1、2020高考二轮微专题拓展铬副族和锰副族 铬副族和锰副族 铬矿:铬铁矿FeCr2O4(FeOCr2O3)钼矿:辉钼矿MoS2;钨矿:黑钨矿(钨锰铁矿)(Fe2+、Mn2+)WO4、白钨矿CaWO4铬族(第VI B族):铬 Cr(chromium)、钼 Mo(molybdenum)、钨 W(tungsten)。价电子层结构:(n-1)d5ns1,其中钨为5d46s2。从铬到钨，高氧化态趋于稳定，而低氧化态稳定性相反。存在形态：以Mn2+最稳定，而锝()、铼()则不存在简单离子。锰分族(VIIB)：锰 Mn(manganese)、锝 Tc(technetium)、铼 Re(rhenium)价电子构
2、型：(n-1)d5ns2 从 Mn 到 Re，高氧化态趋向于稳定。2020高考二轮微专题拓展第1节 铬及其化合物铬副族和锰副族 金属体心立方结构，银白色金属，熔点高。Cr的硬度大，能刻画玻璃。光泽度好，常被镀在其他金属表面以抗腐蚀。第1节 铬及其化合物 A /V B /V去掉保护膜的铬可缓慢溶于稀盐酸和稀硫酸中，形成蓝色Cr2+。Cr+2H+=Cr2+H24Cr2+4H+O2=4Cr3+2H2OCr2+:3d4蓝紫色乙酸亚铬Cr-Cr之为强的金属金属四重键（2），键由两个铬原子的dz2轨道重叠形成，键由dxy和dyz重叠形成，键则由dxy重叠形成。分子较小的磁矩及两个铬原子之间较短的距离都证实
3、了Cr-Cr四重键的存在。2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件Cr(III)(1)Cr2O3(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件Cr2O3具有两性(2)Cr(OH)3 在碱性溶液中，Cr(OH)4-有较强的还原性。例如：2 Cr(OH)4-(绿色
4、)+3 H2O2+2 OH-=2 CrO42-(黄色)+8 H2O B /V2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件Cr3+:3d3(3)盐类和配位化合物电子构型为3d3，有6个空轨道。Cr3+具有较高的有效核电荷，半径小，有较强的正电场决定Cr3+容易形成d2sp3型配合物。CrCl3 6H2O2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)p
5、pt课件完美课件优秀课件公开课课件Cr3+的配合物因配体不同而显色。晶体场理论：对于同一中心离子，配体不同时，配离子d轨道的分裂能。不同，导致配合物颜色不同。dd2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件Cr3+因构型不同而显不同颜色：C2O4H2OC2O4CrH2OC2O4H2OC2O4CrH2O顺式：紫-绿二色性反式：紫色2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族
6、和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件Cr(VI)(1)三氧化铬(CrO3)三氧化铬俗名“铬酐”。向K2Cr2O7(红矾钾)的饱和溶液中加入过量浓硫酸，即可析出暗红色的CrO3晶体：K2Cr2O7+H2SO4(浓)=2CrO3+K2SO4+H2OCrO3有毒，对热不稳定，加热到197时分解放氧：4CrO3=2Cr2O3+3O2 在分解过程中，可形成中间产物二氧化铬(CrO2，黑色)。CrO2有磁性，可用于制造高级录音带。2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)
7、ppt课件完美课件优秀课件公开课课件(2)铬酸盐与重铬酸盐 K2CrO4 为黄色晶体K2Cr2O7为橙红色晶体(红矾钾)颜色、存在条件、氧化还原性能都不一样2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件 实验证明，当 pH11 时，Cr()几乎100以CrO42-形式存在；而当 pH1.2 时，其几乎100以Cr2O72-形式存在。2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副
8、族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件Yellow lead chromateSilver chromateBarium chromate2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件 为什么不论是酸性还是碱性介质，溶液中加入 Ag+、Pb2+、Ba2+等重金属离子得到的总是铬酸盐沉淀而不是重铬酸盐？因为这类阳离子铬酸盐有较小的溶度积的原因。2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开
9、课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件氧化性2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件早期检查汽车司机是否酒后驾车Cr2O72-(orange red)Cr3+(green)3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+K2SO4+11H2O目前常用的酒精检测器酒精检测仪使用一个含有两个铂电极的电化学燃料电池传感器检查和酒精检测仪使用一个含有两
10、个铂电极的电化学燃料电池传感器检查和测量被测人呼吸气体中的酒精浓度。当呼气被抽气采样系统抽进燃料测量被测人呼吸气体中的酒精浓度。当呼气被抽气采样系统抽进燃料电池后，将产生一个微小电压。该电压与被测人身体中的酒精含量成电池后，将产生一个微小电压。该电压与被测人身体中的酒精含量成正比。一个电子放大器放大这个电压然后在数字显示器上把酒精含量正比。一个电子放大器放大这个电压然后在数字显示器上把酒精含量显示出来。这就显示出被测人呼吸中或血液中的酒精含量。显示出来。这就显示出被测人呼吸中或血液中的酒精含量。2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件202
