1、2022-2023学年第二学期期末检测高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。第I卷（选择题）本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。1下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A
2、B C D2下列说法不正确的是()A标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L3关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）A B C D4下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液) B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区
3、别是（ ）A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸 C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定下列物质用于游泳池消毒效果最好的是( ) A. 活性炭 B. Na2O2 C. KMnO4 D. Cl2 下列物质中可用来制造铅笔的是（ ）A. 石墨 B. 金刚石 C. 铁 D. 铅下列叙述正确的是( )合金的熔点一般低于它的组成成分 合金的硬度一般大于它的组成成分 合金往往比它的组成成分有着更广泛的用途 生铁是被还原后产生的铁的单质 钢的含碳量越大,韧性越低而强度越高金属材料的用途非常广泛。选择金属材料要综合考虑性能、用途、价格、环保等多种因素。A. B. C. D. 9.实验室中保存FeSO4溶液常常
4、在试剂瓶中放一个铁钉，是为了（ ）A. 防止FeSO4被氧化 B. 除去溶液中的酸 C. 除去溶液中的氧气 D. 在溶液中产生一些氢气以隔绝空气10.金属钠着火时，下列物质可用来灭火的是（ ）A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 煤油 D. 沙子11.下列叙述正确的是（）A 氨水能导电，所以氨水是电解质 B 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 D 导电性强的物质一定是强电解质12.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 B 能使石蕊试液先变红色再褪色C 能使品红溶液褪色 D 能使溴水褪色13.物质的量浓度相同、体积相
5、同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是()A NaCl溶液 B AlCl3溶液 C Al2(SO4)3溶液 D Na2SO4溶液14.碳化硅又称金刚砂(SiC)，它的分解温度很高(约2 200 )，硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。由此推断，下列物质中可能与它有相似结构的是()A 晶体硅 B 硅酸 C 干冰 D 水玻璃15.下列有关钠的化合物说法正确的是（）A 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源16已知：向
6、KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性17下列关于实验现象的描述不正确的是 ()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁DAl 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，
7、溶液变成蓝色18下列叙述中正确的个数有（）氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px11s22s22py1过程中形成的是发射光谱所有元素中，氟的第一电离能最大具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短金属元素的电负性均小于1.8主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大在任何情况下，都是键比键强度大A0个 B1个 C2个 D3个19近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为、组成的化合物。下列说法正确的是()A元素与同族可预测分子中键的键角小于中键的键角B成为阳离
8、子时首先失去轨道电子C配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则D每个分子最多可与两个分子形成两个氢键20砷是第A族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是()A分子中共价键键角均为 B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷易溶于水 D黄砷的熔点高于白磷21.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是()A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能22.Mg、
9、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量 C.三种金属的质量相等 D.参加反应的三种金属的质量比为12：9：2823下列关于含硅元素物质的说法正确的是()A玻璃有固定的熔点 B单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池CSiO2制成的光导纤维具有良好的导电性 DNaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中24下列实验操作中，错误的是()A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标
10、准酸液润洗23次D.配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释25.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 ()A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液) B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液) D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液) 第II卷（非选择题）本卷均为必考题，共4大题50分。请考生将答案写在答题卡相应位置。26(共8分)一某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全
11、，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：石灰石中碳酸钙的质量为_克。(2分)反应后溶液中溶质的质量分数为_(保留两位有效数字)。(2分)(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为_。(2分)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L）实验序号加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ L1.122.242.80根据
12、表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是_。(2分)27.(共16分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；C比B3多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：(1)E是_(写元素符号)。(2分)(2)B的离子结构示意图：_，D的单质分子的结构式：_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：_
13、。(6分)(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因：_。(2分)(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为_，根据我们可以推测出化合物B2A3的性质：两性偏_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(4分)(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为_。(2分)28(共15分)I.现有下列4种有机物：CH4 CH2CH2 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2OH （1）与互为同系物的是_（填序号）。 (1分)（2）写出的官能团名称_。(2分)（3）写出的同分异构体的结构简式_。(2分)（4）写出发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式_。(2分)II.
14、实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，然后轻振荡使其混合均匀。（2）浓硫酸的作用是： _； _。(2分)（3）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_。(2分)（4）分离得到乙酸乙酯的方法是_，分离需要的玻璃仪器是_。 (2分)（5）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_。(2分)29.(共11分)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2分)(2)0t1 s内气体B的平均反
15、应速率为_。(2分)(3)(t110) s时，B的物质的量分数为_，此时v正(A)_v逆(B)(填“”“”或“”)，D点是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)。(3分)(4)下列关于该反应的说法正确的是_(填序号)。(2分)a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率(5)容器中(t110) s时的压强与起始时的压强之比为_。(2分)2022-2023学年度第二学期期末检测高一化学答案1-5CBAAC 6-10CBCADA 11-15CBCDA 16-20ACDAB 21-25BCCAB26.【答案】20 20%或0
16、.20 700：9 24.5%或0.245 27.【答案】(1)Cs(2)II(3)水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小(4)Al2O32OH=2AlOH2O碱性(5)CsKAl28.【答案】I、（1）（2）羟基（3）（4） II.（1）向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；催化剂；吸水剂（3）挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸（4）分液；分液漏斗、烧杯（5）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 29.【答案】(1) 3AB2C(2)molL1s1(3) 33.33%是(4)bc(5)913
