: 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ ） A.可与氢气发生加成反应 B.分子含 21 个碳原子 C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应 9. NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ) A. 22.4L (标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B. 1mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C. 2g 石墨烯和 12g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D. 1L 1mol/L NaCl 溶液含有 28NA 个电子 10. 喷泉实验装置如右图所示。应用下列各组气体溶液， 能出现喷泉现象的是( )
3、11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) A. 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: 3SO32- +Cl2 + H2O= 2HSO3- +2Cl- +SO42 - B. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2: Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+ C. 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3: 2Fe3+ +H2O2=O2+2H+ +2Fe2+ D. 同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合: NH + OH- = NH3.H2 O 12. 一种高性能的碱性硼化钒( VB2)-空气电池如下图所示，其中在 VB2 电极发生反应: VB2+16OH-
4、-11e- = VO43- + 2B(OH)4- + 4H2O 该电池工作时，下列说法错误的是( ) A. 负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224L (标准状况) O2 参与反应 B. 正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH 升高 C.电池总反应为4VB2+11O2 + 20OH- + 6H2O= 8B(OH ) - + 4VO43- D.电流由复合碳电极经负载、VB2 电极、KOH 溶液回到复合碳电极 13. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z 化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( ) A. 非
5、金属性: WXYZ B.原子半径:ZYXW C.元素 X 的含氧酸均为强酸 D.Y 的氧化物水化物为强碱 26. (14 分 ) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置( 部分装置省略)制备 KCIO3 和 第 2 页 共 4 页 2 2 3 NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题: (1) 盛放 MnO2,粉末的仪器名称是 , a 中的试剂为 。 (2) b 中采用的加热方式是 。c 中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3) d 的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 A. Na2S B. NaCl C. Ca(OH)2 D.
6、H2SO4 (4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶, ， ,干燥，得到 KClO3 晶体。(5) 取少量 KClO3 和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。 2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层显 。可知该条件下 KClO3 的氧化能 力 NaClO(填“大于”或“小于”)。 27. (15 分 ) 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、AI. Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流 程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( NiSO4.7H2 O) : 溶液中金属离子开始沉淀
7、和完全沉淀的 pH 如下表所示: 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol.L“)的 pH 7.2 3.7 2.2 7.5 开始沉淀时(c=1.0x10-5 mol.L“)的 pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题: (1) “碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是_除去油脂、溶解铝及其氧化物。为回收金属，用稀硫酸将“滤液“调为 中性，生成沉淀。 写出该反应的离子方程式 (2)“ 滤液“中含有的金属离子是 (3) “转化”中可替代 H2O2 的物质是 O2 或空气。若工艺流程改为先“调 pH“后“转化”， 滤液”中可能含有的杂质离子为 (4)
8、利用上述表格数据，计算 Ni(OH)2 的 Ksp= 0.01x(107.2-14)2 或 10- 5x(108.7-14)2 (列出计算式) 。如果“转化”后的 第 3 页 共 4 页 溶液中 Ni2+浓度为 1.0mol/L,则“调 pH”应控制的 pH 范围是 。 (5) 硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH .写出该反应的离子方程式 2 (6) 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 28. (14 分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热点研究领域。回答下列问题: (1) CO2 催化加氢生成乙烯和水的反应中
9、，产物的物质的量之比 n(C2H4):n(H2O)= 。当反应达到平衡时，若增 大压强，则 n(C2H4) (填 “变大”“变小”或“不变”)。 (2) 理论计算表明，原料初始组成 n(CO2):n(H2)=1:3,在体系压强为 0.1 MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分 数 x 随温度 T 的变化如图所示。 图中，表示 C2H4、CO2 变化的曲线分别是 、 。 CO2 催化加氢合成 C2H4 反应的H 0 (填 “大于” 或“小于“)。 (3) 根据图中点 A(440K, 0.39)，计算该温度时反应的平衡常数 (MPa)- (列出计算式。以 分压表示，分压=总压 x 物质的量分
10、数)。 (4) 二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8 等低碳烃。一定温度和压强条件下， 为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 等。 35. 化学一选修 3: 物质结构与性质 (15 分) 氨硼烷(NH3BH3 )含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题: (I)H、B、N 中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素 的相似。 (2)NH3BH3 分子中，N- B 化学键称为 ，其电子对由 N 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放 氢气; 3NH3BH3+ 6H2O= 3NH4+ +B3O63-+9H2 B O
11、3-的结构为。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由 变为 。 (3) NH3BH3 分子中，与 N 原子相连的 H 呈正电性()，与 B 原子相连的 H 呈负电性()，电负性大小顺序是 NHB。与 NH3BH3 原子总数相等的等电子体是 CH3CH3(写分子式) ，其熔点比 NH3BH3 低(填“高”或“低”)，原因 是在 NH3BH3 分子之间，存在 ，也称“双氢键”。 第 4 页 共 4 页 (4) 研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为 apm、 bpm、cpm，a=y=90. 氨硼烷的 2x2x2 超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密 度 (列出计算式，设 N,为
12、阿伏加德罗常数的值)。 36. 化学选修 5: 有机化学基础 (15 分) 苯基环丁烯酮( PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成- -系列多官能团化合物。近期 我国科学家报道用 PCBO 与醛或酮发生4+2环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路 线如下: 回答下列问题: (1) A 的化学名称是 . (2)B 的结构简式为 (3) 由 C 生成 D 所用的试剂和反应条件为乙醇、浓硫酸/加热;该步反应中，若反应温度过高，C 易发生脱羧反应，生 成分子式为 C8H8O2 的副产物，该副产物的结构简式为 (4) 写出化合物 E 中含氧官能团的名称羟基、酯基 ; E 中手性碳(注:连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为 2。 (5) M 为 C 的一种同分异构体。已知: 1 mol M 与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出 2 mol 二氧化碳; M 与酸性高锰 酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M 的结构简式为 (6) 对于 选用不同的取代基 R,在催化剂作用下与 PCBO 发生的4+2反应进行深入研究，R对 产率的影响见下表: R -CH3 -C2H5 -CH2CH2C6H5 产率/% 91 80 63 请找出规律，并解释原因 。