11、0届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件(3)氯化铬酰 CrO2Cl2CrO22+称为铬氧基，铬酰基，CrO2Cl2是深红色液体，象溴，易挥发。制备：K2Cr2O7和KCl粉末相混合，滴加浓H2SO4，加热则有CrO2Cl2挥发出来:K2Cr2O7+4KCl+3H2SO4=2CrO2Cl2 +3K2SO4+3H2O 钢铁分析中，铬干扰测定时，可用此方法除去。CrO2Cl2易水解:2CrO2Cl2+3H2O=2H2Cr2O7+4HCl2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题
12、拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件(4)过氧基配合物 在重铬酸盐的酸性溶液中，加入少许乙醚和过氧化氢溶液并摇 荡，乙 醚 层 出 现 蓝 色 的CrO(O2)2(C2H5)2O，即：过氧基配合物室温下不稳定，碱中分解为铬酸盐和氧；酸中分解为Cr3+和氧2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件Cr3的鉴定1、加入过量的NaOH溶液，再加入H2O2，溶液颜色由绿色变为黄色：Cr3 4OH CrO2 2H2O 2Cr
13、O2 3H2O2 2OH 2 CrO42黄色 4H2O 2、在以上反应的基础上，加入Ba2，生成BaCrO4黄色沉淀：CrO42 Ba2BaCrO42020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件1、加入Ba2离子，有黄色沉淀生成：CrO42 Ba2BaCrO4 Cr2O72 Ba2BaCrO4H2CrO42、酸性溶液中，加入H2O2和适量乙醚，乙醚层显蓝色：CrO42 H2O2 2H 3H2O CrO5（蓝色）CrO5 (C2H5)2O CrO5(C2H
14、5)2OCrO42和和Cr2O72的鉴定的鉴定2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件CrO2Cr2O3(s,绿绿)(NH4)2Cr2O7 (橙黄橙黄)Cr2+H+CrO2ZnCr(OH)3 (灰绿灰绿)Cr(OH)4 (亮绿亮绿)过量过量OHNH3H2O 适量适量OHH+Cr2O72(橙红橙红)S2O8 2 Sn2,Fe2 SO32,H2SI(Cl)CrO(O2)2H2O2(乙醚乙醚)CrO42(黄黄)OHH+Ag2CrO4(砖红砖红)PbCrO
15、4(黄黄)BaCrO4(柠檬黄柠檬黄)H+Ag+Ag+Ba2+Ba2+Pb2+Pb2+2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020高考二轮微专题拓展第2节 钼、钨及其化合物 铬副族和锰副族 2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件第2节 钼、钨及其化合物 一、钼和钨的单质钼、钨都是高熔点、高沸点的重
16、金属;可用于制作特殊钢;能溶于硝酸和氢氟酸的溶液中;钨是所有金属中熔点最高的，故被用作灯丝。2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件二、三氧化钼和三氧化钨 由畸变的 MoO6 八面体组成的层状结构。MoO3 为白色固体，受热时变为黄色，熔点为 795。MoO3+2 NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2OWO3+2 NaOH=Na2WO4+H2O2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020
17、届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件 顶角连接的 WO6 八面体的三维阵列。WO3 为柠檬黄色固体,受热时变为橙黄，冷却后又都恢复原来的颜色。二、钼酸、钨酸及其盐 当可溶性钼酸盐或钨酸盐用强酸酸化时，可析出黄色水合钼酸(H2MoO4H2O)和白色水合钨酸(H2WO4xH2O)。酸性按 H2CrO4 H2MoO4 H2WO4 顺序酸性迅速减弱。2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件三、多酸和多酸盐
18、1、同多酸 由两个或多个同种简单含氧酸分子缩水而成的酸叫同多酸。含氧酸根的缩聚反应都是可逆的:单酸阴离子+H+多酸阴离子+H2O 重铬酸：H2Cr2O7(2 CrO3H2O)2 H2CrO4 H2Cr2O7+H2O 七钼酸：H6Mo7O24(7MoO33H2O)7 H2MoO4 H6Mo7O24+4 H2O2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件 同多酸的形成与溶液的 pH 有密切关系，随着 pH 减小，缩合程度增大。由同多酸形成的盐称为同多酸盐：
19、Mo，W 的同多酸：溶液 pH 降低时,首先是向 Mo(VI)或 W(VI)加合水分子，将配位数由四增至六，然后再以 MoO6 或 WO6 八面体进行缩合。例如：重铬酸钠 Na2Cr2O7(Na2O2CrO3)七钼酸钠 Na6Mo7O24(3Na2O7MoO3)2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件仲钼酸根和八钼酸根的构型仲钼酸根和八钼酸根的构型2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020
