1、1 绝密绝密启用前启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试 7 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出， 乙醚、 75%乙醇、 含氯消毒剂、 过氧乙酸(CH3COOOH)、 氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 ACH3CH2OH 能与水互溶 BNaClO 通过氧化灭活病毒 C过氧乙酸相对分子质量为 76 D氯仿的化学名称是四氯化碳 8紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该 化合物，下列叙述错误的是 A分子式为 C14H14O4 B不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C能够发生水解反应 D能够发生消去反应生成双键 9下列气体去除杂质的方法
2、中，不能实现目的的是 气体（杂质） 方法 A SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水 C N2（O2） 通过灼热的铜丝网 D NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液 10铑的配合物离子Rh(CO)2I2 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 2 下列叙述错误的是 ACH3COI 是反应中间体 B甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H C反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O 111934 年约里奥居里夫妇在核反应中用 粒子（即氦核 4 2He）轰击金属原子 W ZX，得到核素 30 Z+2Y，开 创了人
3、造放射性核素的先河： W ZX+ 4 2He 30 Z+2Y+ 1 0n 其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 A W ZX的相对原子质量为 26 BX、Y 均可形成三氯化物 CX 的原子半径小于 Y 的 DY 仅有一种含氧酸 12科学家近年发明了一种新型 ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料， 放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A放电时，负极反应为 2 4 Zn2e4OH Zn(OH) B放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C充电
4、时，电池总反应为 2 422 2Zn OH) 2ZnO4OHO(2H D充电时，正极溶液中 OH浓度升高 13以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol L1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中， pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积 a N OH V 的变化关系如下图所示。 比如 A2的分布系数： 2 2 2 2 (A ) (A ) (H A)(HA )(A ) c ccc 3 下列叙述正确的是 A曲线代表 2 (H A)，曲线代表(HA ) BH2A 溶液的浓度为 0.2000 mol L1 CHA的电离常数 Ka=1.0 102 D滴定终点时
5、，溶液中 2 (Na )2 (A )(HA )ccc 26（14 分） 钒具有广泛用途。 黏土钒矿中， 钒以+3、 +4、 +5 价的化合物存在， 还包括钾、 镁的铝硅酸盐， 以及 SiO2、 Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1） “酸浸氧化”需要加热，其原因是_。 （2） “酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 2 VO，同时
6、还有_离子被氧化。写出 VO+转化 为 2 VO反应的离子方程式_。 （3） “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 252 V OH Ox ，随滤液可除去金属离子 K+、Mg2+、Na+、 _，以及部分的_。 4 （4） “沉淀转溶”中， 252 V OH Ox转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。 （5） “调 pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_。 （6） “沉钒”中析出 NH4VO3晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是_。 27 （15 分） 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1）由 FeSO4 7H2O 固体配制 0.110 m
7、ol L1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从 下列图中选择，写出名称)。 （2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应， 并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。 阳离子 u 108/（m2 s1 V1） 阴离子 u 108/（m2 s1 V1） Li+ 4.07 3 HCO 4.61 Na+ 5.19 3 NO 7.40 Ca2+ 6.59 Cl 7.91 K+ 7.62 2 4 SO 8.27 （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。 （4）电池反应一段时间
