1、章节物质结构元素周期律章节物质结构元素周期律2019高考导航1.以重大的科技成果为知识背景，考查原以重大的科技成果为知识背景，考查原子结构及各类粒子间的数量关系。子结构及各类粒子间的数量关系。2根据核外电子排布规律分析判断原子核根据核外电子排布规律分析判断原子核外电子排布特征以及元素在周期表中的位置。外电子排布特征以及元素在周期表中的位置。3依据元素周期律比较微粒半径的大小，依据元素周期律比较微粒半径的大小，元素金属性、非金属性的强弱等相关问题。元素金属性、非金属性的强弱等相关问题。4以推断题的形式综合考查结构、位置和以推断题的形式综合考查结构、位置和性质三者之间的关系。性质三者之间的关系。5
2、根据原子结构特点判断化学键的形成以根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。及化合物的种类。六种量六种量 (1)原子原子(核素）质量：核素）质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为原子的质量为2.657X10-26kg，一个，一个126C原子的质量为原子的质量为1.99310-26kg等。等。(2)原子（核素）原子（核素）原子量原子量(相对原子质量相对原子质量)，以，以12C原子质量的原子质量的1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。作为标准，其他原子的质量跟它比较
3、所得的值。(3)原子（核素）质量数原子（核素）质量数：如果忽略原子中电子的质量，将：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数则它们加起来的数叫质量数(为正整数值为正整数值)。A=Z+N (4)同位素原子量同位素原子量，各同位素原子的质量与，各同位素原子的质量与126C原子的质量的原子的质量的1/12的比值。的比值。近似等于其质量数近似等于其质量数(5)元素的平均原子量元素的平均原子量(即即元素的原子量元素的原子量)，指该元素各种天然，指该元素各种天然同位素原子的原子量与所占的原子个数
4、百分比乘积的加和同位素原子的原子量与所占的原子个数百分比乘积的加和(6)元素的近似平均原子量元素的近似平均原子量：指该元素各种天然同位素原子的：指该元素各种天然同位素原子的质量数与所占的原子个数百分比乘积的加和质量数与所占的原子个数百分比乘积的加和三三种种微微粒粒六六种种量，量，两两素素概概念念算算清清帐帐.例题例题 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：试回答下列问题：试回答下列问题：（1）34.969是表示：是表示：。（2）35.453是表示：是表示：。（3）35是表示：是表示：。（4）35.5是表示：是表示：。（5）24.23%是表示：是
5、表示：。35Cl34.96975.77%.35Cl 3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl 3724.23%平均平均 35.453平平均均 35.5核素核素35Cl的相对原子质量的相对原子质量氯元素的平均相对原子质量氯元素的平均相对原子质量核素核素35Cl的质量数的质量数氯元素的近似相对原子质量氯元素的近似相对原子质量核素核素37Cl的原子个数百分比的原子个数百分比3、已知、已知35Cl:37Cl原子个数比为原子个数比为3:1.求氯元求氯元素的近似相对原子质量？素的近似相对原子质量？4、（、（99）已知铱有两种同位素）已知铱有两种同位素191Ir和和193Ir，而铱的平均原子
6、量为而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素，则两种同位素的原子个数比是的原子个数比是 A.39:61 B.61:39 C.1:1 D.39:11A35.5讨论讨论:元素、核素、同位素的关系元素、核素、同位素的关系1.元素的定义元素的定义 具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子叫做元素。的同一类原子叫做元素。具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。同原子互称为同位素。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子的一种原子叫做核素叫做核素。2.同位素的定义同位素的定
7、义 3.核素的定义核素的定义 核素核素1核素核素2同位素同位素 元素元素同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体同系物同系物概念概念 相同、不同的同种元素的不同 。同种元素构成的不同 。相同，不同的 。结构相似、分子组成上相差 的物质。研究研究对象对象 实例实例 HDT 14C 和和12CO2和和O3丁烷和异丁烷和异丁烷丁烷甲烷和甲烷和乙烷、乙烷、丙烷丙烷质子数质子数中子数中子数原子原子单质单质分子式分子式结构结构化合物化合物nCH2原子原子单质单质化合物化合物化合物化合物四同的区分：四同的区分：课堂互动讲练1区别区别考点三考点三几个概念的区别和联系几个概念的区别和联系元素元素核素