20、届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2、杂多酸 由两种不同含氧酸分子缩水而成的酸，对应的盐称为杂多酸盐。12-磷钼酸铵:用于磷酸盐的定量3 NH4+12 MoO42-+PO43+24 H+=(NH4)3 PMo12O406H2O +6 H2OPMo12O4032020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020高考二轮微专题拓展铬副族和锰副族 第3节 锰及其化合物2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族
21、(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件第3节 锰及其化合物一、锰的单质金属锰:银白色金属，粉末状的锰:灰色。锰是钢的一种重要添加剂，因为它能脱除氧和硫。二、锰的化合物 1、Mn(VII)化合物 Mn(VII)价电子层结构为 3d 0，无 d 电子，为什么显紫色？2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件 因为 MnO4-中，Mn-O 之间有较
22、强的极化效应，吸收可见光后使 O2-端的电子向 Mn(VII)跃迁，吸收红、黄光，显紫色，与 VO43-、CrO42-相似。（1）高锰酸钾的制备以软锰矿为原料(MnO2)制备高锰酸钾，先制K2MnO4：3 MnO2+6 KOH+KClO3 3 K2MnO4+KCl+3 H2O 从 K2MnO4 制 KMnO4 有三种方法。2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件A)歧化法,酸性介质中,有利于歧化:在中性或弱碱性溶液中也发生歧化反应，但趋势及速率小：
23、3 MnO42-+2 H2O=2 MnO4-+MnO2+4 OH-3 MnO42-+4 H+=MnO2+2 MnO4-+2 H2O3 MnO42-+2 CO2=MnO2+2 MnO4-+2 CO32-2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件B)氧化法:2 MnO42 +Cl2=2 MnO4 +2 Cl C)电解法:电解 K2MnO4 溶液：电解总反应:2 K2MnO4+2 H2O=2 KMnO4+2 KOH+H2 阳极：MnO42 MnO4 +e
24、阴极：2 H2O+2 e H2+2 OH 2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件(2)高锰酸钾的强氧化性MnO4-+5 Fe2+8 H+=Mn2+5 Fe3+4 H2O2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2+10 CO2+8 H2OMnO4-+4 Mn2+15 H2P2O72-+8 H+=5 Mn(H2P2O7)33-+4 H2O2 MnO4-+5 SO32-+6 H+=2 Mn2+5 SO42-+3 H2O 2 MnO4-+3
25、SO32-+H2O=2 MnO2+3 SO42-+2 OH-2 MnO4-+SO32-+2 OH-(浓)=2 MnO42-+SO42-+H2O2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件(3)高锰酸钾的不稳定性4 MnO4-+4 H+(微酸)=4 MnO2 +3 O2 +2 H2OKMnO4+3 H2SO4(浓)=K+MnO3+(亮绿色)+H3O+3 HSO4-4 MnO4-+4 OH-=4 MnO42-+O2 +2 H2O2 KMnO4 K2MnO4
26、+MnO2+O2 220 C2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2、Mn(IV)化合物 二氧化锰4 MnO2+6 H2SO4(浓)2 Mn2(SO4)3(紫红)+6 H2O+O2 2 Mn2(SO4)3+2 H2O 4 MnSO4+O2 +2 H2SO4 2 MnO2+C+2 H2SO4(浓)2 MnSO4H2O+CO2 MnO2+2 NaOH(浓)Na2MnO3(亚锰酸钠)+H2O 在强酸中有氧化性 MnO2+4 HCl(浓)MnCl2+2
27、H2O+Cl2 2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件在碱性条件下，可被氧化至 Mn(VI)：3 MnO2+6 KOH+6 KClO3 3 K2MnO4(绿色)+6 KCl+3 H2O 总之，MnO2 在强酸中易被还原，在碱中有一定的还原性，在中性时，稳定。2 MnO2+4 KOH+O2 2 K2MnO4+2 H2O 在工业上，MnO2 用作干电池的去极化剂，火柴的助燃剂，某些有机反应的催化剂，以及合成磁性记录材料铁氧体 MnFe2O4 的原料等
28、。用途：2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件Mn(IV)盐 四价 Mn 盐不稳定，酸性条件：易被还原为低价化合物；强氧化剂 高价氧化物。碱性条件：空气中的氧 锰酸盐。可形成较稳定的 M2I(MII)MnF6 配合物，如：MnO2+2KHF2+2HF K2MnF6(金黄)+2H2O还可形成过氧基配合物：K2H2Mn(O)(O2)3、K3HMn(O)(O2)3 等。2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件
29、公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件3、Mn(II)化合物(1)难溶性化合物Mn(II)强酸盐易溶，如 MnSO4、MnCl2 和 Mn2(NO3)等;而弱酸盐和氢氧化物难溶:这些盐可溶于强酸中，这是过渡元素的一般规律。(2)还原性MnCO3Mn(OH)2MnSMnC2O4Ksp1.8 10-11 1.9 10-132.0 10-131.1 10-15 在碱中易被氧化成高价，生成 MnO(OH)2(棕黄色)。2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展