8、后，测得铁电极溶液中 c(Fe2+)增加了 0.02 mol L1。石墨电极上未见 Fe 析出。 可知，石墨电极溶液中 c(Fe2+)=_。 （5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极的电极反应式 为_。因此，验证了 Fe2+氧化性小于_，还原性小于_。 5 （6） 实验前需要对铁电极表面活化。 在 FeSO4溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液， 将铁电极浸泡一段时间， 铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。 28 （14 分） 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2 的催化氧 化：SO2(g)+ 1 2 O2(g) S
9、O3(g) H=98 kJ mol1。回答下列问题： （1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化 学方程式为：_。 （2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在 0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa 压强下， SO2平衡转化率 随温度的变化如图(b)所示。 反应在 5.0MPa、 550时的 =_， 判断的依据是_。影响 的因素有_。 （3）将组成(物质的量分数)为 2m% SO2(g)、m% O2(g)和 q% N2(g)的气体通入反
10、应器，在温度 t、压强 p 条件下进行反应。平衡时，若 SO2转化率为 ，则 SO3压强为_，平衡常数 Kp=_(以 分压表示，分压=总压物质的量分数)。 （4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为： v=k( 1)0.8(1n) 式中：k 为反应速率常数，随温度 t 升高而增大； 为 SO2平衡转化率，为某时刻 SO2转化率，n 为常 数。在 =0.90 时，将一系列温度下的 k、 值代入上述速率方程，得到 vt 曲线，如图（c）所示。 曲线上 v 最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度 tm。 ttm后， v 逐渐下降。 6 原因是_。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）
11、 Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、 磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺 贝尔化学奖。回答下列问题： （1）基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。 （2）Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_。 （3）磷酸根离子的空间构型为_，其中 P 的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。 （4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们 通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有
12、 LiFePO4的单元数有_个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分 Li+，形成 Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则 x=_，n(Fe2+ ) n(Fe3+)=_。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 有机碱，例如二甲基胺（） 、苯胺（） ，吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前 “有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F 的合成路线： 已知如下信息： H2C=CH2 3 CCl COONa 乙二醇二甲醚/ 7 +RNH2 NaOH 2HCl 苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为
13、_。 （3）C 中所含官能团的名称为_。 （4）由 C 生成 D 的反应类型为_。 （5）D 的结构简式为_。 （6） E 的六元环芳香同分异构体中， 能与金属钠反应， 且核磁共振氢谱有四组峰， 峰面积之比为 62 21 的有_种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_。 理科综合能力测试化学答案答案 一、选择题一、选择题 7.【答案】D 【解析】 【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A 说法正确； B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B 说法正确； C.过氧乙酸的分子式为 C2H4O3，故其相对分子质量为 76，C 说法正
14、确； D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D 说法不正确。 综上所述，故选 D。 8.【答案】B 【解析】 【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为 C14H14O4，A 叙述正确； B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使 酸性重铬酸钾溶液变色，B 叙述不正确； C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C 叙述正确； D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应 生成碳碳双键，D 叙述正确。 综上所述，故选 B。 8 9.【答案】A 【解析】 【详解】ASO2和 H2S
