1、秘密 启用前 【考试时间2023年7月7日16:4518:00】高中2022级第一学年末教学质量测试化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.
2、考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1下列工业过程属于物理变化的是A石油分馏B橡胶硫化C湿法炼铜D煤的干馏 2下列化学用语表示正确的是A乙炔的结构简式：C2H2 BCa2+的结构示意图： C甲烷分子的空间填充模型：DHBr的形成过程：3下列关于常见化学品的说法，错误的是A油脂可用于生产肥皂B深挖填埋用于处理废旧塑料品C阿司匹林具有解热镇痛的作用D过氧化钠在潜水艇中作为氧气来源 4实验室取5 g 粗盐用化学沉淀法进行提
3、纯，不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 温度计 C. 烧杯 D.蒸发皿5橡皮可去除纸张上的铅笔字迹，其原材料包括聚氯乙烯、增塑剂和陶瓷粉末。下列说法错误的是A陶瓷属于无机硅酸盐材料B纸张成分纤维素属于天然有机高分子C聚氯乙烯单体为CH2CHClD铅笔芯成分石墨是金刚石的同分异构体6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A4 g氘化锂(6LiD)含有的中子数为2NAB标准状况下，11.2 L CCl4所含原子数为2.5NA C将1 mol Cl2通入水中充分反应，转移电子数为NAD合成氨工业中，消耗1 mol H2生成极性键数为NA7酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构
4、如图所示。下列关于酒石酸的说法正确的是A分子式为C4H4O6 B分子中所有的原子可能共平面C能发生取代反应D1 mol酒石酸最多消耗4 mol NaOH8能正确表示下列反应的离子方程式为A将一小块钠投入水中：NaH2O=NaOHH2B向盛有FeO的试管中滴加稀硝酸：FeO2H=Fe2+H2OC用SO2水溶液吸收Br2：SO2Br22H2O=2HSO2HBrD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2AlO2H2O= Al(OH)3HCO9下列实验可以达到目的的是选项目 的实 验A鉴别K2CO3溶液与KCl溶液向溶液中分别滴加AgNO3溶液B除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入NaOH溶液洗涤、分离C证
5、明木炭与浓硫酸共热有SO2和CO2生成将气体产物先后通入品红溶液和澄清石灰水中D验证氯、溴、碘非金属性的递变分别向KBr和KI溶液中滴加氯水和溴水10.对下列各组实验的现象描述错误的是A溶液褪色，静置后分层B红墨水液面左高右低C电流表指针不发生偏转D产生白色沉淀且不溶解 11.右图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是A铜片作负极 B铜片质量减小C锌片上发生氧化反应 D电流由锌片通过导线流向铜片WXYZ12.下图是元素周期表的部分结构，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，下列说法一定正确的是A. 最高正价：W与Y相同B. 原子半径：W小于YC. 简单离子半径：X小于ZD. 氧
6、化物的水化物的酸性：Y弱于Z13.海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是A潮汐发电时将化学能转化为电能B加入Na2SO4溶液除去Ca2+，提纯粗盐C步骤和步骤均不涉及氧化还原反应D步骤的反应为MgCl2MgCl214.油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)2H2(g)（吸热反应），在2 L恒容密闭容器中充入1 mol H2S发生该反应。下列说法正确的是A充入Ne后气体总压强增大，反应速率加快 B调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25 mol/L C2 mol H2S(g)的能量高于1 mol S2(g)和2H2(g)的总能量D当气
7、体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡第卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共24分）15（12分）化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。【配料】水、白砂糖、脱脂乳粉、山梨酸钾、碳酸钙、食用香精、维生素A【贮存条件】阴凉干燥处，避免高温（1）某品牌奶制品的外包装上有如图所示的说明。从食品添加剂的主要功能考虑，配料中作防腐剂的是_，用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理由_。（2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液可制得漂白液，反应的离子方程式为_。（3）工业上用氨氧化制取硝酸的流程如下：氮在元素周期表的位置是_，氧化炉中发生反应的化学方程式为_。向吸收塔中通入空气的作用是_，如