8、核素同位素同位素同素异形体同素异形体本质本质质子数相同的质子数相同的一类原子一类原子质子数、中质子数、中子数都一定子数都一定的原子的原子质子数相同、中质子数相同、中子数不同的核素子数不同的核素之间的相互称谓之间的相互称谓同种元素形成同种元素形成的不同单质之的不同单质之间的相互称谓间的相互称谓范畴范畴同类原子存在同类原子存在游离态、化合游离态、化合态两种形式态两种形式原子原子原子原子单质单质特征特征只有种类，没只有种类，没有个数有个数化学反应中的化学反应中的最小微粒最小微粒化学性质几乎完全化学性质几乎完全相同相同由一种元素组成，由一种元素组成，可独立存在可独立存在决定决定因素因素质子数质子数质子
9、数、质子数、中子数中子数质子数、质子数、中子数中子数组成元素、结构组成元素、结构举例举例H、C、N三种元三种元素素三种核素三种核素互为同位素互为同位素O2与与O3互为同素互为同素异形体异形体课堂互动讲练2联系联系考点三考点三几个概念的区别和联系几个概念的区别和联系课堂互动讲练3组成原子的各种微粒及相互关系组成原子的各种微粒及相互关系(1)质子数质子数(Z)核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数(2)质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)(3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数阳离子的核外电子数质子数所带电荷数(4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数阴离子的核外电子数质子数所带电荷
10、数考点三考点三几个概念的区别和联系几个概念的区别和联系课堂互动讲练答案：答案：A课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练1(2009年如皋模拟年如皋模拟)物质构成的奥秘物质构成的奥秘告诉我告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是关，它们是()A质子数、中子数质子数、中子数B质子数、最外层电子数质子数、最外层电子数C中子数、最外层电子数中子数、最外层电子数D最外层电子数、质子数最外层电子数、质子数解析：选解析：选B B。元素的种类由质子数决定，元。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数密切相关。素的化学性质与最外层电子
11、数密切相关。答案：答案：B当堂达标训练2(2019年高考四川卷年高考四川卷)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18种元素种元素C副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有元素族的所有元素解析：解析：选选C C。短周期元素的最高正化合价一般等于其。短周期元素的最高正化合价一般等于其他最外层电子数即族序数，但他最外层电子数即族序数，但F F元素、元素、O O元素
12、无正价，元素无正价，与题意不符，与题意不符，A A错误；除短周期外，第四、五周期均错误；除短周期外，第四、五周期均有有1818种元素，但第六周期有种元素，但第六周期有3232种，第七周期尚未排种，第七周期尚未排满，因此满，因此B B项错误；项错误；C C项正确；碱金属是指项正确；碱金属是指LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs、FrFr元素，并不包括元素，并不包括AA族的氢元素，故族的氢元素，故D D项错误。项错误。当堂达标训练3(2009年宁波模拟年宁波模拟)已知一般情况下原子核外最已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素外层电子数相等的元素具有相似的化
13、学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是素原子的化学性质相似的是()解析：选解析：选D D。氟元素原子核外最外层电子数为。氟元素原子核外最外层电子数为7 7个，氯元素原子核外最外层电子数也为个，氯元素原子核外最外层电子数也为7 7个，故二个，故二者原子的化学性质相似。者原子的化学性质相似。答案：答案：D当堂达标训练4(2009年广东茂名高三模拟年广东茂名高三模拟)金属钛对人体体液金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生生物金属物金属”之称。下
14、列有关之称。下列有关Ti和和 Ti的说法中正确的是的说法中正确的是()ATi和和Ti的质量数相同，互称为同位素的质量数相同，互称为同位素BTi和和Ti的质子数相同，互称同位素的质子数相同，互称同位素CTi和和Ti的质子数相同，是同一种核素的质子数相同，是同一种核素DTi和和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素称为同位素解析：解析：选选B B。本题主要考查同位素之间的关系。同位素的。本题主要考查同位素之间的关系。同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等。等。TiTi和和
15、 TiTi的质子数均为的质子数均为2222，中子数分别为，中子数分别为2626和和2828，答案是，答案是B B项。项。答案：答案：B当堂达标训练52009年年11月月24日，海口市工商局在媒体上向消费日，海口市工商局在媒体上向消费者发布了农夫山泉和统一企业的三种饮料总砷含量超标者发布了农夫山泉和统一企业的三种饮料总砷含量超标的消息。的消息。12月月1日，海口市工商局在媒体上又公布了农日，海口市工商局在媒体上又公布了农夫山泉和统一产品复检全部合格的消息，截然不同的两夫山泉和统一产品复检全部合格的消息，截然不同的两种结果，引起社会的广泛关注。此处砷指的是种结果，引起社会的广泛关注。此处砷指的是(