15、都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶 液除杂质 H2S 时，SO2也会被吸收，故 A项不能实现除杂目的； B氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑 制氯气在水中的溶解，故 B项能实现除杂目的； C氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： 2 2CuO =2CuO ，而铜 与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故 C项能实现除杂目的； DNO2可以与 NaOH发生反应： 2322 2NO2NaOH=NaNONaNOH O，NO与 NaOH 溶液不能发生 反应；尽管 NO可以
16、与 NO2一同跟 NaOH 发生反应： 222 NONO2NaOH=2NaNOH O，但由于杂质的 含量一般较少，所以也不会对 NO的量产生较大的影响，故 D项能实现除杂的目的； 答案选 A。 【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的 损失；最后，方法越简单越好。 10.【答案】C 【解析】 【分析】 题干中明确指出，铑配合物 2 2 Rh COI 充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基化。由题干中提供的反 应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲 醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要 C
17、O，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应 物又非产物的物种如 CH3COI以及各种配离子等，都可视作中间物种。 【详解】A通过分析可知，CH3COI 属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙 酸的同时，也可以生成使甲醇转化为 CH3I的 HI，A项正确； B通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及 CO，产物为乙酸，方程式可写成： 2 2 Rh COI 33 CH OHCOCH COOH ，B 项正确； C通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C项不正确； D通过分析可知，反应中间体 CH3COI与水作用生成的 HI可
18、以使甲醇转化为 CH3I，方程式可写成： 332 CH OH+HICH IH O ，D 项正确； 9 答案选 C。 【点睛】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催化剂在机理图中 多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而产物一般多是通过一个箭头 最终脱离整个历程的物质。 11.【答案】B 【解析】 【分析】 原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此 W+4=30+1，则 W=27，X与 Y原子之间质子数相差 2，因 X 元素为金属元素，Y的质子数比 X大，则 Y与 X位于同一周期，且 Y位于 X右侧，且元素 X、Y的最外 层电子数之和
19、为 8，设 X最外层电子数为 a，则 Y的最外层电子为 a+2，解得 a=3，因此 X为 Al，Y为 P， 以此解答。 【详解】A 27 13Al的质量数为 27，则该原子相对原子质量为 27，故 A错误； BAl元素均可形成 AlCl3，P 元素均可形成 PCl3，故 B 正确； CAl原子与 P 原子位于同一周期，且 Al原子序数大于 P 原子序数，故原子半径 AlP，故 C 错误； DP 的含氧酸有 H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故 D 错误； 故答案：B。 12.【答案】D 【解析】 【分析】 由题可知，放电时，CO2转化为 HCOOH，即 CO2发生还原反应，故放电时右侧电极
20、为正极，左侧电极为负 极，Zn 发生氧化反应生成 2- 4 Zn(OH)；充电时，右侧为阳极，H2O 发生氧化反应生成 O2，左侧为阴极， 2- 4 Zn(OH)发生还原反应生成 Zn，以此分析解答。 【详解】A放电时，负极上 Zn 发生氧化反应，电极反应式为： -2- 4 Zn-2e +4OH =Zn(OH)，故 A 正确， 不选； B 放电时， CO2转化为 HCOOH， C 元素化合价降低 2， 则 1molCO2转化为 HCOOH时， 转移电子数为 2mol， 故 B 正确，不选； C充电时，阳极上 H2O转化为 O2，负极上 2- 4 Zn(OH)转化为 Zn，电池总反应为： 2-
21、422 2Zn(OH) =2Zn+O+4OH +2H O，故 C正确，不选； 10 D充电时，正极即为阳极，电极反应式为： -+ 22 2H O-4e =4H +O ，溶液中 H+浓度增大，溶液中 c(H+)c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中 OH-浓度降低，故 D错误，符合题意； 答案选 D。 13.【答案】C 【解析】 【分析】 根据图像，曲线代表的粒子的分布系数随着 NaOH 的滴入逐渐减小，曲线代表的粒子的分布系数随着 NaOH 的滴入逐渐增大；当加入 40mLNaOH溶液时，溶液的 pH在中性发生突变，且曲线代表的粒子达到 最大值接近 1； 没有加入 NaOH 时，
22、 pH为 1， 说明 H2A第一步完全电离， 第二步部分电离， 曲线代表 (HA-)， 曲线代表 (A2-)，根据反应 2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= 0.1000mol/L 40mL 2 20.00mL =0.1000mol/L，据 此分析作答。 【详解】A根据分析，曲线代表 (HA-)，曲线代表 (A2-)，A错误； B当加入 40.00mLNaOH溶液时，溶液的 pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应 2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= 0.1000mol/L 40mL 2 20.00mL =0.1000mol/L，B错误； C由于
