1、 1 绝密绝密启用前启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要 成分为 Cu(OH)2 CuCO3） ，青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为 Cu(OH)2 2CuCO3） 。下列说法错误的是 A保存千里江山图需控制温度和湿度 B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气
2、氧化 C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 DCu(OH)2 CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)2 2CuCO3 8金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构 式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A可与氢气发生加成反应 B分子含 21 个碳原子 C能与乙酸发生酯化反应 D不能与金属钠反应 9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A22.4 L（标准状况）氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 mol L1 NaCl 溶液含有 28NA个电子 10喷
3、泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀 H2SO4 D CO2 饱和 NaHCO3溶液 2 11对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3 2 3 SO +Cl2+H2O = 2 3 HSO+2Cl+ 2 4 SO B向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+ C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2+2H+2Fe2+ D同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： 4 NH+OH =N
4、H 3H2O 12一种高性能的碱性硼化钒（VB2）空气电池如下图所示，其中在 VB2电极发生反应： 3 2442 VB16OH11eVO2B(OH)4H O 该电池工作时，下列说法错误的是 A负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224 L（标准状况）O2参与反应 B正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH 升高 C电池总反应为 3 22244 4VB11O20OH6H O8B(OH)4VO D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极 13W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总 数满足 X+Y=W+Z；化合物 XW3与 WZ 相遇会
5、产生白烟。下列叙述正确 的是 A非金属性：W XY Z B原子半径：ZYXW C元素 X 的含氧酸均为强酸 DY 的氧化物水化物为强碱 三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26 （14 分） 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略） 制备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放 MnO2粉末的仪器名称是 ，a 中的试剂为 。 （2）b 中采用的加热方式是 ，c 中化学反应的离子方程式是
6、，采用冰水浴 冷却的目的是 。 （3）d 的作用是 ，可选用试剂 （填标号） 。 ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4 （4）反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到 KClO3晶体。 （5）取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色 不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显_色。可知该条件下 KClO3的氧化能力 _NaClO(填“大于”或“小于“)。 3 27 （15 分） 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量
7、其他不溶性物质。采 用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O） ： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时（c=0.01 mol L1）的 pH 沉淀完全时（c=1.0 105 mol L1）的 pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答下列问题： （1） “碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为 中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。 （2） “滤液”中含有的金属离子是_。 （3） “转化”中可替代 H2O2的物质是_。若工
8、艺流程改为先“调 pH”后“转化” ，即 ， “滤液”中可能含有的杂质离子为_。 （4）利用上述表格数据，计算 Ni(OH)2的 Ksp=_（列出计算式） 。如果“转化”后的溶 液中 Ni2+浓度为 1.0 mol L1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是_。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应 的离子方程式_。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。 28 （14 分） 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下列问题： （1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之
9、比 n(C2H4)n(H2O)=_。当反应 达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4)_(填“变大” “变小”或“不变”)。 （2）理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)n(H2)=13，在体系压强为 0.1MPa，反应达到平衡时，四 种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。 图中， 表示 C2H4、 CO2变化的曲线分别是_、 _。 CO2催化加氢合成 C2H4反应的 H_0(填 4 “大于”或“小于”)。 （3）根据图中点 A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数 Kp=_(MPa)3(列出计算式。以 分压表示，分压=总压 物质的量分数)。 （4）二氧化碳催化加
10、氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和 压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做， 则每科按所做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）H、B、N 中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素_的相 似。 （2）NH3BH3分子中，NB 化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水
11、解释 放氢气： 3NH3BH3+6H2O=3NH3+ 3 36 B O +9H2 3 36 B O 的结构为。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_变为_。 （3）NH3BH3分子中，与 N 原子相连的 H 呈正电性（H+） ，与 B 原子相连的 H 呈负电性（H-） ，电负 性大小顺序是_。与 NH3BH3原子总数相等的等电子体是_（写分子式） ，其熔点比 NH3BH3_（填“高”或“低” ） ，原因是在 NH3BH3分子之间，存在_，也 称“双氢键” 。 （4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为 a pm、b pm、c pm， =90。氨硼烷的 2 2 2 超晶
12、胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度 =_ g cm3（列出计算式，设 NA为阿伏加德罗常数的值） 。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 苯基环丁烯酮（ PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系 列多官能团化合物。近期我国科学家报道用 PCBO 与醛或酮发生4+2环加成反应，合成了具有生物活性的 多官能团化合物（E） ，部分合成路线如下： 5 已知如下信息： 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。 （2）B 的结构简式为_。 （3）由 C 生成 D 所用的试别和反应条件为_；该步反应中，若反应温度过高，C 易发生脱 羧反应，生成分子式为 C8H8O2的副产物，该
13、副产物的结构简式为_。 （4）写出化合物 E 中含氧官能团的名称_；E 中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的 碳）的个数为_。 （5）M 为 C 的一种同分异构体。已知：1 mol M 与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出 2 mol 二氧化碳； M 与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M 的结构简式为_。 （6）对于，选用不同的取代基 R，在催化剂作用下与 PCBO 发生的4+2反应进行 深入研究，R对产率的影响见下表： R CH3 C2H5 CH2CH2C6H5 产率/% 91 80 63 请找出规律，并解释原因_。 6 2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 化学参考答案
14、7C 8D 9C 10B 11A 12B 13D 26 （14 分） （1）圆底烧瓶 饱和食盐水 （2）水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成 NaClO3 （3）吸收尾气（Cl2） AC （4）过滤 少量（冷）水洗涤 （5）紫 小于 27 （15 分） （1）除去油脂，溶解铝及其氧化物 4 Al(OH)+H+=Al(OH)3+H2O （2）Ni2+、Fe2+、Fe3+ （3）O2或空气 Fe3+ （4）0.01(107.214)2或 105(108.714)2 3.26.2 （5）2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+ Cl+H2O （6）提高镍回收率 28 （14 分） （1）14 变大 （2）d c 小于 （3） 3 91 40.039 或 4 3 62 0.39 0.39 1 4 0.39 0.1 0.39() 3 等 （4）选择合适催化剂等 35 （15 分） （1）B Si（硅） （2）配位 N sp3 sp2 （3）NHB CH3CH3 低 H+与 H的静电引力 （4） 30 A 62 10N abc 36 （15 分） （1）2羟基苯甲醛（水杨醛） （2） （3）乙醇、浓硫酸/加热 （4）羟基、酯基 2 （5） （6）随着 R体积增大，产率降低；原因是 R体积增大，位阻增大