16、)A三氧化砷三氧化砷As2O3 B砷元素砷元素C砷单质砷单质 D砷原子砷原子解析：选解析：选B B。饮料是一种物质，物质由元素组。饮料是一种物质，物质由元素组成，所以此处砷指的是砷元素。成，所以此处砷指的是砷元素。答案：答案：B基础知识梳理一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化基础知识梳理2原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数每个电子层最多容纳的电子数为为 。最外层最多容纳电子数不超过最外层最多容纳电子数不超过 (K 层
17、为最外层时不超过层为最外层时不超过 )。次外层最多容纳的电子数目不超次外层最多容纳的电子数目不超过过 ，倒数第三层不超过，倒数第三层不超过 。能量最低能量最低2n2个个8个个2个个18个个32个个一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化考纲解读考纲解读重点、难点：重点、难点：1、元素周期表的结构（周期、族）及其应用。、元素周期表的结构（周期、族）及其应用。2、主族元素在周期表中位置的确定、主族元素在周期表中位置的确定3、粒子半径大小的比较、粒子半径大小的比较4、元素化合价与其原子结构的关系、元素化合价与其原子结构的关系2元素周期律和周期表元
18、素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构（周期、族）的结构（周期、族）（2）掌握确定主族元素在周期表中位置的方法）掌握确定主族元素在周期表中位置的方法（3）掌握微粒半径大小比较的规律）掌握微粒半径大小比较的规律（4）元素化合价与其原子结构的关系）元素化合价与其原子结构的关系主要包括主要包括：核外电子排布核外电子排布呈周期性变化呈周期性变化原子半径原子半径呈周期性变化呈周期性变化元素元素主要化合价主要化合价呈周期性变化呈周期性变化元素的元素的金属性金属性和和非金属性非金属性呈周期性变化呈周期性变化v元素的性质随着元素原子序数的递增而呈
19、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期周期性性变化的规律叫元素周期律。变化的规律叫元素周期律。实质：元素性质随着原子序数递增呈现出周实质：元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，其本质原因是：期性变化，其本质原因是：_元素的原子核外电子排布呈现周期性变化元素的原子核外电子排布呈现周期性变化（一）、元素周期律：（一）、元素周期律：1、元素周期表是、元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式（二）、元素周期表的结构（二）、元素周期表的结构2、长式元素周期表的编排原则、长式元素周期表的编排原则横行（横行（周期周期）：将）：将电子层数相同电子层数相同的元素，的元素，按按核电荷数递
20、增核电荷数递增的顺序的顺序从左到右从左到右排列。排列。纵行（纵行（族族）：将）：将最外层电子数相同最外层电子数相同的元素，的元素，按按核电荷数递增核电荷数递增的顺序的顺序从上到下从上到下排列。排列。原子序数原子序数 核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数（电中性原子）核外电子数（电中性原子）短周期短周期short periods 长周期长周期long periods 第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：周期周期periods（横向）（横向）周期数周
21、期数 =电子层数电子层数3 3、结构：、结构：2 种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18 种元素种元素18种元素种元素32 种元素种元素暂时暂时26 种元素种元素 族族Groups orFamilies主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B，B,B 共七个副族共七个副族包含三列：包含三列：8、9、10列列主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数其原子序数分别是：其原子序数分别是：2、10、18、36、54、86族序族序：A A B B B B B B B A A A A A 0
22、 列序：列序：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1811010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221AtPo83828153TeSb50493534AsGe31171615SiAl9876B865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族主族副族