23、 H2A第一步完全电离，则 HA-的起始浓度为 0.1000mol/L，根据图像，当 VNaOH=0时，HA-的分布系 数为 0.9，溶液的 pH=1，A2-的分布系数为 0.1，则 HA-的电离平衡常数 Ka= 2-+ - (A )(H ) (HA ) cc c = 0.1000mol/L 0.1 0.1000mol/L 0.1000mol/L 0.9 110-2，C 正确； D用酚酞作指示剂，酚酞变色pH 范围为 8.210，终点时溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中的电荷守 恒为 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则 c(Na+)2c(A2-)+
24、c(HA-)，D错误； 答案选 C。 【点睛】本题的难点是判断 H2A的电离，根据 pH的突变和粒子分布分数的变化确定 H2A 的电离方程式为 H2A=H+A2-，HA-H+A2-。 26.【答案】 (1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） (2). Fe2+ (3). VO+MnO2+2H+= + 2 VO+Mn2+H2O (4). Mn2+ (5). Fe3+、Al3+ (6). Fe(OH)3 (7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3或 NaAl(OH)4+HCl= NaCl+Al(OH)3+H2O (8). 利用同离子效应，促 进 NH4VO3尽可能析出
25、完全 【解析】 【分析】 11 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4，用 30%H2SO4 和 MnO2“酸浸氧化”时 VO+和 VO2+被氧化成 + 2 VO，Fe3O4与硫酸反应生成的 Fe2+被氧化成 Fe3+，SiO2此过 程中不反应， 滤液中含有 + 2 VO、 K+、 Mg2+、 Al3+、 Fe3+、 Mn2+、 2- 4 SO； 滤液中加入 NaOH 调节 pH=3.03.1， 钒水解并沉淀为 V2O5 xH2O，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH，此过程中 Fe3+部 分转化为 Fe(OH)3沉
26、淀，部分 Al3+转化为 Al(OH)3沉淀，滤液中含有 K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、 2- 4 SO，滤饼中含 V2O5 xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼中加入 NaOH使 pH13，V2O5 xH2O 转化为钒 酸盐溶解，Al(OH)3转化为 NaAlO2，则滤渣的主要成分为 Fe(OH)3；滤液中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入 HCl 调 pH=8.5，NaAlO2转化为 Al(OH)3沉淀而除去；最后向滤液中加入 NH4Cl“沉钒”得到 NH4VO3。 【详解】(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） ，故
27、答 案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） ； (2)“酸浸氧化”中，钒矿粉中的 Fe3O4与硫酸反应生成 FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，Fe2+具有 还原性，则 VO+和 VO2+被氧化成 + 2 VO的同时还有 Fe2+被氧化，反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；VO+转化为 + 2 VO时，钒元素的化合价由+3 价升至+5价，1molVO+失 去 2mol电子，MnO2被还原为 Mn2+，Mn元素的化合价由+4 价降至+2 价，1molMnO2得到 2mol电子，根据 得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO+转化为
28、+ 2 VO反应的离子方程式为 VO+MnO2+2H+= + 2 VO+Mn2+H2O，故答案为：Fe2+，VO+MnO2+2H+= + 2 VO+Mn2+H2O； (3)根据分析，“中和沉淀”中， 钒水解并沉淀为 V2O5 xH2O， 随滤液可除去金属离子 K+、Mg2+、 Na+、Mn2+， 以及部分的 Fe3+、Al3+，故答案为：Mn2+，Fe3+、Al3+； (4)根据分析，滤渣的主要成分是 Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3； (5)“调 pH”中有沉淀生成，是 NaAlO2与 HCl反应生成 Al(OH)3沉淀，生成沉淀反应的化学方程式是 NaAlO2+HCl+H2O=Na
29、Cl+Al(OH)3或 NaAl(OH)4+HCl= NaCl+Al(OH)3+H2O，故答案为： NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3或 NaAl(OH)4+HCl= NaCl+Al(OH)3+H2O。 (6)“沉钒”中析出 NH4VO3晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是：增大 NH4+离子浓度，利用同离子效应， 促进 NH4VO3尽可能析出完全，故答案为：利用同离子效应，促进 NH4VO3尽可能析出完全。 【点睛】本题以黏土钒矿制备 NH4VO3的工艺流程为载体，考查流程的分析、物质的分离和提纯、反应方 程式的书写等，解题的关键是根据物质的流向分析每一步骤的作用和
30、目的。 27.【答案】 (1). 烧杯、量筒、托盘天平 (2). KCl (3). 石墨 (4). 0.09mol/L (5). Fe3+e-=Fe2+ (6). Fe-2e-=Fe2+ (7). Fe3+ (8). Fe (9). 取活化后溶液少许于试管中，加入 KSCN 溶液，若溶液不出 12 现血红色，说明活化反应完成 【解析】 【分析】 (1)根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器； (2)(5)根据题给信息选择合适的物质，根据原电池工作的原理书写电极反应式，并进行计算，由此判断氧化 性、还原性的强弱； (6)根据刻蚀活化的原理分析作答。 【详解】(1)由 FeSO4 7H2O固体