8、果没有“尾气处理装置”，可能产生的环境问题是_。实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因_。16（12分）某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含一定量FeS），以其为原料制备七水合硫酸锌（ZnSO47H2O）与铁红的工艺流程如图所示：已知：焙砂的成分是ZnO和FeO 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.56.36.2沉淀完全的pH2.88.38.2回答下列问题：（1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为_。“净化制酸”所得的产品可用于后续的_操作。（2）“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为_，调pH的范围是_
9、。（3）“滤渣”的化学式是_，由“滤液”得到ZnSO47H2O的操作是蒸发浓缩、_、过滤洗涤。（4）用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制500 mL 0.2 mol/L ZnSO4溶液，需用托盘天平称取样品_g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、_。三、（本题包括2小题，共22分）17（12分）丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A属于不饱和烃，其化学名称是_，由A生成B的反应类型是_。（2）D中所含官能团名称是_，可用于鉴别C和D的试剂是_。（3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式_。（4）E只含碳、氢、氧
10、三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%（均为质量分数），E的分子式为_。（5）X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有_种。18（10分）亚硫酸氢钠（NaHSO3）是一种常用的抗氧化剂，某化学兴趣小组用下图所示装置验证SO2的性质并制备NaHSO3。回答下列问题：（1）加热A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中发生反应的化学方程式为_。（2）B中的现象是_，若要验证SO2的氧化性，可将B中的石蕊溶液更换为_。（3）一段时间后，C中可检验出Fe2+，则FeCl3发生反应的离子方程式为_。（4）为制备NaHSO3，将SO2气体缓慢通入D中至过量。此时，取适量C
11、中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，现象是_。（5）实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧Na2CO3固体中，目的是_。本实验装置中明显存在一处不足，改进措施是_。四、（本题包括1小题，共12分）19（12分）某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，回答下列问题：（1）以上反应过程中能量变化情况如图所示。CO2的电子式为_，生成18 g H2O(g)时，向环境释放的能量为_kJ。（2）某研究小组模拟该反应。温度为t时，向容积为1 L抽空的密闭容器中充入一定量的CO2与H2，5 min时反应达平衡状态。从反应2 mi
12、n至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。反应物或产物中，未在该图表示出的是_（填化学式），a点的正反应速率_b点的逆反应速率（填“”“”或“”）。 起始时CO2与H2的物质的量之比为_。0 2 min内，以H2的浓度变化表示的平均反应速率为_。5 min达到平衡时，CO2的转化率达到最大，为_。高中2022级第一学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误性质，参照评分标准中相应的规定评分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有
13、错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.C 8.D 9.D 10.A 11.C 12.B 13.C 14.D 第卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共24分）15.（12分）（1）山梨酸钾（1分） 奶制品在高温条件下变质速率快（1分）（2）Cl22OH= ClClOH2O（2分）（3）第二周期第VA族（2分） 4NH35O24NO6H2O（2分）将N
14、O氧化为NO2（1分） 酸雨（光化学烟雾）（1分）4HNO34NO2O22H2O（2分）16.（12分）（1）2ZnS3O22ZnO2SO2（2分） 浸出（1分） （2）2Fe2+H2O22H+ = 2Fe3+2H2O（2分） 2.8pH6.2（2分）（3）Fe(OH)3（1分） 冷却结晶（1分）（4）28.7（2分） 500 mL容量瓶（1分）三、（本题包括2小题，共22分）17.（12分）（1）丙烯（1分） 加成反应（1分）（2）羟基、醛基（2分） 新制银氨溶液（或新制氢氧化铜）（2分）（3）（2分）（4）C3H6O3（2分） （5）4（2分）18（10分）（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）（2）溶液变红（1分） H2S溶液（或Na2S溶液）（1分）（3）2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO4H（2分） （4）溶液不变红（1分）（5）产生CO2将装置中残留的SO2赶出（2分） 将E中药品换作碱石灰（1分）四、（本题包括1小题，共12分）19（1）（1分） 81（2分） （2）H2O（2分） （1分） 5:12（2分）0.1 mol /(Lmin) （或0.1 mol L-1min-1）（2分）40%（2分）高一化学试题卷 第9页（共6页）