23、副族八八族族零族零族小结：元素周期表的结构小结：元素周期表的结构短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期特别注意特别注意 1、元素周期表口诀：七主、七副、一八、元素周期表口诀：七主、七副、一八零、三短、三长、一不全，镧系、锕系零、三短、三长、一不全，镧系、锕系排下边排下边 2、周期序数、周期序数=电子层数电子层数 3、主族序数、主族序数=最外层电子数最外层电子数 以及族序以及族序数的书写形式数的书写形式 4、族序数与元素周期表列数的关系、族序数与元素周期表列数的关系 5、记住每周期元素的种数、记住每周期元素的种数 6、记住稀有气体元素原子的序数、记住稀有气体元素原子的序数元素元素符号符号周
24、期表中的周期表中的位置位置电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数最高正最高正化合价化合价最低负最低负化合价化合价7 7N N第二周期第二周期第第AA族族1111NaNa-1313AlAl-1010NeNe23332第三周期第三周期第第A A 族族第三周期第三周期第第A A 族族第三周期第三周期第第A A 族族第二周期第二周期0 0族族56138+5+6+1+3-3-2（一）、主族元素在周期表中位置的确定（一）、主族元素在周期表中位置的确定16S练习练习1：根据原子结构确定位置：根据原子结构确定位置练习练习2：根据原子序数确定位置：根据原子序数确定位置 推算原子序数为推算原子序数为6,13,3
25、4,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素：34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。一、一、2二、二、10三、三、18四、四、36五、五、54六、六、86为什么要确为什么要确定元素在周定元素在周期表中的位期表中的位置呢？置呢？第第82号元素：号元素：86-8
26、2=4 第六周期第第六周期第 A 族。族。（二）、微粒半径大小的比较（二）、微粒半径大小的比较同周期的主族元素，原子半径逐渐减小同周期的主族元素，原子半径逐渐减小同主族同主族 原子半径逐渐变大原子半径逐渐变大8.（06江苏卷）关于江苏卷）关于Na元素和元素和F元元素的叙述正确的是（素的叙述正确的是（）A原子序数原子序数NaF B原子半径原子半径NaFC原子的电子层数原子的电子层数NaF A比较下列微粒半径的大小比较下列微粒半径的大小i a b s；Na+K+Rb+,Cl-Br-I-知识扩展及应用知识扩展及应用:比较微粒半径的大小比较微粒半径的大小1.电子层数电子层数:电子层数越多，微粒半径越大
27、。电子层数越多，微粒半径越大。a g l i Cl Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-2.电子层数相同时电子层数相同时,随着核电荷数增加随着核电荷数增加,粒子半径逐渐减小。粒子半径逐渐减小。Mg 2+Mg,S S2-;Fe3+Fe2+Fe 3.核电荷数相同时核电荷数相同时,核外电子数越多核外电子数越多,粒子半径越大。粒子半径越大。Mg 2+Al3+,S2-Cl-K+Ca2+3.核外电子层结构相同时核外电子层结构相同时,核电荷数越多核电荷数越多,粒子半径越小。粒子半径越小。1.1.已知已知A An+n+、B B(n+1)+(n+1)+、C Cn-n-、D D(n+1)-(n+1)-都具有相
28、都具有相同的电子层结构，则同的电子层结构，则A A、B B、C C、D D的原子的原子半径由大到小的顺序是半径由大到小的顺序是_,_,离离子半径由大到小的顺序是子半径由大到小的顺序是_,_,原子序数由大到小的顺序是原子序数由大到小的顺序是_BACDABDCDCAB练习：练习：方法指导：先通过方法指导：先通过结构结构找出其在周期表中的找出其在周期表中的位置位置，再利用其在周期表中的位置分析，再利用其在周期表中的位置分析1 1同周期元素最高正价同周期元素最高正价+1+1+7（氧、氟无正价）（氧、氟无正价）2 2主族元素的主族元素的最高正化合价最高正化合价=族序数族序数=最外层电子数最外层电子数。3
29、 3非金属元素：非金属元素：最高正价最高正价+|+|负化合价负化合价|=8|=8副族和第副族和第VV族化合价较复杂族化合价较复杂（0505全国卷全国卷I I）下列说法中正确的是）下列说法中正确的是A A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数最外层电子数B B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数素原子的最外层电子数C C最外层有最外层有2 2个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子D D最外层有最外层有5 5个电子的原子都是非金属原子个电子的原子都是非金属
30、原子A课堂互动讲练1核外电子排布的特殊规律核外电子排布的特殊规律(短周期元素短周期元素)(1)最外层有最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na。(2)最外层有最外层有2个电子的元素：个电子的元素：Be、Mg、He。(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。原子核外电子排布的特殊规律及原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒电子数相等的微粒考点一考点一(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；是次；是次外层电子数外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；是次外层电子数；是次外层电子数4倍的元倍的元