31、配制 0.10mol L-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由 FeSO4 7H2O固体配制 0.10mol L-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托 盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。 (2)Fe2+、Fe3+能与 - 3 HCO反应，Ca2+能与 2- 4 SO反应，FeSO4、Fe2(SO4)3都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性， 酸性条件下 - 3 NO能与 Fe2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴 离子不可以选择 - 3 HCO、 -
32、 3 NO，阳离子不可以选择 Ca2+，另盐桥中阴、阳离子的迁移率（u）应尽可能地 相近，根据表中数据，盐桥中应选择 KCl 作为电解质，故答案为：KCl。 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动， 则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨。 (4)根据(3)的分析，铁电极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，石墨电极上未见 Fe 析出，石墨电极的电极反应式为 Fe3+e-=Fe2+，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c（Fe2+）增加了 0.02mol/L，根据得失电子守恒， 石墨电极溶液中 c（Fe2+）增加 0.0
33、4mol/L，石墨电极溶液中 c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L，故 答案为：0.09mol/L。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 Fe3+e-=Fe2+，铁电极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+； 电池总反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原 产物，则验证了 Fe2+氧化性小于 Fe3+，还原性小于 Fe，故答案为：Fe3+e-=Fe2+ ，Fe-2e-=Fe2+ ，Fe3+，Fe。 (6)在 FeSO4溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸
34、泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应 为 Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含 Fe3+即可，检验活化反应完成的方法 是：取活化后溶液少许于试管中，加入 KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为： 取活化后溶液少许于试管中，加入 KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。 【点睛】本题的难点是第(2)题盐桥中电解质的选择和第(6)实验方法的设计，要充分利用题给信息和反应的 原理解答。 13 28.【答案】 (1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s) H= -351 kJmol-1
35、 (2). 0.975 (3). 该反 应气体分子数减少， 增大压强， 提高。 所以， 该反应在550、 压强为5.0MPa2.5MPap的， 所以p1=5.0MPa (4). 反应物 （N2和 O2） 的起始浓度 （组成） 、 温度、 压强 (5). 2m 100m p (6). 0.5 1.5 1 100 mp m (7). 升高温度，k 增大使 v 逐渐提高，但 降低使 v 逐渐下降。当 ttm，k 增大对 v 的提高大于 引起的降 低；当 ttm，k 增大对 v 的提高小于 引起的降低 【解析】 【分析】 根据盖斯定律，用已知的热化学方程式通过一定的数学运算，可以求出目标反应的反应热；
36、根据压强对化 学平衡的影响，分析图中数据找到所需要的数据；根据恒压条件下总压不变，求出各组分的分压，进一步 可以求出平衡常数；根据题中所给的速率公式，分析温度对速率常数及二氧化硫的转化率的影响，进一步 分析对速率的影响。 【详解】(1)由题中信息可知： SO2(g)+ 1 2 O2(g)SO3(g) H= -98kJmol-1 V2O4(s)+ SO3(g)V2O5(s)+ SO2(g) H2= -24kJmol-1 V2O4(s)+ 2SO3(g)2VOSO4(s) H1= -399kJmol-1 根据盖斯定律可知，-2 得 2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4
37、(s)，则H= H1-2H2=( -399kJmol-1)-( -24kJmol-1)2= -351kJmol-1， 所以该反应的热化学方程式为： 2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s) H= -351 kJmol-1； (2) SO2(g)+ 1 2 O2(g)SO3(g)，该反应是一个气体分子数减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向正反 应方向移动。 因此， 在相同温度下， 压强越大， SO2的平衡转化率越大， 所以， 该反应在 550、 压强为 5.0MPa 条件下，SO2的平衡转化率一定高于相同温度下、压强为 2.5MPa 的，因此，p1=5.0M
38、Pa，由图中数据可知， =0.975。影响 的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物（N2和 O2）的浓度、温度、压强等。 (3)假设原气体的物质的量为 100mol，则 SO2、O2和 N2的物质的量分别为 2m mol、m mol 和 q mol， 2m+m+q=3m+q=100，SO2的平衡转化率为 ，则有下列关系： 22 3 1 SO+O SO 2 0 ()2mm 2 ()2 2 ()2m(1- )m(1) mol m molmm m mol 矾催化剂 起始量 变化量 平衡量 14 平衡时气体的总物质的量为 n(总)= 2m(1-)+m(1-)+2mmol+q mol，则 SO3
