1、第十二单元化学与生活课题 1 人类重要的营养物质1食物的成分主要有_、_、_、_、_和_等六大类，称为营养素。2 蛋白质是由多种_ 构成的、相对分子质量从_的极为复杂的化合物。它是构成细胞的基本物质。几万到几百万3糖类是由_三种元素组成的化合物，是生命活动的主要(60%70%)供能物质。蛋白质糖类油脂维生素无机盐水氨基酸C、H、O4油脂包括油和脂肪。在常温下，_呈液态，称为油；_ 呈固态，称为脂肪。油脂是重要的_，它供给人体每日需能量的 20%25%。5维生素有 20 多种，维生素是维持人体正常生理活动的重 要 物 质，可 起 到 调 节 _、_ 和_的 重 要 作 用。如 缺 乏 维 生 素
2、 A，会 引 起_；缺乏_，会引起坏血病。植物油脂动物油脂供能物质新陈代谢预防疾病维持身体健康夜盲症维生素 C【小试身手】分类：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、瘦猪肉、黄瓜、鲜奶。(1)主要含蛋白质的有_；(2)主要含糖类的有：_；(3)主要含油脂的有：_；(4)主要含维生素的有：_。答案：(1)(2)(3)(4)四种营养素的比较【知识精讲】1人类重要的营养物质有六种：_。(1)能 提 供 能 量 的 物 质 有：_、_、_。蛋白质糖类油脂(2)同质量的六种营养物质完全氧化放出热量最多的是_。油脂(3)人体活动的主要能量来自于_；人体的备用能源是_。糖类油脂蛋白质、糖类、油脂、维生素
3、、无机盐、水2营养物质的存在(富含在各营养物质的食品中，举例)。(1)蛋白质：_。(2)糖类：_。(3)油脂：_。肥肉、植物油(4)维生素：_。3营养物质的作用。机体生长及修补受损组织(1)蛋 白 质 是 _ 的 基 本 物 质，是_的主要原料。动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等主要成分都是蛋白质，许多植物(如大豆、花生)的种子也含有丰富的蛋白质。两类重要的蛋白质：肉类、蛋类、牛奶米饭、馒头蔬菜、水果(合理即可)构成细胞血红蛋白的作用是_；人体缺少_元素会产生贫血。铁酶是生物催化剂，它的特点是_。(2)糖：为 机 体 活 动 提 供 _ 和 维 持_。谷类(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、
4、白糖)、马铃薯、植物的种子或块茎中主要含有糖。能量恒定体温气体运输载体专一性、多样性、高效性、条件温和重要的几种糖：淀粉(C6H10O5)n、麦芽糖(C12H22O11)、葡萄糖(C6H12O6)。血糖 糖 的 代 谢：(C6H10O5)n糖原(肌肉和肝脏中)。呼吸作用：C6H12O66O2C6H12O66CO26H2O。(3)油脂是油和脂肪的总称。油：液态植物油，主要存在于植物油中，如花生油、菜籽油等；脂肪：固态动物油，主要存在于肉类。生理功能：维持生命活动的_能源。备用注意：过多摄入油脂。容易导致肥胖和引发心脑血管疾病。(4)维生素。生理作用：调节_、_、维持身体健康。20 多不能食物夜盲
5、症坏血病佝偻病维生素在人体中有_种。大部分维生素在人体内_合成(填“能”或“不能”)，主要从_中摄取。主要来源：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼肝油等。缺乏会引起的症状：缺乏维生素 A 会引起_；缺乏维生素 C 会引起_；缺乏维生素 D 会引起_。新陈代谢预防疾病典例 1 维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关A都含有碳、氢、氧、氮四种元素B糖类习惯上可称为碳水化合物C都是人体需要的营养物质D都属于有机物答案：A蛋白质的检验与蛋白质的变性1蛋白质的检验。烧焦羽毛灼烧蛋白质时会产生_的特殊气味，利用此特性可以检验蛋白质的存在。2蛋白质的变性。(1)蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线
6、、某些有机物(酒精、甲醛、醋酸等)会破坏蛋白质的结构，使蛋白质失去原有的_，叫做蛋白质的变性。生物活性(2)应用。用甲醛溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。误服重金属盐的解毒方法：可服用大量牛奶、蛋清或豆浆等。典例 2 化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不.会.危及人体健康的是()。A用甲醛浸泡海产品保鲜B用过量添加剂增白面粉C用小苏打做糕点的疏松剂D用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉点拨：甲醛、增白剂、工业盐亚硝酸钠都有一定的危害，会危及人体健康。答案：C考点 1人类重要的六大营养素1(2012 年广东梅州)下列食物中，主要为人体提供糖类的是()。A西红柿B米饭C鸡蛋D花生答案：B2(
7、2011 年广东)下列食品富含蛋白质的是()。A番茄B大米C花生油D鸡蛋答案：D3(2011 年辽宁大连)食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是()。B糖类D油脂A蛋白质C维生素答案：B考点 2蛋白质的检验、变性及有损人体健康的物质4(2011 年山东滨州)下列关于某些营养物质的化学性质描A淀粉遇碘水会变蓝B蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性C油脂能在人体内氧化分解，释放出热量D葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素点拨：葡萄糖在人体内氧化，生成 CO2 和 H2O 并放出能量，还可转化为糖原，但不能转化为蔗糖、淀粉和纤维素。答案：D()。A杜绝用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐B禁止在奶
8、粉中添加化工原料三聚氰胺C不允许把含黄曲霉素的“地沟油”用作食用油D在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量答案：D6(2011 年福建龙岩)央视“焦点访谈”节目曾报道：俗称“一滴香”的物质对人体有毒，禁止用作食品添加剂。食用下A用工业酒精配制的饮用酒B添加三聚氰胺的牛奶C用甲醛浸泡的海鲜D用干冰冷藏的食品点拨：利用干冰升华吸热来冷藏的食品，可延长食品的保质期。答案：D盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元
9、都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生
10、；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效
11、果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展
12、示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中
13、的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，
14、苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2C
15、O3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学
16、方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2S
17、O4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO
18、3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +
19、NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的
20、一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：
21、4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在
22、碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。
23、主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。