30、铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件 Mn(II)在碱性条件下不稳定(还原性强)Mn(II)在酸性条件下稳定(还原性差)Mn2+2 OH-=Mn(OH)2 (白)无氧条件Mn(OH)2+O2=MnO(OH)2(棕黄色)MnO(OH)2+(x-1)H2O=MnO2xH2O(黑褐色)Mn(OH)2+2 H+=Mn2+2 H2O2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件 在酸性溶液中，只有用强氧化剂，如 NaBiO3、PbO
31、2、(NH4)2S2O8 等，才能将 Mn2+氧化为呈现紫红色的高锰酸根(MnO4-)。2 Mn2+5 NaBiO3+14 H+=2 MnO4-+5 Bi3+5 Na+7 H2O2 Mn2+5 PbO2+4 H+=2 MnO4-+5 Pb2+2 H2O2 Mn2+5 S2O82-+8 H2O=2 MnO4-+10 SO42-+16 H+2 Mn2+5 H5IO6=2 MnO4-+5 HIO3+7 H2O+6 H+3 Mn2+2 MnO4-+2 H2O=5 MnO2+4 H+2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬
32、副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件 酸根有氧化性的二价锰盐热稳定性不如硫酸锰，高温分解时 Mn(II)被氧化。如:Mn(NO3)2=MnO2+2 NO2 Mn(ClO4)2=MnO2+Cl2 +O2 (3)Mn(II)盐的热稳定性 二价锰盐中，硫酸锰最稳定，可形成含有 7、5、4或 1 水合物，红热时不分解，易脱水。MnSO47H2O MnSO45H2O MnSO44H2O MnSO4H2O2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀
33、课件公开课课件(4)配合物 Mn2+组态 3d5，与 H2O、Cl-等弱场配体形成外轨配合物:如 Mn(H2O)62+和 MnCl64-如 Mn(CN)64-与 CN-强配体形成内轨配合物:2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：(1)“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。(3)“调pH”除铁和铝
34、，溶液的pH范围应调节为_6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2和Ni2，“滤渣3”的主要成分是_。金属离子Mn2Fe2Fe3Al3Mg2Zn2Ni2开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.91(2019全国卷节选)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张P
35、PT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件解析：(1)硫化锰矿及二氧化锰粉末中加入硫酸后，发生氧化还原反应：MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O，故滤渣1的主要成分为S和SiO2(不溶性硅酸盐)。(2)Fe2沉淀完全时，Mn2已经开始沉淀，故加入MnO2是为了将溶液中的Fe2氧化为Fe3，便于除去。(3)除去Fe3及Al3，应使二者沉淀完全，故pH应大于4.7。(4)锌和镍的硫化物都难溶于水，故“滤渣3”的主要成分为ZnS、NiS。答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O(2)将Fe2氧化为Fe3(3)4.7(4)NiS和ZnS202
36、0届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件回答下列问题：(1)步骤的主要反应为：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3高温Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。(2)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_。2(2017全国卷节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOC
37、r2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件解析：(1)1 mol FeOCr2O3参与反应共失去7 mol电子，而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为27。由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以该步骤不能使用陶瓷容器。(2)该铬铁矿粉中Cr2O3的物质的量为，根据Cr原子守恒可求得K2Cr2O7的理论质量m0294 gmol1103 kgg1 kg，所以产品的产率为100%100%。答案：(1)27陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)100%2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件2020届高考微专题 拓展铬副族和锰副族(共54张PPT)ppt课件完美课件优秀课件公开课课件