39、的物质的量分数为 3 n SO2m mol2m 100%100%100% n2m 1m 12m molq?mol100m 总 。 该反应在恒压 容器中进行，因此，SO3的分压 p(SO3)= 2m 100m p ，p(SO2)= 2m 1 100m p ，p(O2)= m 1 100m p ，在该条 件下，SO2(g)+ 1 2 O2(g)2SO3(g) 的 Kp= 3 0.50.50.5 1.5 22 2m SO 100m SO 2m 1m 1 1 100 100m100m p p ppO mppp m 。 (4) 由于该反应是放热反应，温度升高后 降低。由题中信息可知，v= 0.8 k11
40、n ，升高温度，k 增大使 v 逐渐提高，但 降低使 v 逐渐下降。当 ttm，k 增大对 v提高大于 引起的降低；当 ttm，k 增 大对 v 的提高小于 引起的降低。 【点睛】本题有关化学平衡常数的计算是一个难点，尤其题中给的都是字母型数据，这无疑增大了难度。 这也是对考生的意志的考验，只要巧妙假设、小心求算，还是可以得到正确结果的，毕竟有关化学平衡的 计算是一种熟悉的题型。本题的另一难点是最后一问，考查的是速率公式与化学平衡的综合理解，需要明 确化学反应速率与速率常数及平衡转化率之间的函数关系，才能作出正确的解答。所以，耐心和细心才是 考好的保证。 35. 【答案】 (1). 4:5 (
41、2). Na与Li同主族， Na的电子层数更多， 原子半径更大， 故第一电离能更小 (3). Li，Be和 B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态 Be 原子的 s能 级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于 B的 (4). 正四面体形 (5). 4 (6). sp3 (7). 4 (8). 3 16 或 0.1875 (9). 13:3 【解析】 【分析】 题(1)考查了对基态原子电子排布规律的认识；题(2)考查了第一电离能的周期性变化规律；题(3)考查了分子 或离子空间构型判断的两大理论；题(4)重点考查通过陌生晶胞的晶胞结构示意图判断晶
42、胞组成。 【详解】(1)基态铁原子的价电子排布式为 62 3d 4s，失去外层电子转化为 Fe 2+和 Fe3+，这两种基态离子的价 电子排布式分别为 6 3d和 5 3d，根据 Hund 规则可知，基态 Fe2+有 4个未成对电子，基态 Fe3+有 5 个未成对 电子，所以未成对电子个数比为 4:5； 15 (2)同主族元素，从上至下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，所以 11 LiNaII；同周期元素，从 左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于A元素基态原子 s能级轨道处于全充满的状态，能量更低更 稳定，所以其第一电离能大于同一周期的A元素，因此 111 BeBLiIII； (3)经过
43、计算， 3 4 PO 中不含孤电子对，成键电子对数目为 4，价层电子对数为 4，因此其构型为正四面体形， P 原子是采用 sp3杂化方式形成的 4个 sp3杂化轨道； (4)由题干可知，LiFePO4的晶胞中，Fe 存在于由 O构成的正八面体内部，P存在由 O 构成的正四面体内部； 再分析题干中给出的(a),(b)和(c)三个不同物质的晶胞结构示意图，对比(a)和(c)的差异可知，(a)图所示的 LiFePO4的晶胞中，小球表示的即为 Li+，其位于晶胞的 8个顶点，4 个侧面面心以及上下底面各自的相对的 两条棱心处，经计算一个晶胞中 Li+的个数为 111 844=4 824 个；进一步分析
44、(a)图所示的 LiFePO4 的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为 4，即晶胞中含 Fe 和 P 的数目均为 4；考虑到化学式为 LiFePO4，并且一个晶胞中含有的 Li+，Fe 和 P 的数目均为 4，所以一个晶胞中含有 4个 LiFePO4单元。对比 (a)和(b)两个晶胞结构示意图可知，Li1-xFePO4相比于 LiFePO4缺失一个面心的 Li+以及一个棱心的 Li+；结合 上一个空的分析可知， LiFePO4晶胞的化学式为 Li4Fe4P4O16， 那么 Li1-xFePO4晶胞的化学式为 Li3.25Fe4P4O16， 所以有 3.25 1-x= 4 即 x=0.187
45、5。结合上一个空计算的结果可知，Li1-xFePO4即 Li0.8125FePO4；假设 Fe2+和 Fe3+ 数目分别为 x和 y， 则列方程组：x+y=1，0.81252x3y+5=4 2， 解得 x=0.8125， y=0.1875， 则 Li1-xFePO4 中 23 (Fe ): (Fe )=0.8125:0.1875=13:3nn 。 【点睛】对第一电离能的考查，最常出现的是A，A 基态原子与同一周期相邻主族元素的基态原子第一 电离能的比较；判断分子等构型时，可以通过价层电子对互斥理论或杂化轨道理论以及等电子体原理进行 判断；由陌生晶胞结构书写晶体化学式时，一方面要认真分析晶胞中各
46、类粒子的位置信息，另一方面也要 注意均摊法的使用。 36 【答案】 (1). 三氯乙烯 (2). +KOH 醇 +KCl+H2O (3). 碳碳双键、 氯原子 (4). 取代反应 (5). (6). 6 (7). 【解析】 【分析】 16 由合成路线可知，A为三氯乙烯，其先发生信息的反应生成 B，则 B 为；B与氢氧化钾的醇 溶液共热发生消去反应生成 C，则 C为；C 与过量的二环己基胺发生取代反应生成 D；D最后 与 E 发生信息的反应生成 F。 【详解】(1)由题中信息可知，A的分子式为 C2HCl3，其结构简式为 ClHC=CCl2，其化学名称为三氯乙烯。 (2) B与氢氧化钾的醇溶液共热发生消去反应生成 C（） ，该反应的化学方程式为 +KOH 醇 +KCl+H2O。 (3)由 C 的分子结构可知其所含官能团有碳碳双键和氯原子。 (4) C（）与过量的二环己基胺发生生成 D，D 与 E发生信息的反应生成 F，由 F的分子结构 可知，C的分子中的两个