31、素：素：Ne。(5)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(6)电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Be。(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、P。课堂互动讲练2核外电子数相等的微粒核外电子数相等的微粒10电子微粒电子微粒分子：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne阴离子：阴离子：N3、O2、F、OH、NH2阳离子：阳离子：Na、Mg2、Al3、H3O、NH418电子微粒电子微粒
32、分子：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、H2NNH2等等阴离子：阴离子：S2、HS、Cl、O22阳离子：阳离子：K、Ca2核外电子总数和核外电子总数和质子总数均相同质子总数均相同的微粒的微粒Na、NH4、H3OF、OH、NH2同位素如同位素如课堂互动讲练若两种微粒的质子数和核外电子若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是数分别相等，则它们的关系可能是:两种原子两种原子(同位素同位素)两种分子两种分子两种阳离子且带电荷数相同两种阳离子且带电荷数相同两种阴离子且带电荷数相同。两种阴离子且带电荷数相同。课堂互动讲练用用A、
33、B、C2、D、E、F、G和和H分别表示分别表示含有含有18个电子的八种微粒个电子的八种微粒(离子或分子离子或分子)，请回答：，请回答：(1)A元素是元素是_，B元素是元素是_，C元素是元素是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是式是_(3)E是所有含是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是_；电子式是；电子式是_。(5)G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个
34、原子，其分子式是_。(6)H分子中含有分子中含有8个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。课堂互动讲练【解析解析】18电子微粒来源大体分为三电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去失去H的对应离子；二是第四周期的金的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子，共子，共16种；阴离子种；阴离子P3、S2、HS、Cl；分子有；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合
35、题目所给条件，不难确定所需等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。答案。课堂互动讲练(2)写出写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：三种微粒反应的离子方程式：_ 1通常情况下，微粒通常情况下，微粒A和和B为分为分 子，子，C和和E为阳离子，为阳离子，D为阴离子，它们都含有为阴离子，它们都含有10个电子；个电子；B溶于溶于A后所得的物后所得的物质可电离出质可电离出C和和D；A、B、E三种微粒反应后可得三种微粒反应后可得C和一和一种白色沉淀。请回答：种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列四种微粒：用化学符号表示下列四种微粒：A：_，B：_，C：_，D：_。解析解析：常见的核外电子总数为常见
36、的核外电子总数为1010个电子的微粒有：个电子的微粒有：阳离子有阳离子有Na、Mg2、Al3、NH4、H3O；阴离子有阴离子有N3、O2、F、OH；分子有分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4。答案：答案：(1)H2ONH3NH4OH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4或或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4课堂互动讲练1推断中常利用的数值关系推断中常利用的数值关系(1)常见的常见的等量关系等量关系核外电子层数周期数；核外电子层数周期数；主族序数最外层电子数最高正价主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价最低负价|；考点二考点二元素在周期表中位置的推断元素在周期表中
37、位置的推断(2)序差关系序差关系同主族、邻周期元素的原子序数差同主族、邻周期元素的原子序数差a位于过渡位于过渡元素左侧的主族元素，即元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期所含元素种数；元素原子序数之差为上一周期所含元素种数；同周期同周期A族和族和A族元素原子序数差族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为第二、三周期元素，原子序数差为1；第四、五周期元素，原子序数差为第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为第六周期元素，原子序数差为25。课堂互动讲练1推断中常利用的数值关系推断中常利用的数值关系考点二考点二元素在周期
38、表中位置的推断元素在周期表中位置的推断2推断方法推断方法(1)根据核外电子排布规律根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A、A族元素族元素 也可能是副族、也可能是副族、族或族或0族元素氦。族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于 第二周期。第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。该元素位于第三周期；若
39、为阳离子，则位于第四周期。课堂互动讲练1推断中常利用的数值关系推断中常利用的数值关系考点二考点二元素在周期表中位置的推断元素在周期表中位置的推断2推断方法推断方法(1)根据核外电子排布规律根据核外电子排布规律(2)周期尾序推算法周期尾序推算法首先熟记各周期首先熟记各周期0族元素原子序数，族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。然后拿已知元素原子序数去比较。A AA AAA A0bBaAbB基础知识梳理若若ba12，则，则B元素处于元素处于A元素的下周期元素的下周期A或或A族，如族，如38号元号元素比第四周期氪的原子序数素比第四周期氪的原子序数(36)多多2，故该元素处在第五周期故该元素处
40、在第五周期A族。族。若若ab15，则，则B元素处于元素处于A元素所在周期的元素所在周期的AA族，如族，如49号号元素比第五周期的氙元素比第五周期的氙(54号号)原子序数少原子序数少5，因此该元素处在第五周期，因此该元素处在第五周期A族。族。课堂互动讲练2019年年4月，核化学家在回旋加速器上用高能月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击离子轰击208Pb，氪核与铅核融合，放出，氪核与铅核融合，放出1个中个中子，生成子，生成 原子，在原子，在120微秒后，该核分裂出微秒后，该核分裂出1个个粒子粒子(即氦原子核即氦原子核)，衰变成另一个新核，衰变成另一个新核 ，已知，已知118号新元素位于
41、周期表的号新元素位于周期表的0族，则下列说法正确的族，则下列说法正确的是是()A116号元素属于第号元素属于第A族元素族元素B自然界中存在自然界中存在118号和号和116号元素号元素基础知识梳理【答案答案】D课堂互动讲练2(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是，则乙的原子序数不可能是（）Ax2 Bx4Cx8 Dx180(2)若甲、乙分别是同一周期的若甲、乙分别是同一周期的A族和族和A族元族元素，原子序数分别是为素，原子序数分别是为m和和n，则下列关于，则下列关于m和和n的关的关系不正确的是（系不正
42、确的是（）Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm11课堂互动讲练解析：解析：因各周期元素的种数分别为：因各周期元素的种数分别为：2,8,8,18,18,32；同一主族的乙的原子序数可以是同一主族的乙的原子序数可以是x2，x8，x18，x32，也可以是，也可以是x2，x8，x18，x32。对于第二、三周期，同一周期的对于第二、三周期，同一周期的AA族和族和AA族的元素原子序数只相差族的元素原子序数只相差1 1，而对于第四、五周，而对于第四、五周期来说，由于过渡元素的存在，相差期来说，由于过渡元素的存在，相差1111；而对于；而对于第六、七周期来说，由于镧系和锕系元素的存第六、七周期来说，由于镧系
43、和锕系元素的存在，相差在，相差2525。答案：答案：(1)B(2)B当堂达标训练6下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)和的元素符号是和的元素符号是_和和_。(2)表中最活泼的金属是表中最活泼的金属是_，非金属性最强的，非金属性最强的元素是元素是_(填写元素符号填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填名填名称称)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式的水化物反应的化学方程式_，_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的请
44、设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：强弱：AAAAAAA0234SiSiArArK KF F铝铝2Al(OH)2Al(OH)3 33H3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 36H6H2 2O OAl(OH)3Al(OH)3KOH=KAlOKOH=KAlO2 22H2H2 2O O(4)(4)将将单质单质(Cl(Cl2 2)通入盛有通入盛有的钠盐的钠盐(NaBr)(NaBr)溶液中，加入溶液中，加入CClCCl4 4看四氯化碳层是否呈橙色，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明若呈橙色，则说明ClCl2 2氧化性大于氧化性大于BrBr2 2课时活页训练点击进入点击进入感谢聆听！感谢聆听！
